第一部分教材知識梳理第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式(21)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿中考考點清單中考考點清單考點一考點一 酸堿指示劑酸堿指示劑1. 概念：跟酸或堿的溶液起反應(yīng)而顯示概念：跟酸或堿的溶液起反應(yīng)而顯示_的物質(zhì)。的物質(zhì)。不同顏色不同顏色2.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 酸堿指示劑酸堿指示劑酸性酸性堿性堿性中性中性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_ _無色酚酞溶液無色酚酞溶液_ _紅色紅色不變色不變色藍色藍色紅色紅色紫色紫色無色無色判斷下列說法是否正確，如不正確請說明判斷下列說法是否正確，如不正確請說明理由。理由。（1 1）酸溶液或堿溶液遇到指示劑時，顏）酸溶液或堿溶液遇到指示劑時，顏色會

2、發(fā)生改變。色會發(fā)生改變。（2 2）能使無色酚酞變紅色的物質(zhì)一定是）能使無色酚酞變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。堿溶液。（3 3）酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液）酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。堿的水溶液顯堿性，所以一定是酸溶液。堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液。堿性溶液一定是堿溶液。失分警示失分警示 【失分警示】（失分警示】（1）不正確。酸溶液或堿溶液）不正確。酸溶液或堿溶液遇到指示劑時，變色的是指示劑，而不是酸性遇到指示劑時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。（或堿性溶液。（2）不正確。根據(jù)指示劑顏色的）不正確。根據(jù)指示劑顏色的變化能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液變化

3、能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。如一定是酸或一定是堿。如Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)，屬于鹽類物質(zhì)，但其水溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。但其水溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。（3）不正確。酸是指在水溶液中解離出的陽離）不正確。酸是指在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物，酸溶液一定顯酸性，子全部是氫離子的化合物，酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸，例如：硫酸銨溶液但顯酸性的溶液不一定是酸，例如：硫酸銨溶液顯酸性，但它屬于鹽類。同理，堿是在水溶液中顯酸性，但它屬于鹽類。同理，堿是在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿解離出的陰離子全部是氫氧根

4、離子的化合物。堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿。溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿。如：碳酸鈉溶液顯堿性，但它是鹽類。如：碳酸鈉溶液顯堿性，但它是鹽類?？键c二考點二 常見的酸常見的酸1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途硫酸（濃）硫酸（濃）鹽酸（濃）鹽酸（濃）溶質(zhì)化學(xué)式溶質(zhì)化學(xué)式 _顏色顏色_色色無色，工業(yè)鹽酸含無色，工業(yè)鹽酸含雜質(zhì)略顯黃色雜質(zhì)略顯黃色狀態(tài)狀態(tài)_液態(tài)液態(tài)吸水性吸水性_打開打開 現(xiàn)象現(xiàn)象瓶蓋瓶蓋 原因原因_瓶口有瓶口有_無明顯變化無明顯變化具有具有_H2SO4HCl無無油狀粘稠液體油狀粘稠液體有有無無無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白霧出現(xiàn)白霧出現(xiàn)揮發(fā)性揮發(fā)

5、性氣味氣味_用途用途用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬及冶煉金屬和金屬除銹等除銹等用于金屬表面除銹、用于金屬表面除銹、制造藥物等；制造藥物等；人體胃液中含有鹽人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化酸，可幫助消化有刺激性氣味有刺激性氣味水平水平2. 濃硫酸的特性濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中）吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作常用作_。（2）腐蝕性（又稱脫水性）：濃硫酸能奪取紙）腐蝕性（又稱脫水性）：濃硫酸能奪取紙張、木材等的水，生成黑色的炭，具有強脫水張、木材等的水，生成黑色的炭，具有強脫水性。有強烈的性。有強烈的_，如不慎

6、將濃硫酸沾在，如不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應(yīng)立即用抹布拭去，再用衣服或皮膚上，應(yīng)立即用抹布拭去，再用_。（3）強氧化性：與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。）強氧化性：與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。干燥劑干燥劑大量水沖洗并涂上大量水沖洗并涂上35的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液腐蝕性腐蝕性3. 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋（1）稀釋濃硫酸時，一定要把）稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁沿器壁慢慢注入慢慢注入_中，并不斷中，并不斷_，切不可，切不可_。（2）玻璃棒的作用）玻璃棒的作用_。把水倒入酸中把水倒入酸中濃硫酸濃硫酸水水?dāng)嚢钄嚢钄嚢?，加速溶解攪拌，加速溶解【特別提醒】【特別提醒】濃鹽酸在空氣里會形成白霧而濃

