熱化學方程式的書寫上課PPT學習教案

1、會計學1熱化學方程式的書寫上課熱化學方程式的書寫上課1 1：1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應失成反應失成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應的反應熱為應的反應熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2：拆開：拆開 lmol Hlmol HH H鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，則，則1mol N

2、1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應熱為的反應熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應熱為的反應熱為。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol練練 習習第1頁/共22頁思考：上面的化學方程式與我們以前思考：上面的化學方程式與我們以前所用過的化學方程式有什么不同？所用過的化學方程式有什么不同？物質變化物質變化能量變化能量變化第2頁/共22頁二：熱化學方程式二：熱化學方程式第3頁/共22頁1、通過以上例子，說明一下、通過以上例子，說明一下熱熱化學方程式化學方程式與與一般的化學方程式一般的化學方程式的書寫

3、的書寫有什么不同有什么不同？（1）書寫熱化學方程式有哪些注）書寫熱化學方程式有哪些注意事項？意事項？第4頁/共22頁書寫熱化學方程式的注意事項：書寫熱化學方程式的注意事項：（1）書寫熱化學方程式要）書寫熱化學方程式要注明反注明反應的溫度和壓強應的溫度和壓強，（，（為什么？為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。不用寫加注明則是常溫、常壓。不用寫加熱、加壓、催化劑等反應條件。熱、加壓、催化劑等反應條件。第5頁/共22頁（2）標出了）標出了反應物與生成物的狀反應物與生成物的狀態(tài)態(tài)：固體固體s，液體，液體l，氣體，氣體g；（為什么為什么要標出？）不用標要

4、標出？）不用標（3）寫出了反應熱）寫出了反應熱H ，還注明，還注明了了“”，“”（4）方程式中的）方程式中的計量系數(shù)計量系數(shù)可以可以是是整數(shù)整數(shù)也可以是也可以是分數(shù)分數(shù)。第6頁/共22頁問題問題：反應物和生成物前的反應物和生成物前的系數(shù)系數(shù)它它代表了什么代表了什么？在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意義什么意義？ H的的值與什么有關系值與什么有關系？第7頁/共22頁熱化學方程式中各物質前的熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不化學計量數(shù)不表示表示分子個數(shù)分子個數(shù)，表示對應，表示對應物質的物質的量物質的物質的量。 H（kJ/mol）它表示）它表示每摩爾反應每摩爾反應所放出的所放出的熱量熱量

5、， H它的值與方程式中的計量系數(shù)它的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反應，當有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)化學計量數(shù)不同時不同時，其，其H不同，不同， H與化學計量數(shù)成與化學計量數(shù)成正比；若反應逆向進行，則改變符號，但正比；若反應逆向進行，則改變符號，但數(shù)值不變。數(shù)值不變。第8頁/共22頁復習：書寫熱化學方程式的注意書寫熱化學方程式的注意事項：事項：1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的

6、溫度和壓強，需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質后需物質后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq） 4 4、方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也、方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)?？梢允欠謹?shù)。 H與化學計量數(shù)成正比與化學計量數(shù)成正比,反應逆向進行反應逆向進行, H數(shù)值不變數(shù)值不變,符號相反符號相反.第9頁/共22頁一一. .熱化學方程式的概念熱化學方程式的概念1.1.定義定義: :表示表示 和和 的關系的化的關系的化 學方程式。學方程式。參加反應物質的量參加反應物質的量反應熱反

7、應熱2.2.意義意義: :表明了化學反應中的表明了化學反應中的 變化和變化和 變化。變化。物質物質能量能量如如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，注意：注意：熱化學方程式中的熱化學方程式中的反應熱反應熱，是，是經(jīng)過該反應中的物質經(jīng)過該反應中的物質完全反應完全反應后測得。后測得。表示在表示在25 、101 kPa條件下，條件下，2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)完全反應完全反應生生成成2 mol H2O(l)時釋放時釋放571.6 kJ的能的能量。量。第10頁/共22頁1 1、當、當1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClC

