高一化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題講解及方法介紹

1、高中化學(xué)計(jì)算題的解法歸納是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用邊界條計(jì)算方法原理差質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差求解量利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的體積差量體積差法求解質(zhì)量從宏觀上看， 化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等守恒在電解質(zhì)溶液中， 由于整個(gè)溶液呈中電荷性，所以陰、 陽(yáng)離子所帶的電荷總量必須相等。 在離子方程式中， 反應(yīng)物所守守恒帶正（負(fù)）電荷總量與生成物所帶正恒（負(fù)）電荷總量相等。法在氧化還原過(guò)程中， 總是存在著得電子電子總數(shù)等于失電子總數(shù)， 在原電池和電解守恒池中通過(guò)兩極的電子數(shù)必然相等。原子反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物以各守恒種形式存在的總數(shù)關(guān)粒子從微觀上看， 化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的守恒原子個(gè)數(shù)必然相等。系

2、對(duì)循環(huán)反應(yīng) （前一反應(yīng)的某一產(chǎn)物， 在式方程式參加后續(xù)反應(yīng)后， 又再生成， 使反應(yīng)循法疊加環(huán)下去）將方程式相加，消去循環(huán)項(xiàng)。平均即用平均相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)式量量判斷物質(zhì)成分或含量平平均摩反應(yīng)中平均轉(zhuǎn)移 1mol 電子所需混合物均電子質(zhì)的質(zhì)量，其值介于兩組分之間值量法平均在混合物的計(jì)算中， 可以把平均組成作為中介，以此討論可能的組成組成是把所研究的對(duì)象或過(guò)程變化通過(guò)假設(shè)，推到理想的極限值， 使因果關(guān)系變極值法得十分明顯， 從而得出正確的判斷， 或者將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)的極限問(wèn)題求解。說(shuō)明根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩點(diǎn)： 弄清差量的原

3、因；弄清差量與什么量成比例。是巧妙選擇化學(xué)式或溶液中某兩種數(shù)（如正負(fù)化合價(jià)總數(shù)、陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)）相等，或幾個(gè)連續(xù)（或平行）的方程式前后某微粒（如離子、原子、電子）的物質(zhì)的量保持不變作為解題依據(jù)。是計(jì)算中用來(lái)表示已知量與未知量成正比例關(guān)系的式子。是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法。它依據(jù)數(shù)學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù) A1和 A2的平均值 A ，A介于 A 1 和 A 2 之間。應(yīng)用于混合物的分析（定量、 定性），常用的技巧 ：十字交叉法。常用于求有關(guān)存在“極限值”的計(jì)算題，如某些化學(xué)平衡的計(jì)算，平行反應(yīng)的計(jì)算，混合物的計(jì)算等。件，并運(yùn)用近似值、平均值、極限值、特別適用于計(jì)算型選擇題，

4、由選項(xiàng)估算法等于、大于或小于等數(shù)學(xué)方法，對(duì)化學(xué)結(jié)合題意判斷。問(wèn)題的定量問(wèn)題進(jìn)行估量、評(píng)價(jià)、推斷，從而得出正確結(jié)論的一種思維方法?；瘜W(xué)計(jì)算的解題方法與技巧(一)一、守恒法利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價(jià)數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù) )始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計(jì)算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。（一）原子個(gè)數(shù)守恒【例題 1】某無(wú)水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測(cè)知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a ,求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例題 2】用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收0.

5、8molCO2 ，求所得的溶液中CO23和 HCO 3-的物質(zhì)的量之比為（二）電荷守恒 - 即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等?！纠} 3】在 Na2 424的混和溶液中，如果+=0.2molL，SO42-= x mol L, K+=y mol L ，SO和KSONa則x和y的關(guān)系是()（A ） x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x 0.1)(D)y=2x 0.1【例題 4】用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，求所得的溶液中CO23 和 HCO 3 -的物質(zhì)的量之比為（三）電子守恒 -

6、 是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)， 氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化 - 還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此?！纠} 5】將純鐵絲 5.21克溶于過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53 克 KNO 3 去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)后剩余的 Fe2+離子尚需12ml 0.3mol/L KMnO 4 溶液才能完全氧化，1寫(xiě)出 KNO 3 和 FeCl2 完全反應(yīng)的方程式。（五）原子的物質(zhì)的量守恒 - 即反應(yīng)前后各元素種類(lèi)不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變?！纠} 13】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH 固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含 K2CO3【例題

