《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合推斷題匯編2(選修3)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合推斷題匯編(11) L現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原了結(jié)構(gòu)如下*: 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原了結(jié)構(gòu) A 第三周期中的半導(dǎo)體材科 B L層S電了數(shù)比P電子數(shù)少1 C 地殼中含量最高的元素 D 第三周期主族元素中其第電離能最人 E 第四周期中未成對(duì)電了數(shù)最多 (1) 寫出元素E基態(tài)原了的電了扌I#布式：O (2) B單質(zhì)分了中，含有個(gè)7鍵和個(gè)龍鍵元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為 (3) A、B、C第電離由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)農(nóng)示J： : (4) C單質(zhì)的熔點(diǎn)A單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于，或“低于其原W是： 2.已知A、B、C、D. E都是周期衣中前四周期的元素.它們的核電荷數(shù)依次增加。

2、其中A與B . 期衣中位置相鄰，A原了核外有兩個(gè)未成對(duì)電了，B元素的第電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都人，C原了在 同周期原了中半徑最人(稀有氣體除外h E與C位于不同周期，E原了核外最外層電了數(shù)與C相同，其余各層 電了均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)A、B. C. (1) ABCD四種元素電負(fù)性由大到小扌卄列順序?yàn)?(2) 8的氫化物的結(jié)構(gòu)式-其空間構(gòu)型為 3D單質(zhì)比化介物DA的熔點(diǎn)(填高或低)，理由 是- (4)E核外電了扌IF布式是. E的某種化合物 的結(jié)構(gòu)如圖所示，微粒間的相S作用包括化學(xué)鍵和分了間相S作 用，此化介物中各種粒了間的和互作用力有- D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)農(nóng)示

3、) H K 2+ 0_ H K 00 3.下衣為長(zhǎng)式周期衣的部分，其中的編號(hào)代衣對(duì)應(yīng)的元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)起： (1) 衣中屬于d區(qū)的元素是(填編號(hào))。 (2) 科學(xué)發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原了形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖(圖中、.分 別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心)，則該化介物的化學(xué)式為(用對(duì)應(yīng)的元 一 O- 一 素符號(hào)農(nóng)示)。 O O* (3) 元素的種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工 發(fā)展水平的標(biāo)志。相關(guān)該氫化物分了的說(shuō)法準(zhǔn)確的是. A.分子中含有氫鍵B屬于非極性分了 某元素的特征電了排布式為nsFpn叫 該元素原了的核外鳳外層電r的孤對(duì)電了數(shù)為：該元素

4、與元素 形成的分了 X構(gòu)形為: X在與形成的分了 Y中的溶解度很人，其主要原因是- (5)下衣為原了序數(shù)依次增人的短周期元素A、F的第到第五電離能數(shù)據(jù)。 C-含有4個(gè)。鍵和I個(gè)兀鍵 D.該氫化物分了中，原了采用sp丄雜化 電離能I(cV) A B C D E F 11 11.3 145 136 52 7.6 60 h 24.4 29.6 35 493 15.0 1&8 h 47.9 474 549 716 80 2&4 l4 64.5 77.5 77,4 989 109.2 112.0 Is 392 97.9 113.9 1383 1413 153.7 (填字卄上)：若A、B、C依次為 請(qǐng)回答

5、：農(nóng)中的金屬元素是(填寧母)，其中化合價(jià)為牛3價(jià)的是 同周期和鄰元素，衣中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 4.卞列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(有的生成物未列出)，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會(huì)鈍化；F 的溶液中只含種溶質(zhì)。，甲 A. B. C、DE均由Q.R、X. T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且 尢廠D *G Q. R、X、T原了序數(shù)依次増人：X的最外層電了數(shù)是電了層數(shù)的3倍；R A- 和X相鄰：Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則： (1) X在周期衣中的位置是, R、X. T的原了半徑從小到大的頂序 性，其原W用離了方程式農(nóng)示為 為(用元素符號(hào)衣示)：

6、(2) A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 (3) A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4) pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH)Z比為: (5) 為保護(hù)環(huán)境,通過(guò)安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol 電了時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為L(zhǎng)。 5.已知A、B、C、D、E、F都是周期*中前四周期的元素，它們的核電借數(shù)ABCDE(用化學(xué)式衣示)。根據(jù)朵化軌道理論和價(jià)層電了對(duì)互斥理論 h的三氯化物中h原了的朵 化類型為,分了的空間形狀為：。 (3) n的雙原了分了常溫下為液態(tài)，則圖中的四種元素均屬于周期衣的區(qū)元素，m、n、p元素的電負(fù)性

7、依 次(填喘強(qiáng)或“減弱) 7. (1)隨著人們生活質(zhì)量的捉升，不但室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來(lái)越為人 們所注重。甲醛(CH/O)是室內(nèi)主要空氣污染物之(其沸點(diǎn)是一195C),甲醇是。假酒中的主耍有害物質(zhì)(其沸 :甲醛分r中c的雜化方 點(diǎn)是6465甲醇的沸點(diǎn)明顯簡(jiǎn)于甲醛的主要原W是 式為,分了中共有個(gè)減鍵。 (2)礎(chǔ)化鐐屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能-已知碑化緣的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。是回答下列問(wèn)題: 下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是(選填序號(hào)) A砂化緣晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B.第電離能：AsGa C電負(fù)性；AsGaD.砂和鐐都屬于P區(qū)元素 Ga的核外電r排布式為 : &A