7、鹽酸在空氣里會形成白霧而不是白煙，這是因為鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣不是白煙，這是因為鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故；緣故；濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，而脫水濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，而脫水性是化學(xué)性質(zhì)；性是化學(xué)性質(zhì)；由于濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放由于濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置后質(zhì)量將減少，因此要密封保存。濃硫酸具置后質(zhì)量將減少，因此要密封保存。濃硫酸具有很強的吸水性，敞口放置在空氣中質(zhì)量將增有很強的吸水性，敞口放置在空氣中質(zhì)量將增加，因此也要密封保存。加，因此也要密封保存。4. 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)（高頻考點高頻考點）由于酸中陽

8、離子全部是由于酸中陽離子全部是H+，所以酸有一些相似，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸（鹽酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）與酸堿指示與酸堿指示劑作用劑作用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_，無色酚，無色酚酞溶液酞溶液 _與活潑金屬與活潑金屬反應(yīng)生成氫反應(yīng)生成氫氣氣Zn+2HCl _2Al+3H2SO4 _與金屬氧化與金屬氧化物反應(yīng)生成物反應(yīng)生成鹽和水（復(fù)鹽和水（復(fù)分解反應(yīng)）分解反應(yīng)）Fe2O3+6HCl _CuO+H2SO4 _變紅變紅不變色不變色ZnCl2+H2Al2(SO4)3+3H22FeCl3+3H2OCuSO4+H2O與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)生成鹽和生成鹽和水水Ca（OH）2+2HC

9、l _Ca（OH）2+H2SO4 _與某些鹽與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)Na2CO3+2HCl _BaCl2+H2SO4 _CaCl2+2H2OCaSO4+2H2O2NaCl+H2O+CO2BaSO4+2HCl考點三考點三 常見的堿常見的堿1. 氫氧化鈣、氫氧化鈉的物理性質(zhì)及用途氫氧化鈣、氫氧化鈉的物理性質(zhì)及用途氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱俗稱_、 _ _ 或或 _ _ _ _或或 _ 色、態(tài)色、態(tài)物物理理 溶解性溶解性性性質(zhì)質(zhì) 吸水性吸水性 腐蝕性腐蝕性白色固體白色固體白色固體白色固體 _ _溶于水并放溶于水并放出大量的熱出大量的熱 _ _溶于水，溶于水，溶解度隨溫度升溶解度隨溫度升高而高而 _

10、 _易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解 _ _強烈的腐蝕性強烈的腐蝕性腐蝕性較強腐蝕性較強燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微降低降低能吸收少能吸收少量水份量水份制法（寫制法（寫化學(xué)方化學(xué)方程式）程式）CaO+H2O Ca(OH)2 用途用途作干燥劑；作干燥劑；化工原料：制肥化工原料：制肥皂、造紙；皂、造紙；去去除油污：爐具清除油污：爐具清潔劑中含氫氧化潔劑中含氫氧化鈉鈉工業(yè)：制漂白工業(yè)：制漂白粉粉; ; 農(nóng)業(yè)：改農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配良酸性土壤、配波爾多液波爾多液; ; 建建筑：石灰漿（粉筑：石灰漿（粉墻壁）墻壁）2. 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)（高頻考點高頻考點）由于堿

11、中的陰離子全部是由于堿中的陰離子全部是_，所以堿，所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。OH-氫氧化鈉氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指與酸堿指示劑作用示劑作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_；無色酚酞溶；無色酚酞溶液變液變 _ _與非金屬與非金屬氧化物反氧化物反應(yīng)應(yīng)2NaOH+CO2 _ _ 2NaOH+SO2 _Ca(OH)2+CO2 _ _Ca(OH)2+SO2 _ _與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)2NaOH+H2SO4 _ _Ca(OH)2+2HCl _與某些鹽與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)2NaOH+CuSO4 _ _Ca(OH)2+Na2CO3 _藍藍紅紅Na2CO3+H2O

12、Na2SO3+H2OCaCO3+H2OCaSO3+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOH 3. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究（詳見實驗突破詳見實驗突破欄目欄目）(1)氫氧化鈉變質(zhì)：氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(2)氫氧化鈣變質(zhì)：氫氧化鈣變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O考點四考點四 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)（高頻考點高頻考點）1. 定義：與作用生成和的反定義：與作用生成和的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此有鹽和水生成酸與堿反應(yīng)

