【新教材】高考化學(xué)二輪：自選模塊IB0強(qiáng)化提升訓(xùn)練及答案30頁(yè)

1、新教材適用高考化學(xué)自選模塊(ib)強(qiáng)化提升訓(xùn)練一、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊1(2013浙江卷，15)請(qǐng)回答下列問題：(1)n、al、si、zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能i1i2來源:i3i4im/kjmol15781 8172 74511 578則該元素是_(填寫元素符號(hào))。(2)基態(tài)鍺(ge)原子的電子排布式是_。ge的最高價(jià)氯化物分子式是_。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_。a是一種活潑的金屬元素b其電負(fù)性大于硫c其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料d其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有_。a分子間可形成氫鍵b分子中既有極性鍵又有非極性鍵c分子中有7個(gè)鍵和

2、1個(gè)鍵d該分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)naf中熔點(diǎn)_bf的熔點(diǎn)(填“”、“”或“”)，其原因是_。答案al1s22s22p63s23p63d104s24p2或ar3d104s24p2gecl4cdbd兩者均為離子化合物，且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低2(2012浙江卷，15)請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：(1)可正確表示原子軌道的是_。a2s b2d c3px d3f(2)寫出基態(tài)鎵(ga)原子的電子排布式：_。(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_。a干冰熔化b乙酸汽化c乙醇與丙酮混溶d溶于水e碘溶于四氯化碳f石英熔融(4)下列物質(zhì)中，只含有極

3、性鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_；只存在鍵的分子是_，同時(shí)存在鍵與鍵的分子是_。an2bco2cch2cl2dc2h4ec2h6 fcacl2gnh4cl(5)用“”、“”或“”填空：第一電離能的大?。簃g_al；熔點(diǎn)的高低：kcl_mgo。解析(1)l層不存在2d軌道，m層不存在3f軌道，a、c可正確表示原子軌道。(2)ga為31號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)干冰為分子晶體，熔化時(shí)只需破壞范德華力；乙酸、乙醇、分子間均存在范德華力和氫鍵，因此b、c、d三者變化過程中均需克服兩種作用力；碘為分子晶體，溶于四氯化碳的過

4、程中只需克服范德華力；石英為原子晶體，熔融過程中共價(jià)鍵被破壞，故a、e正確。(4)只含極性鍵的分子有co2、ch2cl2；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物必須是含“根”的離子化合物，只有nh4cl符合；共價(jià)單鍵為鍵，雙鍵或三鍵中有一個(gè)鍵，其余為鍵，因此只存在鍵的分子有ch2cl2、c2h6；同時(shí)存在鍵和鍵的分子有n2、co2、c2h4。(5)同一周期元素原子的第一電離能一般隨著原子序數(shù)的遞增而增大，但因鎂原子3p軌道全空，原子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，因此第一電離能比相鄰的鋁原子的第一電離能大；kcl、mgo均為離子晶體，而離子晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶格能的大小，陰、陽(yáng)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越

5、大，晶體的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：kclmgo。答案ac1s22s22p63s23p63d104s24p1或ar3d104s24p1aebcgceabd 3請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。(1) c60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點(diǎn)高的是_； (2)可正確表示原子軌道的是_；a2s b2d c3py d3f(3)a、b均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出b原子的核外電子排布式_；電離能/kjmol1i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540(4)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10

6、排布時(shí)，無顏色；為d1d9排布時(shí)，有顏色，如co(h2o)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，mn(h2o)62_ 顏色(填“無”或“有”)。(5)利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe(co)5等。fe(co)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：來源:fe(co)5=fe(s)5co，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是_。解析(1)c60是分子晶體，金剛石是原子晶體，因此，熔點(diǎn)：c601(b)，因此，b為mg元素。(4)mn(h2o)62中mn2的d軌道電子排布為3d5，因此，mn(h2o)62有顏色。(5) 配合物fe(co)5中co是配體，fe是金屬晶體，因此，fe(co)5發(fā)生分解