8、l2 2反應生成反應生成2mol2mol氣氣態(tài)態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式?；瘜W方程式。題型一：寫熱化學方程式（填空題）題型一：寫熱化學方程式（填空題）2 2、 2molCu(s)2molCu(s)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應生成反應生成CuO(s)CuO(s)，放出放出314kJ314kJ熱量。熱量。3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。寫出硫燃燒的熱化學方程式。4、 14g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出

9、，放出 33. 6kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式。熱量，寫出該反應的熱化學方程式。第11頁/共22頁題型二：判斷熱化學方程式正誤（選擇題）題型二：判斷熱化學方程式正誤（選擇題）5、 0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，時，放出放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（確的是（ ）A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 (

10、 g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol第12頁/共22頁6、(09全國）已知在全國）已知在1*105Pa ，298K條件下條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量熱量，下列熱化學方程式正確的是，下列熱化學方程式正確的是 （ ）AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 242kJ/molB2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H = - 484kJ/molCH2(g)+1/2O2(g) = H

11、2O(g) H = + 242kJ/molD2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H = + 484kJ/mol題型二：判斷熱化學方程式正誤（選擇題）題型二：判斷熱化學方程式正誤（選擇題）第13頁/共22頁題型三：比較反應熱大?。ㄟx擇題）題型三：比較反應熱大?。ㄟx擇題）7.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Ql的是的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； H=-Q2C

12、、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； H=-Q2第14頁/共22頁 規(guī)律總結規(guī)律總結 比較反應熱比較反應熱H的大小的大小時注意事項：時注意事項：（1） 反應物和生成物的反應物和生成物的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)（或晶體狀態(tài)）對（或晶體狀態(tài)）對H的影響的影響同一物質狀態(tài)由固同一物質狀態(tài)由固液液氣變化時，氣變化時，會吸熱；反之會放熱。會吸熱；反之會放熱。（2） 物質是物質是完全燃燒完全燃燒還是還是不完全不完全燃燒燃燒（3） 放熱反應的反應熱

13、放熱反應的反應熱H0，為，為負值，負值，放熱越多，放熱越多，H越小越小第15頁/共22頁（06江蘇）下列各組熱化學方程式中，化學江蘇）下列各組熱化學方程式中，化學反應的反應的H 前者大于后者的是前者大于后者的是 ( )C(s) )O2(g) )=CO2(g) )；H1 C(s) )O2(g) )=CO(g) )；H2S(s) )O2(g) )=SO2(g) )；H3 S(g) )O2(g) )=SO2(g) )；H4H2(g) )O2(g) )=H2O(l) )；H5 2H2(g) )O2(g) )=2H2O(l) )；H6CaCO3(s) )=CaO(s) )CO2(g) )；H7 CaO(

14、s) )H2O(l) )=Ca(OH)2(s) )；H8A B C D第16頁/共22頁8.8.今有如下三個熱化學方程式：今有如下三個熱化學方程式： H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)； H H= =a a kJ kJmolmol1 1 H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) H H2 2O(1)O(1)； H H= =b b kJ kJmolmol1 1 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) 2H2H2 2O(l)O(l)； H H= =c c kJ kJmolmol1 1 關關于于它們它們的下列表述正確的是的下列表述正確的是 A.A.它們它們都是吸都是吸熱熱反反應應 B.B.a a、b b和和c c均均為為正正值值 C.C.a a= =b b D.2 D.2b b= =c c 第17頁/共22頁反應物和生成物的反應物和生成物的聚集狀態(tài)不聚集狀態(tài)不同同，反應熱，反應熱H H 就不同就不同。因此。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)。，必須注明物質的聚集狀態(tài)。這是因為：這是因為：第18頁/共22頁熱化學方程式中各物質化學熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)式前面的化學計量數(shù)僅表示僅表示該物質的該物質的物質的量物質的量，并不表并不表示示物質的物質的分子數(shù)或原子數(shù)分子數(shù)或原子數(shù)。因