13、生成鹽和水，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？的反應(yīng)一定是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？ 【失分警示】不一定。生成鹽和水的反應(yīng)除酸【失分警示】不一定。生成鹽和水的反應(yīng)除酸與堿之間的反應(yīng)外，還有金屬氧化物與酸的反與堿之間的反應(yīng)外，還有金屬氧化物與酸的反應(yīng)應(yīng) ，非金屬氧化物與堿的反應(yīng)等。，非金屬氧化物與堿的反應(yīng)等。失分警示失分警示酸酸堿堿鹽鹽水水2. 實質(zhì)（中和反應(yīng)的實驗探究）（詳見實驗突實質(zhì)（中和反應(yīng)的實驗探究）（詳見實驗突破欄目）破欄目）實質(zhì)是酸中的實質(zhì)是酸中的H+ 與堿中的與堿中的OH-結(jié)合生成結(jié)合生成H2O，同時生成鹽。同時生成鹽。3. 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實際中的

14、應(yīng)用（1）改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性）改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤。土壤。（2）處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。）處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。（3）用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水，服）用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水，服用堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）以中和過多胃酸。用堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）以中和過多胃酸。（4）生活實際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，）生活實際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去除油污。可用來去除油污?？键c五考點五 溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pH（高頻（高頻考點）考點）1.定義：溶液的酸堿度常用來表示，定義：溶液的酸堿度常用來表示，的

15、范圍通常在之間的范圍通常在之間_。溶液。溶液pH與酸與酸堿性關(guān)系：堿性關(guān)系：酸性溶液的酸性溶液的pH_7,pH越小，酸性越強；越小，酸性越強；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；堿性溶液的堿性溶液的pH_7，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。014=2.測定方法：使用測定方法：使用_。用。用_吸吸取或用取或用_蘸取少量待測液，滴在蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)。讀數(shù)?！咀⒁馐马棥俊咀⒁馐马棥縜.pH試紙不能直接浸入溶液；試紙不能直接浸入溶液；b.pH試紙不能用水潤濕；試紙不能用水潤濕；c在半分鐘

16、內(nèi)顯色在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；讀數(shù)；dpH系整數(shù)。系整數(shù)。玻璃棒玻璃棒pH試紙試紙膠頭滴管膠頭滴管3. 溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活以及生命活動中的溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活以及生命活動中的意義意義（1）測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。）測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。（2）測定雨水的）測定雨水的pH（pH5.6的雨水為酸的雨水為酸雨），了解空氣污染情況。雨），了解空氣污染情況。（3）醫(yī)院通過測定人體的血液、尿液的）醫(yī)院通過測定人體的血液、尿液的pH，了解人體健康狀況。了解人體健康狀況。常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?常見酸的性質(zhì)及用途常見酸的性質(zhì)及用途 常見酸的性質(zhì)及用途是云南中考的必考內(nèi)常

17、見酸的性質(zhì)及用途是云南中考的必考內(nèi)容，在選擇題、填空與簡答、實驗與探究中均容，在選擇題、填空與簡答、實驗與探究中均有涉及。主要考查點有：有涉及。主要考查點有：濃鹽酸和濃硫酸的濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，例如濃鹽酸的揮發(fā)性、有刺激性氣物理性質(zhì)，例如濃鹽酸的揮發(fā)性、有刺激性氣味，濃硫酸的吸水性、腐蝕性及稀釋過程等；味，濃硫酸的吸水性、腐蝕性及稀釋過程等；酸的化學(xué)性質(zhì)，酸和堿的中和反應(yīng)、酸與活酸的化學(xué)性質(zhì)，酸和堿的中和反應(yīng)、酸與活潑金屬的反應(yīng)、酸遇指示劑變色等。潑金屬的反應(yīng)、酸遇指示劑變色等。例例1（15原創(chuàng)原創(chuàng)）下列有關(guān)鹽酸、稀硫酸的敘下列有關(guān)鹽酸、稀硫酸的敘述正確的是述正確的是 ( )A. 打開盛

18、有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧出現(xiàn)在瓶口都有白霧出現(xiàn)B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用來除去鐵銹稀鹽酸和稀硫酸都可用來除去鐵銹C. 濃鹽酸和濃硫酸敞口在空氣中質(zhì)量都會減濃鹽酸和濃硫酸敞口在空氣中質(zhì)量都會減小小D. 在稀鹽酸和稀硫酸中滴加硝酸鋇溶液，都在稀鹽酸和稀硫酸中滴加硝酸鋇溶液，都有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生B【解析】【解析】A錯誤，錯誤，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合出現(xiàn)白霧，而濃硫酸不氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合出現(xiàn)白霧，而濃硫酸不具有揮發(fā)性；具有揮發(fā)性；B正確，正確，鐵銹主要成分是鐵銹主要成分是Fe2

