原子結構與元素性質

1、第一章第一章 原子結構與性質原子結構與性質第二節(jié)第二節(jié) 原子結構與元素的性質原子結構與元素的性質元素周期表概念元素周期表概念19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb SrCs Ba 57-71 At 85Fr Ra 89-103 107 * * VIIILi BeB C N O F Ne0123456鑭系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA

2、VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg主族主族副族副族零族零族第第VIII族族非金屬非金屬短周期短周期鑭系元素鑭系元素稀有氣體稀有氣體金屬金屬放射元素放射元素人造元素人造元素過渡元素過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕元素周期表意義元素周期表意義制農藥半導體不完全周期不完全周期長周期長周期元素性質周期律元素性質周期律7周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期周期(H-He)：2 種元素種元素第第2周期周期(Li-Ne)：8 種元素種元素第第3周期周期(Na-Ar)：8 種元素種元素第第4周期周期(K-Kr)：18 種元

3、素種元素第第5周期周期(Rb-Xe)：18 種元素種元素第第6周期周期(Cs-Rn)：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)（能層數(shù)）（能層數(shù)） （橫行）（橫行）知識回顧：知識回顧：元素周期表的結構元素周期表的結構 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電

4、子數(shù)=價電子數(shù)價電子數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(第第8、9、10），位），位于于 B 與與B中間中間 元素周期表從元素周期表從左到右族順序依次左到右族順序依次為：為：A , A , B , B ,B , B , B，第第VIII 族族； B , B , A , A ,A , A , A，零族零族_（1）同一周期元素結構和性質具有一定的遞變性同一周期元素結構和性質具有一定的遞變性；從左到；從左到右原子半徑逐漸右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電

5、子能，得電子能力逐漸力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 ，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結構和性質具有一定的相似性和遞變同一主族元素結構和性質具有一定的相似性和遞變性性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子，失電子能力逐漸能力逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對應氫化物的穩(wěn)定性逐；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸漸 ；最高價氧化

6、物對應的水化物的酸性逐漸；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸堿性逐漸 ； 復習回憶：原子結構和性質周期性變化原子結構和性質周期性變化減小減小減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強增強增強增大增大增強增強增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱思考與探究以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從最外層電子排布從1 1個電子個電子(ns(ns1 1) )到到 8 8個電

7、子個電子(ns(ns2 2npnp6 6) )呈周期性變化呈周期性變化. .結論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的結論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。排布發(fā)生周期性的變化。(1)周期系的形成周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)_，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)個電子，出現(xiàn)_；這；這樣形成一個樣形成一個_，循環(huán)往復形成周期系。，循環(huán)往復形成周期系。堿金屬堿金屬稀有氣體稀有氣體周期周期(2)原因：原因：_的周期性重復。的

8、周期性重復。原子核外電子的排布原子核外電子的排布一、原子結構與元素周期表一、原子結構與元素周期表（一）元素周期系的形成（一）元素周期系的形成( (二二) )原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表觀察周期表,我們會發(fā)現(xiàn)我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素每一周期的第一種元素(除第除第一周期外一周期外)是是 _, 最外層電子排布為最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素都是每一周期的最后一種元素都是 _ , 這些元這些元素的最外層電子排布除素的最外層電子排布除He為為1s2 外外,其余都是其余都是_. 堿金屬堿金屬nsns1 1稀有氣體稀有氣體nsns2 2npnp6

9、6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的中元素的_.能層數(shù)能層數(shù)結論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期結論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。性的變化。周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素數(shù)目數(shù)目28818183226？金屬金屬元素元素數(shù)目數(shù)目023141530？5031你能否根據(jù)原子結構與各你能否根據(jù)原子結構與各周期中元素種數(shù)的周期中元素種數(shù)的關系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？關系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順

