高中化學(xué)概念總結(jié)

1、高中化學(xué)根本概念復(fù)習(xí)純潔物與混合物： 只含一種物質(zhì)的物質(zhì)為純潔物，反之為混合物。 單質(zhì)與化合物： 只含一種元素的純潔物為單質(zhì)，反之為化合物。 氧化物： 只含兩種元素，并且其中一種元素是氧元素的化合物。 酸性氧化物與堿性氧化物： 酸性氧化物是指能與堿反響生成鹽和水的氧化物， 大多為非金屬氧化物，如 CO2、SO2 等；堿性氧化物是指能與酸反響生成鹽和水 的氧化物，大多為金屬氧化物，如CuO、MgO等。Na2O2是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，Al 2O3是兩性氧化物。酸酐： 酸酐是指酸脫水之后形成的物質(zhì)。無(wú)機(jī)酸的酸酐多為非金屬氧化物少 數(shù)為金屬氧化物，有機(jī)酸的酸酐不是氧化物。電解質(zhì)與非電解質(zhì)： 電解

2、質(zhì)是指在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物， 在這兩種狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非 電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)： 溶解時(shí)能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽；不 能全部電離的電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解 質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是其溶解時(shí)的電離程度，和溶解度無(wú)關(guān)。膠體： 膠體是指分散質(zhì)尺寸介于 1100 納米的分散系混合物 。 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)尺寸的大小不同； 區(qū)分膠體與溶液的方法之一是丁達(dá)爾現(xiàn)象效應(yīng) ； 膠體能透過(guò)慮紙，但不能通過(guò)半透膜； 微觀粒子都有布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象； 常見(jiàn)的膠體有：雞蛋清、淀粉溶液、豆腐屬于凝膠 、生活中的空氣等

3、。共價(jià)化合物與離子化合物： 只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物主要是非金屬與非金屬形成的物質(zhì)，AICI3也是共價(jià)化合物，包括非金屬的氫化物和氧化物、酸，大多數(shù)有機(jī)物；只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物。主要為非 金屬與金屬形成的物質(zhì)，包括含有金屬的堿、鹽和金屬氧化物極性分子與非極性分子： 極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心不能夠重合的分子如H2O、NH3、HCI等，正負(fù)電荷中心能夠重合的就是非極性分子 如C02、 CH4 等。極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵：同種元素形成的共價(jià)鍵就屬于非極性共價(jià)鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵就屬于極性共價(jià)鍵。晶體的分類：根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，將晶體分為分子晶體由分子構(gòu)成、原子晶

4、體由非金屬原子構(gòu)成、離子晶體離子構(gòu)成、金屬晶體金屬原子 構(gòu)成；一般來(lái)說(shuō)，原子晶體的熔沸點(diǎn)最高，離子晶體和原子晶體次之，分子晶 體的熔沸點(diǎn)最低。工業(yè)上的三酸兩堿： H2SO4、HCI、HNO3、NaOH、NazCOs。工業(yè)上的兩個(gè)標(biāo)志： 硫酸的年產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家整個(gè)化工行業(yè)興旺與否的標(biāo) 志，乙烯的年產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工行業(yè)興旺與否的標(biāo)志。大氣污染物： SO2、NOx、03等。甲醛不是大氣污染物，是室內(nèi)污染 物。同素異形體：同種元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，女口： O2與O3、石墨與金剛石 同位素：同種元素的不同核素原子互稱為同位素，即質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如如: 1

5、2C與14C，16O與180。H： CI：同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差 n個(gè)CH2的有機(jī)物互稱為同系物。滿足同系 物的條件有二：分子組成要相差 n個(gè)CH2 ;結(jié)構(gòu)要相似官能團(tuán)相同。如：乙 烯和丙烯互為同系物，但 C2H4與C3H6不是同系物的關(guān)系C3H6有可能是環(huán)丙 烷。同分異構(gòu)體：分子式化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體。纖維素和淀粉的化學(xué)通式都為C6Hio05n，但它們的聚合度n值不同，不能稱為 同分異構(gòu)體?；瘜W(xué)式分子式：指用元素符號(hào)和阿拉伯?dāng)?shù)字來(lái)表示物質(zhì)組成的化學(xué)符號(hào) 結(jié)構(gòu)示意圖：用天體結(jié)構(gòu)圖來(lái)表示物質(zhì)的原子核與核外帶電情況的符號(hào)，如右電子式：用來(lái)表示物質(zhì)最外層電子組成情況的

