Fe與Fe的相互轉(zhuǎn)化教學設計

1、一）知識與技能Fe2+ 與 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化教學設計周至中學：譚小榮一、教學分析本節(jié)課是依據(jù)普通高中新課程標準實驗教科書人教版化學必修 1 第三章第二節(jié)幾種重要 的金屬化合物中“鐵的重要化合物”設計的一節(jié)實驗探究課。在上一章中，教材安排了氧化還 原反應理論的教學。 將氧化還原反應理論安排在元素化合物知識前介紹， 目的是讓學生在學習元 素化合物時，進一步熟悉理論，增強感性認識，從而加深對該理論的理解，最終達到能自覺運用 理論指導元素化合物學習的效果。 鐵作為生活中應用最為廣泛的金屬元素被學生所熟知； 作為過 渡族元素，鐵元素的可改變化合價更成為它的一個重要特征。 “ Fe2+ 與 Fe3+

2、的相互轉(zhuǎn)化”這 一探究性學習課題， 不僅可以讓學生深刻認識鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)， 也是氧化還原反應理論教學 的良好素材。 其次，此處的實驗反應原理簡單， 操作也多是試管實驗， 適合安排實驗探究。 第三， Fe2+ 與 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化在途經(jīng)選擇上表現(xiàn)出較大程度的多樣性， 為學生提供了更多的相互學習、 合作的機會。二、學情分析 首先，教材在第一章中就向?qū)W生介紹了化學實驗的基本操作，使得學生有了基本的實驗技能， 讓這節(jié)課的探究活動成為可能。 其次， 本節(jié)課的實驗設計和操作的難度不大， 適合學生采用探究 的方式開展學習。 但是， 學生對于如何開展實驗探究式學習的經(jīng)驗較少， 教師在教學中除了做好 知

3、識教學，更要注意讓學生對如何進行探究式學習形成清晰思路， 避免實驗的盲目性。 最后， 學 生的實驗探究能力存在差異， 在教學中教師要充分調(diào)動學生開展合作式學習， 爭取讓每位學生都 能在課堂上獲益。三、教學目標1通過學習，掌握鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)。2進一步熟悉氧化還原反應理論，提高化學理論水平。3通過學習，了解探究學習的一般方法。（二）過程與方法采用探究式學習方法，通過自主設計實驗、自主操作、自主分析現(xiàn)象，最后得出相應結(jié)論的過程，認識鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，同時了解實驗探究的一般過程，學會與他人 的合作與交流。（三）情感、態(tài)度與價值觀1通過學習培養(yǎng)自己大膽質(zhì)疑，敢于實踐的科學探究精神。2鍛煉自己與他人

4、溝通合作以及語言表達能力。3培養(yǎng)自己不怕困難，面對失敗百折不撓的勇氣與毅力。四、教學重點和難點重點：通過實驗認識鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)。難點：實驗設計、結(jié)果分析、結(jié)論得出。五、教學準備多媒體教具實驗儀器：試管 試管刷 廢液缸實驗藥品： FeSO4 溶液、 FeCI3 溶液、酸性 KMnO4 溶液、 HNO3 溶液、氯水 、3%H2O2 溶液、Fe粉、Cu粉、KI溶液、CCI4、KSCN溶液學生探究活動學案六、教學方法1 、教法： 案例、情境、對比、啟發(fā)2 、學法：自主、討論、合作探究、觀察、思考、表達交流與展示設計實驗方案組織學習小組討論實驗方案并評價方案的合理性實驗探究過程組織學生進行實驗探究并

5、指導實驗操作的規(guī)范化的途徑分析實驗原理通過課前預習，小組積培養(yǎng)學生語言表達以及極探討交流并分析實驗、討論交流合評價實驗方案的合理作能力。體會科學的實驗方性法和嚴密的實驗設計，培養(yǎng)學生的歸納總小組進行動手操作實結(jié)能力培養(yǎng)學生的實驗動驗、細心觀察、手操作能力、觀察分析能力七、教學過程教學階段 教師組織及引導學生活動 設計意圖安排交流小組及評價小為后面的探究做鋪墊回答問題并評價復習交流組激發(fā)學生學習的興趣，運用圖片和生活中的離觀看圖片分析回答創(chuàng)設情境由淺入深，潛在引導學子引導學生亞鐵鹽轉(zhuǎn)化問題引入新課生思考為鐵鹽運用氧化還原反應 Fe2+引導學生分析與原理分析實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化的理論途 Fe3+徑相互轉(zhuǎn)F

