九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案 人教新課標(biāo)版

1、原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2、學(xué)會(huì)用相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小，并會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量。3、知道原子中各粒子間的數(shù)量關(guān)系，理解原子不顯電性的原因。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量，原子中各粒子間的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的理解，原子中各粒子間的數(shù)量關(guān)系情景體驗(yàn)請(qǐng)問(wèn)原子是什么？以上現(xiàn)象又說(shuō)明了什么？我能自學(xué)1、自主學(xué)習(xí)教材P70-71，完成 下列空白構(gòu)成原子的微粒有_、_和_，其中_帶正電，_帶負(fù)電，_不帶電。比如氧原子的構(gòu)成可以這樣描述：由_個(gè)質(zhì)子和_個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)_原子核，_個(gè)電子繞氧原子核高速運(yùn)動(dòng)，就構(gòu)成了一個(gè)氧原子。相

2、對(duì)原子質(zhì)量是以一種_質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比所得的比值。2、考考你：(1)你能模擬描述原子的結(jié)構(gòu)嗎？(2)構(gòu)成原子的各微粒的電性、電量的關(guān)系如何？(3)你能書(shū)寫計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式嗎？(4)相對(duì)原子質(zhì)量跟質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有怎樣的關(guān)系?我能參與3、合作互助自學(xué)中存在的問(wèn)題4、學(xué)習(xí)探究原子的結(jié)構(gòu)猜想同學(xué)們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)一定充滿了想象，那么就把你想象到的模樣畫出來(lái)吧！展示交流展示學(xué)生作品。討論原子顯電性嗎？為什么？ _( ) _( ) 原子 _( ) _( )原子中，_=_=_5、探究認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量典型示例一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，求氧的相對(duì)原子質(zhì)量討論原子的

3、質(zhì)量主要集中在哪部分？歸納相對(duì)原子質(zhì)量（約）=_數(shù)+_數(shù)反饋練習(xí)1、原子是由（ ） A、電子和中子構(gòu)成的B、質(zhì)子和中子構(gòu)成的 C、質(zhì)子和電子構(gòu)成的D、原子核和電子構(gòu)成的2、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_(2)化學(xué)變化中最小的粒子是_(3)帶正電荷的粒子是_(4)不顯電性的粒子是_(5)質(zhì)量最小的粒子是_(6)在同一原子中數(shù)目相等的是_(7)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_3、碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、12B、12千克C、12克D、0.124、某原子含有26個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為56，則該原子中的

4、粒子總數(shù)為( ) A、26B、56C、52D、825、已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量與硫原子的實(shí)際質(zhì)量之比為_(kāi)。我能運(yùn)用6、構(gòu)成原子核的粒子一定有（ ） A、質(zhì)子B、中子C、電子D、質(zhì)子和中子7、某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之和為（ ） A、18個(gè)B、40個(gè)C、58個(gè)D、64個(gè)8、俄羅斯科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了114號(hào)超重新元素，核外電子數(shù)為114，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、114號(hào)元素原子的中子數(shù)為114 B、114號(hào)元素原子的質(zhì)子數(shù)為114 C、科學(xué)家宣布自己的研究成果錯(cuò)誤是可恥的D、科學(xué)研究成果是不可能錯(cuò)

5、誤的。9、1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主艾哈邁德澤爾開(kāi)創(chuàng)了“飛秒化學(xué)“的新領(lǐng)域，使用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)的分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能.，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ） A、反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)B、原子核的內(nèi)部構(gòu)成 C、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解D、化學(xué)變化中生成物分子的形成10、氧原子與氫原子的區(qū)別在于（ ） A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同B、氧原子可以構(gòu)成物質(zhì)，氫原子不能 C、氧原子由原子核 和電子構(gòu)成，氫原子不是D、氧原子可以再分，氫原子不能11、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇時(shí)放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電

6、子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)：反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ） A、由一個(gè)帶正電荷 的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷 的電子構(gòu)成 C、由一個(gè)帶負(fù)電荷 的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 D、由一個(gè)帶正電荷 的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷 的電子構(gòu)成12、月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦（He），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦原子的說(shuō)法正確的是（ ） A、原子核外電子數(shù)為3B、相對(duì)原子質(zhì)量約為2 C、原子的核電荷 數(shù)為3D、相對(duì)原子質(zhì)量約為313、1991年，我國(guó)著名的化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115，已知銦原

7、子的核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，則銦原子核外有_個(gè)電子，核內(nèi)有_個(gè)中子。14、閱讀下表，看看誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的規(guī)律多原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳1266612碳1468614氧88816鈉11121123請(qǐng)分析上表，并根據(jù)表中信息將發(fā)現(xiàn)的規(guī)律記錄下來(lái)、(1)不同的原子_一定不同。(2)同一類原子_相同，_不同。(3)_(4)_(5)_我能反思我還存在的問(wèn)題是_資源鏈接“原子核之父”盧瑟福1911年，盧瑟福根據(jù)a粒子的散射實(shí)驗(yàn)（被稱為盧瑟福實(shí)驗(yàn)）結(jié)果，發(fā)現(xiàn)了原子核的存在，并據(jù)此提出了類似太陽(yáng)系結(jié)構(gòu)的原子模型：原子中央是帶有正電荷的原子核，所有帶負(fù)電的電子就像行星繞著太了一樣圍著原子核轉(zhuǎn)。這一理論模型及大地推動(dòng)了科學(xué)界對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，為后來(lái)深入探討原子結(jié)構(gòu)奠定了基礎(chǔ)。1919年，盧瑟福通過(guò)放射性元素釙的a粒子轟擊氮原子，獲得了氧的同位素，第一次實(shí)現(xiàn)了元素的