19、O3，稀稀鹽酸和稀硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸和稀硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，所以稀鹽酸和稀硫酸都可用于除去鐵銹；所以稀鹽酸和稀硫酸都可用于除去鐵銹；C錯誤，錯誤，濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性, ,敞口在空氣中質(zhì)量會增加；而敞口在空氣中質(zhì)量會增加；而濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口在空氣中質(zhì)量會減小；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口在空氣中質(zhì)量會減??；D錯誤，錯誤，稀鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，不符合復(fù)分解稀鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，沒有氣體、水或沉淀生成。反應(yīng)條件，沒有氣體、水或沉淀生成?！疽族e分析】【易錯分析】本題易錯選本題易錯選D D。部分學(xué)生對鹽的溶。部分學(xué)生對鹽的溶解

20、性掌握不到位，錯誤認(rèn)為氯化鋇不溶于水。突解性掌握不到位，錯誤認(rèn)為氯化鋇不溶于水。突破此錯誤的關(guān)鍵是掌握鹽的溶解性規(guī)律和復(fù)分解破此錯誤的關(guān)鍵是掌握鹽的溶解性規(guī)律和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。反應(yīng)發(fā)生的條件?！究偨Y(jié)歸納】【總結(jié)歸納】常見酸堿在空氣中的變化：常見酸堿在空氣中的變化：常見的常見的酸堿酸堿質(zhì)量變化質(zhì)量變化相應(yīng)的性質(zhì)相應(yīng)的性質(zhì)貯存貯存方法方法濃鹽酸濃鹽酸變小（溶質(zhì)質(zhì)變?。ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。┝糠?jǐn)?shù)變?。]發(fā)性（揮發(fā)出揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）氯化氫氣體）密封密封保存保存濃硫酸濃硫酸變大（溶質(zhì)質(zhì)變大（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小）量分?jǐn)?shù)變?。┪裕ㄎ湛瘴裕ㄎ湛諝庵械乃郑軞庵械乃?，溶劑增多劑增多氫

21、氧化氫氧化鈉固體鈉固體變大變大不但吸水，而且還不但吸水，而且還和空氣中的二氧化和空氣中的二氧化碳反應(yīng)碳反應(yīng)密封密封保存保存氫氧氫氧化鈣化鈣溶液溶液有沉淀生成，有沉淀生成，溶液質(zhì)量變?nèi)芤嘿|(zhì)量變小小吸收空氣中的二氧吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣沉化碳生成碳酸鈣沉淀淀氫氧化氫氧化鈣固體鈣固體變大變大吸收空氣中的二氧吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣化碳生成碳酸鈣1. （13昭通昭通19題題2分分）稀鹽酸是化學(xué)實驗中稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是的是 ( )A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B. 除去銅粉中混有的鐵

22、粉除去銅粉中混有的鐵粉C. 除去熟石灰中的石灰石除去熟石灰中的石灰石D. 除去鐵絲上的鐵銹除去鐵絲上的鐵銹C【解析】【解析】除去熟石灰中的石灰石，石灰石是雜除去熟石灰中的石灰石，石灰石是雜質(zhì)，但鹽酸與熟石灰和石灰石都能反應(yīng)，會將質(zhì)，但鹽酸與熟石灰和石灰石都能反應(yīng)，會將兩種物質(zhì)同時除去；氯化鈉溶液中混有碳酸鈉，兩種物質(zhì)同時除去；氯化鈉溶液中混有碳酸鈉，碳酸鈉是雜質(zhì)，鹽酸只能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)且碳酸鈉是雜質(zhì)，鹽酸只能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)且得到的是氯化鈉，沒有引入新雜質(zhì)；銅粉中混得到的是氯化鈉，沒有引入新雜質(zhì)；銅粉中混有的鐵粉，鐵粉是雜質(zhì)，鹽酸只能與鐵粉反應(yīng)，有的鐵粉，鐵粉是雜質(zhì)，鹽酸只能與鐵粉反應(yīng)，因而

23、能將其除去，且沒有引入新雜質(zhì)；鐵銹的因而能將其除去，且沒有引入新雜質(zhì)；鐵銹的成分是三氧化二鐵，能與鹽酸反應(yīng)而將其除去，成分是三氧化二鐵，能與鹽酸反應(yīng)而將其除去，但是要注意浸泡時間，否則會腐蝕鐵絲，故選但是要注意浸泡時間，否則會腐蝕鐵絲，故選C。2.（14蘇州蘇州）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是 ( )A. 濃硫酸的密度大于水的密度濃硫酸的密度大于水的密度B. 濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C. 濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用使用D. 濃硫酸腐蝕衣

