化工熱力學(xué)答案(第三版).

1、化工熱力學(xué)課后答案（第三版）陳鐘秀編著2-1.使用下述方法計算lkmol甲烷貯存在體積為0246iR、溫度為 50C的容器中產(chǎn)生的壓力：（1）理想氣體方程；（2） R-K方程；（3） 普遍化關(guān)系式。解：甲烷的摩爾體積 V=0.1246 m3/lkmol= 124.6 cm3/mol查附錄二得甲烷的臨界參數(shù)：Tc=190.6KPc=4.600MPaVc=99 cm3/mol co=0.008（1）理想氣體方程P=RT/V=8.314x323.15/124.6x 10*21.56MPa（2）R-K方程a = 0.42748匕二=0.42748 匕“亠 x 19（）.6二=3 222p（l.也6.

2、mo-iP（4.6 xlO6b = 0.08664 竺=0.0866414x190-6 = 2.985 xlO5/n3 Pc4.6 xlO6.p =竺 V-h Tn5V（V+b）_8.314x32353.222-（12.46 - 2.985） x 105 _ 323.155 x 12.46 x 10-5 （12.46 + 2.985）x 10-5= 19.04MPa(3)普遍化關(guān)系式Tr = T/T. = 323.15/190.6 = 1.695 Vr = V/V. = 124.6/99 = 1.259 Z,絲話V e r型乙RT rz =型/RT r= 0.2133巳4.6x106x12.4

3、6x1058.314x323.15迭代：令Z尸1-P滬4.687 又Tr= 1.695,查附錄三得：Z=0.8938Z!=0.4623Z = Z + 6VZ1 =0.8938+0.008x0.4623=0.8975此時，P=PcPr=4.6x4.687=21.56MPa同理，取Z1=0.8975依上述過程計算，直至計算出的相鄰的兩個Z值相差很小，迭代結(jié)束，得Z和P的值。/. P=19.22MPa2-2.分別使用理想氣體方程和Pitzer普遍化關(guān)系式計算510K、2.5MPa 正丁烷的摩爾體積。己知實(shí)驗值為1480.7cm Pitzer普遍化關(guān)系式 對比參數(shù)：Tr = T/T = 510/425

4、.2 = 1.199 Pr = P/P = 2.5/3.8 = 0.6579 一普維/molo解：查附錄二得正丁烷的臨界參數(shù)：TC=425.2K Pc=3.8OOMPaVc=99 cm/mol co=0.193(1)理想氣體方程V=RT/P=8.314x510/2.5x106= 1,696x 103m3/mol誤差:1.696-1.48071.4807x 100% = 14.54%=0.083-4= 0.083-0.4221.199,=-0.2326B1 =0.139-0.172Tr= 0.139 0721.19942= -0.05874等+泅=0.2326+0.193x0.05874=0.2

5、213Z = l + = 1 + 竺殳=102213x0.6579/199=0.8786 RT RTC Tr:.PV=ZRTV= ZRT/P=0.8786x 8.314x 510/2.5x106= 1.49x 1 O3 m3/mol、口 工 1.49 1.4807（ccq c wcc吠差：x 100% = 0.63%1.48072- 3.生產(chǎn)半水煤氣時，煤氣發(fā)生爐在吹風(fēng)階段的某種情況下，76% （摩 爾分?jǐn)?shù)）的碳生成二氧化碳，其余的生成一氧化碳。試計算：（1）含 碳量為81.38%的100kg的焦炭能生成1.1013MPa、303K的吹風(fēng)氣若 干立方米？（2）所得吹風(fēng)氣的組成和各氣體分壓。解：

6、查附錄二得混合氣中各組分的臨界參數(shù)：一氧化碳：TC=132.9KPc=3.496MPaVc=93cm3/molco=O.O49Zc=0.295二氧化碳(2)： Tc=304.2KPc=7.376MPaVc=94.0 cm3/molco=O.225Zc=0.274X yi=0.24, y2=0.76(1)由Kay規(guī)則計算得:Tcm =工 y 幾=0.24 x 132.9 + 0.76 x 304.2 = 263.1 KiPem =工 y, = 0.24 x 3.496 + 0.76 x 7.376 = 6.445MPiG 二丁/乙” =303/263.1 = 1.15 Pnn = P/Pcm =

