高考化學(xué)21題等值模擬【第9題】及答案

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第九題物質(zhì)性質(zhì)的比較1 以下表述不符合元素周期律的是()a酸性：h3po4hno3hclo4b熱穩(wěn)定性：hfh2onh3c離子半徑：fnamg2d還原性：hihbrhcl答案a解析由于氮、磷同主族，氮的非金屬性強(qiáng)于磷的，故hno3的酸性強(qiáng)于h3po4的，hclo4的酸性最強(qiáng)，故a錯(cuò)；氟、氧、氮的非金屬性依次減弱，hf、h2o、nh3的熱穩(wěn)定性依次減弱，故b正確；f、na、mg2的電子層結(jié)構(gòu)相同，f、na、mg2的半徑依次減小，故c正確；氯、溴、碘屬于同主族元素，且其電子層數(shù)依次增多，故其非金屬性依次減弱，hcl、hbr、hi的還原性依次增強(qiáng)，故d正確。2 依據(jù)

2、元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()a元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)bp、s、cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)c第a族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rm答案b解析元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，例如n的非金屬性比c強(qiáng)，但氮?dú)獾幕顫娦员忍既酰蔭錯(cuò)；p、s、cl均屬于第三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故b正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故c錯(cuò)；若m、r的原子序數(shù)分別為x和y

3、，由m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得x1y2，因此xy，即原子序數(shù)：rm，故d錯(cuò)。3 根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是()ana、mg、al的金屬性依次減弱bhcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)chclo4、h2so4、h3po4的酸性依次減弱dli、na、k分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)答案b解析元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次減弱，故b項(xiàng)不正確。4 下列說(shuō)法正確的是()aa族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高ba族元素一定比a族元素的金屬性強(qiáng)c非金屬元素只能形成共價(jià)化合物d短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小答案a解析a項(xiàng)中f的非金

4、屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定，hf分子間易形成氫鍵，故其沸點(diǎn)最高；b項(xiàng)中a族元素除堿金屬元素外還有h元素；c項(xiàng)中nh4cl為離子化合物；d項(xiàng)中如na、cl為同周期元素的離子，但cl的半徑大于na。5 下列說(shuō)法正確的是()a第a族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱bl層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素ca族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)d同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a4答案a解析第a族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故a項(xiàng)正確；l層電子數(shù)為奇數(shù)說(shuō)明第二電子層未填滿，應(yīng)該屬于第二周期元素，第

5、二周期中l(wèi)層電子數(shù)為奇數(shù)的li元素屬于金屬元素，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；a族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)為a2、a8、a18、a32，不可能是a4，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。6 下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s強(qiáng)hcl的穩(wěn)定性比h2s強(qiáng)hcl的還原性比h2s強(qiáng)hclo的酸性比h2so4弱cl2與鐵反應(yīng)生成fecl3，而s與鐵反應(yīng)生成fescl2能與h2s反應(yīng)生成s在周期表中cl處于s同周期的右側(cè)還原性：cls；項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的

6、；項(xiàng)是利用逆向思維進(jìn)行判斷的。7 下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()a因?yàn)樗嵝裕篽clh2co3，所以非金屬性：clcb同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子ck的原子半徑比na的原子半徑大，k與水反應(yīng)比na與水反應(yīng)更劇烈d離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵答案c解析a項(xiàng)，判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)比較，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，同周期元素的原子，半徑越小，越容易得電子，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，錯(cuò)誤。8 飛船的太陽(yáng)能電池板有“飛船血液”之稱，它可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)先地位。砷(as)和

7、鎵(ga)都是第四周期元素，分別屬于a和a族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()aas的非金屬性強(qiáng)于p的bash3的沸點(diǎn)低于ph3的cga的原子序數(shù)比ca的大1d太陽(yáng)能電池不屬于原電池答案d解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；一般情況下，結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；在周期表中鈣和鎵之間存在10種過(guò)渡元素，所以鎵的原子序數(shù)比鈣的大11，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池的原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，d選項(xiàng)正確。9 有如下變化：aanh10，bbnh20，且h1h2。下列說(shuō)法中正確的是()a氧化性：ab b還原性：anbnc穩(wěn)定性：ba d

8、穩(wěn)定性：anbn答案b解析h0，說(shuō)明為放熱反應(yīng)，h1h2，說(shuō)明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多，故a的氧化性強(qiáng)于b的，a、c錯(cuò)誤；還原性anbn，d錯(cuò)誤。10元素a的陽(yáng)離子aam與元素b的陰離子bbn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于a、b元素性質(zhì)的比較中，正確的是()原子序數(shù)：ab離子半徑：aambbn原子半徑：ab元素所在的周期數(shù)：aba的最高正價(jià)與b的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等bamna bc d答案b解析a、b在元素周期表中的位置為，所以原子序數(shù)ab，離子半徑ab，原子半徑ab，周期數(shù)ab，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值不一定相等，a、b的關(guān)系為banm，正確。11x、y、z、m、w為原子序數(shù)依次增大的5

9、種短周期元素。x的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，y、z、m同周期且相鄰，w原子核外電子數(shù)是m原子最外層電子數(shù)的2倍。z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。x、y、z 3種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法不正確的是()a原子半徑：wyzmxb化合物乙中一定只有共價(jià)鍵c由w元素形成的單質(zhì)，在電子工業(yè)可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料dx分別與y、z、m、w形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是xm，沸點(diǎn)x2zxm答案b解析質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同的只有h元素，z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，z一定是第a族元素，則m為第a族元素，最外層電子數(shù)為7，因而w為14號(hào)元素si。再根據(jù)5種元素的原子序數(shù)依次增大，y、z、m同

