（推薦）初中化學(xué)物質(zhì)的形狀顏色狀態(tài)

1、初中化學(xué)物質(zhì)的形狀顏色狀態(tài)，還有反應(yīng)生成物及其特征 一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、暗紫色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞

2、鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化

3、鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一） 、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加

4、紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgN

5、O3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。2 / 6常見物質(zhì)的顏色 黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵屑 白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、無水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。 紅色：Cu、HgO、Fe2O3（紅棕）、F

6、e(OH)3（紅褐）。 藍(lán)色：Cu(OH)2、含Cu2+的鹽溶液、 CuSO45H2O。 紫黑色：KMnO4。 銀白色：一般為金屬，如Mg、Al、Hg。 淡黃色：硫粉。 含F(xiàn)e3+的鹽溶液呈棕黃色，含F(xiàn)e2+的鹽溶液呈淺綠色。 1.紅色： Fe(SCN)2+(血紅色); Cu2O(磚紅色); Fe2O3(紅棕色); 紅磷(紅棕色); 液溴(深紅棕色); Fe(OH)3(紅褐色); I2的CCl4溶液(紫紅色); MnO4-(紫紅色); Cu(紫紅色); 在空氣中久置的苯酚(粉紅色). 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黃色: AgI(黃色); AgBr(淺黃色); K2CrO4(黃

7、色); Na2O2(淡黃色); S(黃色); FeS2(黃色); 久置濃HNO3(溶有NO2); 工業(yè)濃鹽酸(含F(xiàn)e3+); Fe3+水溶液(黃色); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.綠色: Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黃綠色); F2(淡黃綠色); Cr2O3 5.藍(lán)色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2與淀粉的混合物. 6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8-10); Fe3+與苯酚的混合物. 7.黑色: FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO

8、,MnO2,C粉. 8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等. 說明： 元素基本上按周期表的族序數(shù)排列；物質(zhì)基本上按單質(zhì)、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機(jī)物的順序排列；許多物質(zhì)晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。 一、 單質(zhì) 絕大多數(shù)單質(zhì)：銀白色。 主要例外：鑭系錒系及下表物質(zhì) Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃

9、綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。 二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無 三、氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍(lán) ClO2 黃 大多數(shù)主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數(shù)過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2

10、O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多數(shù)：白色或無色 其中酸：無色為主 堿：白色為主 主要例外：CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍(lán) Cu(OH)2 藍(lán) Hg(OH)2 桔紅 五、鹽 大多數(shù)：白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl36H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO49H2O 藍(lán)綠

11、 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）39H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl27H2O 藍(lán)綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO45H2O 藍(lán) AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或Cu（H2O）42+ 藍(lán) MnO4- 紫紅 CuCl42- 黃 MnO42- 綠 Cu（NH3）42+ 深藍(lán) Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機(jī)溶液 橙紅紅棕 SiF4 無 I2的有機(jī)溶液 紫紅 六其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石