2020_2021學年新教材高中化學第二章海水中的重要元素__鈉和氯第三節(jié)第3課時一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制學案新人教版必修1

1、第3課時一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制課程目標素養(yǎng)目標1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。2能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及化學變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互轉(zhuǎn)化關系進行簡單計算。3能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性。能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題，利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量(物質(zhì)的量濃度)與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來。2科學探究與創(chuàng)新意識：熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，在實驗中，敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新。授課提示：對應學生用書第40頁一、物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液

2、中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。2符號：cb。3單位：moll1或molm3等。4表達式：cb。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1容量瓶2配制步驟(以配制100 ml 1.00 moll1 nacl溶液為例)(1)計算：根據(jù)ncv知，n(nacl)0.1_mol，m(nacl)5.85_g。(2)稱量：準確稱量nacl固體5.9 g。(3)溶解：(4)移液：用玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移至100 ml容量瓶。(5)洗滌、振蕩：(6)定容：(7)搖勻：牛刀小試1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)將58.5 g氯化鈉溶于1 l水中，得到1 moll1的氯化鈉

3、溶液。()(2)0.5 moll1氯化鈣溶液中，ca2與cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 moll1。()(3)從2 moll1氫氧化鈉溶液中取出10 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度仍是2 moll1。()(4)容量瓶在使用前應檢查是否漏液。()(5)用固體配制溶液時，可直接將固體在容量瓶中進行溶解。()(6)實驗室需要950 ml 0.1 moll1氯化鈉溶液，配制時應選用1 000 ml容量瓶。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)21 l 0.1 moll1的k2so4溶液中()ak的物質(zhì)的量為0.1 molbso的物質(zhì)的量為0.2 molck的物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1dso的物質(zhì)

4、的量濃度為0.1 moll1解析：根據(jù)公式ncv，n(k)0.1 moll121 l0.2 mol，同理計算得n(so)0.1 mol。答案：d授課提示：對應學生用書第41頁要點一物質(zhì)的量濃度根據(jù)cb回答如下幾個問題：【探究1】98 g h2so4溶于1 l水中配成溶液即得到1 moll1的h2so4溶液，這句話正確嗎？為什么？ 提示：不正確。單位體積溶液強調(diào)的是溶液的體積。將98 g h2so4(即1 mol)溶于1 l水后所得溶液體積不是1 l，故h2so4的物質(zhì)的量濃度不是1 moll1?！咎骄?】500 ml 1 moll1的naoh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？提示：

5、0.5 mol20 g【探究3】1 moll1 na2so4溶液中na和so的物質(zhì)的量濃度分別是多少？提示：c(na)2 moll1，c(so)1 moll1。題組訓練11 moll1 nacl溶液表示()a1 mol nacl溶于1 l水中b58.5 g nacl溶于941.5 g水中c溶液中含1 mol nacld1 l溶液里含nacl 58.5 g解析：公式cb中v指溶液的體積，不是溶劑的體積，水是1 l，溶液的體積不一定是1 l，a錯誤；溶液的體積不確定，故不能計算其物質(zhì)的量濃度，b錯誤；僅知道物質(zhì)的量濃度，溶液的體積不確定，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，c錯誤；ncv1 moll11 l1

6、 mol，mnm1 mol58.5 gmol158.5 g，d正確。答案：d2(2019淮南高一檢測)v l fe2(so4)3溶液中含fe3m g，則溶液中so的物質(zhì)的量濃度為()a. moll1b. moll1c. moll1d. moll1解析：c(fe3) moll1，則c(so)c(fe3) moll1 moll1。答案：d(1)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應根據(jù)有關公式換算為物質(zhì)的量。(2)v表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位一般用“l(fā)”，也可用其他單位，但要注意單位的換算和統(tǒng)一。(3)對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積

7、的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關。(4)整體與部分的關系：如0.1 moll1 alcl3溶液中，c(al3)0.1 moll1，c(cl)0.3 moll1。(5)帶有結晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如a g膽礬(cuso45h2o)溶于水得到v l溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(cuso4) moll1。要點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1容量瓶的使用(1)使用前必須檢查是否漏水。其操作：向容量瓶注入一定量水，蓋好瓶塞；用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水；如不漏，

