高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【18】化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題組訓(xùn)練含答案

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 6.18 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題組訓(xùn)練遞進(jìn)題組提升素養(yǎng)最有價(jià)值備考訓(xùn)練題組一反應(yīng)熱的基本計(jì)算1半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：2c(s)=2co(g)h682.44 kj/mol；2cl2(g)=sicl4(g)h657.01 kj/mol；sicl4(g)2mg(s)=2mgcl2(s)h625.63 kj/mol；生產(chǎn)1.00 kg純硅的總反應(yīng)熱h為()a2.43104 kj b2.35104 kjc2.23104 kj d2.14104 kj解析：利用蓋斯定律將已知三個(gè)方程式合并可得：sio2(s)2c(s)2cl2(

2、g)2mg(s)=si(s)2co(g)2mgcl2(s)h600.2 kj/mol。生成1.00 kg純硅時(shí)總反應(yīng)熱為：600.2 kj/mol2.14104 kj。答案：d2已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃燒熱分別是285.8 kj/mol、1 411.0 kj/mol和1 366.8 kj/mol，則由c2h4(g)和h2o(l)反應(yīng)生成c2h5oh(l)的h為()a44.2 kj/molb44.2 kj/molc330 kj/mol d330 kj/mol解析：本題考查h有關(guān)計(jì)算。c2h4(g)h2o(l)c2h5oh(l)，其h(反應(yīng)物燃燒熱)(生成物燃燒熱)1

3、 4110(1 366.8)44.2 (kj/mol)，a正確。答案：a題組二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)3(1)甲硅烷(sih4)是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成sio2和水蒸氣。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)cl2和h2o(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成hcl和co2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kj的熱量，寫(xiě)出這個(gè)熱化學(xué)方程式：_。(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成co2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5105 kj，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 k

4、j的熱量，則反應(yīng)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h_kjmol1。解析：(1)1 mol sih4完全燃燒生成sio2(s)和h2o(g)時(shí)，放出的熱量為3244.6 kj1 427.2 kj。(2)由題意可知cl2、h2o和c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl22h2oc4hclco2, 2 mol cl2參加反應(yīng)釋放出的熱量為2145 kj290 kj。(3)1 mol丁烷完全燃燒生成co2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為58 gmol112 900 kjmol1，故其熱化學(xué)方程式為c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 900 kjmol1，5 m

5、ol液態(tài)水汽化需吸收5 44 kj220 kj的熱量，則c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h(2 900220) kjmol12 680 kjmol1。答案：(1)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(g)h1 427.2 kjmol1(2)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kjmol1(3)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 900 kjmol12 680題組三熱化學(xué)方程式的判斷4下列說(shuō)法或表示方法正確的是()a等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由h(aq)oh(aq

6、)=h2o(l)h57.3 kj/mol，若將含1 mol ch3cooh的稀溶液與含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kjcc(石墨)=c(金剛石)h1.90 kj/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定d在101 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/mol解析：由于硫蒸氣本身所具有的能量大于硫固體，因此二者分別完全燃燒時(shí)，前者放熱多，a錯(cuò)。選項(xiàng)c中熱化學(xué)方程式說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱，即石墨所具有的能量低，更穩(wěn)定，c錯(cuò)。選項(xiàng)d中熱化學(xué)方程式中h計(jì)算錯(cuò)誤，應(yīng)為

7、571.6 kj/mol。答案：b5斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：hh 436 kj/mol；ff153 kj/mol；hf565 kj/mol。下列說(shuō)法正確的是()ah2與f2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h2(g)f2(g)=2hf(g)h541 kjb2 l hf氣體分解成1 l h2和1 l f2吸收541 kj的熱量c1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量小于541 kjd在相同條件下，1 mol h2與1 mol f2的能量總和大于2 mol hf氣體的能量解析：反應(yīng)熱h的單位是kj/mol，a項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題目提供的鍵能數(shù)據(jù)，可知應(yīng)是2 mol hf氣