7、0.101/1.445 = 0.0157 普維法利用真實(shí)氣體混合物的第二維里系數(shù)法進(jìn)行計算3；)=0083-0.422= 0.083-0422(303/132.9)16=-0.02989W9 一罟 39 4336B,=卒(用 + B：)= J： 29(-0.02989 + 0.049x0.1336) = -7.378x 10.3.496 x 10吐 0.083-器“083-一=-0.34172瑁(303/3Q4.2)16n 17?f) 17?=0.139- = 0.139 -= -0.035887；2(303/304.2)亠B22 =年1(閉 + 馬 B；) = 24(0.3417 - 0.2

8、25x0.03588)= -119.93 x ICT67 376x10又 Q =(7；,7；.)5 = (132.9 x 304.2)5 = 201.0682丿931小+94.0舊%=93.55cm3 / molZ =組亠 Zq = ().295 +().274 = 0 2845 w 22 d 0.295 + 0.225 八 “r coeij =-=0.137佻=乙丿?匚,/匕 =0.2845 x 8.314 x 201.068/(93.55 x 10) = 5.0838MR/Tn = T/Teij = 303/201.068 = 1.507 P)i = P/Py =0.1013/5.0838

9、 = 0.0199B-0.083- = 0.083- = -0.1360 179A 177=0.139 = 0.139- = 0.1083.民+28；2)= (-0136 + 0137x01083) = 3984xl(r6Pc*5.0838 x 10氏=才久+2祠2弘+丈22= 0.242x(-7.378xl0-6) + 2 x 0.24 x 0.76x(-39.84xl0-6)+0.762x(-119.93xl0-6) = -84.27xl0-6cm3/Wo/R p PV”十訪 7=0.02486nr皿 I V 總亠 V= 1 OOx 1 03x8 1.38%/12x0.02486= 168

10、.58m37o 295(2) Px = y.P- = 0.24 x 0.1013 - = 0.025MPt/Z,”0.28457f) ?74只= 0.76 X 0.1013=0.074MP-乙0.28452-4.將壓力為2.03MPa、溫度為4力K條件下的2.83m3NH3壓縮到0.142n?,若壓縮后溫度448.6K,則其壓力為若干？分別用下述方法計算:(1) Vander Waals 方程；(2) Redlich-Kwang 方程；(3) Peng-Robinson方程；(4)普遍化關(guān)系式。解：查附錄二得NHs的臨界參數(shù)：Tc=405.6KPc=11.28MPaVc=72.5 cm3/mo

11、l co=0.250(1)求取氣體的摩爾體積對于狀態(tài) I ： P=2.03MPa、T=447K、V=2.83 m3Tr = T/T(. = 477/405.6 = 1.176= P/ = 2.03/11.28 = 0.18 一普維法. B = 0.083- 士巴=0.083 - -(-422 - = -0.24267；161.17616B =039_llZr = 0 139_.() 172 =0051947；421.17642BP=+ 泅=-0.2426 + 0.25 x 0.05194 = 0.2296RTZ = i + = = 1 + 51-V=1.885xl0-3m3/molRT RT

12、RT( Tr:.n=2.83m3/l .885x 103m3/mol= 150 lmol對于狀態(tài) I【：摩爾體積 V=0.142 m3/1501 mol=9.458x 1 OmVmolT=448.6K(2) Vander Waals 方程“血二 27x8.3145 62 = Q4253.卅.加64巳64xll.28xl06RT8.314x448.60.4253P =-: _ = 17.65MP。y-b V2 (9.458-3.737)x10-5(3.737x 1Q-5)(3)Redlich-Kwang 方程42748乎427赳679巾屛 Kf。嚴(yán)& = 0 08664 牛=隔64 鑒需=2.5