24、物和皮膚是物理變化濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化D【解析】【解析】濃硫酸的密度比水的密度大濃硫酸的密度比水的密度大，A正確；正確；濃硫酸溶于水會放出大量的熱，所以混合后溶液濃硫酸溶于水會放出大量的熱，所以混合后溶液的溫度迅速升高的溫度迅速升高，B正確；濃硫酸具有吸水性，常正確；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑用作干燥劑，C正確；濃硫酸腐蝕衣服和皮膚，正確；濃硫酸腐蝕衣服和皮膚，發(fā)生了化學(xué)變化發(fā)生了化學(xué)變化，D錯誤錯誤。3. （14陜西陜西）某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性，做了五組實驗。分析并回答問題。性，做了五組實驗。分析并回答問題。（1）A組試管中都產(chǎn)生組試管中都產(chǎn)生H2。

25、若要制得較純的。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_。（2）B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是_。（3）寫出）寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式程式_。（4）上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是）上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是_（填序號）。（填序號）。鹽酸具有揮發(fā)性鹽酸具有揮發(fā)性紅色固體逐漸減少，溶液變成黃色紅色固體逐漸減少，溶液變成黃色NaOH+HClNaCl+H2OD【解析】（【解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，造成制取的氫氣不純氫氣體，造成制取的

26、氫氣不純。（。（2）氧化鐵是氧化鐵是一種紅色（或紅棕色）固體，與酸反應(yīng)生成黃一種紅色（或紅棕色）固體，與酸反應(yīng)生成黃色鐵鹽溶液和水。（色鐵鹽溶液和水。（3）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水成鹽和水。（。（4）D中分別是氯離子與銀離子生中分別是氯離子與銀離子生成氯化銀白色沉淀、硫酸根離子與鋇離子生成成氯化銀白色沉淀、硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，是酸根離子體現(xiàn)出來的化學(xué)硫酸鋇白色沉淀，是酸根離子體現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)，不屬于酸的通性。性質(zhì)，不屬于酸的通性。類型二類型二 常見堿的性質(zhì)及用途常見堿的性質(zhì)及用途 常見堿的性質(zhì)及用途的考查點主要有：常見堿的性質(zhì)及用途的考查點主要有：常

27、見堿的俗稱：如氫氧化鈉的俗名為火堿、常見堿的俗稱：如氫氧化鈉的俗名為火堿、燒堿、苛性鈉，氫氧化鈣的俗名為熟石灰等；燒堿、苛性鈉，氫氧化鈣的俗名為熟石灰等；堿的常見化學(xué)性質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)、堿和堿的常見化學(xué)性質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)、堿和非金屬氧化物反應(yīng)、指示劑遇堿變色等；非金屬氧化物反應(yīng)、指示劑遇堿變色等；堿的用途：如氫氧化鈉可做干燥劑，氫氧化堿的用途：如氫氧化鈉可做干燥劑，氫氧化鋁可用來中和胃酸等；鋁可用來中和胃酸等；氫氧化鈉和氫氧化氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)，如固體氫氧化鈉易潮解等。鈣的物理性質(zhì)，如固體氫氧化鈉易潮解等。例例2 堿溶液中都含有堿溶液中都含有OH- ,因此不同的堿表現(xiàn)出因此不同的堿表

28、現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ca（OH）2性質(zhì)描性質(zhì)描述中不屬于堿的共性的是述中不屬于堿的共性的是 ( )A. 能使紫色石蕊溶液變藍色能使紫色石蕊溶液變藍色B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水能與鹽酸反應(yīng)生成水C. 能與能與CO2反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水D. 可用來改良酸性土壤、配制波爾多液可用來改良酸性土壤、配制波爾多液【解析】【解析】堿溶液均能使紫色石蕊溶液變藍色，均堿溶液均能使紫色石蕊溶液變藍色，均能與鹽酸反應(yīng)生成水，均能與能與鹽酸反應(yīng)生成水，均能與CO2反應(yīng)生成水；反應(yīng)生成水；但不是每種堿都可用來改良酸性土壤、配制波爾但不是每種堿都可用來改良酸性土壤、配制波爾多液；故選多液；故

29、選D。D1. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是于它們的說法中，正確的是 ( )A. 氫氧化鈉露置在空氣中易潮解，因此可用來氫氧化鈉露置在空氣中易潮解，因此可用來干燥二氧化硫氣體干燥二氧化硫氣體B. 氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都可用于檢驗氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都可用于檢驗二氧化碳二氧化碳C. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都可用于灶具除油污氫氧化鈉和氫氧化鈣都可用于灶具除油污D. 氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都能導(dǎo)電氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都能導(dǎo)電 D3.（12昭通昭通26題題4分分）實驗室有兩瓶失去標(biāo)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分