7、反應(yīng)時(shí)形成的化學(xué)鍵是金屬鍵。來源:答案金剛石ac1s22s22p63s2或ne3s2有金屬鍵4請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。(1)在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最大的原子可能是_。ans2np6 bns2np5cns2np4 dns2np3(2)寫出基態(tài)砷(as)原子的電子排布式：_。(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_。a干冰熔化 b乙酸汽化c乙醇與丙酮混溶 d碘溶于四氯化碳(4)下列物質(zhì)中，含有氫鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_，同時(shí)存在鍵和鍵的分子是_，含有極性鍵的非極性分子是_。an2bhfcch3cldc2h2ec2h6fnaclgnh4cl(5)用“”“”或“”填空

8、：電負(fù)性的大?。篺_o；熔點(diǎn)的高低：c60_mgo。答案b1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3adbgadde5請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。(1)已知某元素的2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是_。a第3周期a族，p區(qū)b第4周期b族， s區(qū)c第4周期族， d區(qū)d第4周期a族， s區(qū)(2)在c、n、o、si四種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成化合物是_。(3)nh3、ph3在常溫、常壓下都是氣體，下列關(guān)于二者的敘述正確的是_。a鍵的極性nh比ph弱bph3分子與nh3分子的構(gòu)型相似cph3分子比nh3穩(wěn)

9、定dnh3比ph3易液化的主要原因是nh3分子之間存在氫鍵eph3分子與nh3分子中均既含有極性鍵又含有鍵(4)下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有一般共價(jià)鍵的離子晶體是_。anh4no3bsio2ck2o2dccl4enaoh(5)金剛砂的熔點(diǎn)高且硬度大，其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_晶體，該晶體結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有_個(gè)硅原子。解析(1)該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故該元素應(yīng)為第4周期a族元素ca，處于s區(qū)。(2)同周期元素的電負(fù)性：cno，同主族元素的電負(fù)性：sic，即電負(fù)性：sicnb，dc，且ca，即

10、dcab。(3)co2含有極性鍵、鍵和鍵， h2o2含有極性鍵、非極性鍵和鍵，na2o2 含有離子鍵、非極性鍵和鍵，naoh含有離子鍵、極性鍵和鍵。(4)co2分子的結(jié)構(gòu)為oco，其中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為11。(5)根據(jù)構(gòu)成晶體的離子半徑大小和所帶電荷的多少，可以判斷mgo的晶格能最大，其晶體的熔沸點(diǎn)最高。答案 1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1dcabna 2na11mgo7請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。(1)表示一個(gè)原子在第三能層上有10個(gè)電子可以寫成_。a3d10 b3s23p63d2c3s23p64s2 d310(2)氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，下列表述

11、中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下，單質(zhì)硫與氯氣的狀態(tài)不同b等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c氯元素的電負(fù)性大于硫元素d氯化氫比硫化氫穩(wěn)定e在反應(yīng)中，硫原子得電子數(shù)比氯原子得電子數(shù)多fhclo4的酸性比h2so3的酸性強(qiáng)(3)下列分子中，屬于非極性分子且為平面結(jié)構(gòu)的是_ach2ch2 bh2o cnh3 dch4(4)將1 mol 配合物cocl3 5nh3(紫紅色) 溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生2 mol agcl白色沉淀，用配合物的形式寫出該配合物的化學(xué)式_。(5)用“”“”或“”填空：第一電離能的大?。簃g_al；沸點(diǎn)的高低：h2o_h2s。解析(1)第三能層中能級(jí)的能量由低

12、到高的順序是3s、3p、3d。(2)單質(zhì)狀態(tài)、氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱、一個(gè)原子得電子數(shù)的多少等，不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。(3)h2o和nh3為極性分子。 ch2ch2和ch4都是非極性分子，但ch2ch2 是平面結(jié)構(gòu)，而ch4是正四面體結(jié)構(gòu)。(4)1 mol cocl3 5nh3與足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生2 mol agcl沉淀，說明該配合物中自由cl的數(shù)目為2。(5)mg的價(jià)電子排布式為3s2，全滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定第一電離能mgal；h2o分子間存在氫鍵，h2s分子間不存在氫鍵，其沸點(diǎn)h2oh2s。答案bc、daco(nh3)5clcl28請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空，按要求回答下列問題：