13、9 x WF 冊RTp = wr、rf 5，= 18 34A/PV-b TMV(Vb) (9.458-2.59)x10- 44&65 x 9.458 x !05 (9.458 + 2.59) x 1058.314x448.68.679(4) Peng-Robinson 方程V Tr = T/Te = 448.6/405.6 = 1.106R =03746+l54226e-0269926? =0.3746 + l54226x025 026992x0252 =0.7433 a (T) = 1 + M1 -厝)=1 + 0.7433 x(l-1065) = 0.9247p2t2 3 i 42 x 4

14、05 62a(T) = a(a(T) = 0.45724a(T) = 0.45724 x ；x0.9247 = 0.4262P - m6 -moP2cRTb = 0.07780一匚=0.07780 x8.314x405.611.28xl06RTa(T)8.314x448.60.4262=(9.458 - 2.326) x 10_5 _ 9.458 x (9.458 + 2.326) x 1 O10 + 2.326 x (9.458 + 2.326) x W10=19.00MR/(5)普遍化關(guān)系式Vr = V/Vc = 9.458X 105/7.25x 105 = 1.305 6. 888MPa

15、條件下的體積。己知Bn=l4cm3/mol, B22=-265cm3/mol, Bi2=-9.5cm3/mol。解：耳,=斥8口+2加2目2 +衣=O.32 xl4 + 2x0.3x0.7x（-9.5） + 0.72 x（-265） = -132.5&品/molRT RTZ, = 1 + 空=空V（摩爾體積）=4.24xl0-4m3/mol假設(shè)氣體混合物總的摩爾數(shù)為n,則0.3nx28+0.7nx58=7n=0.1429mol. V= nxV（摩爾體積）=0.1429x4.24x10-4=60.57 cm32-8.試用R-K方程和SRK方程計算273K、101.3MPa下氮的壓縮因子。己知實(shí)驗

16、值為2.0685解：適用EOS的普遍化形式查附錄二得NHs的臨界參數(shù)：TC=126.2KPc=3.394MPaco=O.O4（1）R-K方程的普遍化a = 0.42748匕二=0.42748 s-314 x 126-21 =】.5577Pa m6 K。 mor2P3.394 xlO63.394 xlO6b = 0.08664- = 0.08664 4 x 1-6- _ 2.678 * 0snr mo廣1.5577A _ a _1.5577B bRTi5 2.678 x!05x8.314x 27315z B b bP 2.678 x10-5x101.3x1061.1952h =Z V ZRT Z

17、x8.314x273Z1-/?B + hJ I-/-1.551h、1 +力丿、兩式聯(lián)立，迭代求解壓縮因子Z（2） SRK方程的普遍化Tr = T/Tc = 273/126.2 = 2.163m = 0.480 +1.5746? 一 0.176” = 0.480 +1.574 x 0.04 一 0.176 x 0.042 = 0.5427鞏7占1 +嘰1 一羅）卜專+ 0-5427 x(l-2.163 $ )=0.2563“0.427繼弓爲(wèi)（0.4274/蔦;晉、心泅迥曲*加h = 008664 T =隔64 需等=2.678 x F 加A= =八= 0 3975B bRT 2.678 x!05

18、x8.314x 2731*50.3992.t B b bP 2.678xlOxlO1.3xlO61.1952 h =Z V ZRTZx8.314x2731-/?1 + 力.兩式聯(lián)立，迭代求解壓縮因子Z第三章3-1.物質(zhì)的體積膨脹系數(shù)0和等溫壓縮系數(shù)k的定義分別為:= 竺o試導(dǎo)出服從Vander Waals狀態(tài)方程的0和的表-ysPh達(dá)式。解：Van der waals 方程 p= RI aV-b V7倒得2a RT=丙_0/_/才Rv _b所以2a RT (cV V-b_產(chǎn)_伴“)彳(麗丿=(dV_ RVV-b) 方丿。_ RTV3-2a(V-b)2故丄程1 = 加d0、刃丿尸 R7V-2d(