10、序遵循構造原理，元素周期系的周期不順序遵循構造原理，元素周期系的周期不是單調的，每一周期里元素的數(shù)目不總是是單調的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。多。元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋( (三三) )原子的電子排布與族的劃分原子的電子排布與族的劃分在周期中有在周期中有18個縱列個縱列,除零族元素中除零族元素中He （1s2）與其它?。┡c其它稀有氣體有氣體ns2np6不同外不同外,一般說來一般說來,其它每個其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是族序數(shù)和價電子數(shù)是一般一般相等的相等的.主族元素：主族序數(shù)主族元

11、素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）（大多數(shù)） =（n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù) 1 1、已知某元素的原子序數(shù)是、已知某元素的原子序數(shù)是2525，寫出該元，寫出該元素原子的價電子層結構式，并指出該元素所素原子的價電子層結構式，并指出該元素所屬的周期和族。屬的周期和族。 其排布式為其排布式為ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能級組數(shù)為由于最高能級組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個價電個價電子，故該元素是第四周期子，故該元素是第四周期BB族。族。課堂練習2.2.已知一元素的價層電子

12、結構為已知一元素的價層電子結構為3d3d5 54s4s2 2，試，試確定其在周期表中的位置。確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。3.3.試確定試確定3232號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 4.4.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的價層族元素的價層電子結構、原子序數(shù)。電子結構、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號元素下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有三個未成對的電

13、子的X原子與3p軌道上只有三個未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子CX、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()A.XYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3A 下列說法中錯誤的是()A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同AD 某元素的原子序數(shù)為某元素的原子序數(shù)為29，試問：，試問：(1)此元素原子的電子總數(shù)是多少？此元素原子的

14、電子總數(shù)是多少？(2)它有多少個電子層？有多少個能級？它有多少個電子層？有多少個能級？(3)它的外圍電子排布式是什么？它的外圍電子排布式是什么？(4)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？(5)它有多少個未成對電子？它有多少個未成對電子？有1個未成對電子29個47個能級3d104s1第四周期；第B族；副族A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為()A.a4 Ba5 Ca3 Da4析：成對電子占據(jù)的軌道數(shù)和不成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等。從中看出B和Al，O和S

15、符合題意。分別設A為硼，序數(shù)為5，B可以為鋁、氧、硫，序數(shù)分別為a8、a3、a11，依次類推可得。B、C處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標準狀況)，試回答：(1)寫出元素符號A：_，B：_，C：_，D：_。(2)比較C和D的氫化物：沸點_，穩(wěn)定性_，水溶液的酸性_。(3)元素A原子的軌道表示式為_。HClHF AlNaFClHFHClHFHCl有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大

16、。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的為18。根據(jù)原子結構，判斷A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金屬元素？(2)D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強？(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學式，并寫出電子式。K、Ca、ZnBr、KBr：1s22s22p63s23p63d104s24p6按照電子排布，可把周期表的元素劃分為按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個區(qū)：個區(qū)：s s區(qū)、區(qū)、 p區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)、區(qū)、f f區(qū)區(qū)。s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、p p區(qū)區(qū)分別有幾個縱列？分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構造原

17、理最后填充的區(qū)的名稱來自按照構造原理最后填充的能級的符號能級的符號思考與探究（四）、元素周期表的分區(qū)（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：區(qū)：特點：特點：價電子數(shù)價電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 并不是所有價電子層為并不是所有價電子層為ns1或或2的元素都在的元素都在S區(qū)，區(qū)， He除外除外（它在（它在p區(qū)）區(qū)）注意：注意：除除H外，都是金屬元素外，都是金屬元素含含A與與A共兩族兩列共兩族兩列；價；價電子層為電子層為ns1或或2(n1)2、p區(qū)：區(qū)：特點：特點：價電子總數(shù)價電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）主族序數(shù)（零族除外）注意：注意：He在在p區(qū)，但它無區(qū)，但它無p電子電子含含