7、 6】往 150mLFeBr 2 溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L （標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有37.3% 取 1 克該樣品投入25 毫升 2 摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0 摩升 KOH 溶液1/3 的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2 的物質(zhì)的量濃度。30.8 毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體()（A ） 1 克（B ） 3.725 克（C） 0.797 克（ D） 2.836 克（四）質(zhì)量守恒 - 質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！纠} 7】取一定量的 KClO 3 和 MnO 2 的混合物共熱制取 O2 ，反應(yīng)

8、開(kāi)始時(shí) MnO 2 在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 MnO 2 在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%時(shí)，求 KClO 3 的分解百分率?！纠} 8】：某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.8%，取一定量的此飽和溶液，加入wg 該無(wú)水鹽，在溫度不變的情況下，析出mg 含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為()(A)26.8%w(B )m-w(C)(m+w) 26.8%(D)(m-w) 26.8%【例題 10】：將某二價(jià)金屬R 的單質(zhì)粉末投入到200mL 濃度為 1mol/ L 的 H2SO4 溶液中，待完全反應(yīng)后濾去過(guò)量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g 時(shí)，保持溫度為t，開(kāi)始

9、析出RSO47H2O 晶體。在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當(dāng)析出20.5g 晶體時(shí)，還留下49g 溶液。求金屬R 的相對(duì)原子質(zhì)量?！纠} 11】：向一定量的NaOH 固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢瑁?恰好完全反應(yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等。則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為【例題 12】 1500C 時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的()（A）96 倍（ B） 48 倍（C）12 倍（D）32 倍（六）化合價(jià)數(shù)值守恒【例題 14】某元素X 的氧化物含氧44.0，已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

10、為51，則該氧化物的化學(xué)式為（）（A ）XO（B）X 3O5（ C）XO 3( D）X 2O5（七）體積守恒【例題 15】有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為M2 g，在相同狀況下，若該瓶充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g 。則 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為二 差量法根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量” 。利用該法關(guān)鍵有兩點(diǎn)：弄清差量的原因；弄清差量與什么量成比例。1、12.4g Fe 2O3 與 CuO 的混合物與足量的 CO 充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少 3.1g ，求原混合物中 Fe 2 O3 與 CuO 的質(zhì)量比為多少。2、已知常溫下 H2 的密度是 0.89

11、3g/L ，某燒杯中加入 50.0ml 水，并放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后冷卻，稱(chēng)量所得溶液，其質(zhì)量為 52.2g ，試求：1）加入鈉的質(zhì)量（用差量法求解)2）所得 H2 在常溫下的體積3）所得溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、在 120 攝氏度 ,一個(gè)大氣壓下有 CO2 和水蒸氣的混合氣體 4.76g, 將混合氣體緩緩?fù)ㄈ?37.16g 足量的 Na2O2 中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?40g 求1.混合氣體中 CO2 和水蒸氣的物質(zhì)的量24、將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物 20.8g 在密閉容器中加熱到約 250 攝氏度，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體， 冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為 15.9g 。試計(jì)算

12、原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、將鐵棒放入硫酸銅溶液中 ,在鐵棒上析出紅色物質(zhì) ,過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵棒稱(chēng)量 ,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來(lái)增加 4g, 問(wèn)有多少克銅析出 ?參加反應(yīng)的鐵是多少克？6、天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯， 內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸， 將物質(zhì)的量都為 a mol 的鋁和鎂分別放入左盤(pán)和右盤(pán)的燒杯中， 反應(yīng)完畢后， 在哪一盤(pán)的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。7、將一定質(zhì)量的小蘇打和銅混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)， 發(fā)現(xiàn)加熱前后質(zhì)量不變，則原混合物銅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、將質(zhì)量為 m1 的 NaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m(1) 未分解的 NaHCO