6、符號(hào)，如HCI的電子式為結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：用用元素符號(hào)和短線短線表示共用電子對(duì)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。在書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能省略，其他化學(xué)鍵可以省略，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2。通式：用來(lái)表示一大類有機(jī)物化學(xué)式特點(diǎn)的化學(xué)符號(hào)。如：烷烴的通式為CnH2n+2，烯烴的通式為最簡(jiǎn)式實(shí)驗(yàn)式：用元素符號(hào)和原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比來(lái)表示物質(zhì)組成的式子有機(jī)物。如苯C6H6的最簡(jiǎn)式為CH，葡萄糖C6H12O6的最簡(jiǎn)式為CH2Oo電子排布式：用阿拉伯?dāng)?shù)字和能級(jí)符號(hào)來(lái)表示原子簡(jiǎn)單離子核外電子分布情況的符號(hào)，如Fe的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2。有機(jī)物：含有碳元素的化合物

7、就叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物，其中碳元素的氧化物CO、CO2、碳酸和碳酸鹽不是有機(jī)物。烴：只含碳元素和氫元素的有機(jī)物。烯烴和炔烴：官能團(tuán)只有碳碳雙鍵的烴叫烯烴，官能團(tuán)只含碳碳三鍵的烴叫炔烴。醇與酚：羥基直接與烷基相連的有機(jī)物叫醇，羥基與苯環(huán)相連的有機(jī)物叫酚高分子化合物：相對(duì)質(zhì)量大于10000的有機(jī)物。天然高分子有三種：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素。材料的分類：r : 金屬材料的優(yōu)點(diǎn):機(jī)f煉。人類最用量最大的材料金屬單質(zhì)合金：金屬單質(zhì)和其他物質(zhì)形成的化合物。合金r械能好，耐磨耐腐蝕，熔沸點(diǎn)低，便于冶早大規(guī)模使用的合金材料是青銅，目前使是鐵的合金塑料白色污染有機(jī)合成材料合成纖維人造纖維 化學(xué)纖維合成橡膠非金

8、屬材料 水泥 無(wú)機(jī)材料硅酸鹽材料 玻璃陶瓷材料復(fù)合材料： 由兩種或多種材料組成的材料，如鋼筋混凝土、玻璃鋼不含金屬氧化復(fù)原反響： 在化學(xué)反響前后元素的化合價(jià)出現(xiàn)變化的反響。四大根本類型反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：置換反響全部是氧化復(fù)原反響，化 合反響和分解反響中有局部是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響全都不是氧化復(fù)原反 應(yīng)。氧化劑與復(fù)原劑： 氧化劑是指在氧化復(fù)原反響中元素化合價(jià)降低的反響物，反 之化合價(jià)升高的反響物就是復(fù)原劑。氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物： 氧化產(chǎn)物是指在氧化復(fù)原反響中元素化合價(jià)升高之后的 產(chǎn)物，反之為復(fù)原產(chǎn)物。合成氨反響：泛指工業(yè)上與NH3有關(guān)的系列化工反響，特指用N2和H2生成NH3的反響，此

