2021高一化學寒假作業(yè)同步練習題鐵及其化合物含解析

1、鐵及其化合物1某些化合物可由兩種單質(zhì)加熱直接反應生成。下列化合物不符合上述條件的是（ ）afesbfecl2cfecl3dfe3o4【答案】b【解析】a.鐵和硫單質(zhì)反應生成硫化亞鐵，符合條件，故a正確，但不符合題意；b.和反應生成而不是，不符合條件，故b錯誤，符合題意；c. 和反應生成，符合條件，故c正確，但不符合題意；d.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，符合條件，故d正確，但不符合題意；故選：b。2 “秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能（ ）a土壤中含有鐵粉、二氧化錳等b黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅

2、色耐高溫染料c土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色cuo和紅色cud土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色fe3o4或feo和紅色fe2o3【答案】d【解析】黏土中含有fe元素，在燒制磚瓦時，與o2反應，生成氧化物，fe元素的氧化物有3種，feo與fe3o4為黑色，fe2o3為紅棕色，故d項正確。3把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（ ）afeso4溶液bh2so4溶液cfe2(so4)3溶液dagno3溶液【答案】c【解析】a. 鐵與硫酸亞鐵不反應，鐵皮質(zhì)量不變，故a錯誤；b. 根據(jù)化學方程式fe+h2so4feso4+h2，假設56g鐵

3、完全反應，則生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，鐵片質(zhì)量減少56g，但有氣體生成，故b錯誤；c. 鐵與硫酸鐵溶液反應，鐵片質(zhì)量減少，沒有氣體生成，故c正確；d. 根據(jù)化學方程式fe+2agno3fe( no3)2+2ag，假設56g鐵完全反應，則生成216g銀，鐵片質(zhì)量增加160g，故d錯誤；故選：c。4北宋沈括的夢溪筆談對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵?）abcd【答案】c【解析】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，c答案選c。5下列有關鐵及其化合物的敘述中正確的是（ ）a赤鐵礦的主要成分為fe3o4bfe3+與kscn溶液反應生成血紅色

4、沉淀c為了除去fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)，可向溶液中通入過量cl2d氫氧化亞鐵是白色固體，置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【答案】d【解析】a. 赤鐵礦的主要成分為fe2o3，a錯誤；b. fe3+與kscn溶液反應，溶液顯血紅色，而不是生成顯紅色沉淀，b錯誤；c. 為了除去fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)，可向溶液中加入適量鐵粉，通入過量cl2氧化氯化亞鐵，c錯誤；d. 氫氧化亞鐵是白色固體，易被氧化，因此置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色氫氧化鐵，d正確；答案選d。6將fe(oh)2露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為( )afeobfe2o3cfe3o4dfe(oh)3【

5、答案】b【解析】因fe(oh)2極易被空氣中的氧氣氧化，當露置于空氣中時，fe(oh)2首先轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，然后fe(oh)3分解生成fe2o3和h2o。故答案選b。7fe與水蒸氣反應實驗裝置如圖所示。(1)裝置a的作用是_。(2)b中反應的化學方程式為_。(3)c的作用是除雜，使用的試劑是_。(4)在d處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行_?！窘馕觥?1)主體反應中，反應物鐵放在裝置b的直形玻璃管中，則裝置a持續(xù)提供水蒸氣。(2)加熱時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，則b中的反應為3fe4h2o(g)fe3o44h2。(3)主體反應生成的氫氣中混有未反應的水蒸氣，則c的作用是干

6、燥氫氣，可使用堿石灰或p2o5等。(4)在d處玻璃管口點燃生成的氫氣之前，必須檢驗其純度?！敬鸢浮?1)持續(xù)提供水蒸氣(2)3fe4h2o(g)fe3o44h2(3)堿石灰(或p2o5等)(4)驗純1有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140ml 5.0moll鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol cl2，恰好使其中的fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3+，則該樣品可能的化學式為（ ）afe2o3bfe3o4cfe4o5dfe5o7【答案】d【解析】n（hcl）=0.14l5.0mol/l=0.7mol，由氧化物和鹽酸反應生成水可知，氧化物中含有n（o）=n（hcl）=0.35mol，所得溶液還