13、(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_個(gè)。(2)c、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序是_；這三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是_。(3)某元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_，該元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_。(4)某元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該元素的元素符號(hào)為_，其2價(jià)離子的電子排布式為_。解析(1)氧元素核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)。(2)n原子p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低，因而第一電離能比o大，c、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序

14、是noc；根據(jù)同周期的電負(fù)性的遞變規(guī)律可知，c、n、o三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是onc。(3)元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則其價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，元素符號(hào)為n，其基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3。(4)元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子即價(jià)電子構(gòu)型為3d104s1，所以它的元素符號(hào)為cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9(或ar3d9)。答案2noconcn2s22p3cu1s22s22p63s23p63d9(或ar3d9)

15、9隨著pm2.5進(jìn)入環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，人們對(duì)空氣質(zhì)量也更加關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)空氣污染指數(shù)的基本項(xiàng)目有so2、co、no2、o3、可吸入顆粒物等，co2、氟氯烴、ch4等沒有列入其中。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列分子中，由極性鍵形成的極性分子是_。an2bo3ch2odco2ech4(2)下列說法不正確的是_。an2o與co2、ccl3f與ccl2f2互為等電子體bccl2f2無同分異構(gòu)體cch4是目前引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)dso2、氮氧化物能污染空氣，形成酸雨(3)血紅蛋白中含有fe2，co易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排

16、布式_。co有多種等電子體，請(qǐng)寫出其中的兩種：_。co分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_。cao晶體的熔點(diǎn)_nacl晶體的熔點(diǎn)(填“高于”、“等于”或“低于”)。c、n、o三種元素電負(fù)性強(qiáng)弱順序?yàn)開。(4)隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點(diǎn)是19.5 )，甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點(diǎn)是64.65 )，甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是_。答案cc1s22s22p63s23p63d6或ar3d6n2、cn12高于onc甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛之間不存在氫鍵10鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化

17、物等多種類型的化合物。請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。(1)鹵化氫中，hf的沸點(diǎn)高于hcl，原因是_。(2)如圖為f與mg2、k形成的某種離子晶體的晶胞，其中“”表示的離子是_(填離子符號(hào))。(3)多鹵化物rbicl2分解時(shí)生成晶格能相對(duì)較大的銣(rb)的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為_。(4)bf3與nh3能發(fā)生反應(yīng)生成x(h3bnf3)，x的結(jié)構(gòu)式為_(用“”表示出配位鍵)：x中n、f的電負(fù)性較強(qiáng)為_。(5)有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”如(scn)2、(cn)2等。(cn)2的結(jié)構(gòu)式為cncn，該分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。(6)br的最外層電子排布式是_。解析(1)hf、hcl均為分

18、子晶體，其中hf能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高。(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球有1個(gè)，灰球有1個(gè)，白球有3個(gè)，由電荷守恒可知離子數(shù)關(guān)系為n(mg2)n(k)n(f)113，得白球?yàn)閒。(3)分解時(shí)可形成rbi或rbcl兩種鹵化物，由于r(cl)r(i)，所以后者晶格能大。(4)注意b為a族元素，最外層只有3個(gè)電子，有1個(gè)空軌道，n為va族元素，有一對(duì)孤對(duì)電子，寫出結(jié)構(gòu)式。f的電負(fù)性強(qiáng)于n。(5)叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，單鍵均為鍵。答案hf分子間形成氫鍵frbcl f 344s24p511氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要作用。請(qǐng)回答下列問題。(1)砷原子核外電子

19、排布式為_，氮與氧相比第一電離能較大的為_。(2)k3fe(cn)6晶體中fe3與cn之間的鍵型為_，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_。(3)已知：ch4sih4nh3ph3沸點(diǎn)(k)101.7161.2239.7185.4分解溫度(k)8737731 073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：ch4和sih4比較，nh3和ph3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_。ch4和sih4比較，nh3和ph3比較，分解溫度高低的原因是_。綜合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下hf和hcl的混合氣體降溫時(shí)_先液化。解析(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式。(2)k3fe(cn)6晶體中fe3與cn之間為配位