30、別是澄清石灰水和氫氧化鈉簽的無色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。請你用實驗方法區(qū)別它們：溶液。請你用實驗方法區(qū)別它們：(1)取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到其中一種溶液中產(chǎn)入適量碳酸鈉溶液，觀察到其中一種溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為生白色沉淀，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(2)另取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加另取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量的紫色石蕊溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)無法區(qū)別出兩入適量的紫色石蕊溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)無法區(qū)別出兩種溶液，原因是種溶液，原因是_

31、。(3)下列物質(zhì)中，也可以區(qū)別這兩種溶液的是下列物質(zhì)中，也可以區(qū)別這兩種溶液的是_(填序號填序號)。氯化鈉溶液氯化鈉溶液 二氧化碳二氧化碳酚酞溶液酚酞溶液 碳酸鉀溶液碳酸鉀溶液紫色石蕊溶液在兩種溶液中都紫色石蕊溶液在兩種溶液中都變成藍色變成藍色【解析】（【解析】（1）碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色的碳酸反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀，從而將二者區(qū)別開鈣沉淀，從而將二者區(qū)別開。（。（2）兩種溶液兩種溶液都顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，故無法都顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，故無法用紫色石蕊溶液區(qū)分用紫色石蕊溶液區(qū)分。（。（

32、3）氯化鈉溶液與二氯化鈉溶液與二者均不反應(yīng)，無法區(qū)分；二氧化碳與氫氧化鈉者均不反應(yīng)，無法區(qū)分；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但能使澄清石灰水會變?nèi)芤悍磻?yīng)無明顯現(xiàn)象，但能使澄清石灰水會變渾濁，可用二氧化碳區(qū)分；二者都能使酚酞溶渾濁，可用二氧化碳區(qū)分；二者都能使酚酞溶液變紅色，無法區(qū)分；碳酸鉀溶液與氫氧化鈉液變紅色，無法區(qū)分；碳酸鉀溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，溶液不反應(yīng)，與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故可區(qū)分；故選故可區(qū)分；故選。類型三類型三 根據(jù)根據(jù)pH判斷溶液酸堿性判斷溶液酸堿性 根據(jù)根據(jù)pH判斷溶液酸堿性為云南中考常判斷溶液酸堿性為云南中考?？純?nèi)容，通常在

33、選擇題或?qū)嶒炁c探究中考考內(nèi)容，通常在選擇題或?qū)嶒炁c探究中考查。涉及的主要內(nèi)容有：查。涉及的主要內(nèi)容有：pH與溶液酸堿與溶液酸堿性的關(guān)系；性的關(guān)系；測溶液測溶液pH的方法；的方法；有關(guān)有關(guān)pH的圖象分析等。的圖象分析等。例例3（13紅河州紅河州）以下物質(zhì)顯酸性的是）以下物質(zhì)顯酸性的是 ( )A. 肥皂水肥皂水pH=10B. 食鹽水食鹽水pH=7C. 草木灰水草木灰水pH=11D. 蘋果汁蘋果汁pH=3【類型突破】【類型突破】解答此類問題的重點在于熟記解答此類問題的重點在于熟記pH與溶液酸堿性的關(guān)系，與溶液酸堿性的關(guān)系，pH7顯堿性。顯堿性。D1.（13西雙版納州西雙版納州14題題2分分）溶液的酸

34、堿度常溶液的酸堿度常用用pH表示，下列物質(zhì)中堿性最強的是表示，下列物質(zhì)中堿性最強的是 ( )A. 牛奶牛奶 B. 草木灰水草木灰水C. 牙膏牙膏 D. 肥皂肥皂【解析】【解析】pH越大溶液的堿性越強，草木灰水的越大溶液的堿性越強，草木灰水的pH最大，其堿性最強，故選最大，其堿性最強，故選B。B2. （14蘭州蘭州）為了維持人體正常的生命活動，為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)如表可知，在正常情況下?lián)绫砜芍?，在正常情況下 （ ）A. 人體的唾液一定呈酸性人體的唾液一定呈酸性B. 人體的膽汁一定呈堿性人體的膽汁一定呈堿性