7、能吸收0.025mol cl2，恰好使其中的fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3+，反應后所得溶液為fecl3，因n（cl-）=0.7mol+0.025mol2=0.75mol，則n（fe3+）=n（cl-）=0.25mol，所以氧化物中n（fe）n（o）=0.250.35=57，所以化學式為fe5o7；答案選d。2相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）a乙表示鋅與鹽酸的反應b鋅可能與鹽酸恰好完全反應，而鐵有剩余c兩個反應消耗金屬的質(zhì)量相等d所得溶液的質(zhì)量相等【答案】b【解析】【分析】根據(jù)方程式zn+2hcl=zncl2+h

8、2可知65gzn完全反應可以消耗36.5ghcl，產(chǎn)生2g氫氣；根據(jù)方程式fe+2hcl=fecl2+h2可知56gfe完全反應可以消耗36.5ghcl，產(chǎn)生2g氫氣?！驹斀狻縜鋅比鐵活潑，反應速率更快，所以甲表示鋅與鹽酸的反應，乙表示鐵與鹽酸的反應，故a錯誤；b據(jù)圖可知最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸的質(zhì)量相等，則消耗的鋅的質(zhì)量多，鐵的質(zhì)量少，根據(jù)“等質(zhì)量的鋅和鐵”可知鐵有剩余，故b正確；c根據(jù)b選項分析可知消耗的鋅的質(zhì)量多，鐵的質(zhì)量少，故c錯誤；d生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應的鹽酸的質(zhì)量也是相等的，無剩余，鐵消耗得少、鋅消耗得多，所得溶液的質(zhì)量不相等，故d錯誤；綜上所述答案為b

9、。3化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價類”二維圖。鐵元素的“價類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）a工業(yè)上用co還原fe2o3煉鐵，該反應為置換反應bfe3o4中鐵元素為+4價c維生素能將fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+，該過程中維生素c作還原劑dfe(oh)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色【答案】c【解析】a. 用還原，反應物中沒有單質(zhì)，故該反應不是置換反應，a項錯誤；b. 中部分鐵元素顯+3價，部分鐵元素顯+2價，b項錯誤；c. 維生素將轉(zhuǎn)化為，使元素發(fā)生還原反應，維生素表現(xiàn)出還原性，作還原劑，c項正確；d. 濁液露置于空氣中易被空氣氧化，白色迅速變?yōu)榛揖G色

10、，最后變?yōu)榧t褐色，d項錯誤。答案選c。4有kcl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別出來，這種試劑是（ ）a鹽酸b燒堿溶液c氨水dkscn溶液【答案】b【解析】akcl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五種溶液中分別滴加鹽酸，均無明顯變化，不能鑒別，故a錯誤；bkcl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五種溶液分別與naoh混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b正確；c氨水不能鑒別mgcl2、alcl3，故c錯誤；dkscn溶液只能鑒

11、別出fecl3，故d錯誤；故答案為b。5 feco3是制備補血劑原料之一。一種在實驗室里制備feco3的流程如下圖所示：回答下列問題：(1)“酸溶”時，常采取加熱或攪拌措施，其原因是_。(2)“操作1”和“操作2”是指_，需用的玻璃儀器有_。(3)寫出“沉淀”時反應的化學方程式：_。(4)“沉淀”反應前，檢驗溶液中是否含有fe2+，應選用的試劑是_。(5)檢驗是否“洗滌”干凈的方法是_?！敬鸢浮浚?）加快反應速率、提高原料利用率 （2）過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 （3） （4）kscn、氯水(其它合理答案亦可) （5）取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化、滴入氯化鋇溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已洗凈

12、【解析】【分析】從流程知，廢舊銅鐵粉加稀硫酸后，鐵溶解，為了加快反應速率、提高原料利用率，“酸溶”時，常采取加熱或攪拌措施，經(jīng)過濾分離出銅，得到濾液進入“沉淀”環(huán)節(jié)，濾液主要成分為feso4溶液，和加入的碳酸氫銨反應出現(xiàn)feco3沉淀和二氧化碳氣體，反應為：，經(jīng)過濾、洗滌得到純凈的feco3沉淀，怎么檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈呢？只要證明最后一次洗滌液中不含硫酸根離子即可，據(jù)此回答?！驹斀狻?1)加熱能加快反應速率、通過攪拌使反應物充分混合、受熱均勻，縮短反應時間，提高原料利用率，故“酸溶”時，常采取加熱或攪拌措施；(2)“操作1”和“操作2”都用于分離不溶性固體和液體混合物，因此是過濾操作，需用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(3)“沉淀”環(huán)節(jié)得到feco3沉淀和二氧化碳氣體，故硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應的離子方程式為： ，則反應的化學方程式為：；(4)“沉淀”反