20、鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件、孤電子對(duì)和空軌道分析形成的原因。(3)ch4和sih4均為分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；nh3和ph3均為分子晶體，但nh3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比ph3高。hf分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高。答案1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3氮配位鍵cn能提供孤電子對(duì)，fe3能接受孤電子對(duì)(或fe3有接受孤電子對(duì)的空軌道)組成結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此sih4的沸點(diǎn)高于ch4；nh3分子間還存在氫鍵作用，因此nh3的沸點(diǎn)高于ph3ch鍵鍵能大于sih鍵，因此ch4的分解溫度高于s

21、ih4；nh鍵鍵能大于ph鍵，因此nh3的分解溫度高于ph3hf12請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。(1)某同學(xué)查閱資料時(shí)獲得一對(duì)原子中某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，判斷其中描述一定錯(cuò)誤的是_an3能級(jí)種類d自旋狀態(tài)bn2能級(jí)種類d自旋狀態(tài)cn4能級(jí)種類p自旋狀態(tài)dn3能級(jí)種類p自旋狀態(tài)(2)li3n晶體中氮以n3存在，基態(tài)n3的電子排布式為_。(3)nn的鍵能為942 kjmol1，nn單鍵的鍵能為247 kjmol1。計(jì)算說明n2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(4)水晶、金剛石、干冰和冰四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。(5)已知三種氟化物的晶格能?；瘜W(xué)式nafmgf2alf3晶格能/(kjmol

22、1)9232 9575 492這三種氟化物的晶格能遞變的原因是_。解析(1)n2說明有2個(gè)電子層，最高能級(jí)為2p，不會(huì)出現(xiàn)d能級(jí)。(3)nn單鍵為鍵，nn中有2個(gè)鍵和一個(gè)鍵，減去一個(gè)鍵鍵能后剩余2個(gè)鍵鍵能，鍵鍵能為 kjmol1347.5 kjmol1，故n2中鍵比鍵穩(wěn)定。(4)水晶和金剛石都屬于原子晶體，金剛石中cc鍵的鍵長(zhǎng)比水晶中sio鍵短，鍵能大；干冰和冰都屬于分子晶體，冰晶體中分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)：金剛石水晶冰干冰。(5)naf、mgf2和alf3都是離子晶體，晶格能的大小與離子半徑、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，則晶格能就越大。答案b1s22s22p6金剛

23、石水晶冰干冰晶格能的大小與離子所帶電荷數(shù)成正比，與離子半徑成反比13va族的氮、磷、砷(as)、銻(sb)等元素能形成多種化合物，這些化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要的用途。(1)請(qǐng)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式：_。(2)氨氣與氯氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2nh3(g)3cl2(g)=n2(g)6hcl(g)ha kjmol1上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_。a離子鍵b極性共價(jià)鍵c非極性共價(jià)鍵d配位鍵e鍵f鍵g氫鍵燃燒時(shí)若產(chǎn)生1.5a kj熱量時(shí)會(huì)生成_mol 鍵，_個(gè)鍵。(3)va族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的氫化物是_(寫化學(xué)式)。(4)第一電離能是指元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成1

24、價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的最低能量。砷以及與其同周期相鄰兩種元素，此三者的第一電離能由小到大的順序是_(填元素符號(hào))。(5)人工合成的砷化硼(bas)是一種新型材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則砷化硼晶胞中含有_個(gè)砷原子，_個(gè)硼原子，若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該晶體的密度是_gcm3(只要求寫出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為na，相對(duì)原子質(zhì)量：b10，as75。)答案1s22s22p63s23p63d104s24p3(或ar3d104s24p3)bcf310.5naph3ge、se、as4414亞鐵氰化鉀(k4fe(cn)6)，俗稱黃血鹽，是國(guó)內(nèi)外廣泛使用的食鹽抗結(jié)劑。食鹽中黃血