9、反響也是人工固氮的主要形式。氨的催化氧化：指NH3和02的反響生成N0的反響。氯堿工業(yè)： 泛指工業(yè)上與電解飽和食鹽水有關(guān)的系列反響，特指電解飽和食鹽 水的反響。影響化學(xué)反響速度的因素： 主要因素內(nèi)因 ：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；外因：溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)與氣體有關(guān) 、催 化劑等。影響化學(xué)反響平衡的因素：溫度、反響物生成物濃度、壓強(qiáng)與氣體有關(guān)等，催化劑不改變化學(xué)平衡燃燒熱：1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)所釋放的能量。中和熱：強(qiáng)酸的稀溶液和強(qiáng)堿的稀溶液反響生成1 mol水時(shí)所釋放的能量。原電池與電解池：原電_是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。在原電池的 負(fù)極發(fā)生氧化反響，在其正極發(fā)生復(fù)原反響。

10、原電池能加快化學(xué)反響速度， 其原理能用于新能源的幵發(fā)、金屬的防腐、判斷金屬活潑性強(qiáng)弱等。 電解池是將電能直接轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置需要直流電源 在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，在其陰極發(fā)生復(fù)原反響。電解池原理能用于 電鍍、電解、粗銅的精煉等。原電池和電解池涉及到的反響不屬于可逆反響，因?yàn)槎叻错?時(shí)條件不同?；瘜W(xué)鍵的分類：廠 離子鍵：陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵，形成元素：金屬與非金屬V化學(xué)鍵共價(jià)鍵：非金屬原子與非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，形成元素:非金屬與非金屬AICI 3中的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵與金屬單質(zhì)的共價(jià)鍵共價(jià)鍵成的共價(jià)鍵的化學(xué)鍵化學(xué)鍵7鍵和一金屬鍵：金屬原子與金屬原子之間形成的化學(xué)鍵存在廣極性共價(jià)

11、鍵：不同非金屬原子間形成Y分子中正負(fù)電荷中心是否重合非極性共價(jià)鍵：同種非金屬原子間形7鍵：共用電子對(duì)以頭碰頭形式形成4成鍵電子對(duì)共價(jià)鍵中的單鍵都是7鍵的重疊情況n鍵：共用電子對(duì)以肩并肩形式形成的共價(jià)鍵中 雙鍵可以認(rèn)為是由一個(gè)個(gè)n鍵形成，三鍵由一個(gè)7鍵和兩個(gè)n鍵形成。苯的分子中存在 6個(gè)C H 7鍵，6個(gè)C C c鍵和一個(gè)大 n鍵。另外，共價(jià)鍵中還有配位鍵，存在于配合物絡(luò)合物中；氫鍵嚴(yán)格來(lái)說(shuō)不是化學(xué)鍵，其作用力強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力分子間的作用 力之間，存在于第二周期非金屬元素的氫化物中?；瘜W(xué)與健康：1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為：蛋白質(zhì)、脂肪、糖類物質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水2、人體缺少元素物質(zhì)與對(duì)應(yīng)病癥：

12、鈣一一佝僂病、軟骨病、骨質(zhì)疏松碘 甲狀腺腫大大脖子病鐵缺鐵性貧血鋅一一智力發(fā)育維生素C 抗壞血酸壞血病維生素A夜盲癥3、蛋白質(zhì)變性中毒的條件：加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的重金屬鹽、有機(jī) 物等推斷題常用知識(shí)點(diǎn)：1、白色沉淀不溶于稀硝酸： ；2、白色沉淀溶于酸而且有大量氣泡產(chǎn)生： 。3、 紅褐色沉淀： ;藍(lán)色沉淀： o4、 藍(lán)色溶液：含的溶液。如 o5、 淺綠色溶液：含 的溶液，如 o6、 黃色溶液：含 的溶液，女口 。7、 燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙的主要是。燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的在氧氣中燃燒火星四射的是。在氧氣中燃燒有藍(lán)紫色火焰的8最輕的氣體是 。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是，氫元素含量最高的有機(jī)物：09、堿類溶于水的有、 、 、 、10、 黑色固體：、 0紅色固體：,淡黃色固體：,11、 具有刺激性氣體的氣體： ，有毒的氣體： ，紅棕色的氣體： ，黃綠色的氣體： ，呈堿性的氣體：，12、 能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)： ，能使溴水褪色的物質(zhì)： ，能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)：