【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考選擇題42分練(七)

1、新教材適用高考化學(xué)高考選擇題42分練(七)實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分!1.下列有關(guān)mno2的敘述正確的是()a.含mno2的分散系中k+、h2o2、s、br-可以大量共存b.和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:4hcl+mno22cl-+cl2+mn2+2h2oc. mno2在高錳酸鉀分解反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物d.1 mol mno2參與反應(yīng)3mno2+4al3mn+2al2o3,則轉(zhuǎn)移電子4 mol【解析】選d。a項(xiàng),h2o2在mno2催化下分解,錯(cuò)誤;b項(xiàng),應(yīng)該是4h+2cl-+mno2cl2+mn2+2h2o,錯(cuò)誤;c項(xiàng),mno2在高錳酸鉀分解反應(yīng)中是還原產(chǎn)物(mn的化合價(jià)由+7+4),錯(cuò)誤;

2、d項(xiàng),mn的化合價(jià)由+4+0,因此1 mol mno2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4 mol,正確。2.(2014蚌埠二模)中科院合肥科學(xué)島的專家建成“多功能鉛鉍堆技術(shù)綜合實(shí)驗(yàn)回路kylin-”。該裝置是世界最大的多功能液態(tài)鉛鉍綜合實(shí)驗(yàn)平臺(tái),液態(tài)金屬材料具有高效導(dǎo)熱、高沸點(diǎn)、大容量?jī)?chǔ)能的特點(diǎn),具有廣泛的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是()a.液態(tài)金屬鉛中含有離子鍵b.20.7 g鉛與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24 l氫氣c.可溶性鉛鹽會(huì)引起中毒d.液態(tài)金屬鉛是由于其中的氫鍵作用而形成【解析】選c。離子鍵是陰陽(yáng)離子間的相互作用,氫鍵是分子間的相互作用,而鉛是金屬,所以鉛中不存在離子鍵和氫鍵,a、d錯(cuò)誤;b項(xiàng)由于沒(méi)有

3、給出氫氣的外界條件,無(wú)法求其體積,錯(cuò)誤;鉛是重金屬,而重金屬有毒,因此可溶性鉛鹽會(huì)引起中毒,c正確。3.(2014馬鞍山三模)符合下圖的化學(xué)反應(yīng)是()x軸y軸a向澄清石灰水中通入二氧化碳二氧化碳的體積hc的物質(zhì)的量b向碘化亞鐵溶液中通入氯氣氯氣的體積fe3+的物質(zhì)的量c向氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液氯化鋁溶液的體積生成沉淀的質(zhì)量d向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸鹽酸的體積二氧化碳的體積【解析】選b。a項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是ca(oh)2+co2caco3+h2o,caco3+co2+h2oca(hco3)2,即前后2個(gè)階段消耗的二氧化碳體積相同,因此a錯(cuò)誤;b項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是2cl2+4i-2i2+

4、4cl-,cl2+2fe2+2fe3+2cl-,即前后2個(gè)階段消耗的氯氣的體積比為21,b正確;c項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是4naoh+alcl3naalo2+3nacl+2h2o,alcl3+3naalo2+6h2o4al(oh)3+3nacl,即前后2個(gè)階段消耗alcl3溶液的體積比為31,c錯(cuò)誤;d項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是na2co3+hclnahco3+nacl,nahco3+hclnacl+co2+h2o,前后2個(gè)階段消耗hcl溶液的體積比為11,d錯(cuò)誤。4.如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),正確的是()選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論anh3酚酞試液溶液變紅色nh3的水溶液顯堿性bcl2紫色石

5、蕊試液溶液先變紅后褪色cl2有酸性和漂白性cso2酸性kmno4溶液溶液褪色so2具有氧化性dx淀粉ki溶液溶液變藍(lán)x可能是cl2或no2【解析】選d。a項(xiàng),收集nh3應(yīng)短管進(jìn)氣;b項(xiàng),氯水有酸性和漂白性;c項(xiàng),so2的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集,同kmno4發(fā)生反應(yīng)2kmno4+5so2+2h2ok2so4+2mnso4+2h2so4,其中so2表現(xiàn)還原性;d正確。5.常溫下,向100 ml 0.1 moll-1h2a(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 moll-1naoh溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.h2a為二元強(qiáng)酸b.n

6、點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有:c(na+)=c(a2-)+c(ha-)c.k點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(a2-)c(na+)c(oh-)c(h+)d.k點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液c(h+)增大【解析】選d。a項(xiàng),由于0.1 moll-1h2a溶液ph=2,所以該酸為二元弱酸,錯(cuò)誤;b項(xiàng),ph=7,c(h+)=c(oh-),根據(jù)電荷守恒,其關(guān)系式應(yīng)為c(na+)=2c(a2-)+c(ha-),錯(cuò)誤;c項(xiàng),k點(diǎn)正好生成na2a溶液,c(na+)c(a2-)c(oh-)c(h+),錯(cuò)誤;d項(xiàng),k點(diǎn)溶液呈堿性,加水稀釋c(oh-)減小,c(h+)增大,正確。6.體積相同的兩個(gè)密閉容器中均充入1 mol x和1 mo

7、l y,分別于300和500開(kāi)始發(fā)生反應(yīng):x(g)+y(g)3z(g),z的含量(z%)隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在t3時(shí)刻改變曲線b的某一實(shí)驗(yàn)條件,下列判斷正確的是()a.曲線a是500時(shí)的圖像b.從0到t1時(shí)刻,反應(yīng)物x(g)的1c.t2時(shí)刻生成物z的量1d.t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫【解析】選d。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,曲線b是500時(shí)的圖像,故a錯(cuò)誤;從0到t1時(shí)刻,由圖像的斜率可以看出,500時(shí)的反應(yīng)速率較快,故b錯(cuò)誤;t2時(shí)刻,兩曲線相交于一點(diǎn),說(shuō)明生成物z的變化量相等,故c錯(cuò)誤;由圖像可以判斷出該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此在t3時(shí)刻,b曲線的z%增大,平衡正向移動(dòng),可能是降溫,故d項(xiàng)正確。7.(2014安慶三模)一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法。乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛na2so4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.直流電源a為負(fù)極,b為正極b.電解過(guò)程中,陰極區(qū)ph減小c.陽(yáng)極反應(yīng)ch3cho-2e-+2h+ch3cooh+h2od.電解過(guò)程中,當(dāng)1 mol ch3cho轉(zhuǎn)化為1 mol ch3ch2oh時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為2 mol【解析】選d。電解池中