19、U-0)K空一 0(5v I dP )T RTVy-2a(V-b)23-2.某理想氣體借活塞之助裝于鋼瓶中，壓力為3445MPa,溫度為93C,反抗一恒定的外壓力3.45 MPa而等溫膨脹，直到兩倍于其初 始容積為止，試計算此過程之、A/7、出、AA、AG J7dS、JpdV . Q和W。解：理想氣體等溫過程，At/=O A=0Q=- W= j pdV = pdV =71n2=2109.2 J/molW=2109.2 J/mol又 ds = Cpj竺dP理想氣體等溫膨脹過程JT=O.“ T dT)PdT )P P:. dS = -dPp：AS = f dS = 一町;JlnP = -/?lnP

20、| =Rn2 =5.763J/(mol K)AA = A(/-TAS =-366x5.763=-2109.26 J/(mol-K)G = A/ -7AS = AA=-2109.26 J/(mol- K)JTdS = TSS = AA=-2109.26 J/(mol-K)JpdV = f： pdV = j2-JV = /?Tln2 =2109.2 J/mol3-3.試求算lkmol氮?dú)庠趬毫?0.13MPa、溫度為773K下的內(nèi)能、焙、爛、Cy、Cp和口市焙之值。假設(shè)氮?dú)夥睦硐霘怏w定律。已知:(1 )在0.1013 MPa時氮的Cp與溫度的關(guān)系為Cp = 27.22 + 0.0041877J

21、 / (mol K);(2) 假定在0C及0.1013 MPa時氮的焙為零；(3) 在 298K 及 0.1013 MPa 時氮的爛為 191.76J/(mol K)o3-4.設(shè)氯在27C、0.1 MPa下的焙、嫡值為零，試求227C、lOMPa下氯的焙、嫡值。己知氯在理想氣體狀態(tài)下的定壓摩爾熱容為C；： = 31.696 + 10.144x10_3T-4.038 x 1 OT2J/ (mol K)解：分析熱力學(xué)過程3OOK,O1 MPa 真實(shí)氣體H=0, S=0AH. A5500K,10MPa真實(shí)氣體HR300K01 MPa理想氣體500K.10MPa理想氣體-S1R查附錄二得氯的臨界參數(shù)為

22、：Tc=417K Pc=7.701MPa cd=0.073(1)3OOK、0.1 MPa的真實(shí)氣體轉(zhuǎn)換為理想氣體的剩余焙和剩余爛Pr= Pj/ Pc=0.1/7.701=0.01311/1300/417=0.719利用普維法計算= 0.083-0.422了 1.6=-0.6324= 0.675/7；26 = 1.592B1 =039-0.172=-0.5485=0.722/7；52 =4.014又IE護(hù)低嵋代入數(shù)據(jù)計算得卅=91.41加人s =-0.2037 J/( mol K)理想氣體由300K. 0MPa到500K、lOMPa過程的焙變和嫡變 = f 2 CdT = f 31.696 +1

23、0.144 x 103T - 4.038 x 1 OT2dT1 J7；卩J300=7.02kJ/molp - $a)1Q = 31.696/74.10.144x104.038x10-0-=20.39 J/( mol K)500K. lOMPa的理想氣體轉(zhuǎn)換為真實(shí)氣體的剩余焙和剩余爛Tr= T2/ Tc=500/417= 1.199用普維法計算Pr= P2/ Pc= 10/7.701=1.299利0 49?=0.083- = -0.2326一=0.675/7； =0.4211B =0.139-= -0.05874 = 0.722/=0.281dB dB + co 必 ciTr)代入數(shù)據(jù)計算得賈=

24、3.41 KJ/mol.sf =4768 ( mol K):.=H2-H!= H2=碎 +出 + 欄=91.41+7020-3410=3.701 KJ/molAS= S2-S1= s2=-s, A51 +5 =0.2037-20.39-4.768=-24.95 J/( mol K)3-5.試用普遍化方法計算二氧化碳在473.2K、30 MPa下的焰與爛。己知在相同條件下，二氧化碳處于理想狀態(tài)的焰為8377 J/moh爛為 -25.86 J/(mol K).解：查附錄二得二氧化碳的臨界參數(shù)為：Tc=304.2K、Pc=7.376MPa、 co=O.225 Tr= T/ Tc=473.2/304.

