中學化學常見的物質除雜表格總結(共11頁)

1、化學常見的物質除雜總結1.N2(O2) 灼熱的銅絲 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2 3.CO2(CO)灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCl)用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 5.H2S(HCl)用飽和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S 6.SO2(HCl)用飽和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 7.Cl2(HCl)用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉)1.將混合物在氧氣中點燃 C+O2

2、=CO2 2.通入灼熱的氧化鈣 C+CaO=Ca+CO2(條件:高溫) 3.通入灼熱的氧化鐵 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O 10.C(CuO）加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3）方法一：將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH -=2AlO2 -+H2O 向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。 AlO2 -+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+

3、3H2O 方法二：1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀Fe(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（OH)3 Al3+4OH-=AlO-+2H2O 3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉?。?12.SiO2（Al2O3)加入稀鹽酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +

4、 3H2O13.FeCl3(FeCl2)通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FeCl2(FeCl3)加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NaCl(NH4Cl)固體的話直接加熱NH4Cl=NH3+HCl 16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 17.溴苯（Br2)加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯（NO2)加入氫氧化鈉2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯（苯酚）加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O

5、分液 20.乙醛（乙酸）加飽和碳酸鈉2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾 22.乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 23.肥皂（甘油）加入NaCl，發(fā)生鹽析進行過濾 24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）用水，分液 物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生

6、成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。 鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。1常見氣體的檢驗 常見氣體 檢驗方法 氫氣：純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣 氧氣：

7、可使帶火星的木條復燃 氯氣：黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{） 氯化氫：無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。 二氧化硫：無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 硫化氫：無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。 氨氣：無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮：紅棕色氣體，通入水中

8、生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。 一氧化氮：無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 一氧化碳：可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 甲烷：無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 乙烯：無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 乙炔：無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2幾種重要陽離子的檢驗 （l

9、）H+ ：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 （2）Na+、K+ ：用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 （3）Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+：能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+ ：能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。 （6）Ag+ ：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+ 。 （7）NH4+ ：銨鹽（或濃

10、溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。 （8）Fe2+：能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl （9）Fe3+：能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ ：藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?

11、CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 3幾種重要的陰離子的檢驗 （1）OH：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。 （2）Cl：能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。 （3）Br：能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I：能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。 （5）SO42：能與含Ba2+ 溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32：濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣

12、味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 （7）S2 ：能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32：能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 （9）HCO3 ：取含HCO3 鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3 鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 （10）PO43：含磷酸根的中性溶液，能與

13、AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。 （11）NO3：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 4幾種重要有機物的檢驗 （1）苯：能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。 （2）乙醇：能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。 （3）苯酚：能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。

14、 （4）乙醛：能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉淀。一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)

15、2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、

16、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋

17、CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色

18、Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO45H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色 Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 FeS黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體 HF、

19、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4紫色 MnO4-紫色三、 現象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色

20、反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(

21、OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 19特征反應現象：白色沉淀Fe（OH）2 紅褐色 Fe（OH）3 20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色） 22有

22、色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3、藍色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑還原劑活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2 +

23、、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物 條件不同，生

24、成物則不同 1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2 2 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2 2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2 2Na2O ； 2NaO2 Na2O2 4、Ca(OH)2CO2 （適量）= CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)2 5、CO2 CO2(O2充足) ； 2 CO2 2CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O； 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33

25、NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 ； NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe（不足）6HNO3(熱、濃) =Fe(NO3)33NO23H2O Fe（過量）4HNO3(熱、濃) =Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe（不足）4HNO3(稀) =Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe（過量）8HNO3(稀) =3Fe(NO3)32NO4H2O 14、C2H5ClNaOH C2H5OHN

26、aCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）. 一般可從以下幾方面考慮： 1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存. 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、

27、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存. 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水，如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存， 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等 5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存，如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、S

28、iO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子； S2-、SO32-、H+ 7因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.滴加順序不同，現象不同 1 AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2 NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開