第三節(jié)：硫和氮的氧化物(一)

1、4.3.1 4.3.1 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫單質(zhì)硫單質(zhì)硫1、S的存在存存在在游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)硫化物硫化物硫酸鹽硫酸鹽火山噴口地殼的巖層火山噴口地殼的巖層硫鐵礦(FeS2)芒硝(Na2SO410H2O)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO42H2O) 俗稱“硫磺”，淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 淡黃色固體：S、Na2O2單質(zhì)硫單質(zhì)硫2、物理性質(zhì)單質(zhì)硫單質(zhì)硫(1)與金屬2Na+S=Na2SFe+S=FeS(2)與非金屬H2+S=H2SS+O2=SO2空氣：淡藍(lán)色火焰氧氣：藍(lán)紫色火焰3、化學(xué)性質(zhì)點燃二氧化硫二氧化硫色態(tài)

2、色態(tài)氣味氣味 是否有毒是否有毒密度密度水溶性水溶性1、物理性質(zhì)無色氣體刺激性易溶(1:40)SOSO2 2 空氣空氣有毒二氧化硫二氧化硫2、化學(xué)性質(zhì)實驗4-7(1)漂白性現(xiàn)象：漸漸褪色；加熱后，紅色復(fù)原，有刺激性氣味 SO2能使品紅溶液褪色，但不能使酸、堿指示劑，紅墨水等褪色酚酞、紫色石蕊試液二氧化硫二氧化硫漂漂白白氧化型氧化型化合型化合型吸附型吸附型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉(不可逆)將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)(可逆)將有色物質(zhì)吸附而褪色(物理變化)學(xué)與測學(xué)與測P74P74二氧化硫二氧化硫 SO2+H20H2SO3 SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(

3、少)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SO2+CaO=CaSO3(2)酸性氧化物（通性）二氧化硫二氧化硫SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(3)強(qiáng)還原性+4+6還 使KMnO4(H+)、新制氯水、新制溴水褪色，表現(xiàn)其強(qiáng)還原性二氧化硫二氧化硫SO2+2H2S=3S+2H2O(4)弱氧化性+4-20氧檢驗CO2和SO2學(xué)與測學(xué)與測P74P74CO2SO2SO2(CO2)CO2(SO2)澄清石灰水澄清石灰水品紅溶液品紅溶液品紅溶液品紅溶液先除掉先除掉SOSO2 2，再檢驗，再檢驗COCO2 2二氧化硫二氧化硫3、用途三氧化硫三氧化硫1、物理性質(zhì)常溫下為無色液體2、化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物(通性)SO3+H20=H2SO4SO3(少)+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO2的化性：酸性氧化物的通性、漂白性、強(qiáng)還原性、弱氧化性漂白原理：吸附型、氧化型和化合型重點反應(yīng)：SO2(少)+Ca(OH)2