8、體分解成1 mol h2和1 mol f2時(shí)吸收541 kj的熱量，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)hf變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)要放出熱量，所以1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量大于541 kj，c項(xiàng)錯(cuò)誤；h2與f2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明在相同條件下，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，d項(xiàng)正確。答案：d題組四燃燒熱、中和熱的含義及表達(dá)6已知反應(yīng)：在25、101 kpa時(shí)，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol下列結(jié)論正確的是()a碳的燃燒熱大于110.5 kj/molb的反應(yīng)熱為 221 kj/molc

9、稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱h57.3 kj/mold稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj熱量解析：1 mol c不完全燃燒生成co放出熱量110.5 kj,1 mol c完全燃燒生成co2放出熱量大于110.5 kj，即c的燃燒熱大于110.5 kj/mol；反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kj/mol；稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱h57.3 kj/mol；醋酸是弱酸，與naoh溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量小于57.3 kj。答案：ab725 ，101 kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kj/mol，辛烷的燃燒熱為5 51

10、8 kj/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h57.3 kj/molbkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/molcc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5 518 kj/mold2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h5 518 kj/mol解析：a項(xiàng)，生成的是2 mol h2o及baso4沉淀；c項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水；d項(xiàng)，辛烷應(yīng)為1 mol。答案：b題組五反應(yīng)熱大小的比較8如下四個(gè)熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(

11、g)=h2o(g)h1h2(g)o2(g)=h2o(l)h22h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3h2o(l)=h2o(g)h4下列表述正確的是()ah4h1h2bh1、h2、h3、h4均為負(fù)值ch1h2d2h1h3解析：選項(xiàng)b中h4應(yīng)為正值，選項(xiàng)c中h1大于h2。答案：ad9分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是()a2a(g)b(g)=2c(g)h0b2a(g)b(g)=2c(g)h0c2ab=2ch0d2ab=2ch0解析：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，h0；反之，反應(yīng)吸熱，h0。從圖上看，若a、b為反應(yīng)物，則h0，若a、b為生成物，則h0，同時(shí)要注意物質(zhì)

12、的聚集狀態(tài)。答案：a題組六蓋斯定律的應(yīng)用10已知：2zn(s)o2(g)= =2zno(s) h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s) h181.6 kjmol1則反應(yīng)zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h為()a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol1解析：觀察目標(biāo)反應(yīng)“zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)”，可由第一個(gè)反應(yīng)和第二個(gè)反應(yīng)相減除以2得，故反應(yīng)的焓變(h1h2)/2259.7 kjmol1。答案：c11在298 k、100 kpa時(shí)，已知：2h2o(g)=o2(g)2h

13、2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是()ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h2解析：第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加得，由蓋斯定律可知h3h12h2。答案：a12013福建理綜卷某科學(xué)家利用二氧化鈰(ceo2)在太陽(yáng)能作用下將h2o、co2轉(zhuǎn)變?yōu)閔2、co。其過(guò)程如下：mceo2(mx)ceo2xcexo2(mx)ceo2xcexh2oxco2mceo2xh2xco下列說(shuō)法不正確的是()a該過(guò)程中ceo2沒(méi)有消耗b該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化c上圖中h1h2h3d以co和o2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為co4oh2e=co2h2o解析：依據(jù)題意，根據(jù)該轉(zhuǎn)化過(guò)程，ceo2在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)均沒(méi)改變，起到催化劑的作用，a項(xiàng)正確；二氧化鈰(ceo2)在太陽(yáng)能作用下將h2o、co2轉(zhuǎn)變?yōu)閔2、co，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，b項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，題圖中h1、h2、h3的關(guān)系為h1h2h30，c項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性介質(zhì)下，co和o2生成的co2轉(zhuǎn)變?yōu)閏o，d項(xiàng)正確。答案：c22013新課標(biāo)全國(guó)卷在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12