化學(xué)酸堿中和滴定法課件新人教選修6

1、酸堿中和滴定法酸堿中和滴定法什么是酸堿中和滴定？什么是酸堿中和滴定？ 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。1 1、酸堿中和滴定原理、酸堿中和滴定原理 ？2 2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3 3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4 4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？一、酸堿中和滴定的原理一、酸堿中和滴定的原理1. 原理：原理： 酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，酸堿中和滴定是以酸堿

2、中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)的實質(zhì)是：反應(yīng)的實質(zhì)是： h+oh-=h2o 即酸提供的氫離子總數(shù)即酸提供的氫離子總數(shù)(nh+)等于堿提供的氫等于堿提供的氫氧根總數(shù)氧根總數(shù)(noh-)。 用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：cb=cavavb酸堿中和滴定的關(guān)鍵酸堿中和滴定的關(guān)鍵 2. 2. 關(guān)鍵：關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積：準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積： v v標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)和和v v待測待測 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全指示劑的顏

3、色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點達(dá)到滴定終點酸堿指示劑是有機(jī)色素，是有機(jī)弱酸酸堿指示劑是有機(jī)色素，是有機(jī)弱酸(hin)或有機(jī)或有機(jī)弱堿弱堿(inoh)，在水里也存在電離平衡：，在水里也存在電離平衡： hin h+in-溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。2. 變色范圍變色范圍指示劑指示劑變色范圍變色范圍酸酸 色色堿堿 色色甲基橙甲基橙橙色：橙色：3.1-4.4紅色：紅色：ph3.1黃色：黃色：ph 4.4石石 蕊蕊紫色：紫色：5.0-

4、8.0紅色：紅色：ph5.0藍(lán)色：藍(lán)色：ph 8.0二、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇二、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇1. 變色原理變色原理常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。石蕊試石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。 v指示劑顏色變化指示劑顏色變化由淺到深由淺到深，視覺更明顯。，視覺更明顯。v用量：用量：23滴滴v顏色變化：酸色（或堿色）顏色變化：酸色（或堿色）自身色自身色3. 酸堿指示劑的選擇酸堿指示劑的選擇選擇原則

5、：變色明顯，便于觀察；選擇原則：變色明顯，便于觀察；ph變色變色范圍接近酸堿完全中和反應(yīng)時溶液的范圍接近酸堿完全中和反應(yīng)時溶液的ph。強(qiáng)酸強(qiáng)堿互滴用：強(qiáng)酸強(qiáng)堿互滴用： 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強(qiáng)酸滴弱堿用：強(qiáng)酸滴弱堿用：甲基橙甲基橙強(qiáng)堿滴弱酸用：強(qiáng)堿滴弱酸用：酚酞酚酞三、酸堿中和滴定三、酸堿中和滴定1. 儀器和試劑儀器和試劑酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知（待測）溶液、酸堿錐形瓶。標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知（待測）溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。指示劑、蒸餾水。酸式滴定管酸式滴定管用來盛放酸性或氧化性溶液。用來盛放酸性或氧化性溶液。（酸、

6、（酸、br2、kmno4等，不能盛放等，不能盛放naoh、na2sio3）堿式滴定管堿式滴定管可盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)可盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)錐形瓶錐形瓶盛放待測溶液，有利于振蕩操作盛放待測溶液，有利于振蕩操作2. 滴定操作滴定操作(1) 準(zhǔn)備階段：潤洗、排氣泡、調(diào)整液面準(zhǔn)備階段：潤洗、排氣泡、調(diào)整液面(2) 滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點、讀數(shù)滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點、讀數(shù)(3) 計算計算cb=cavavb3. 滴定滴定 滴定管夾在夾子上，保持垂直滴定管夾在夾子上，保持垂直 右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動而不是

7、前后振動 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出塞頂出 滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變 滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化內(nèi)溶液顏色變化 滴定終點達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)滴定終點達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定終點讀數(shù)終點讀數(shù) 起點讀數(shù)起點讀數(shù) 用量差值用量差值v標(biāo)標(biāo)naohv待待hclc待待1c待平均待平均中和滴定（中和滴定（naohhcl）數(shù)據(jù)處理表格）數(shù)據(jù)處理表格五、數(shù)據(jù)處理五、數(shù)據(jù)處理4. 誤差

8、分析誤差分析例例 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作將對測定堿的濃度有何影響？操作將對測定堿的濃度有何影響？(1)預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗滴定管。預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗滴定管。 (2)讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時仰視，終點時平視讀數(shù)。讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時仰視，終點時平視讀數(shù)。 (3)未趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡，滴定完畢時氣泡未趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡，滴定完畢時氣泡消失。消失。 (4)滴定終了時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標(biāo)準(zhǔn)酸沒有滴定終了時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標(biāo)準(zhǔn)酸沒有滴下。滴下。(5)用甲基橙作指示劑，氫氧化鈉在空氣中吸收了少用甲基橙作指示劑，氫氧化鈉在空氣

9、中吸收了少量二氧化碳?xì)怏w。量二氧化碳?xì)怏w。 誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：c待待= c標(biāo)標(biāo). v標(biāo)標(biāo) v待待v滴定過程中任何錯誤操作都可能導(dǎo)致滴定過程中任何錯誤操作都可能導(dǎo)致c標(biāo)標(biāo)、v標(biāo)標(biāo)、v待待的誤差的誤差v 但在實際操作中認(rèn)為但在實際操作中認(rèn)為c標(biāo)標(biāo)是已知的，是已知的，v待待是是固定的，所以固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對一切的誤差都?xì)w結(jié)為對v標(biāo)標(biāo)的影的影響響，v標(biāo)標(biāo)偏大則偏大則c待待偏大，偏大， v標(biāo)標(biāo)偏小則偏小則c待待偏小。偏小。1. 開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。2. 放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)

10、液潤洗放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗3. 滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。4. 盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗5. 盛放待測液的錐形瓶中留有部分蒸餾水盛放待測液的錐形瓶中留有部分蒸餾水6. 滴定終點時，標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴滴定終點時，標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴7. 錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)無色。鐘不到，溶液又恢復(fù)無色。8. 起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后仰視讀數(shù)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后仰視讀數(shù)9. 滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視，滴定

11、后俯視讀數(shù)c待待= c標(biāo)標(biāo). v標(biāo)標(biāo) v待待5. 多步滴定多步滴定稀的碳酸鈉溶液使酚酞變紅，稀的碳酸氫稀的碳酸鈉溶液使酚酞變紅，稀的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變紅。鈉溶液不能使酚酞變紅。 用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，首先用酚酞作指示用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，首先用酚酞作指示劑，滴至溶液呈無色，再加入甲基橙作指示劑，滴至溶液呈無色，再加入甲基橙作指示劑，滴至溶液呈橙色。劑，滴至溶液呈橙色。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：na2co3+hcl=nahco3+naclnahco3+hcl=nacl+co2+h2o例例 有有na2co3和和nahco3混合溶液混合溶液vml，先用酚酞作指示劑，先用酚酞作指示劑，cmol/lhcl(a