化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題

1、.第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題 一、單項(xiàng)選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0 . 3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ( ) A. V(O2)=0.01molL1s1 B.V(NO)=0.008 molL1s1 C.V(H2O)=0.003 molL1s1 D.V(NH3) =0.003 molL1s12. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中, 使它們發(fā)生如下反應(yīng):第3題圖 3X（g）+Y（g）= n Z（g）+2W（g）; 5min末已生成0

2、.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.43在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是( )A正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱， L是固體 C正反應(yīng)放熱 ，L是氣體 D正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體4乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣) (CH3COOH)2(氣)；H0現(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是： ( ) A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓5. 一定溫度下,反應(yīng)

3、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2 B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍 D. 單位時(shí)間里每增加1mol N2,同時(shí)增加3mol H26. 下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 ( )A. 2SO2O2 2SO3 B. COH2O(g) CO2H2C. CO2H2O H2CO3 D. OHHH2O7. 將1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑 作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3mol

4、。此時(shí)若移走0.5molO2和0.5molSO2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量為( ) A0.3mol B0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol,小于0.3mol8. 如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來 ( )A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法確定二、不定項(xiàng)選擇（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9. 下列變化過程中，S0的是 （ ） A.干冰的升華 B. NH3 (g)+ HCl (g) =NH4Cl (s) C. 氯化鈉溶于水

5、中 D. CaCO3 (s) 分解為CaO (s) 和CO2(g)10. 下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)的是： （ ） A. 2Ag2O (s) = 4 Ag (s) + O2 (g) B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) = 4Fe (s) + 3CO2 (g) C. N2O4 (g) = 2NO2 (g) w.w.w.k.s.5.u.c.o. m D. 6 C (s) +6 H2O (l) = C6H12O6 (s)11.溫度一定時(shí), 在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再

6、次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 . 9 倍, 則下列敘述中正確的是: ( ) A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n p 12. 一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是 ( )A.2p1p2 B.PCl5的分解率增大 C.p1p2 D.Cl2的體積分?jǐn)?shù)減小13. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變

7、某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是： （ ）A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T114往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng) H2(g) +I2(g) 2HI(g) (H0)，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是( )A 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B 平衡不移動，混合氣體密度增大C H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D 改變條件前后，速率圖象為右圖

8、15在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣) 2SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為 ( )A30mol和20%B20mol和20%C20mol和80% D30mol和80%16. 某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(氣) N2O4(氣); H0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是（ ）A. 通入N

9、2 B. 通入NO2 C. 升高溫度 D. 通入N2O417. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g) xC(g) 符合下列圖所示關(guān)系，由此推斷對圖的正確說法是 （ ）A.P3P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B.P3P4，Y軸表示A2的濃度C.P3P4，Y軸表示混合氣體的密度D.P3P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量18. 用來表示可逆反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)；H0的正確圖象是: ( )三、填空題：19. A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)恰好達(dá) 平衡，此時(shí)A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度

10、為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_20. 有A、B、C、D 四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDH/kJmin11623-120-13S/Jmol1K140-11088-65則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；在溫度低于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。21. 在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號

11、的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。 （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)_（填序號） A. N2的轉(zhuǎn)化率越高 B. NH3的產(chǎn)量越大 C. 正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 D. 化學(xué)反應(yīng)速度越快 （3）a與b的關(guān)系是：a _ b（填、） （4）填寫下表：狀態(tài)條件起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)編號X(N2)Y(H2)Z(NH3)恒容130b00b2.25b22. 在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，在

12、相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，求A的轉(zhuǎn)化率. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23. 在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為 x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?.若x4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 （填“正反應(yīng)”或 “逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于 。.若x分別為4.5和5.0，則在

13、這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？ （填“相等”、“不相等”或“不能確定”）。其理由是： 24如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)2B(g) C(g)2D(g)；H0 達(dá)到平衡（）時(shí)，V(乙)=0.86V L 請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（）時(shí)，乙的體積為 （用含V 的代數(shù)式表示

14、，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）25.恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)在某時(shí)刻t時(shí)，n t (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)n(平) = 。（最簡整數(shù)比）（4）原混合氣體中，ab = 。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。參考

15、答案一、二、選擇題 題號12345678答案CACBBDCC題號9101112131415161718答案BDADADBCADACACDAB19. 0.1 molL1min1 A +2 B 3 C 20. C , B , 127 , A , -73 , D 21. （1） ，（2）AC ，（3） ，（4） 22. (A) =50 % 23、（1）正反應(yīng) 7.0 提示：設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a mol D 2E 2F起始時(shí)：6.5 x 2.0平衡時(shí)：6.5a x2a 2.02a因左側(cè)反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿足：（6.5a）（x2a）（2.02a）12 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mx2a0 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mx3.5ax2a w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）不相等 , 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。 24. (1) 20% (2) 后者大 (3) 0.29 V L