6、e3+、Fe2+記錄現(xiàn)象、分析判性、實驗現(xiàn)象的總結(jié)、斷。結(jié)論的得岀透過現(xiàn)象引發(fā)學生深層總結(jié)歸納與Fe2+次的思考，培養(yǎng)學生的的化學性質(zhì)，F(xiàn)e3+ 學生總結(jié)歸納實驗結(jié)并對常見的氧化抽象概括能力。論。小結(jié)展示劑、還原劑形成感 性認識培養(yǎng)學生觀察生活，善以補血劑等生活常見問于思考，理論聯(lián)系實際題為例，組織學生討論觀看圖片，積極分如何解決生活中的的能力。 析討論 綜合應用的轉(zhuǎn)化問 Fe3+Fe2+與 題體會科學理論在實踐中的應用價值，培養(yǎng)思維 提升學生對氧化還原理思考討論回答的發(fā)散性，深刻性，提論的認識。鞏固練習升對氧化還原反應理論的認知水平。1、學生的學習參與度，學習態(tài)度。教學評價2、學生的自主，競

7、爭，合作意識。3、學生的表達，實驗操作的規(guī)范性。師生、生生互動評價。八：板書設計強氧化劑Fe2+ 與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe3+Fe2+氧化劑： Cl2、H2O2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4 等 還原劑：某些金屬單質(zhì)，如鐵、銅或I-、S2-等還原性強的離子還原劑九、 鞏固練習1 、如何除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3如何除去 FeCl3 溶液中少量的 FeCl22 證明某溶液只含有 Fe2 +而不含有Fe3 +的實驗方法是（）A 先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色B. 先滴加 KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，

8、最后呈紅褐色D 只需滴加KSCN溶液探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化學案學習目標：1、通過實驗認識鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)。2、了解實驗探究的一般過程，體驗自主學習、合作學習、動手操作的快樂一：課前自測：1:亞鐵鹽溶液的顏色是2 :鐵鹽溶液的顏色是。3:鐵離子的檢驗方法是二：實驗探究：1、實驗試劑：FeS04溶液、FeCI3溶液、酸性 KMnO4溶液、HN03溶液、3%H2O2溶液、Fe粉、Cu粉、KI溶液、CCI4、KSCN溶液2、課前合作與交流：根據(jù)所提供的藥品，討論驗證Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的實驗方案，預測現(xiàn)象，探討相關的離子方程式。三、課堂實驗探究：轉(zhuǎn)化類型實驗方案現(xiàn)象及解釋）（1的轉(zhuǎn)

9、化（）A試劑 B試劑（）Fe2+Fe3+及驗（）試劑A ）試劑（B證5（）的轉(zhuǎn)化 Fe3+Fe2+ 及驗證）（2（_）試劑 AFe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化）試劑（ B及驗證C. FeCI2(溶液)+ CI2D. Fe + CuS04(溶液)(3(_) A 試劑 Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化）B試劑（及驗證（）試劑A ）（4的轉(zhuǎn)化及Fe3+Fe2+驗證 ）B試劑（(6)（）試劑AFe3+Fe2+的轉(zhuǎn)化及驗證）試劑（B歸納小結(jié)：Fe2+Fe3+所用試劑：相關離子反應方程式：Fe3+Fe2+所用試劑：相關離子反應方程式：綜合運用：1.下列物質(zhì)充分反應后，滴入KSCN溶液,顯紅色的是A. FeO+ HCI（溶液）

10、B.過量鐵+稀硫酸2. 下列檢驗 Fe3+ 的方法錯誤的是A. 加入 NaOH 溶液 ,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色 , 最后變成紅褐色生成紅褐色沉淀 , 溶液 NaOH 加入 B.C. 加入硫氰化鉀溶液 , 顯示紅色D. 加入氨水 , 生成紅褐色沉淀3. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物 質(zhì)A鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D.鋁粉4 、將適量鐵粉放入 FeCl3 溶液中，完全反應后，溶液中的 Fe2+ 和 Fe3+ 溶度相等，則已反應的Fe3+ 和未反應的 Fe3+ 的物質(zhì)的量之比是A2 ： 3B 3 ：2C 1 ：2D1 ： 15 、印刷電路板 “腐蝕液” 中含 CuCl2 和 FeCl2 ，某化學興趣小組為了提純 CuCl2 ，除去