25、2= 1.556Pr= P/ Pc=30/7.376=4.067利用普壓法計算查表，由線性內(nèi)插法計算得出：- = -*741嶺2 = 0.04662 = -0.8517 竺= -0.296RRR屮竺丄W SR (門(S町由一 RTC ( M、T = 計算得：=-4.377 KJ/mol S-7.635 ( mol K).*.H= HJ HG4377+8.3力=4 KJ/molS= S+ Sk=7.635-25.86=33.5 J/( mol K)3-6.試確定21 C時，lmol乙烘的飽和蒸汽與飽和液體的U、V、H 和S的近似值。乙烘在0.1013MPa、0C的理想氣體狀態(tài)的H、S定 為零。乙

26、烘的正常沸點(diǎn)為-84C,21C時的蒸汽壓為4.459MPa。3-7.將10kg水在373.15K、0.1013 MPa的恒定壓力下汽化,試計算 此過程中、A/、AS、AA和AG之值。3-8.試估算純苯由0.1013 MPa、80C的飽和液體變?yōu)?.013 MPa、180C的飽和蒸汽時該過程的M和AS。己知純苯在正常沸點(diǎn)時 的汽化潛熱為3.733 J/mol；飽和液體在正常沸點(diǎn)下的體積為95.7 cmVmol;定壓摩爾熱容(7 = 16.036+0.235771/(mol K);第二維里系數(shù) B=-7S| y x!0! j cm3 /mol 解：1 查苯的物性參數(shù)：Tc=562K、Pc=4.89

27、4MPa w =0.2712求由兩項維里方程乙=J + + ERT RT RT-78103t !l,013xl06+ 8.314x106x453-78(x,32.4= 0.85970.8597x8.314x4532 一L013= 3196.16c/n3/ molav = v1-v2A V = V2 - Vt = 3196.16 - 95.7 = 3100.5 cm3/molAA/ = A/# +(-H|R) +(/?)A5 = ASv+(-S,k) + AS?+A5+(S2R)分析:具體過程飽和蒸汽l.OUMPa船3KVp H“ S,飽和液體苯010131VIP見AK H AS353R, V|

28、=95.7aii3/molSHr WJT飽和蒸汽0.1013MPa, 353K-H, _Sf理想氣體理想氣體理想氣體O.lOBAfPa, 353KAS；0.1013MPa, 453KAS?1.013血，453K3 計算每一過程焙變和爛變（1）飽和液體（恒T、P汽化）一飽和蒸汽A HV=30733KJ/Kmol Sv= HV/T=3O733/353=87.1 KJ/KmolK（2）飽和蒸汽（353K、0.1013MPa）-理想氣體T _ 353=耳=562=0.628P _ 0.1013=?= 4.894=0.0207點(diǎn)（Tr、Pr）落在圖2-8圖曲線左上方，所以，用普遍化維里系數(shù)法 進(jìn)行計算。

29、由式（3-61）、（3-62）計算/?T(dB（眄7；TN+ codB=-0.0207 x 0.628 x (2.2626 +1.2824) + 0.271(8.1124 + 1.7112)6.0807IOO8O7X8314X5621一 3 KJ 一 K三。一6.0207 (22626 + 0271 X8l 124)H6.09234 Sf H6O9234X8314(3)讎/妄(353K, 01013Mpa) it 溢/妄(453K, l013Mpa)(16.036 +0.235779n U7H-6036 (4531353) + (45321353) 2Hl 1102.31 KJ/KgASid