13、3的質(zhì)量為。(2) 生成的 Na2CO3的質(zhì)量為。(3) 當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為，可以斷定NaHCO3已完全分解?！纠} 9】 mg Fe 與含有H 2SO4 的 CuSO4 溶液中完全反應(yīng)后，剩余固體m g。則參加反應(yīng)的 CuSO4 與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為（）A 7:1B 1:7C 7:8D 8:7【例題 10】為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO 3雜質(zhì)的 Na2CO3 樣品的純度，現(xiàn)將 w1g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度為 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 是（） A （ 84w2 53w1 ） /31w1B84（ w1 w2） /31w1 C (73w2 42w1)/31w1D （ 115w

14、2 84w1 ） /31w1三 關(guān)系式法極值法 平均值法【例題 1】 將 2.3g 金屬鈉放入100g 水中 ,完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A4 / 100+2.3100%B4/100+4-1.8 100%C 4/100+4 100%D4/100+2.3-0.1 100%【例題2】 鋁分別與足量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）【例題 3】 由 Zn、 Fe、Al 、 Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()A ZnB

15、FeC AlD Mg【例題 4】將 amol 鈉和a mol 鋁 一同投入到m g 足量的水中，所得溶液密度為d g/cm3，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.82a/(46a+m)B8200a/(46a+2 m)C8200a/(46a+m)D8200a/(69a+m)【例題 5】甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/L的鹽酸和NaOH 溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V 甲： V 乙 = 1： 2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A.5.4gB3.6gC2.7gD1.8g【例題6】把 Ba（ OH ）2 溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成Ba SO4 沉

16、淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A Al 3+B Al （ OH ） 3CAlO 2-DAl 3+和Al （ OH） 3【例題 7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入100ml 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 224mL ，在溶液中加入 KSCN 溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原相同量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為【例題 8】將 ag Fe2O3和 Al 2O3 的混合物溶解在過(guò)量的200 ml 濃度為 0.1 mol/L的鹽酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液，使 Fe3+、 Al 3+剛好完全沉淀， 用去 NaOH 溶液 1

17、00ml，則 NaOH 溶液的濃度為（）A 0.1mol/LB0.2mol/LC0.4mol/LD0.8mol/L3【例題 9】有 100 mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（ Mg 2+）= 0.1 mol/L, c（ Cl -） = 0.65mol/L ，要使Mg 2+ 全 部 轉(zhuǎn) 化 為 沉 淀 分 離 出 來(lái) ， 至 少 需 要 加4mol/L的NaOH溶 液 的 體 積 為（）A40mLB72mLC128mLD20mL【例題 10】向 20mL 1mol/L的 Al 2（ SO4） 3 溶液中加入 30 mL KOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g 沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度

18、可能是（）A 1mol/LB3mol/LC5 mol/LD7 mol/L【例題 11】向含有a mol AlCl3的溶液中加入b molNaOH 的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（）a mol bmol a/3 mol b/3 mol 0 （ 4ab） molABCD【例題 12】NaOH沉淀沉淀過(guò)量 CO2溶液水溶液A沉固體B過(guò)量氨水淀沉淀蒸發(fā)、結(jié)晶溶液固體 E【例題 13】溶液焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）氣體硝酸銀A D 溶液C溶液稀硝酸白色沉淀H B 氣體鹽酸白色沉淀紅褐色沉淀F G溶液A化學(xué)練習(xí)：班級(jí) _姓名 _1. 如果 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則 c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)

19、狀況下的體積是（）（式中 N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.22.4abB.22.4bcC.22.4acD.22.4bLLLLcN AaN AbN AacN A2. N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為N A的數(shù)值C.常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成22.4L 氫氣，則參加反應(yīng)的鐵原子的個(gè)數(shù)為N A的數(shù)值D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LHe 所含核外電子數(shù)為4N A的數(shù)值3. 從 2 L 物質(zhì)的量濃度為 1mol L1 的 NaOH 溶液中取

20、出 100mL 溶液，下面關(guān)于這 100mL 溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A. 物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol L1B. 物質(zhì)的量濃度為 1 mol L 1C. 含 4g 氫氧化鈉D. 含 0.1 mol 氫氧化鈉4. 下列說(shuō)法中正確的是（）A. 阿伏加德羅常數(shù)約等于 6.02 1023mol1B. 一摩氧約含 6.02 1023 個(gè)氧原子C. 摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位D. 12g 12 C 含有的碳原子數(shù)就是6.02 10 235 . 下列說(shuō)法正確的是（）A.在常溫下，常壓下，11.2L N 2 含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LH2和 O2的混合物所含分子數(shù)為 N AC.標(biāo)準(zhǔn)

