2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)36原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練含解析

1、考點(diǎn)36原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1下列基態(tài)原子的電子排布式、價(jià)電子排布式或排布圖不正確的是()aal3s23p1 basar4s24p3car3s23p6 dni答案b解析b項(xiàng)應(yīng)為ar3d104s24p3。2下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是()a第一電離能的大小：mgalb鍺的第一電離能大于碳而電負(fù)性小于碳c第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳df、k、fe、ni四種元素中電負(fù)性最大的是f答案b解析同周期主族元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第a族元素的第一電離能比同周期第a族元素的第一電離能大，a正確；鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能小于碳，b不正確；ni的價(jià)

2、電子排布式為3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：cb原子半徑：c電負(fù)性：d最高正化合價(jià)：答案a解析由題中基態(tài)原子的電子排布式可知，是s，是p，是n，是f。p原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，比s原子穩(wěn)定，笫一電離能比s大。原子半徑：；電負(fù)性：；最高正化合價(jià)：，f無(wú)正價(jià)。8甲、乙兩元素原子的l層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()a甲與乙位于同一周期b甲與乙位于同一主族c甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)d甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)答案d解析甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，

3、即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域。9下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)r、w、x、y、z五種元素的敘述正確的是()a.w元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于y元素的最高價(jià)含氧酸by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同cp能級(jí)未成對(duì)電子最多的是z元素dx元素是電負(fù)性最大的元素答案d解析根據(jù)五種元素在周期表中所處的位置可知，x、w、y、r、z五種元素分別為f、p、s、ar、br。非金屬性：sp，故酸性：h2so4h3po4，a錯(cuò)誤；s2與ar的核外電子排布相同，br比ar原子多一個(gè)電子層，b錯(cuò)誤；磷元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，則p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是磷元素，c錯(cuò)誤；

4、x為f元素，電負(fù)性最大，d正確。10x、y、z為短周期元素，x原子最外層只有一個(gè)電子，y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()ay的價(jià)電子排布式為3s23p5b穩(wěn)定性：y的氫化物z的氫化物c第一電離能：yh2s，b錯(cuò)誤；第一電離能：os，c正確；x可能是h，也可能是li或na，h2s是共價(jià)化合物，d錯(cuò)誤。11(2020山東新高考模擬卷)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()a3p64s1 b4s1c3d54s1 d3d104s1答案a解析a項(xiàng)為19k，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s

5、1，主族元素的價(jià)電子是最外層電子，應(yīng)為4s1，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)為19k的價(jià)電子排布式，正確；c項(xiàng)為24cr，副族元素的價(jià)電子是最外層電子與次外層的部分電子之和，核外電子排布式為ar3d54s1，即價(jià)電子排布式為3d54s1，此為洪特規(guī)則的特例，3d軌道上的電子為半滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低；d項(xiàng)為29cu，價(jià)電子排布式為3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低。題組一基礎(chǔ)大題12按要求回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鎵(ga)原子的電子排布式為_。(2)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_個(gè)。(4)將乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2

6、紅棕色沉淀。cu基態(tài)核外電子排布式為_。(5)元素金(au)處于周期表中的第六周期，與cu同族，au原子最外層電子排布式為_。(6)原子序數(shù)小于36的元素q和t，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)t比q多2。t的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為_，q2的未成對(duì)電子數(shù)是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或ar3d104s24p1)(2)2s22p3(3)2(4)1s22s22p63s23p63d10(或ar3d10)(5)6s1(6)3d84s24解析(1)ga是31號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或ar3

7、d104s24p1。(2)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3，注意不要寫成基態(tài)氮原子的電子排布式。(3)氧元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。(4)先寫銅原子的核外電子排布式，再失電子。(5)銅在周期表中位于第四周期b族，金也屬于b族，最外層電子排布式為6s1。(6)位于同一周期、同一族的只能為族，原子序數(shù)小于36且t比q多2，則t為ni、q為fe，fe2的價(jià)電子排布式為3d6，d能級(jí)共有5個(gè)軌道，電子排布是1雙、4單，即有4個(gè)未成對(duì)電子。13我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有a、b、c、d、e五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素

8、a、b、c、d、e的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：元素原子性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)a周期表中原子半徑最小的元素b原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同c最外層p軌道半充滿d位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍e位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與a的相同請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或?qū)?yīng)的微粒化學(xué)式作答)(1)元素e在周期表中的位置為_，元素b的核外電子排布式_。(2)寫出a2d2分子的電子式_。(3)a、c、d以原子個(gè)數(shù)比423形成化合物，其水溶液的ph_7(填“”“”或“”)，原因是_(用離子方程式表示)。答案(1)第四周期b族1s22s22p2(

9、2)hh(3)nhh2onh3h2oh解析a、b、c、d、e五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，a是周期表中原子半徑最小的元素，故a為h元素；b元素原子核外有三種不同的原子軌道且各個(gè)原子軌道所填充的電子數(shù)相同，則核外電子排布為1s22s22p2，故b為碳元素；d位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，而短周期中原子單電子處于p能級(jí)最多有3個(gè)，故其成對(duì)電子總數(shù)只能為6，單電子數(shù)為2，核外電子排布為1s22s22p4，則d為o元素；c元素原子最外層p軌道半充滿，原子序數(shù)小于氧，故其核外電子排布為1s22s22p3，則b為n元素；e位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與a的相同，外圍電子

10、排布為3d104s1，則e為cu。(1)e為cu元素，原子序數(shù)為29，cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，cu屬于第四周期b族元素；b為c元素，故其核外電子排布式為1s22s22p2。(2)a2d2分子為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為：hh。(3)a、c、d以原子個(gè)數(shù)比423形成的化合物為nh4no3，因?yàn)殇@根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的ph7，有關(guān)的離子方程式為nhh2onh3h2oh。14過(guò)渡元素ti、mn、fe等可與c、h、o形成多種化合物。(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中ti屬于_區(qū)。(2)mn和

11、fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素mnfe電離能(kjmol1)i1717759i215091561i332482957mn元素價(jià)電子排布式為_，氣態(tài)mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)fe2再失去一個(gè)電子難，其原因是_。(3)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的cn，可在tio2的催化下，先用naclo將cn氧化成cno，再在酸性條件下將cno繼續(xù)氧化成n2和co2。請(qǐng)回答：h、c、n、o四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。與cno互為等電子體的微粒的化學(xué)式為_(寫出一種即可)。答案(1)d(2)3d54s2mn2轉(zhuǎn)化為mn3時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或fe2轉(zhuǎn)化為fe3

12、時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))(3)hcnoco2(或n2o、scn)解析(1)ti的外圍電子排布式為3d24s2，最后填充的電子的能級(jí)為3d，因此位于元素周期表中d區(qū)。(3)同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：hcncli解析鐵元素是26號(hào)元素，fe2核外有24個(gè)電子，fe2核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，價(jià)電子排布圖為；該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素有l(wèi)i、c、o，同周期主族元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，所以第一電離能由大到小的順序是ocli。21(2019安徽池州高三期末)近日，中國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑，實(shí)現(xiàn)了木質(zhì)素選擇性氫解得到酚類化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)碳原子的核外電子有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)ni原子的核外電子排布式為_。(2)c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。答案(1)61s22s22p63s