【精選】高考化學大題專練：無機框圖題含答案

1、精選高考化學復習資料大題沖關滾動練之一無機框圖題1.從物質(zhì)a的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應或反應生成的h2o沒有表示出來)。試完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：a_，e_，x_，y_。(2)寫出步驟發(fā)生反應的離子方程式：_；_。答案(1)na2s2o3feshclc6h5oh(2)s2o2h=sso2h2o2fe3h2s=2fe2s2h解析分析“hcl2w紫色溶液”，可知“hcl2w”為化合反應，并且考慮到三價鐵離子遇苯酚溶液顯紫色。聯(lián)想到常見的反應：2fecl2cl2=2fecl3，可知h為fecl2，w為fecl3，y為苯酚。由gw(fecl3)b(淡黃色固體)xh

2、(fecl2)知，g為還原劑，固體b為反應后的生成物，可聯(lián)想到h2s與fecl3的反應，從而斷定g為h2s，b為s，x為hcl。“bfeh(fecl2)g(h2s)”中的f為fe，e為fes?！癮x(hcl)bc(氣體)d”中的a為na2s2o3，c為so2，d為nacl。反應的離子方程式為s2o2h=sso2h2o，反應的離子方程式為2fe3h2s=2fe2s2h。2.物質(zhì)ag是中學化學中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中a、b、f含有一種相同的元素，c、d、g含有一種相同的元素，f具有磁性，g為黑色非金屬單質(zhì)。(1)物質(zhì)a溶解于鹽酸，然后加入ksc

3、n溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知a的化學式為_。(2)反應的化學方程式是_。(3)寫出下列物質(zhì)的化學式：e_、f_。(4)若c是一種氣體，在溫度為1 100 的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：a(s)c(g)b(s)d(g)ha kjmol1(a0)，該溫度下平衡常數(shù)k0.263。若生成1 mol b，則吸收的熱量_(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kj；若加入過量的a，則c的轉化率_(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強不再隨時間變化，則該反應_(選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”)化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若c(c)0.10

4、0 moll1，則c(d)_moll1。答案(1)feo(2)co22mgc2mgo(3)o2fe3o4(4)等于不變不一定達到0.026 3解析由g為黑色非金屬單質(zhì)可判斷反應為mg在點燃的條件下與co2的反應，因此d、g分別為co2和單質(zhì)碳。e與單質(zhì)碳反應生成co2，則e為氧氣，由f具有磁性知f為fe3o4，進而推知b為fe，結合(1)中信息知a為feo。(4)根據(jù)上述推斷可知反應a(s)c(g)b(s)d(g)ha kjmol1(a0)就是feo(s)co(g)fe(s)co2(g)ha kjmol1(a0)。a為固體feo，加入該物質(zhì)對平衡的移動沒有影響，不會提高co的轉化率；上述反應是

5、一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，因此容器內(nèi)壓強自始至終是一個恒量，故壓強不變不能作為達到化學平衡狀態(tài)的判斷標準；若c(co)0.100 moll1，根據(jù)k0.263可計算c(co2)kc(co)0.026 3 moll1。技巧點撥解答框圖推斷題要注意選好突破口，本題的突破口比較分散，一是反應中的反應物“mg”及生成物g的性質(zhì)，二是(1)中的反應現(xiàn)象，三是f具有磁性。3.實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體于6支試管中，分別加入

6、適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是_，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是_。(2)分別將所剩5種溶液依次編號為a、b、c、d、e，然后進行兩兩混合。觀察到c沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；d分別和a、b、e混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；b和e混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：a、c、d三種物質(zhì)的化學式依次是_。b、e兩者中有一種可與a反應，它與足量a反應的離子方程式為_。在兩兩混合時，能最終確定b、e成分的實驗現(xiàn)象及結論是_。(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學式為_，其溶液顯酸 性的原因是_。答案(1)白色固體不溶于水mg(oh)2(2)nah

