初中化學(xué)教師招聘考試試題及參考答案

1、初中化學(xué)教師招聘考試試題及參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：c-12s-32 cl-35.5 mg-24 ca-40fe-56 k-39 cu-64一、下列每小題有12個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)，45分。1.下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)可用于研究燃燒條件，下列說(shuō)法中正確的是()a.此組實(shí)驗(yàn)燒杯中的熱水只起提高溫度的作用b.圖1中水下白磷未燃燒是由于沒(méi)有與氧氣接觸c.圖1實(shí)驗(yàn)不能比較白磷和紅磷的著火點(diǎn)高低d.若將圖2中白磷換成紅磷也能觀(guān)察到燃燒現(xiàn)象2 .原子序數(shù)在118之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為 13,甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是()a.氫b.

2、氯c.氧d.鉞3 .洗滌是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作，下列有關(guān)操作合理的是（）a.過(guò)濾時(shí)用蒸儲(chǔ)水洗滌濾紙上的硫酸粉沉淀，以除去其表面的可溶性雜質(zhì)b.使用滴瓶滴加試劑后，立即用蒸儲(chǔ)水洗凈滴管并放回原瓶c.剛加熱過(guò)高鎰酸鉀的試管，立即用冷水沖洗d.用洗潔精清洗熱水瓶里長(zhǎng)期積淀的水垢4.高鐵電池是新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電時(shí)能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的電壓。高鐵電池放電的化學(xué)方程式為：3zn+2k2feo4+8h2o3zi（o h）2+2f e（o h）3+4koh下列敘述中錯(cuò)誤的是（）a.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化b.放電過(guò)程中鋅元素的化合價(jià)降低c.高鐵電池能減少汞等重金屬污染 d.放電過(guò)

3、程中溶液的ph逐漸升高5.如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類(lèi)，右圖中甲、乙、丙是三種不同類(lèi)別的物質(zhì)， 且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法符合圖示要求的是（）a當(dāng)甲為氯化俊時(shí)，x可以為氫氧化鉀b.當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，x一定不可能為碳酸鈉c.當(dāng)x為氧氣時(shí)，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖d.當(dāng)x為稀鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀6 .下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()a. o+、c1 一、hcoa、na+b na+, cu2卡 c1 一、so42一 c. ag cl 一、no3一、k+d h太 fe2+、so42 一、no3一7 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤

4、的是()a.硫酸俊化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氣味8 .含cl 的鹽溶液能與 agno3容液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀c.含so42-的鹽溶液能與ba(no3)2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀d.某鹽能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽一定是含有co32的鹽8.已知所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價(jià)降低，被氧化的元素化合價(jià)升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列粗鹽精靛海水 l1_：_mg(oh)2 mgcb 6h2。無(wú)水 mgc%母液 a nabr bis有關(guān)說(shuō)法正確的是()a .第步中除去粗鹽中的 so42、ca 2+、mg 2+ 等

5、雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋簄a2co3溶液、naoh溶液、bacl 2溶液，過(guò)濾后加鹽酸b .第步中加入的試劑為 cacl 2溶液c.第步中發(fā)生分解反應(yīng)d .在第步中澳元素被還原a .氯化鈉中混有少量硝酸鉀，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純b .氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出c . 80c時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等d.所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小10 . t c時(shí)，將一定量kno3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為 5 g、10g、15 g ,析出kno3晶體的質(zhì)量依次為 ag、b g、c g ,則a、b、c三者的關(guān)系為（）a . c= a + bb .

6、 c= 2 b - ac . c= a + 2 bd . c= 2 a - b11 .如右圖，一木塊漂浮于 x中，向x中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)y后最終木塊上浮，則x與y可能是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（）選項(xiàng)xya水食鹽b氫輒化鈣溶液二氧化碳c稀硫酸鎂粉d硫酸銅溶液鐵粉12 .將一定量的丙醇（c 3h8o）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳x反應(yīng)前質(zhì)/g6.012so00反應(yīng)后質(zhì)量信0| q7.28.8；a）a .表中a的值為2.8b .x 一定是該反應(yīng)的催化劑c .x可能含有氫元素d .若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g ,則無(wú)x生成13

7、. u形管中是滴有酚猷試液的蒸儲(chǔ)水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（）氫氧化曬11/鹽酸播溶液y滴有酚釀 的蒸修水a(chǎn) .開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色b .開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色，右邊溶液呈紅色c .充分反應(yīng)后u形管中溶液可能呈紅色d.充分反應(yīng)后u形管中溶液一定呈無(wú)色14 .已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制hno3的尾氣中含有的no2和no常用naoh溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：no+nc2+2naoh=2nano+h 20 , 2no2+2naoh=nano+nano3+h20 , no不能被nao

8、h溶液吸收。相同條件下 n02與no的體積 比如下，其中能被完全吸收的是（）a . 1: 2b . 2: 1c . 1: 3卜列說(shuō)法正確15 .右圖是某燃煤發(fā)電廠(chǎng)處理廢氣的裝置示意圖的是（）a.此過(guò)程中沒(méi)有分解反應(yīng)b .此過(guò)程中s元素的化合價(jià)未發(fā)生改變二二潔凈的隹體進(jìn)入煙囪* -燃媒產(chǎn)生無(wú)出口的12廣l至casotc .使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成d .整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為： 2so 2+2caco3+o 2=2caso4+2co2二、本題共6小題，共30分16 .微粒模型觀(guān)察與比較。如左圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子;船離子氯離子每個(gè)氯原子得到1個(gè)