8、、B、C、D. E、F是元素周期農(nóng)中前四周期的六種元素，且原了序數(shù)依次增人。已知A元素基態(tài)原了的核 外電r分占四個(gè)原了軌道：B元素基態(tài)原了的成對(duì)電了數(shù)是未成對(duì)電了數(shù)的3倍：C與B處于同主族D是 同周期元素中原了半徑最小的元素：E元素庭態(tài)原r的L能層與M能層電了數(shù)相等.且等于S能級(jí)電了總數(shù)： F元素的一價(jià)陽(yáng)離了可與NH3通過(guò)配位鍵形成深藍(lán)色的配離了。試回答： (1) A, B、C三種元素，電負(fù)性大到小的扌II；列順序?yàn)?用元素符號(hào)農(nóng)示) (2) 價(jià)層電了數(shù)相同、原了總數(shù)相同的分了和離了也屬于等電了體.由AF六種元素形 成的微粒中，與CB占互為等電了體的分了是(填分/式)，cBe的中心原r的雜 化

9、方式為 (3) 已知ABD2分了中成鍵原了均可形成8電了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分了中O鍵和n鍵的數(shù)目分 別為 (4) F元素基態(tài)原了的價(jià)層電r排布為 (5) E與最汕潑的非金屬形成的化介物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.其中代農(nóng)的微粒是 (用元素符號(hào)或離了符號(hào)衣示)。 9.鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵索互化物、多鹵化物等多種類型的化介物。 基態(tài)澳原了的簡(jiǎn)化電了排布式為。 (2鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cb Brk ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?(3) 多鹵化物RbIC12加熱時(shí)會(huì)分解為晶搭能相對(duì)較人的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式 為。 (4) I吆可看成11”)屬于

10、多鹵素陽(yáng)離& 根據(jù)VSEPR模型推測(cè)P*的空間構(gòu)型為 - (5) 氣態(tài)氟化氫中存有_聚分了(HF)2,這是W為 C (6) HC104、HI04、H5IO6 可寫成(HO)5IO)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填序號(hào)) 10能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行邙H光計(jì)劃二 開發(fā)太陽(yáng) 能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。 太陽(yáng)能熱水器中常使用種以銀或銀介金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài) 線原了的核外電r排布式。 富勒烯衍生物W為具有艮好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。 富勒烯(Coo)的結(jié)構(gòu)如右圖.分r中碳原r軌道的雜化類型為: 1 mol C60

11、分了中。鍵 的數(shù)目為C 多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主耍包括碑化銖.硫化鎘.硫化鋅及銅錮 硒薄膜電池等。 第電離能：AsSe(填OS y，或y”Q峯汽了尸? 硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示)，硫離r的配位數(shù)是O!尸為IQS 二氧化硒分r的空間構(gòu)型為CiQipP 金屬敵菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重耍作用.種金屬鎂猷菁配介物的結(jié)構(gòu)如 ！ &I 下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭農(nóng)示出配位鍵。(diGb占Q 1答案：(l)Is-2s-2p*3s-3p*3dUs(2)1 2 ,三角錐形 (3)N0Si (4) 低于Cl2晶體屬于分r晶體，Si晶體屬于原了晶體，原了晶體中原了之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而分

12、 了晶體中分了間以較煽的分了間作用力結(jié)合，W而原了晶體的熔點(diǎn)比分了晶體的熔點(diǎn)高。 2答案：(l)NCSiNa(2 分) H (2) HNH (2分)三角錐形(1分) (3) 高(1分)，晶體硅與SiC均屬于原了晶體晶體硅中的SiSi比SiC鍵長(zhǎng)人.鍵能低所以SiC熔點(diǎn)高(2 分) (4) ls22s22p63s23p63dlO4sl(或Ar 3dI04sl)(2 分) (離了鍵)共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵(3分) 3答案：MgCNia或CMgNi3(3)BD 1；三角錐形；X和Y都是極性分了(且能形成氫鍵)，根據(jù)相 似相溶原理，極性分了易溶于極性溶劑中。 (5) 0 E F： F； B的叩軌道上的電

13、了半滿，能量比A和C低.第電離能比A和C人 4答案：(1)第二周期VIA族：0 N Na(各2分，共4分) (2) 酸，(I分)，NH打+出0匚=叭小0+屮(2分) (3) 4NH卄5Ot=4NO+6H、O(3 分) 催化劑 (4) 1： 10山(或 10譏 10叫 1)(2 分) (5) 14(3 分) 5答案：(l)ls-2s-2p3s-3p*3d*4sUp (2)NCSi (3)2sp 范總?cè)A力 6答案：(1)4 I B :金屬鍵：412.(2)吐0 (3)p , (1分)增強(qiáng)。(I分) 7答案：甲醇分了間存有氫鍵，而甲醛沒(méi)有，sp2, 8答案.(1)OSC(2)CCL, SP (3)3