25、鹽的最大使用量為10 mg/kg。亞鐵氰化鉀中的鐵和氰化物之間結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，只有在高于400 ，分解放出氮?dú)獠⑸汕杌浐吞蓟F(fe3c)；遇酸生成氫氰酸，遇堿生成氰化物。日常烹調(diào)溫度通常低于340 ，因此在烹調(diào)溫度下亞鐵氰化鉀分解的可能性極小?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出亞鐵離子的電子排布式：_。(2)根據(jù)等電子原理，寫出cn的電子式：_。(3)在一定條件下，氫氰酸可以被mno2氧化為氰氣(cn)2。已知氰氣無色、劇毒、苦杏仁味，氰分子的結(jié)構(gòu)式為nccn，則(cn)2分子的極性為_。鍵與鍵之比為_，分子的空間構(gòu)型為_。(4)kcn形成的晶體類型是_。(5)cao晶體和nacl晶體中離子排列方式相同

26、，其晶格能分別為cao3 401 kjmol1、nacl786 kjmol1。cao晶體的熔點(diǎn)_(填“高于”“等于”或“低于”)nacl晶體的熔點(diǎn)。答案1s22s22p63s23p63d6(或ar3d6)cn非極性分子34直線形離子晶體高于15原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素x、y、z、w，x基態(tài)原子是同周期中比前一號(hào)元素大比后一號(hào)元素小(不包括稀有氣體)?；卮鹣铝袉栴}：(1)w的基態(tài)原子電子排布式：_。(2)z的氣態(tài)氫化物水溶液中可能存在的氫鍵有_種。(3)元素y的一種單質(zhì)分子與元素x、y形成的一種離子互為等電子體，這種分子和離子的化學(xué)式是_、_。(4)x的雙原子單質(zhì)一個(gè)分子中有_個(gè)鍵，有_

27、個(gè)鍵。(5)科學(xué)家合成了x60分子和w60分子，請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)w60x60：_。答案1s22s22p63s23p2(或ne3s23p2)4o3no12si60相對(duì)分子質(zhì)量大于n60，分子間作用力強(qiáng)二、“化學(xué)與技術(shù)”模塊1(2013浙江卷，16)電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：成分caosio2al2o3fe2o3mgocas其他不溶于酸的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)65663.55.01.53.50.20.8來源:0.21.11.01.82326用電石漿可生產(chǎn)無水cacl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：來源:已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：cacl26h2o；h2s是一種酸性氣體，

28、且具有還原性。(1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用_。(2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)x是_；設(shè)備a的作用是_；設(shè)備b的名稱為_；設(shè)備c的作用是_。(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣h2s通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是_。a水 b濃硫酸 c石灰乳 d硝酸(4)將設(shè)備b中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是_。答案鹽酸活性炭蒸發(fā)濃縮過濾器脫水干燥c對(duì)母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益2(2012浙江卷，16)請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪羁铡?1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)_為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。(2)電解前，為除去食鹽水中的mg2、ca2、so等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是_。a碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇b碳酸

29、鈉、氯化鋇、氫氧化鈉c氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇d氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉(3)“鹽泥”是精鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：成分naclmg(oh)2caco3baso4其他不溶于酸的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1520152051030401015為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖1反應(yīng)器2過濾器3蒸發(fā)濃縮器4結(jié)晶槽5洗滌槽6真空干燥器裝置1中加入的酸應(yīng)選用_，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制ph為5左右，反應(yīng)溫度在50 左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使mg(oh)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為mgso4，在此過程中同時(shí)生成caso4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸

30、鈣的原因是_。裝置2中濾渣的主要成分為_。裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100110 ，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是_。用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是_。解析(1)電解飽和食鹽水可得到氯氣、燒堿和氫氣三種物質(zhì)。(2)除去舊雜質(zhì)，不能添進(jìn)新雜質(zhì)。除去mg2選擇naoh，除去so選擇bacl2，除去ca2選擇na2co3，na2co3不僅除去ca2，同時(shí)除去多余的ba2，因此除雜時(shí)必須先加bacl2，后加na2co3，故選d項(xiàng)。(3)為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，根據(jù)“鹽泥”的有效成分為mg(oh)2，可知裝置1中加入的酸只能是稀硫酸。向“鹽泥”中加入稀硫酸，存在平衡：caco3h2

31、so4caso4h2co3，h2co3不穩(wěn)定，受熱、攪拌易分解，因此降低c(h2co3)，使上述平衡右移，最終caco3可轉(zhuǎn)化為caso4。由“鹽泥”的成分及反應(yīng)過程可知，裝置2中濾渣的主要成分由生成的caso4及原有的baso4、其他不溶于酸的物質(zhì)組成。進(jìn)入裝置3的溶液中溶質(zhì)主要為nacl和mgso4，因最后得到mgso47h2o，故裝置3中析出的晶體只能為nacl。mgso47h2o受熱易失去結(jié)晶水，真空干燥可保證低溫蒸發(fā)水分，而不影響結(jié)晶水。答案氯氣、燒堿、氫氣(只寫出氯氣、燒堿也可)d(稀)硫酸攪拌過程中co2不斷逸出，使平衡caco3h2so4caso4h2co3h2oco2不斷向右

32、移動(dòng)caso4、baso4、其他不溶于酸的物質(zhì)氯化鈉防止失去結(jié)晶水3(2011浙江卷，16)鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問題：(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁冰晶石(na3alf6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2al2o34al3o2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量fe和si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_，下列可作陰極材料的是_。a鋁材 b石墨 c鋁板 d純鋁(3)陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。(4)在鋁陽(yáng)極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，

33、理由是_。(5)下列說法正確的是_。a陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)b鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能c鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降d鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色解析(1)由于al2o3熔點(diǎn)很高，加入冰晶石可以降低al2o3的熔點(diǎn)，作助熔劑。(2)在電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子，電極反應(yīng)式為al3e=al3，電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作陰極材料。(3)根據(jù)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)可以得到電極反應(yīng)式為：2al3h2o6e=al2o36h。(4)鋁陽(yáng)極生成氧化物薄膜后會(huì)使電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要隨電阻增大

34、而不斷增大電壓。(5)陽(yáng)極氧化應(yīng)用的是電解原理，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氧化物的生成可以增強(qiáng)鋁表面的絕緣性，b項(xiàng)正確；鋁的陽(yáng)極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性，但耐磨性不下降，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁具有不同的晶型，其中的al2o3具有多孔性、強(qiáng)吸附性和催化活性，可做吸附劑和催化劑，d項(xiàng)正確。答案主要是降低熔化溫度al3e=al3d2al3h2o6e=al2o36h鋁陽(yáng)極表面不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓bd4請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。(1)污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量cu2、hg2、pb2等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是_(可多選)。a氨水b

35、硫化氫氣體c硫酸鈉溶液 d純堿溶液(2)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是_，_。(3)接觸法制硫酸時(shí)，造氣階段應(yīng)該在_設(shè)備中進(jìn)行，吸收塔中一般用_吸收so3，尾氣處理一般選用便宜的_作為吸收劑。(4)海水提鎂過程中mgcl26h2o加熱脫水應(yīng)在_中進(jìn)行而獲得mgcl固體。解析(1) 氨水易與cu2、hg2、pb2等重金屬離子形成絡(luò)離子，硫酸銅能溶于水，不會(huì)沉淀，故a、c不能作為沉淀劑；硫化氫與重金屬離子都會(huì)有沉淀生成，純堿溶液的加入可調(diào)節(jié)ph使重金屬離子沉淀，故b、d能作為沉淀劑。(3)用98.3%濃硫酸吸收so3；可以防止形成酸霧，吸收充分，尾