9、電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子 質(zhì)量的11836 ,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。若用 r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以 y 或f或填空(1) m(na) m(na+)；(2) r(cl) r(cl -)；(3) r(na) r(c1) ；(4) r(na +) r(cl )。17 .甲是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題。(1)若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成x ,又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成y ,且x與y能反應(yīng)。則甲的化學(xué)式可能是(寫(xiě)出一種即可)，x 與y反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶

10、液變渾濁，則下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a .甲一定是二氧化碳b .反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少c .反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變d .反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變(3)若甲可用于焊接或切割金屬，把一定質(zhì)量的純凈物 a和40 g的純凈物b在 一定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng) b物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成 44g c物 質(zhì)和9 g d物質(zhì)。參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量是。甲物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為。18 .用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石a來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。礦石a操作l反應(yīng)池1操作輕質(zhì)碳酸鈣塊狀 殘?jiān)妓徕c溶液已知：a .二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：co

11、2+ca(oh)2=cac(3 j +h 2o , cacc3+ h2o+ co2=ca(hco 3)2;b .碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：ca(hco3)2= caco3j+h 2o+co2t ; c .生石灰與水充 分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。試填空：(1)小王主張用流程、和操作n的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝 簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：；操作n包括 等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，d為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳 濁液”)，理由是：。(3)小李認(rèn)為流程、和操作 i比小王的主張更好，其 理由是：;操作i包括攪拌和微熱等工序。19 .右圖中的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中 a、b為單

12、質(zhì)， b是可供動(dòng)植物呼吸的氣體；甲、乙、丙為化合物，甲與過(guò)量的 丙、乙與過(guò)量的丙兩兩反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同。圖中“一”表示兩 端的物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；表示物質(zhì)間 存在轉(zhuǎn)化關(guān) 系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。(1)寫(xiě)出b的化學(xué)式；寫(xiě)出一種丙的名稱(chēng)寫(xiě)出a和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式:寫(xiě)出乙一甲的化學(xué)方程式:20.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以 ch4、co 2等為原料的“c 1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢(shì)。通常天然氣中含有h 2s等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。(1)甲烷一氧氣燃料電池是實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的裝置。(2) ch4可合成多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。研究 ch4和co2反應(yīng)生成co和h 2,重大

13、意義在于_我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)ch4可直接分解獲得c 6h 6微熱出0(氣)和空氣fe0ch4ch4h2sc0 h, nr l-a nh3 fes s h2ol*一。號(hào)一fe2o3 - h2o 分離出 s化 學(xué) 方 程 式 為中ch4與h2o氣）反應(yīng)生成 co2 h2,化學(xué)方程式是中一般加入k2co3容液吸收co2此反應(yīng)表示為 k2co3co2+ h2o= 2?n2與h2按照分子數(shù)比反應(yīng)生成 nh3（4）使用fe2o3- h2o除去h2生成物中含硫元素的物質(zhì)有種。流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。三、本題共4小題，共20分21 .小黃用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要

14、實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄c中液面刻度（c為帶有刻度的玻璃管）；由a向b中滴加試劑至過(guò)量；待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄c中液面刻度,計(jì)算得到氣體的體積為 vml (經(jīng)查，該氣體密度為p g/l);將b中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)重，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量 為wgo(1) a儀器的名稱(chēng)為；(2) b中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：(4)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：； (5)為使測(cè)得的氣體體積更 精確，記錄c中液面刻度時(shí)，除使視線(xiàn)與凹液面的最低處相平外， 還應(yīng)；(6)小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于

15、缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：；(7)通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：；理由 是。22.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)， 請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題。1 .干燥的藍(lán)色石蕊試紙2 .濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙(1) a圖中制取co2w化學(xué)方程式為，濃硫酸的作用是。(2)將接口 a和b連接，可觀(guān)察到，僅有下面玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅，上面玻璃管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。據(jù)此說(shuō)明；二氧化碳?xì)怏w密度比空氣密度；二氧化碳與水反應(yīng)生成顯性物質(zhì)。(3)已知： caco3+co2+h2o ca (hco3 2;ca (hco3 2易溶于水，能與澄清石灰水或碳酸鈉

16、溶液反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，也能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。將接口 a和c連接，通入一定量的二氧化碳?xì)怏w后，將試管靜置后固液分離，則上層溶液中可能含有的溶質(zhì)是 或。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量上層溶液于試管中一然后滴加，溶質(zhì)為023.某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 將石灰石樣品研成粉末，實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g第一次340,3第二次3.60.4第三次5.00.5然后取一定量的石灰石粉末與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值 為： (結(jié)果精確到0.1%)。(2)引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原

17、因可能是：若利用題(1)的結(jié)果，煨燒100t這種石灰石，理論上最多能 得到氧化鈣多少?lài)?(結(jié)果精確到0.1t)、參考答案1. b 2. cd 3. a 4. b 5. a 6. b 7. d 8. c9. ac 10. b 11. a c 12. ad 13. c 14. bd 15. cd16 .vv17 . (1)碳酸鈉 co2+2naoh=na2co3+h2o bd (3) 13g 碳、氫元素質(zhì)量比為 12:1 18 .(1) caco3=cao+co2ca(oh)2+na2co3=caco32naoh 攪拌、過(guò)濾、微熱(2)懸濁 液澄清石灰水溶度低，生產(chǎn)效率低(3)使用產(chǎn)生的二氧化碳比碳酸鈉成本低高溫19 . (1)o2氫氧化鈉(或氫氧化鈣等)(2)c+co2=2co (3)h2co3=co2+h2o 20. (1)化學(xué)能一電能(2)轉(zhuǎn)化二氧化 碳或控制溫室效應(yīng)或得到一氧化碳和氫氣用途廣泛 6ch4=c6h6+9h23) ch4+2h2o=co2+4h2khco324fe2o3- h2o21. .(1)分液漏斗(2)zn+h2so4=znso4+h2加