21、狀況下， 18gH 2 O 的體積是 22.4L4D. 1 mol SO 2 的體積是 22.4L6 . 對(duì)相同狀況下的 12C18O 和14N 2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等D. 若體積相等，則密度相等7. 下列敘述正確的是（）A. 48g O 3 氣體含有 6.02 10 23 個(gè) O 3 分子B. 常溫常壓下， 4.6g NO 2 氣體含有 1.81 10 23 個(gè) NO 2 分子C.0.5 mol L1CuCl 2 溶液中含有 3.01 10 23 個(gè) Cu 2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H

22、2 O 含有 9.031023個(gè) H2O 分子8. 有 BaCl 2 和 NaCl的混合溶液 a L ，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2完全沉淀；另一份滴加AgNO 3 溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol H 2 SO 4 、 y mol AgNO 3 。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)( mo l L1) 為（）A. （ y 2x） /aB. （ y x）/aC. （ 2y 2x） /aD. （ 2y4x ） /a9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L 氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol ）溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度為d g/mL ，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A V ? d

23、1000V ? d1000V ? d ? MM ?VMV2240B.2240C.D.2240(V0.1)dMVMV224010.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a %和 5a%的 H 2 SO 4 溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中H 2 SO 4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 3a %B. 6a %C. 3a %D. 3a %11.已知氨水的密度為0.99g/cm3 時(shí)， NH 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，氨水的密度為 0.93g/ cm 3時(shí)，NH 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%. NH 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %和 5a %的氨水按等體積混合均勻后， 混合溶液中 NH 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 3a %B. 6a %C. 3a

24、 %D. 3a %12.相對(duì)分子質(zhì)量為M 的某物質(zhì) A 在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d g cm 3 ，則該飽和溶液中 A 的物質(zhì)的量濃度為（）M1B.10Sd1A.mol Lmol L10SdM1000 Sd1D.M (100S)1C.mol L1000 Sdmol LM (100S)13. 在 a LAl 2(SO4)3和(NH 4) 2 SO 4 的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42 完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3 氣體，則原溶液中的Al 3濃度（ mol / L ）為（）2bcB.2bc2bc2b cA.aC.

25、3aD.2a6a14. “溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量?！百|(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol kg1 。含 NaOH 14%的 NaOH 溶液，在 20的溫度下密度為1.153 g cm 3 。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：該 溶 液 中NaOH的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 _ ， NaOH的 質(zhì) 量 摩 爾 濃 度 為_(kāi) 。 將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑質(zhì)量保持不變），下列物理中不發(fā)生數(shù)值變化的是_。A. 溶液的密度B. 溶液的體積C.

26、NaOH 的物質(zhì)的量濃度D. NaOH 的質(zhì)量摩爾濃度 從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是 _；從溶液配置方便性的方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_ 。 請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“”的回答之后，以“一分為二”的觀點(diǎn)，用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一點(diǎn)或兩點(diǎn)對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)_15.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl 4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B. 把 50mL 碘水和 15mL CCl 4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C. 檢驗(yàn)分液漏斗活塞

27、和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E. 旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F. 從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G. 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H. 靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空： 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）5_ _ AG _EF 上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意_上述 G 步驟的操作的目的是_ 能選用 CCl 4 從碘水中萃取碘的原因是_ 下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_A. 直餾汽油B. 酒精C. 苯D. CCl 416.有一白色固體，經(jīng)過(guò)初步分析得知，其中含有Na 2

28、 CO 3 、Na 2 SO 4 、NaCl 、 CuSO 4 物質(zhì)中的一種或幾種。甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這一白色固體的組成成分而進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)中的有些問(wèn)題還需你來(lái)作答。(1) 甲取少量白色固體放在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無(wú)色、澄清的液體，因此甲說(shuō)肯定有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學(xué)式是 _ 。(2) 甲又先后向那支試管內(nèi)加入了稍過(guò)量的BaCl 2 溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無(wú)色氣泡，因此甲又說(shuō)肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)的名稱(chēng)是_ 。(3) 乙將甲所得的混合物進(jìn)行了過(guò)濾，取濾液約2 mL 盛于另一支潔凈的試管里，然后又向該試管內(nèi)加入