36、氣處理一般選用便宜的ca(oh)2(也可用氨水)作為吸收劑。(4)mgcl26h2o加熱脫水時(shí)，由于mg2水解，且水解生成的hcl易揮發(fā)，故應(yīng)在hcl氣氛中蒸發(fā)而獲得mgcl2固體。答案bd液化、分餾與碳反應(yīng)后除去co2沸騰爐98.3%濃硫酸ca(oh)2溶液hcl氣氛5請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進(jìn)行尾氣脫硫。(1)硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備有沸騰爐、_和_。在吸收塔內(nèi)裝有大量瓷環(huán)，其作用是_，濃硫酸從塔頂噴下，so3吸收操作采取_形式(原理)；工業(yè)上常采用濃硫酸吸收so3，而不是直接用水吸收的原因是_。硫酸

37、工業(yè)的尾氣主要成分有so2、o2、n2等。(2)天然海水主要含有na、k、ca2、mg2、cl、so、br、co、hco等離子。天然海水的ph約為8，原因是海水中_離子水解。尾氣進(jìn)入吸收塔內(nèi)，塔頂噴下大量海水，o2能將h2so3、hso、so等氧化，試寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中so濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相比，so濃度_(填序號(hào))。a減少 b增大 c不變 d無法判斷解析(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的三個(gè)設(shè)備分別為沸騰爐(制備so2氣體)、接觸室(so2被氧化為so3)、吸收塔(so3的吸收)；在吸收塔中大

38、量瓷環(huán)的作用是增大so3吸收的接觸面積，有利于so3被充分吸收，吸收采取“逆流”方式，也有利于so3被充分吸收。高溫時(shí)so3與水直接化合形成大量酸霧，不利于so3的吸收。(2)分析海水中的離子可知天然海水呈堿性是由于co、hco水解。h2so3、hso、so中的硫元素處于4價(jià)，故h2so3、hso、so等均具有還原性，可與o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，4價(jià)硫被氧化為6價(jià)，以h2so4或so形式存在。答案接觸室吸收塔增大吸收(接觸)面積逆流防止形成酸霧，影響so3的吸收效率co、hco2h2so3o2=2h2so4(或2hsoo2=2h2so或2soo2=2so) b6請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。工業(yè)合成

39、氨是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，如圖所示是合成氨的簡(jiǎn)要流程圖：.原料氣的制備(1)合成氨所需氮?dú)鈦碜钥諝?，方法之一是將空氣液化后再加熱分離；請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一種從空氣中分離出氮?dú)獾姆椒ǎ篲。(2)請(qǐng)寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法(用化學(xué)方程式表示)：_。.原料氣的凈化為了防止催化劑“中毒”，原料氣在進(jìn)入壓縮機(jī)之前必須經(jīng)過凈化、精制處理，“精制”過程通常是將含有少量co、co2、o2和h2s等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨(cu(nh3)2ac)溶液，以獲得純凈的原料氣。其中，吸收co的反應(yīng)為cocu(nh3)2acnh3h2ocu(nh3)3coach

40、2o(l)h0。(3)為提高co的吸收率，可采取的有效措施是_。(4)除去氧氣時(shí)，氧氣將cu(nh3)2ac氧化為cu(nh3)4ac2，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。.氨的合成(5)工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率而采取的措施是_(填序號(hào))。a降低溫度b升高溫度c增大壓強(qiáng)d降低壓強(qiáng)e及時(shí)移出氨(6)工業(yè)上合成氨選擇50 mpa和500 來進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的化學(xué)原理解釋：_。解析(1)空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)?，設(shè)法除去空氣中的氧氣即可得到氮?dú)狻?3)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度都可以使平衡正向移動(dòng)，提高co的轉(zhuǎn)化率

41、。(4)還原劑cu(nh3)2ac中的銅顯1價(jià)，反應(yīng)中被氧化為2價(jià)，1 mol還原劑被氧化失去1 mol電子；o2是氧化劑，1 mol o2被還原得到4 mol電子。根據(jù)電子得失守恒原理，可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是41。(5)使平衡正向移動(dòng)就可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)、及時(shí)移出nh3都可以達(dá)到目的，但不能改變溫度，因?yàn)橐紤]催化劑的催化效果。(6)從反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率和催化劑活性等角度分析。答案將空氣與碳作用生成co2，除去co2即可得到n2ch2o(g)coh2或coh2o(g)co2h2降低溫度、增大壓強(qiáng)41n23h22nh3ce選擇較高壓強(qiáng)，使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率較大；