30、= i LclT-Rin比T片J竺竺+ 0 2357/8.314 加皿T t)0.1013453=16.036加 一 + 0.2357(453 一 353) -19.1=&4= KJ Kmol K（4）理想氣體（453K、l.OBMPa）真實(shí)氣體（453K、1.013MPa）453562.1= 0.8061.0134.894=0.2070= -0.3691點(diǎn)（T- Pr）落在圖28圖曲線左上方，所以，用普遍化維里系數(shù)法進(jìn)行計算。由式（3-61）、（3-62）計算=-0.806 x 0.20701.1826 + 0.5129 + 0.271(2.2161+ 0.2863)= -0.3961+ o

31、dTrdTr _=-0.2070 1.1826 + 0.271x2.2161= 1850.73 KKmo/S； =3.0681 KJ/KmolK4.嚴(yán)AW = AHV + () + AH? + ARf +(/)= 40361.7 KJ/KmolAS = 5 + (-SR) + A5；z + 對 +(S2R)= 9323KJJKmolK3- 9.有A和B兩個容器，A容器充滿飽和液態(tài)水，B容器充滿飽和 蒸氣。兩個容器的體積均為1L,壓力都為IMPao如果這兩個容器爆 炸，試問哪一個容器被破壞的更嚴(yán)重？假定A、B容器內(nèi)物質(zhì)做可逆 絕熱膨脹，快速絕熱膨脹到0MPa。3-10. 一容器內(nèi)的液體水和蒸汽在

32、IMPa壓力下處于平衡狀態(tài)，質(zhì)量 為lkg。假如容器內(nèi)液體和蒸汽各占一半體積，試求容器內(nèi)的液體水 和蒸汽的總焙。解：查按壓力排列的飽和水蒸汽表，IMPa時，厲=762.812/焙 比=2778.kJ gVl = 1.1273cm3 / g V, = 194.4cF / g根據(jù)題意液體和蒸汽各占一半體積，設(shè)干度為x則 X匕=(l_x)yXX194.4 = (1-X)X1.1273“心 = 0.577%解之得：所以 H = xH,+(-x)Hl=0.00577 x 2778.1 + (1-0.00577) x 672.81=774.443/畑3-11.過熱蒸汽的狀態(tài)為533Khe 1.0336MP

33、a,通過噴嘴膨脹，岀口壓力為0.2067MPa,如果過程為可逆絕熱且達(dá)到平衡，試問蒸汽在噴嘴 岀口的狀態(tài)如何？3-12.試求算366K、2.026MPa下lmol乙烷的體積、焰、爛與內(nèi)能。 設(shè)255K、0.1013MPa時乙烷的焙、爛為零。已知乙烷在理想氣體狀 態(tài)下的摩爾恒壓熱容C1； = 10.038 + 239.304 x lO-T-73.358 x IO6 廠勺 / (mol K)3-13.試采用RK方程求算在227C、5 MPa下氣相正丁烷的剩余焙和 剩余嫡。解：查附錄得正丁烷的臨界參數(shù)：Tc=425.2K、Pc=3.800MPa w =0.193又 R-K 方程：P = -V -hT

34、V(V+Z?)a = 0.42748=0.4274883144252”3.8 xlO6= 29.Q4Pam6-KQ5-mor25xl06 =噸仔驅(qū)64獸護(hù)用06xgS嚴(yán)8.314x500.15 29,04V-8.O6xlO-5500.15叫(U + &06xl0)試差求得:V=5.61xl04m3/mol8.06 xlO5一 56x KF= 0.1438a _29.04B bRT 5 8.06 x 1 O5 x 8.314 x 500.1515= 3.874:Z =110.1438-3.8740.1438 1 + 0.1438 丿= 0.681VRTbRT、j l + $卜 Z-l-1.5罟l