29、了稍過(guò)量的AgNO 3 溶液和稀硝酸， 結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀，因此乙說(shuō)那份白色固體中肯定有NaCl 。請(qǐng)你判斷乙的結(jié)論（填“對(duì)”或“不對(duì)”）_，理由是_ 。17. 今 有 一 混 合 物 的 水 溶 液 ， 只 可 能 含 有 以 下 離 子 中 的 若 干 ： Na+ 、 NH4 + 、 Ba2+ 、 Cl -、 CO3 2- 某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在（ 1 ）甲 同 學(xué) 說(shuō) ，可 以 用 堿 溶 液 檢 驗(yàn) NH4 + 甲 同 學(xué) 向 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 微 熱 ，聞 到 了 一 股 刺激性氣味，然后將一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán) 色 ，

30、 說(shuō) 明 溶 液 中 確 實(shí) 存 在 NH4 + 請(qǐng) 寫(xiě) 出 NH4 Cl 與 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_ 。（ 2 ）因 為 BaCO3 _溶 于 水 ，所 以 Ba2+ 與 CO3 2- 不 可 能 在 溶 液 中 共 存 乙 同 學(xué) 向 溶 液 中 滴 加 BaCl 2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有_（填離子符號(hào)）（ 3 ） 丙 同 學(xué) 分 別 取 兩 份 200mL 溶 液 進(jìn) 行 如 下 實(shí) 驗(yàn) ：由 此 計(jì) 算 ： 200mL 溶 液 中 含 NH4 + 的 質(zhì) 量 為 _ g由 此 計(jì) 算 ： 200mL 溶 液 中 含 CO3 2- 的 質(zhì) 量

31、 為 _g 該 溶 液 中 NH4 + 、 CO3 2- 的 個(gè) 數(shù) 比 為 _ 由 此 可 判 斷 ， 溶 液 中 _含 有 Na+ （ 填 “ 一定 ” 、 “ 可 能 ” 或 “ 一 定 不 ” ， 下 同 ） ， _含 有 Cl -18. 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+ 離子時(shí)的操作步驟有：蘸取待測(cè)液， 置于酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)開(kāi) 。一、關(guān)系式法1. 某種 H2 和 CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過(guò)量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了（）A 3.2 gB 4.4 gC 5.6 g D 6.4 g2. FeS2 與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有 Fe3+

32、和 H2SO4，若反應(yīng)中 FeS2 和 HNO3物質(zhì)的量之比是 1 8時(shí)，則 HNO3的唯一還原產(chǎn)物是（）ANO2B NOC N2ODN2O3二、方程或方程組法3.有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g ，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g 無(wú)水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是（）A鋰B 鈉C 鉀D銣4. 用惰性電極電解M（ NO3） x 的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g 時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，從而可知M的原子量為（）三、守恒法65. 某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：Cl - =6.0 10-6mol/LNa +=3.0 10-6mol/L則此次雨水的pH 為（）A大于

33、7B等于 7C小于 7D無(wú)法確定6.28g 銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24 L的 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu 與 Ag 的物質(zhì)的量之比為（）A 1 1B 12C2 1D無(wú)法計(jì)算高中化學(xué)計(jì)算題基本計(jì)算方法1差量法當(dāng)反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)或反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、 密度、 物質(zhì)的量、 體積等發(fā)生變化時(shí)可用差量法計(jì)算。（ 1）體積差練習(xí) 1常溫下盛有 20mL 的 NO 2和 NO 組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為 16mL 氣體，則原混合氣體中，NO2 和 NO 的體積分別是多少？若在上述大試管中緩緩?fù)ㄈ?/p>

34、O2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘留2mL 氣體，則通入O2 體積可能為多少mL ？【解答】設(shè)原混合氣體中 NO2的體積是 x， NO的體積是 y3NO2H2O 2HNO3NO3121理論體積差v2mLxx實(shí)際體積差v4mL3x 6mLy 20 6 14mL答：略。由上小題可以確定剩余16mL氣體均為 NO ，通入氧氣后仍有2mL 氣體剩余4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3若剩余氣體是NO, 那么有 14mLNO 參加反應(yīng)4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 34314xx10.5 mL若剩余氣體是O 2，那么有 16 mLNO參加反應(yīng)4NO+3O 2 +2H 2O=4HNO 343