18、A至至A及零族及零族共六族六列共六族六列；價電子層為價電子層為ns2 np1-6(n2) ,以非金屬元素為主以非金屬元素為主3、d區(qū)：區(qū)：特點：特點：價電子總數(shù)價電子總數(shù)=副族序數(shù)副族序數(shù);若價電子總數(shù)為若價電子總數(shù)為8、9、10，則為，則為族。族。 有元素在有元素在d區(qū)但并不符合區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：規(guī)則，如：46Pd 4d10。注意：注意：均為金屬元素；均為金屬元素；含含B至至B和和族族共六族八列共六族八列 (鑭系和錒系屬鑭系和錒系屬f區(qū)區(qū))；價電子層為價電子層為(n-1)d1-9ns1-2說明：說明： 核外電子的排布規(guī)律只是核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗總結經(jīng)驗總

19、結，并不是，并不是所有元素都一定符合。所有元素都一定符合。 含含B與與B共兩族兩列共兩族兩列；價電子層為；價電子層為 (n-1)d10ns1或或2價電子總數(shù)價電子總數(shù)=所在的列序數(shù)所在的列序數(shù)特點特點：均為金屬元素；且均為金屬元素；且d軌道電子全軌道電子全充滿，一般不參與化學鍵的形成。充滿，一般不參與化學鍵的形成。4、ds區(qū)：區(qū)： 包括鑭系與錒系；價電子層包括鑭系與錒系；價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說明：說明： 由于最外層電子數(shù)基本相同，由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，電子數(shù)也基本相同，一般是一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，的電子數(shù)不同，因此鑭系

20、元素化學因此鑭系元素化學性質相似；錒系元素化學性質也相似。性質相似；錒系元素化學性質也相似。5、f區(qū)：區(qū)：A 01AAAAAA2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的五個分區(qū)元素周期表的五個分區(qū)問問：為什么：為什么s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬區(qū)的元素都是金屬(除除H外外)？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素最外層電子數(shù)區(qū)的元素最外層電子數(shù)為為1-21-2個電子，在反應中易失去，所以個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。都是金屬。1. 為什么副族元素及為什么副族元素及VIII族族又稱為過渡元素？又稱為過渡元素？2.為什么在元素

21、周期表中非金屬元素主要集中在為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？右上角三角區(qū)內（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考：思考：副族元素和副族元素和VIII族族處于金屬元素向非金屬元素過渡的處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡過渡元素。元素。這是由元素的價電子結構和元素周期表中元素性質遞變規(guī)律決定這是由元素的價電子結構和元素周期表中元素性質遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同的，在元素周期表中，

22、同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結果使元素周期表右上角的元主族元素從上到下非金屬性漸弱，結果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。準金屬。 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素

23、在哪區(qū)？排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿的，必是全充滿的，所以價電子排布為所以價電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4課堂練習屬屬P區(qū)區(qū)下列說法中錯誤的是()A.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B.p區(qū)元素周期表中B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的化學性質一定相同A下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號)。(2)表中元素的6個原子與元

24、素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子對數(shù)為_；該元素與元素形成的分子X的空間構型為_。(4)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_苯1三角錐形Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O二、元素周期律二、元素周期律(一）定義一）定義 元素的性質隨（元素的性質隨（ ）的遞增發(fā)生周期）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為性的遞變，稱為元素的周期律。元素的周期律。 核電荷數(shù)核電荷數(shù)（二）實質（二）實質 元素原子元素原子 的周

25、期性變化的周期性變化核外電子排布核外電子排布 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素從左到周期主族元素從左到右，原子半徑的變化右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理趨勢如何？應如何理解這種趨勢？周期表解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上中的同主族元素從上到下，原子半徑的變到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？理解這種趨勢？（三）、原子半徑：（三）、原子半徑：1、影響因素、影響因素:2、規(guī)律：、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑越大。原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2