35、C. 人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D. 酚酞試液可精確測得以上體液的酚酞試液可精確測得以上體液的pH B【解析】【解析】pH小于小于7的溶液顯酸性的溶液顯酸性，pH越小，溶越小，溶液酸性越強液酸性越強，pH大于大于7的溶液顯堿性的溶液顯堿性，pH越大，越大，溶液的堿性越強。人體唾液溶液的堿性越強。人體唾液pH介于酸性和堿介于酸性和堿性之間，不一定呈酸性性之間，不一定呈酸性，A錯誤；人體膽汁的錯誤；人體膽汁的pH大于大于7，呈堿性，呈堿性，B正確；人體胰液的正確；人體胰液的pH大大于于7，呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍色

36、，藍色，C錯誤；酚酞溶液只能測溶液的酸堿性，錯誤；酚酞溶液只能測溶液的酸堿性，不能精確的測溶液的不能精確的測溶液的pH，D錯誤。錯誤。實驗突破實驗突破氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)探究1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究氫氧化鈉變質(zhì)的探究（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的）氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉化學(xué)反應(yīng)方程式：二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？）如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH已經(jīng)已經(jīng)變質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式：變質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。2

37、NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2NaCl+H2O+CO22HCl+Na2CO3加入澄清石灰水有加入澄清石灰水有_生成，證明生成，證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式：已經(jīng)變質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。加入加入Ba(OH)2或或CaCl2溶液有白色沉淀生成，證溶液有白色沉淀生成，證明明NaOH已經(jīng)變質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式：已經(jīng)變質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式：_Ba(OH)2 +Na2CO3 BaCO3 +2 NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH,CaCl2+NaCO3=CaCO3+2NaCl白色沉淀白色沉淀（3）探究）探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？ 步驟：取樣

38、品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇步驟：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入無或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入無色酚酞溶液后，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若色酚酞溶液后，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說明全部變質(zhì)。溶液不變色說明全部變質(zhì)。 分析：由于分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入無色酚使酚酞溶液變色，所以不能直接加入無色酚酞進行鑒別；加入酞進行鑒別；加入BaCl2或或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為Na2CO3+ BaCl2 2NaCl+BaCO3 或或Na2CO3+ CaCl2 2NaCl+CaCO

39、3 ，反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)為后的物質(zhì)為NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加和沉淀，溶液呈中性，滴加無色酚酞，溶液變紅則說明原溶液中含有堿無色酚酞，溶液變紅則說明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全是否完全變質(zhì)。變質(zhì)。2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈣變質(zhì)的探究（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中）氫氧化鈣變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣化學(xué)反應(yīng)方程的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣化學(xué)反應(yīng)方程式：式： 。（2）如何檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)？）如何檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)？加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈣已變質(zhì)。加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈣已變質(zhì)。

40、Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O（3）探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)? ?取少量樣品于燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，取少量樣品于燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾，取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，過濾，取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣未完全變質(zhì)，若無有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣未完全變質(zhì)，若無白色沉淀生成則全部變質(zhì)。白色沉淀生成則全部變質(zhì)。（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)保存。鈣應(yīng)保存。密封密封

41、例例1（11大楚等聯(lián)考大楚等聯(lián)考）小李和小高同學(xué)用一）小李和小高同學(xué)用一瓶久置的氫氧化鈉溶液和稀硫酸做中和反應(yīng)的瓶久置的氫氧化鈉溶液和稀硫酸做中和反應(yīng)的實驗，為了能夠觀察到明顯現(xiàn)象，他們先向盛實驗，為了能夠觀察到明顯現(xiàn)象，他們先向盛裝裝10 mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸并不斷攪拌。溶液，再逐滴滴加稀硫酸并不斷攪拌。（1）滴加稀硫酸的過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生，）滴加稀硫酸的過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生，他們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請你寫出氫氧他們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請你寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：_。（2）

42、他們對該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進）他們對該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進行探究：行探究：【猜想】猜想一：全部變質(zhì)猜想二：部分變質(zhì)【猜想】猜想一：全部變質(zhì)猜想二：部分變質(zhì)CO2+2NaOH Na2CO3 +H2O【實驗探究】他們按下列實驗方案進行探究，【實驗探究】他們按下列實驗方案進行探究，請你幫他們把下表補充完整（溫馨提示：氯化請你幫他們把下表補充完整（溫馨提示：氯化鋇溶液呈中性）：鋇溶液呈中性）：實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗實驗結(jié)論結(jié)論取少量上述氫氧化鈉溶液取少量上述氫氧化鈉溶液于試管中，然后滴加過量氯于試管中，然后滴加過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾_猜想猜想二