42、選擇很高溫度，氨分解率較大，選擇很低溫度，反應(yīng)速率較小，故應(yīng)選擇合適溫度，且催化劑在該溫度下活性最大7請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。(1)目前，以下技術(shù)中，可用于海水淡化的是_(填序號(hào))。a蒸餾法 b電滲析法c冷凍法 d離子交換法(2)利用海水曬鹽的化學(xué)原理是_；分離食鹽晶體后的母液中含有kcl、mgcl2，經(jīng)過分離、提純后，可用于_。(3)氯化鈉為氯堿工業(yè)的主要原料，離子交換膜法氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為_，氫氧化鈉產(chǎn)生于_(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。(4)氯化鈉為工業(yè)制

43、純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中析出nahco3的原因是_；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率，無氯化鈣生成的優(yōu)點(diǎn)外還有_，從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。解析(2)利用海水曬鹽的化學(xué)原理是蒸發(fā)、結(jié)晶；分離食鹽晶體后的母液中含有kcl、mgcl，經(jīng)過分離、提純后，可用于工業(yè)上冶煉金屬鉀和鎂。(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中在陰極放出氫氣，產(chǎn)生oh，na透過離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，生成naoh。(4)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)主要有提高食鹽(原料)的利用率，無氯化鈣生成，同時(shí)可與合成氨廠聯(lián)合生產(chǎn)，降低成本，副產(chǎn)物nh4cl可用作化肥，提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，減少環(huán)境污染。答案abcd蒸發(fā)、結(jié)晶工業(yè)上冶煉金屬

44、鉀和鎂na陰極氨化的飽和食鹽水可吸收大量的co2，從而產(chǎn)生大量的nahco3，而nahco3的溶解度相對(duì)較小，達(dá)到飽和后析出與合成氨廠聯(lián)合，能得到副產(chǎn)品氯化銨8食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問題：(1)工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多數(shù)采用離子交換膜電解槽。寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)式。陽(yáng)極：_；陰極：_。離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝?yáng)極，其原因是_。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是_。要加快電解氯化鈉溶液的速度，下列措施不可行的是_(填序號(hào))。a增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積b提高飽和氯

45、化鈉溶液的溫度c加大陰極與陽(yáng)極間的距離d增大電解時(shí)電源的電壓(2)制取碳酸氫鈉也需要大量的氯化鈉。在制備碳酸氫鈉時(shí)，有同學(xué)提供了下列三種制備方案，你認(rèn)為哪種方案最好？_。用此方案制取碳酸氫鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中方案2：將二氧化碳通入含氨的nacl飽和溶液中方案3：將氨氣通入含二氧化碳的nacl飽和溶液中(3)工業(yè)制肥皂時(shí)，在皂化反應(yīng)結(jié)束后需要在混合物中加入飽和食鹽水。加入飽和食鹽水的目的是_。解析(1)電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極cl被氧化為cl2，陰極h被還原為h2。加大陰極與陽(yáng)極間的距離會(huì)導(dǎo)致電阻增大，不能使電解氯化鈉溶液的速率加快。(2)co2在水中的溶解度小，nh3極易溶于水，向氨水中通入co2，可以增大co2的溶解度，得到濃度較大的nh4hco3，有利于析出nahco3。(3)油脂在堿性環(huán)境中發(fā)生皂化反應(yīng)，形成的肥皂混合物具有膠體性質(zhì)，加入飽和食鹽水，發(fā)生鹽析。答案2cl2e=cl22h2e=h2陽(yáng)極產(chǎn)生的cl2不易腐蝕金屬鈦既能防止陰極產(chǎn)生的h2和陽(yáng)極產(chǎn)生的cl2相混合引