35、16y2y14mL答：略。（ 2）質(zhì)量差練習(xí) 2將 10.000g 氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫高壓） ，灼燒后殘留物的質(zhì)量為 9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為 0.721g，求原混合物中各化合物的質(zhì)量?！窘獯稹吭O(shè)：氯化鈉x g,溴化鉀 y g,氯化鈣 z g.x y z10NaClNaClNaClKBrCl2灼燒蒸干KClNa2CO3過(guò)濾沉淀干燥KClCaCl2CaCl2CaCO374.5y z9.813 x119：44.5 y0.187119y0.5g100 z 0.721111z0.

36、8gx100.50.88.7g答：略。【練習(xí) 3】將一定量的Na 投入 246gt時(shí)的水中，得到t時(shí) 312g 飽和 NaOH 溶液，計(jì)算t時(shí) NaOH 的溶解度?！窘獯稹?設(shè)：投入的質(zhì)量為x,生成NaOH的質(zhì)量為 y,t 時(shí)NaOH的溶解度為 。Nam2Na2H 2O2NaOHH 24636802m44gxym 312246 66gx69gy120g120m312 m 100m 62.5g答：略。（ 3）其他差值練習(xí) 4在一定條件下， NO 跟 NH 3 可以發(fā)生反應(yīng)生成 N 2 和 H2O?，F(xiàn)有 NO 和 NH 3 的混合物1.2mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2 比經(jīng)氧化得

37、到的 N2 多 1.4g。（ 1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（ 2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO 與 NH3 的物質(zhì)的量各是多少？【解答】(1) 6NO4NH 3 5N2 6H 2OAgNO3HClAgClHNO 373g100% 25.4%( HCl )143.5g10001000cm3 1.1g / cm3 25.4%(2) 根據(jù)化學(xué)方程式6mol NO還原成 3mol N 24mol NH 3氧化成 2mol N 2.6NO 4NH 35N 26H 2O6456(還原0.30.20.250.3(還原0.3+0.2=0.51.2n( NO)=0.3moln( NH 3 ) =

38、0.7mol或 n( NO)= 0.8moln( NH 3 ) =0.2mol答：略。，氧化 )=1molm14g氧化 )=0.05molm1.4 gc( HCl )7.65mol / LM36.5g / mol答：略。練習(xí) 2 在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩爾質(zhì)量之比為 22 9，當(dāng) 1.6gX 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4gR，求此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比?！窘獯稹吭O(shè)反應(yīng)過(guò)程中消耗Y 的質(zhì)量是 a,消耗 M 的質(zhì)量是 bX+2Y=R+2M2守恒法物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí), 化合價(jià)升降的總數(shù), 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量, 各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù), 各種微粒所帶

39、的電荷總和等等, 都必須守恒 . 所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù), 守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用, 是各種解題方法的基礎(chǔ), 利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系, 達(dá)到速算效果 .練習(xí) 1密度為 1.1g/cm 3 的鹽酸溶液中，逐滴加入AgNO 3 溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，求原鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！窘獯稹勘绢}的分析方法如下，即可將 AgCl 的式量看做原鹽酸的質(zhì)量。22291.6 a 4.4b解得b3.6a6.4a 16b 9答：略。練習(xí) 3金屬 A 和非金屬B 可以直接化合生成化合物AB 。甲、乙、丙三人分別做A 和 B 化合生成AB 的實(shí)驗(yàn)，每人所用 A 和 B 的質(zhì)量互不相同，但 A 和 B 的總質(zhì)量都是 9g。甲用 7gA 和 2gB 充分反應(yīng)后制得 AB6g ；乙用 4gA 和 5gB 充分反應(yīng)后制得 AB6g ；丙制得 AB4.44g 。試通過(guò)分析和計(jì)算，確定丙用了多少 gA 和多少 gB？【解答】在這里我們先來(lái)列一張表格以便于直觀表達(dá)題意。8(單位：克 )A 的用量 (g)B 的用量 (g)生成 AB 的質(zhì)量 (g)甲726乙456丙x9-x4.44由表中數(shù)據(jù)