43、成二成立立向所得濾液中滴加幾滴酚向所得濾液中滴加幾滴酚酞試液酞試液_產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀溶液由無色溶液由無色變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色【反思與評價】小李認(rèn)為在上述實驗中用氫氧【反思與評價】小李認(rèn)為在上述實驗中用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液也能證明猜想二成立，化鋇溶液代替氯化鋇溶液也能證明猜想二成立，你認(rèn)為你認(rèn)為_（填（填“可行可行”或或“不可行不可行”）。）。不可行不可行氯化鈣氯化鈣密封密封(1)在上述實驗中，除了用氯化鋇溶液探究氫在上述實驗中，除了用氯化鋇溶液探究氫氧化鈉變質(zhì)程度外，還可用氧化鈉變質(zhì)程度外，還可用_。(2)氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，所以要氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，所以要_保存。保存。1. 1.

44、探究過程探究過程（1 1）實驗操作）實驗操作在燒杯中加入約在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用玻璃棒攪拌，然后用膠頭滴管滴酚酞溶液，用玻璃棒攪拌，然后用膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不停攪拌溶液，至溶液恰慢慢滴加稀鹽酸，并不停攪拌溶液，至溶液恰好變成無色為止。好變成無色為止。（2）實驗現(xiàn)象：滴加鹽酸的過程中，溶液的顏色）實驗現(xiàn)象：滴加鹽酸的過程中，溶液的顏色 ，最后變成，最后變成 。（3）實驗分析：氫氧化鈉能使酚酞）實驗分析：氫氧化鈉能使酚酞，鹽，鹽酸不能使酚酞變紅色，滴加稀鹽酸過程中溶液顏酸不能使酚酞變紅色，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淡，最后變成無色，

45、說明氫氧化鈉被滴入的色變淡，最后變成無色，說明氫氧化鈉被滴入的鹽酸中和了。鹽酸中和了。（4）實驗結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的）實驗結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為。逐漸變淺逐漸變淺無色無色變紅變紅HCl+NaOH NaCl+H2O2.中和反應(yīng)的實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì)由圖示可知，中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中由圖示可知，中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的的 和堿溶液中的和堿溶液中的 結(jié)合生成結(jié)合生成 。H+OH-H2O 3中和反應(yīng)實驗中指示劑的選擇中和反應(yīng)實驗中指示劑的選擇 一般選用無色酚酞溶液。氫氧化鈉等堿溶液一般選用無色酚酞溶液。氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅，滴入稀

46、鹽酸或稀中滴入無色酚酞，溶液變紅，滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時溶液呈中性，變?yōu)闊o色，標(biāo)志硫酸恰好中和時溶液呈中性，變?yōu)闊o色，標(biāo)志中和反應(yīng)完成。指示劑如選紫色石蕊溶液，紫中和反應(yīng)完成。指示劑如選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色間沒有明顯的區(qū)別。呈紫色，藍色與紫色間沒有明顯的區(qū)別。4操作要點（以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)操作要點（以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例）為例）（1）取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液；）取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液；（2）慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩（如在燒）慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩（如在燒杯

47、或錐形瓶中進行則可以用玻璃棒攪拌）；杯或錐形瓶中進行則可以用玻璃棒攪拌）；（3）至溶液恰好變?yōu)闊o色時停止滴入鹽酸；）至溶液恰好變?yōu)闊o色時停止滴入鹽酸；（4）振蕩反應(yīng)容器。）振蕩反應(yīng)容器。 5酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷 如是酸滴定堿，酚酞作指示劑，則實驗現(xiàn)象是如是酸滴定堿，酚酞作指示劑，則實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸、堿恰好完全反應(yīng)的判溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色,或或用用pH試紙檢測溶液的試紙檢測溶液的pH ，當(dāng)溶液的，當(dāng)溶液的pH等于時等于時即表明酸、堿恰好完全反應(yīng)。即表明

48、酸、堿恰好完全反應(yīng)。 6. pH試紙的使用試紙的使用 用玻璃棒蘸取待測液（不能將用玻璃棒蘸取待測液（不能將pH試紙直接伸試紙直接伸入其中），滴到入其中），滴到pH試紙上（試紙上（ pH試紙不能潤濕），試紙不能潤濕），然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，可得然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，可得pH 。 7. 酸、堿反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的判斷酸、堿反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的判斷 在酸滴定堿中，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，在酸滴定堿中，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，酸和堿可能恰好完全反應(yīng)，也可能酸過量。酸和堿可能恰好完全反應(yīng)，也可能酸過量。檢驗酸是否過量的方法是（檢驗酸是否過量的方法是（1）滴加石蕊溶液）滴加石蕊溶液;（2）用）用pH試紙試紙;（3）