7、so4、kcl、bacl2co2h=h2oco2b、e兩溶液，與a溶液混合時產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁(3)nahso4nahso4=nahso，所產(chǎn)生的h抑制水的電離解析根據(jù)(1)可知，只有氫氧化鎂不溶于水，由此可以鑒別出氫氧化鎂固體。再由(2)中實驗觀察到c沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象推出c為kcl；由d分別和a、b、e混合時均產(chǎn)生了白色沉淀推出d為bacl2；由b和e混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，推出a為nahso4。則b、e是剩下的兩種物質(zhì)。4.如圖表示各物質(zhì)之間的轉化關系。已知d、e、z是中學化學常見的單質(zhì)，其他都是化合物。z、y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。d元素的原子最外層電子數(shù)與電子層

8、數(shù)相等，且d的硫酸鹽可作凈水劑。e為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：b_、g_、y_。(2)在電鍍工業(yè)中，若將e作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則e是_極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式： _。(3)寫出反應的化學方程式_。(4)a溶液與naoh溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的ksp2.0971039。將0.01 moll1的a溶液與0.001 moll1的naoh溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀_(填“能”或“不能”)，請通過計算說明_。答案(1)fecl2naalo2naoh(2)陰cu22e=cu(3)3fe

9、o2alal2o33fe(4)能c(fe3)c3(oh)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成fe(oh)3沉淀解析(1)由題干信息和框圖轉化關系得，d、e、z分別為al、fe、cl2，x、y分別為hcl、naoh，則a、b、c、f、g、m分別為fecl3、fecl2、feo、al2o3、naalo2和al(oh)3(或alcl3)。(2)電鍍過程中，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，金屬陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應轉化成金屬單質(zhì)。(3)反應為3feo2alal2o33fe。(4)沉淀為fe(oh)3，c(fe3)c3(oh)(0.01)(0.001)36.251

10、0132.0971039，能生成fe(oh)3沉淀。技巧點撥無機框圖推斷題綜合性強，涉及面廣，所以要理清思路，可以根據(jù)以下步驟分析題目：審題挖掘、篩選信息聯(lián)系已學知識尋找突破點推理判斷得出結論正向求證。找準突破點是解無機框圖推斷題的關鍵，也是基本方法。5.已知a、b、c、d、e、f、g、h可以發(fā)生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，a、g為同一主族元素的單質(zhì)，b、c、h在通常情況下為氣體，化合物c是一種形成酸雨的大氣污染物。請?zhí)羁眨?1)h的名稱是_。(2)e的兩種用途是_、_。(3)反應的化學方程式是_。(4)反應的離子方程式是_。答案(1)一氧化碳(2)生產(chǎn)玻璃制粗硅(其他合理答

11、案均可)(3)c2h2so4(濃)co22so22h2o(4)sioco2h2o=h2sio3co或sio2co22h2o=h2sio32hco解析本題的題眼是“化合物c是一種形成酸雨的大氣污染物”，結合c是a與濃硫酸反應的產(chǎn)物，可以確定c是so2；“b、c、h在通常情況下為氣體”說明a與濃硫酸反應同時產(chǎn)生了兩種氣體，故a是非金屬單質(zhì)，且a在高溫下能置換出g和“a、g為同一主族元素的單質(zhì)”，符合條件的只有碳元素和硅元素，故a為碳單質(zhì)、g為硅單質(zhì)、b為co2；進一步分析知e為sio2、h為co、f為na2sio3、d為h2sio3。6.有關物質(zhì)存在如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。通常c為氣體單質(zhì)，g為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體e在b的催化下加熱制取氣體單質(zhì)h。請回答下列問題：(1)反應的化學方程式為_。(2)反應的離子方程式為_。(3)寫出另外一種實驗室制取h的化學方程式：_。(4)d溶液與pb(no3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的ksp7.0109。將等體積的d溶液與pb(no3)2溶液混合，若d的濃度為1102 moll1，則生成沉淀所需pb(no3)2溶液的最小濃度為_。答案(1)4hcl(濃)mno2mncl2 cl22h2o(2)6i clo 6h=3i2cl 3h2o(3)2h2o22h2o o2(也可用高