高中一年級(jí)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè).doc

1、高中一年級(jí)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題 本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，第i卷1至2頁(yè)，第ii卷3至6頁(yè)，共120分，考試時(shí)間90分鐘。第i卷（選擇題 共56分）注意事項(xiàng)： 1. 答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。 2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈，再選涂其它答案。不能答在試卷上。 3. 考試結(jié)束，將第ii卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： hi c12 o16 mg24 s32 cl35.5 cu64 zn65 ba137一. 選擇題（本題共14小題，每小題4分，共計(jì)56分。在

2、每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。） 1. 下列物質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體的是（ ） a. f2b. na2o2c. d. 2. 在1l溶有和的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為（ ） a. 0.05mol/lb. 0.1mol/l c. 0.2mol/ld. 0.3mol/l 3. 隨鹵素原子序數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律不正確的是（ ） a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 b. 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 c. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) d. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 4. 下列離子方程式正確的是（ ） a. 石灰石與鹽酸反應(yīng)： b. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： c. 二氧化錳與濃鹽酸共熱： d. 一小塊鈉投

3、入硫酸銅溶液中： 5. 下列敘述中正確的是（ ） a. 碘易溶于酒精，可以用酒精從碘水中萃取碘 b. 能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是 c. 液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封 d. 實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鋰應(yīng)存放于煤油中 6. 單質(zhì)x和y相互反應(yīng)生成。現(xiàn)有下列敘述：（1）x被氧化；（2）x是氧化劑；（3）x具有氧化性；（4）是還原產(chǎn)物；（5）具有還原性；（6）具有氧化性；（7）y的氧化性比的氧化性強(qiáng)，其中正確的是（ ） a. （1）（2）（3）（4） b. （1）（4）（5）（6）（7） c. （2）（3）（4） d. （1）（3）（4）（5） 7. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下

4、列說(shuō)法正確的是（ ） a. 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 b. 2g氫氣所含分子數(shù)目為2 c. 在25，時(shí)，11.2l氮?dú)馑脑訑?shù)目為 d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4l，所含的分子數(shù)為 8. 能與溴化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（ ） a. b. c. d. 9. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4l氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體與溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（ ） a. 一定顯酸性 b. 一定顯堿性 c. 可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性 d. 一定顯中性 10. 在稀溶液中能大量共存，加入naoh溶液后有沉淀析出，加入鹽酸后有氣體逸出的一組離子

5、是（ ） a. b. c. d. 11. 取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份先加熱至恒重，再與相同濃度的鹽酸反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） a. 前者消耗鹽酸的體積多 b. 后者消耗鹽酸的體積多 c. 將反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體完全收集，兩者產(chǎn)生的氣體體積一樣多（相同狀況） d. 將反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體完全收集，后者產(chǎn)生的氣體體積多（相同狀況） 12. 用膽礬（）晶體配制溶液500ml，下列方法正確的是（ ） a. 稱取80g膽礬使其溶于500ml水中 b. 稱取125g膽礬使其溶于500ml水中 c. 稱取80g膽礬使其溶于375g水中 d. 稱取125g膽礬使其溶于適量水中，

6、再加水稀釋至500ml 13. 2l甲氣體和1l乙氣體恰好完全反應(yīng)生成2l丙氣體（所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。若丙氣體的分子式是，則甲、乙的分子式可能是（ ） a. b. c. d. 14. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（ ） a. 10gh2和10go2 b. c. d. 第ii卷（非選擇題 共64分）二. 填空題（本題共有3個(gè)小題；共25分。把答案填在題中橫線上。） 15. （9分）在等氣體中： （1）無(wú)色、無(wú)刺激性氣味，但有毒的是_； （2）有色、有刺激性氣味的是_； （3）可用排水法收集的是_； （4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是_； （5）常用作氧化劑

7、的是_；常用作還原劑的是_； （6）不可用排水法收集的是_； （7）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀的是_； （8）燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰的是_。 16. （10分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于a、b、c、d四支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）a、b混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（2）將a、d混合產(chǎn)生白色沉淀；（3）將c、d混合產(chǎn)生黃色沉淀。 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷： （1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)式： a_；b_； c_；d_。 （2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式： a+b_ a+d_ c+d_ 17. （6分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如的拆寫(xiě)結(jié)果是：

8、氧化反應(yīng)為：；還原反應(yīng)為：。 （1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)拆寫(xiě)為兩個(gè)半反應(yīng)式。 氧化反應(yīng)_； 還原反應(yīng)_。 （2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式，。則總方程式為_(kāi)。三. 實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共26分。把答案填在題中橫線上。） 18. （8分）（1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（ ） a. 用200ml量筒量取5.2ml稀 b. 用100ml燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水 c. 用托盤(pán)天平稱取11.7gnacl晶體 d. 用堿式滴定管量取25.1ml溴水 e. 用250ml容量瓶配制250ml0.20mol/l的氫氧化鈉溶液 （2）下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請(qǐng)將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中。

9、a. 給試管中的液體加熱時(shí)，液體超過(guò)試管容積的_。 b. 用堿式滴定管盛裝溶液_。 （3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí) 所必須的儀器為_(kāi) 若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值_（填“偏高”或“偏低”） 若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該（填標(biāo)號(hào)）_ a. 直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 b. 加水重新定容后貯存于容量瓶中 c. 重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 19. （18分）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的，并進(jìn)行檢驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中e瓶中放有干燥紅色布條；f中為銅網(wǎng)，f右端出氣管口附近放在脫脂棉。 試回答： （1）a中所放試劑為_(kāi)，b中所放試劑為_(kāi)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此

10、反應(yīng)的氧化劑是_。 （2）c中試劑是_，其作用是_。 d中試劑是_，其作用是_。 （3）e中現(xiàn)象是_。 f中現(xiàn)象是_。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 f管中脫脂棉的作用是_。 （4）h中試劑為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_。四. 計(jì)算題（本題共13分。解答應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要的演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。） 20. （6分）某鹽酸的密度為，hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，試計(jì)算： （1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ （2）200ml該鹽酸跟過(guò)量的鋅粒充分反應(yīng)，生成氣體的體積

11、（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？生成的物質(zhì)的量是多少？ 21. （7分）現(xiàn)有25ml鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/l的naoh溶液25ml恰好中和，在中和后的溶液中加過(guò)量的溶液所得沉淀質(zhì)量為。求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？【試題答案】一. 選擇題 1. c 2. d 3. a 4. c 5. c 6. b 7. d 8. a 9. c 10. b 11. c 12. d 13. b 14. b二. 填空題 15. （9分，每空1分） （1）co（2）cl2（3）o2、h2、co （4）cl2（5）o2、cl2；h2、co （6） （7）hi（8）三. 實(shí)驗(yàn)題 16. （10分）（1）a：b：c：d：（每空1分） 17. （6分）（1） （2） 18. （1）c、e（2分） （2）液體沸騰時(shí)易沖出試管（1分）； 堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水（1分）。 （3）量筒（或托盤(pán)天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管（2分） 偏高（1分） a（1分） 19. （18分）（方程式每空2分，其余每空1分） （1）濃鹽酸； ； （2）水或飽和nacl溶液；除去cl2中的hcl； 濃h2so4；除去cl2中的 （3）黃綠色氣體充滿試劑瓶，紅布不褪色；產(chǎn)生大量棕色煙； ；防止顆粒堵塞導(dǎo)管 （4）naoh溶液； （5）先點(diǎn)燃b處酒精燈，待黃綠色氣體充滿f后