10、周期且相鄰，確定y為氮(n)元素、z為氧(o)元素、m為氟(f)元素。a項(xiàng)原子半徑：sinofh，正確；b項(xiàng)中，h、n、o形成的化合物可以是離子化合物如：nh4no3，也可以是共價(jià)化合物如：hno3；c項(xiàng)中，單質(zhì)硅可用于制造半導(dǎo)體材料，正確；d項(xiàng)中，f、o、n、si的非金屬性依次減弱，因而hf的穩(wěn)定性最好，h2o常溫下是液體，hf為氣體，故沸點(diǎn)h2ohf，正確。12同周期的a、b、c三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是hao4h2bo4h3co4，則下列判斷錯(cuò)誤的是()a非金屬性abcb氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性hah2bch3c原子半徑abcd陰離子還原性c3b2a答案c解析根據(jù)酸性強(qiáng)弱可

11、推斷，原子半徑abc，非金屬性abc，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，陰離子的還原性越弱。13有m、x、y、z、w五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中m、z同主族；x與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2w；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是()ax、m兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵b元素y、z、w分別形成的單質(zhì)中，每1 mol它們的單質(zhì)均含有na個(gè)分子c由于w、z、m元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低d元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑答案d解析x為na，m為o，y為si，z為s，w為cl。a項(xiàng)，na2o2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)

12、誤；b項(xiàng)，si、s、cl2中，si為原子晶體，不存在分子，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，hcl、h2s、h2o中，h2o的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，cl2、o3均可作為水處理中的消毒劑，正確。14短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，z是同周期中原子半徑最大的元素，w的最高正價(jià)為7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()axh4的沸點(diǎn)比yh3的高bx與w形成的化合物和z與w形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同cy離子的半徑比z離子的半徑小d元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比y的強(qiáng)答案d解析x為c，y為n，z為na，w為cl。a項(xiàng)，沸點(diǎn)nh

13、3ch4，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ccl4為共價(jià)鍵，nacl為離子鍵，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，離子半徑n3na，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，酸性，hclo4hno3，正確。15x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。已知y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a原子半徑：wzyxb氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxc最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：wzdw的單質(zhì)能從z的鈉鹽溶液中置換出z的單質(zhì)答案a解析根據(jù)y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知y為o，故x為n，z為s，w為cl。根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律知，原子半徑：sclno，a不正確；o的非金屬性比n的強(qiáng)，所以h2o比nh3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

14、，b正確；cl的非金屬性比s的強(qiáng)，所以hclo4的酸性比h2so4的酸性強(qiáng)，c正確；氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，d正確。16短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()a原子半徑：rwrzryrxb含y元素的鹽溶液顯酸性c最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：zwdx與氫元素組成的化合物xh5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體答案d解析w應(yīng)為s，x為n，z為si，y為al。a項(xiàng)，原子半徑：yzwx，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，alcl3溶液呈酸性，naalo2溶液呈堿性，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性wz，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，nh5為nh4h，與水反應(yīng)：nh

15、4hh2o=nh3h2oh2nh3h2o=nh3h2o，正確。17下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()az、n兩種元素的離子半徑相比，前者較大bx、n兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低c由x與m兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)dz的氧化物能分別溶解于y的氫氧化物和n的氫化物的水溶液答案d解析根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，x為o，y為na，z為al，m為si，n為cl。a項(xiàng)，離子半徑：clal3，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，沸點(diǎn)：h2ohcl，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，sio2既能與hf反應(yīng)，也能與naoh溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，al2o3是兩性氧化物，既可以和naoh(y

16、)溶液反應(yīng)，又能與hcl(n)反應(yīng)，正確。18 根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)abcde原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)1326、22a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性acb氫化物的沸點(diǎn)h2dh2ec單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率abdc2與a的核外電子數(shù)相等答案a解析根據(jù)化合價(jià)和原子半徑的大小推斷，a為na，b為al，c為be，d為s，e為o。a項(xiàng)，堿性naohbe(oh)2，正確；b項(xiàng)，沸點(diǎn)h2sh2o，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率，naal，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，be2與na的核外電子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。19

17、 分析如下殘缺的反應(yīng)：ro_6h=3r23h2o。下列敘述正確的是()ar一定是周期表中的第a族元素br的原子半徑在同周期元素原子中最小c上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑dro中的r元素在所有的反應(yīng)中只能被還原答案b解析ro中r為5價(jià)，周期表中a、a族元素均可形成ro，a錯(cuò)誤；據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有r、h、o三種元素，則缺項(xiàng)一定為r，且配平方程式為ro5r6h=3r23h2o，據(jù)此可得r為a族元素，b正確；r中r處于最低價(jià)態(tài)，只能作還原劑，c錯(cuò)誤；ro中r元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，d錯(cuò)誤。20用pt電極電解含有cu2和x3各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m

18、(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()acu2x3hbhx3cu2cx3hcu2dcu2hx3答案d解析由圖像分析可知有電子通過(guò)時(shí)即開始析出固體物質(zhì)，則優(yōu)先放電的不是h，又當(dāng)有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)析出固體質(zhì)量達(dá)最大值，說(shuō)明首先放電的是cu2，繼續(xù)有電子通過(guò)則不再有固體物質(zhì)析出，則此時(shí)放電的應(yīng)該是h。因此離子氧化性順序?yàn)閏u2hx3。21化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知氧化還原反應(yīng)：2fecl32hi=2fecl2i22hcl；2co(oh)36hcl=2cocl2cl26h2o；2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki；3i26koh=5kikio33h2o復(fù)分解反應(yīng)：2hscnk2co3=2kscnco2h2o；kcnco2h2o=hcnkhco3熱分解反應(yīng)：4naclo3naclnaclo4；naclo4nacl2o2下列說(shuō)法不正確的是()a氧化性(