26、、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)、核外電子數(shù)（2）電子層相同時）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，原子半徑電子數(shù)越多，原子半徑越大。越大。課堂練習課堂練習1：比較下列微粒的半徑的大小：比較下列微粒的半徑的大?。海?）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+課堂練習課堂練習2 2：具有相同電子層結構的三種微粒具有相同電子層結構的三種微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正

27、確的是（下列分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關系：原子序數(shù)關系：CBACBAB.B.微粒半徑關系：微粒半徑關系： B Bn-n- A An+n+C. CC. C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子. .D. D. 原子半徑關系是：原子半徑關系是：ABCABCBCBC（四）、電離能（四）、電離能（閱讀課本（閱讀課本1717）1 1、概念、概念 氣態(tài)氣態(tài)電中性電中性基態(tài)原子基態(tài)原子失去失去一個電子一個電子轉化為轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一第一電離能。電離能。用用符號符號1 1表示，單位：表示，單位：kj/molkj/mol從一價氣態(tài)基態(tài)正離子

28、中再失去一個電子所需從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。要的能量叫做第二電離能。符號符號2 2 O NFNe He價電子構型與電離能價電子構型與電離能I1Na Al Mg S P Na K Rb Cs半滿半滿全滿全滿LiBeBCNOFNe2 2、元素第一電離能的變化規(guī)律：、元素第一電離能的變化規(guī)律：1 1）同周期：）同周期：a a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素稀有氣體的元素) )；2 2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3 3、電離能的意

29、義：、電離能的意義：（第（第A元素和第元素和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第、第A元素元素A的元素；第的元素；第A元素元素A元元素素 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的物理量。的物理量。元素的電離能元素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時越容，表示氣態(tài)時越容易失去易失去電子，即電子，即元素在氣態(tài)時的元素在氣態(tài)時的金屬性越強金屬性越強。判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷A半充滿、半充滿、 A全充滿結構全充滿結構學與問：學與問：1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？堿金屬的電離能與

30、堿金屬的活潑性存在什么關系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。2.2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？價有何關系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從，從而電離能越來越

31、大。而電離能越來越大。課堂練習：課堂練習：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.C.在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素中，氟的第一電離能最大. .D.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大. .A A反?，F(xiàn)象反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）KNaMg 2在下面的電子結構中在下面的電子結構中,第

32、一電離能最小的原子第一電離能最小的原子可能是可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4D ns2np6C根據(jù)下表所列電離能I/kJmol1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯誤的是()元素元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X和Y可能是同周期元素B元素X不可能是A族元素C元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD元素Y在化學性質上與錫相似D元素I1/eVI2/eVI3/eVI4/eVA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1190.3E5.9

33、75.6122.4無有ABCDE五種短周期元素，它們的核外四個電子的電離能數(shù)據(jù)如下：由表中數(shù)據(jù)可知，元素符號依次為A 、B 、C ， D 、E 。LiNaBeMgAl根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（ ）A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應式最可能正確的是A.Q22eQ B.R22eR C.S33eSD.T33eT E.U22eU（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（ ）A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4（4）S元素最可能是（

34、 ）A.S區(qū)元素 B.稀有氣體元素 C.p區(qū)元素 D.準金屬 E.d區(qū)元素（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是（ ）A.硼（1s22s22p1） B.鈹（1s22s2） C.鋰（1s22s1） D.氫（1s1） E 氦（1s2）EDBAE（五）、電負性五）、電負性（閱讀課本（閱讀課本18）1 1、基本概念、基本概念化學鍵：化學鍵：元素相互化合，元素相互化合，相鄰相鄰的原子之間產生的的原子之間產生的強烈強烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。的化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：鍵合電子： 原子中用于形成化學鍵的電子稱為原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。鍵合電子。電負性：電負