8、將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，重復操作。(2)容量瓶使用的四個“不能”。2溶液配制過程中的誤差分析(1)原理依據(jù)公式法c(b)，c(b)的誤差取決于m(nb)和v的值是否準確，m偏大或v偏小，則c(b)偏大；m偏小或v偏大，則c(b)偏小。(2)誤差分析以配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液為例能引起誤差的一些操作m(nb)vc托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如naoh)時間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不

9、變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小典例(2019上饒高一檢測)實驗室里要配制465 ml 0.2 moll1的硫酸鈉溶液。(1)配制操作步驟如下，并填寫下列空白：a計算、稱量、溶解：在托盤天平上稱出_g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。b轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著_注入_中。c洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。d定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液

10、面距刻度線12 cm，改用_小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。e搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。f貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是_(填字母序號)。a某同學定容時俯視容量瓶刻度線b沒有進行上述的操作步驟cc搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了d進行b操作時將少量液體灑到外面e未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移解析(1)因為實驗室中沒有465 ml容量瓶，故選擇500 ml容量瓶。所需溶質(zhì)的質(zhì)量應為m(naso4)0.2 moll10.5 l142 gmol114.2 g。(2)a項，定容時俯視，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；b項

11、，沒有進行洗滌燒杯、玻璃棒并轉(zhuǎn)移洗滌液，造成溶質(zhì)減少，濃度偏低；c項造成溶液體積偏大，d項造成溶質(zhì)偏小，均使溶液濃度偏低；e項，未冷卻至室溫導致溶液體積偏小，濃度偏高。答案(1)14.2玻璃棒500 ml容量瓶膠頭滴管(2)a、e題組訓練3如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的nacl溶液的部分操作示意圖 ，其中有錯誤的是()解析：定容時 ，視線應與刻度線相平。答案：c4(2018玉林高一檢測)小丁同學在某次實驗中大約需要0.20 moll1的氫氧化鈉溶液1 000 ml，(1)配制時涉及如下操作：輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體_g；待燒杯

12、中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入_(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻；將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用；將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；改用 _滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中；向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度12 cm處。請協(xié)助小丁同學先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是()abcd(2)因為naoh具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇用_盛裝naoh固體。(3)若實驗過程中，加蒸

13、餾水時不慎超過了刻度，應_。解析：(1)配制1 000 ml naoh溶液，應選用1 000 ml容量瓶。所需稱量naoh固體的質(zhì)量為0.2 moll11 l40 gmol18.0 g。由固體配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌初步振蕩定容搖勻裝瓶貼標簽，正確的操作順序為。(2)因為naoh具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇用小燒杯盛裝naoh固體。(3)加蒸餾水時不慎超過了刻度，宣告實驗失敗，應重新配制。答案：(1)8.01 000 ml膠頭滴管b(2)小燒杯(3)重新配制授課提示：對應學生用書第42頁1在容量瓶上無須標記的是()a刻度線b溫度c容積d濃度答案：d2從

14、2 l 1 moll1 naoh的溶液中取出100 ml，下列有關這100 ml溶液的敘述錯誤的是()a濃度為0.1 moll1b濃度為1 moll1c含naoh 4 gd含naoh 0.1 mol解析：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量因體積的不同而不同。 取出的100 ml 溶液中，n(naoh)1 moll10.1 l 0.1 mol，m(naoh)40 gmol10.1 mol4 g。答案：a38 g cuso4配成0.1 moll1的水溶液，下列說法正確的是()a溶于500 ml水中b溶于1 l水中c溶解后溶液的總體積為500 mld

15、溶解后溶液的總體積為1 l解析：n(cuso4)0.05 mol，v0.5 l500 ml。也就是說，8 g cuso4完全溶于適量的水，使溶液體積為500 ml時，即配成0.1 moll1的水溶液，而不是溶于500 ml水中。答案：c4精確配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下列實驗操作正確的是()a選擇儀器時，使用500 ml容量瓶b將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解c在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中d將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液需選擇250 ml容量瓶，a錯誤；將稱量好的naoh固體在燒杯中溶解，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不可在容量瓶中溶解，故b、c錯誤；所用容量瓶無須干燥，但必須潔凈，d正確。答案：d5(2019武漢高一檢測)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500 ml“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量/(gmol1)蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.02170(1)配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、_、_、_。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(2)在溶