35、n(l + ) = -1.0997Hr = -1.0997 x8.314x 500.15 = -4573J /molSR P(V-b) ab= lnIn 1 + - = -0.809RRT 2bRT 5 V JSR = -0.809x8.314 = -6.726丿 /(諷 K)3-14.假設(shè)二氧化碳服從RK狀態(tài)方程，試計算50C、10.13 MPa時 二氧化碳的逸度。解：查附錄得二氧化碳的臨界參數(shù)：Tc=304.2.2K. Pc=7.376MPa C EgMT； c2&314x304.23 “6日 a = 0.42748= 0.42748 = 6.4661 Pa m K mol P7.376

36、xlO6b = 0.08664 竺=0.08664 8314x3042 = 29.7 lx 10F o/P7.376 xlO6又v-/?r05v(v+/?)10.13x106 =8314x32315 29.71x106.4661323.15叫(V + 29.71X10)迭代求得：V=294.9cm7mol29.71294.9= 0.10076.46629.71x106x8.314x323.15,5=4.5061 A 乙1-/? Bl + h1-0.1007 4506(0.1007U+0.1007=0.6997I滬亠I罟L治nRT戶 4.869MPa3-15.試計算液態(tài)水在30C下，壓力分別為(

37、a)飽和蒸汽壓、(b)100xl05Pa下的逸度和逸度系數(shù)。己知：(1)水在30C時飽和蒸汽壓 ps=0. 04 24x105Pa； (2) 30C, 0100xl05Pa 范圍內(nèi)將液態(tài)水的摩爾 體積視為常數(shù),其值為0.01809mVkmol； (3) lxlO5Pa以下的水蒸氣 可以視為理想氣體。解：(a) 30C, P=0.0424xl05Pa汽液平衡時，r=r=r又lxlOPa以下的水蒸氣可以視為理想氣體，P=0.0424xl05PalxlO5Pa30C、0.0424x105Pa下的水蒸氣可以視為理想氣體。又理想氣體的力二卩=0.0424 x 10Pa(b) 30C, 100xl05Pa

38、# = P疋exp J；加P0$ =們= 0.07174V/ (P-用)_ 0.0 1809x10_3x(100-0.0424)x 105RT8.314x303.15二芻=1.074 f-嚴(yán)=1.074 x/；5 = 1.074 x 0.0424 xl05 = 4.554 x 1 O Pa 3-16.有人用A和B兩股水蒸汽通過絕熱混合獲得0.5MPa的飽和蒸 汽，其中A股是干度為98%的濕蒸汽，壓力為0.5MPa,流量為lkg/s； 而B股是473.15K, 0.5MPa的過熱蒸汽，試求B股過熱蒸汽的流量 該為多少？解：A股：查按壓力排列的飽和水蒸汽表，0.5MPa (151.9C)時，H,

39、= 640.23紂/kgHv = 2748.7V /kgHa = 0.98 x 2748.7 + 0.02 x 640.23 = 2706.53燈 I kgB股：473.15K, 0.5MPa的過茫煮嚴(yán)曲畑根據(jù)題意，為等壓過=Qp忽略混合過程中的散熱損失，絕熱詮雪。Qp = 0,所以 混合前后焙值不變設(shè)B股過熱蒸汽的流量為x kg/s,以1秒為計算基準(zhǔn)，列能量衡算式解得:2706.53 x 1 + 2855.4X = 2748.7(1 + x)=0.3952畑/$2748.7-2706.53x =2855.4-2748.7該混合過程為不可逆絕熱混合，切以爛值不相等?；旌锨昂蟮闹挥锌赡娼^熱過急一 進(jìn)行計算。因為是等壓過程，該題也彳令誅第四章4-1.在20C、O.lOBMPa時，乙醇（1）與H2O （2）所形成的溶液其體積可用下式表示：V= 58.36-32.46總-42.98x7 + 58.77總-23.45x；。試將乙醇和水的偏摩爾體 積可、刃表示為濃度X2的函數(shù)。解：由二元溶液的偏摩爾性質(zhì)與摩爾性質(zhì)