35、性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負性是相對吸引力的大小的數(shù)值。（電負性是相對值，沒單位）值，沒單位）例如：氮原子例如：氮原子2p上的上的3個電子個電子鮑林鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性鮑林研究電負性的手搞的手搞 2 2、電負性的標準和數(shù)值：電負性的標準和數(shù)值：以以氟的電負性氟的電負性為為4.04.0和和鋰的電負性為鋰的電負性為1.01.0作為相對標準，得出作為相對標準，得出了各元素的電負性。了各元素的電負性。同一周期，主族元素的電負性從左到右逐同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸漸增大增大，表明其吸引電子

36、的能力逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸增強增強。同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減減小小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱減弱。3、變化規(guī)律、變化規(guī)律:1. 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作性變化圖，請用類似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的電負元素的電負性變化圖。性變化圖。 4 4、電負性的意義：、電負性的意義：判斷元素金屬性和非金屬性的強弱判斷元素金屬性和非金屬性的強弱 電負性越大，電負性越大，元元素的非金屬性越強素的非金屬性越強，電

37、負性越小，元素的非金屬性越，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。弱，金屬性越強。金金 屬：屬：1.8類金屬：類金屬：1.8非金屬：非金屬：1.8判斷化學鍵的類型判斷化學鍵的類型 電負性相差很大的元素（大于電負性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成化合通常形成離子鍵離子鍵；電負性相差不大；電負性相差不大(小于小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵共價鍵；判斷化學鍵的極性強弱判斷化學鍵的極性強弱 電負性相差越大的共價鍵，電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。越大。

38、例：查閱下列化合物中的元素的電負性數(shù)值的差值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物？NaF HCl NO MgO KCl CH4例.根據(jù)電負性知識，請指出下列化合物中化合價為正值的元素。 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr判斷共價化合物中元素的化合價的正負判斷共價化合物中元素的化合價的正負元素的電負性它的數(shù)值表現(xiàn)的是該元素吸引電子的相對傾向，不能理解的過于絕對，何況電負性表現(xiàn)的原子在分子中的特性，隨著環(huán)境不同會有所變化。例如：PH3中P為-3價。鋰的電負性：鋰的電負性：1.0 鎂的電負性：鎂的電負性：1.2 。鋰和鎂在過量的氧氣中。鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒，不形成過氧化物，

39、只生成正常氧化物；燃燒，不形成過氧化物，只生成正常氧化物；鈹?shù)碾娯撔裕衡數(shù)碾娯撔裕?.5 鋁的電負性鋁的電負性 ：1.5 ，兩者的氫氧化物都是兩，兩者的氫氧化物都是兩性氫氧化物；性氫氧化物；硼的電負性：硼的電負性：2.0 硅的電負性：硅的電負性： 1.8 ，兩者的含氧酸酸性的強，兩者的含氧酸酸性的強度很接近。度很接近。這些元素在性質上相似，可以粗略認為是它們的電負性相近的這些元素在性質上相似，可以粗略認為是它們的電負性相近的緣故。緣故。在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”

40、。5.對角線規(guī)則對角線規(guī)則課堂練習：課堂練習：一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.71.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于電負性相差小于1.71.7，它們通常形成共價鍵。查閱，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷：下列元素的電負性數(shù)值，判斷：NaFNaFAlClAlCl3 3NONOMgOMgOBeClBeCl2 2COCO2 2共價化合物（共價化合物（ ）離子化合物（離子化合物（ ）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi電負電負性性1.52.01.

41、52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.81.1.（20092009上海高考）在以離子鍵為主的化學上海高考）在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是（的化學鍵中共價鍵成分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,OA.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析解析】所以共價鍵成分最少的為所以共價鍵成分最少的為B B項。項。課堂練習：B2.2.對價電子構型為對價電子構型為2s2s2 22p2p5 5的元素描述正確的的元素描述正確的是（是（ ）A.A.原子半徑最小原子半徑最小 B.B.原子序數(shù)為原子序數(shù)為7 7C.C.第一電離能最大第一電離能最大 D.D.電負性最大電負性最大【解析解