黑龍江省鶴崗市綏濱縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理

1、黑龍江省鶴崗市綏濱縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理黑龍江省鶴崗市綏濱縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理年級：姓名：- 10 -黑龍江省鶴崗市綏濱縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 第i卷（選擇題）一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題2分，共40分）1、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰鈎2so4稀釋kclo3分解制o2生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰caco3高溫分解co2c2coba(oh)28h2o與固體nh4cl混合ch2o(g)coh2al與hcl反應(yīng)a、 b、c、 d、

2、2、某化學(xué)反應(yīng)其h=-125kjmol-1，s=-8kjmol-1k-1則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ）a、僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行b、僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行c、在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行d、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行3、可逆反應(yīng)aa(g) + bb(g） cc(g) + dd(g) h同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是()a、a+bc+d t1t2 h0b、a+bc+d t1t2 h0c、a+bc+d t1t2 h0d、a+bc+d t1t2 h04、對于可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()a、增大壓強(qiáng) b、升高溫度c、使

3、用催化劑d、多充入a5、下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()a、多加煤以使?fàn)t火更旺b、把煤炭做成大煤球c、把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒d、把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤6、可逆反應(yīng)a(g)+b(g)2c(g)2d(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()a、v(a)=0.4mol/(lmin)b、v(b)=0.5mol/(lmin)c、v(c)=0.5mol/(lmin)d、v(d)=0.02mol/(ls)7、下列顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a、紅棕色no2加壓后顏色先變深，后逐漸變淺b、在h2、i2、hi組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色

4、變深c、fecl3溶液加熱后顏色加深d、fecl3和kscn的混合溶液中加入無色kscn溶液，顏色加深8、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，h2h1的是()a、2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2b、s(s)o2(g)=so2(g)h1； s(g)o2(g)=so2(g)h2c、c(s)o2(g)=co(g)h1；c(s)o2(g)=co2(g)h2d、h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1；h2(g)cl2(g)=hcl(g)h29、對于2so2(g)o2(g) 2so3(g)，h0，根據(jù)下圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a、t2時(shí)使用了催

5、化劑b、t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施c、t5時(shí)采取升溫的措施d、反應(yīng)在t6時(shí)刻，so3體積分?jǐn)?shù)最大10、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 moll1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()a、向該硫酸溶液中加入等體積的水b、改用6 moll1鹽酸c、改用熱的2 moll1硫酸溶液d、用鋅粉代替鋅粒11、在圖1中a、b兩容器里,分別收集著一種理想氣體(二者不反應(yīng))。若將中間活塞打開，兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中(如圖2所示)。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是（ ）a、此過程是自發(fā)可逆的b、此過程從有序到無序，混亂度增大c、此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出d、此過程是向混亂程度增大

6、的方向變化的過程，即熵增加的過程12、關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（ ）a、活化分子一定能發(fā)生有效碰撞b、反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會(huì)引起化學(xué)鍵的斷裂c、有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞d、發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量13、下列反應(yīng)中熱量變化與圖像不一致的是()a、co與o2反應(yīng)b、naoh溶液和hno3溶液反應(yīng)c、鎂條和鹽酸反應(yīng)d、nh4cl晶體和ba(oh)28h2o晶體反應(yīng)14、從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程。已知部分鍵能（1mol化學(xué)鍵斷裂需要的能量）數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵h-hbr-brh-br鍵能（kjmol-1）436b3

7、69反應(yīng)h2(g)+br2(g)2hbr(g)h=-72kj/mol，則表中b為（ ）a、404 b、260c、230d、20015、在298 k、100 kpa時(shí)，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是()a、h3=h12h2b、h3=h1h2c、h3=h12h2d、h3=h1h216、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源特點(diǎn)的是( )天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能a、 b、

8、c、d、17、可逆反應(yīng)2no22no+o2在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率之比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a、 b、 c、d、18、化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷錯(cuò)誤的是( )a、甲圖中，表示反應(yīng)速率v正v逆的是點(diǎn)1b、乙圖中，若m+n=p+q，則a

9、曲線可能使用了催化劑c、由丙圖可知，t1t2，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d、由丁圖可知，該反應(yīng)m+np+q19、已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kjmol-1，下列說法錯(cuò)誤的是( )a、2mol水蒸氣分解成2mo1氫氣與1mol氧氣吸收483.6kj熱量b、2mo1氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于483.6kjc、在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸氣的能量d、2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸氣分子放出483.6k熱量20、在一真空容器中充入2molso2和1molo2，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2

10、so3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入so3，欲使達(dá)到平衡時(shí)，各成分的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)so3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)so3的轉(zhuǎn)化率為（ ）a、2mol 85% b、1mol 42.5%c、2mol 15%d、1mol 30%第ii卷（非選擇題）二、填空題（本題共2個(gè)小題，21題13分，22題17分）21、已知：，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。(1)對于同一反應(yīng)，圖中虛線()與實(shí)線()相比，活化能_，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)_，因此反應(yīng)速率_，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的原因是

11、_。(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。若容器容積為2l，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間段內(nèi)co的反應(yīng)速率為_。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)。22、 、在容積為1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的h_0(填“大于”或“小于”)；(2)100時(shí)達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的no2和0.08mol的n2o4的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v(正)_v(逆)。（填“大于”，“等于”，或“小

12、于”）(3)100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為t，c(n2o4)以0.0020moll-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。t_100(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。計(jì)算溫度t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k2：_。、25 、101 kpa下，碳、氫氣的燃燒熱依次是h393.5 kj/mol、h285.8 kj/mol（1）寫出碳燃燒的熱化學(xué)方程式_（2）寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_三、實(shí)驗(yàn)題（本題共14分）23、50 ml 0.50 moll1鹽酸與50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： (1

13、)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 moll1 hcl和0.55 moll1 naoh溶液各50 ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中naoh溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18j/（g）。使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/hclnaoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.233.3325.925.9

14、25.929.2426.426.226.329.8依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱h=_（保留三位有效數(shù)字）。(6)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100ml 0.50mol/l的鹽酸與100ml 0.55mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”）。四、計(jì)算題（共16分）24、 把6 mola氣體和5 molb氣體混合放入4l恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成2 molc。又知在此時(shí)d的平均速率為0.15m

15、oll-1min-1。（要求寫出計(jì)算過程）求：(1)平衡時(shí)a的物質(zhì)的量濃度； (2)b的轉(zhuǎn)化率； (3)x的值； (4)平衡時(shí)d的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)； (5)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比(分?jǐn)?shù)表示) (6)平衡常數(shù)k2020-2021學(xué)年度上學(xué)期高二化學(xué)期中考試試題答案 一、選擇題題號1234567891011121314151617181920選項(xiàng)babbcdbddaacdcabcadc二、填空題（本題共2個(gè)小題，21題13分，22題17分）21、【答案】（每空2分）減小 增大 增大 使用了催化劑 （3分，數(shù)值2分，單位1分） 不變 22、【答案】（每空2分） 、(1)大于 (2)大于 (3)大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 1.28moll-1（3分，數(shù)值2分，單位1分） 、（1）c(s)o2(g)=co(g) h393.5 kj/mol（3分，方程式2分，焓變1分