精品高考化學(xué)21題等值模擬【第8題】及答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料第八題化學(xué)反應(yīng)與能量題組一破解改進(jìn)型電化學(xué)裝置1 已知反應(yīng)aso2i2hasoi2h2o是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(c1、c2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：.向b燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向b燒杯中逐滴加入40%naoh溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是()a操作過(guò)程中，c1為正極b操作過(guò)程中，鹽橋中的k移向b燒杯溶液c操作過(guò)程中，c2棒上發(fā)生的反應(yīng)為aso2h2e=asoh2od操作過(guò)程中，c1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2i2e=i2答案c解析向b中加入濃鹽酸，則可逆反應(yīng)正向移動(dòng)，aso發(fā)生還原反應(yīng)，c2作原電池正極，i發(fā)生氧化反應(yīng)，c1作原電池負(fù)極，且c1

2、棒上發(fā)生的反應(yīng)為2i2e=i2，c2棒上發(fā)生的反應(yīng)為aso2h2e=asoh2o；加入naoh溶液后，可逆反應(yīng)逆向移動(dòng)，則c1棒上發(fā)生的反應(yīng)為i22e=2i，c1棒作正極，c2棒上發(fā)生的反應(yīng)為aso2oh2e=asoh2o，c2棒作負(fù)極。2 將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法中正確的是()a液滴中的cl由a區(qū)向b區(qū)遷移b液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的fe2由a區(qū)

3、向b區(qū)遷移，與b區(qū)的oh形成fe(oh)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹d若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加nacl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為cu2e=cu2答案b解析cl由b區(qū)向a區(qū)遷移，a錯(cuò)；液滴邊緣o2多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng)o22h2o4e=4oh，b對(duì)；液滴下的fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，c錯(cuò)；cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為o22h2o4e=4oh，d錯(cuò)。3 一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 moll1koh溶液，下列說(shuō)法中正確的是()a放電時(shí)k移向負(fù)極b放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為h22e=2hc放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為nio

4、(oh)h2oe=ni(oh)2ohd該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連答案c解析該裝置連接用電器時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，根據(jù)用電器中電子流向，確定碳電極作負(fù)極，h2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為h22oh2e=2h2o，則充電時(shí)碳電極與外電源的負(fù)極相連；鎳電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為nio(oh)h2oe=ni(oh)2oh；放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，即k移向鎳電極(正極)。4 (2013海南，12)下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()選項(xiàng)xyamgso4cuso4bagn

5、o3pb(no3)2cfeso4al2 (so4)3dcuso4agno3答案d解析題意表明b、d沒(méi)有氣體逸出，所電解的鹽溶液中的金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(h)以后，只有d符合題意。5 甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車的最佳侯選動(dòng)力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()a通氧氣的一極為負(fù)極bh從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)c通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為ch3ohh2o6e=co26hd甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極答案c解析外電路中電子從負(fù)極流向正極，內(nèi)電路h從負(fù)極移向正極，b、d錯(cuò)誤；o2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為ch3ohh

6、2o6e=co26h。6 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示的電解裝置，則下列說(shuō)法中正確的是()a實(shí)驗(yàn)要求所用的電極為純度達(dá)到99.999%的銅，主要是為了防止陽(yáng)極中的雜質(zhì)活潑金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響b通電時(shí)cu2向a極區(qū)遷移，so向b極區(qū)遷移c實(shí)驗(yàn)過(guò)程中a極的電極反應(yīng)式為cu22e=cud實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，最終陰極區(qū)顏色加深，陽(yáng)極區(qū)顏色變淺答案a解析a項(xiàng)，若所用的銅含有較多雜質(zhì)，則雜質(zhì)活潑金屬放電時(shí)會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)；b項(xiàng)，通電時(shí)cu2向陰極區(qū)遷移，錯(cuò)；c項(xiàng)，a極是陽(yáng)極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為cu2e=cu2，錯(cuò)；d項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是陽(yáng)極區(qū)cu2的量相對(duì)高于陰極區(qū)cu2的量，說(shuō)明陽(yáng)極區(qū)的顏色加深，錯(cuò)。7 na

7、s電池(如圖所示)是當(dāng)前開(kāi)發(fā)的一種高能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計(jì))，電池反應(yīng)式為2na(l)s8(l)na2sn。下列說(shuō)法不正確的是()a在外室熔硫電極中添加碳粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性b放電時(shí)na向正極移動(dòng)c充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8s16e=ns8d充電時(shí)熔鈉電極與外接電源的正極相連答案d解析由于硫是絕緣體，故在外室熔硫電極中添加碳粉，增強(qiáng)其導(dǎo)電性，a正確。在原電池工作過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，b正確。充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，c正確。充電時(shí)熔鈉電極發(fā)生還原反應(yīng)，與外接電源的負(fù)極相連，d錯(cuò)。8 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂

8、有氯化銀的銀片上時(shí)，agcl(s)ag(s)cl(agcl)cl(agcl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著cl(agcl)ecl(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是()a光照時(shí)，電流由y流向xb光照時(shí)，pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2cl2e=cl2c光照時(shí)，cl向ag電極移動(dòng)d光照時(shí)，電池總反應(yīng)為agcl(s)cu(aq)ag(s)cu2(aq)cl答案d解析由題意，光照時(shí)，cl原子在ag極得到電子形成cl，cl由ag極向pt極遷移，電子來(lái)源于pt極上的cu失去的電子，經(jīng)導(dǎo)線流入ag極，光照時(shí)電流的方向與電子的流向相反，綜上分析，a、b、c錯(cuò)誤，只有d項(xiàng)正確。9

9、據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物nabh4(b元素的化合價(jià)為3價(jià))和h2o2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用pt/c，正極材料采用mno2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a電池放電時(shí)na從b極區(qū)移向a極區(qū)b每消耗3 mol h2o2，轉(zhuǎn)移的電子為3 molc電極a采用mno2，mno2既作電極材料又有催化作用d該電池的負(fù)極反應(yīng)為bh8oh8e=bo6h2o答案d解析電極a為負(fù)極，電極b為正極，電極反應(yīng)式為負(fù)極：bh8e8oh=bo6h2o正極：4h2o28e=8oha項(xiàng)，陽(yáng)離子移向正極區(qū)域，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，每消耗3 mol h2o2，應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，mno2僅

10、作電極材料，不起催化作用，錯(cuò)誤；d項(xiàng)正確。題組二熱能利用再突破10反應(yīng)a(g)b(g)c(g)d(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b加入催化劑后，反應(yīng)加快，e減小c反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能d反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大答案d解析a項(xiàng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，加入催化劑，不影響焓變，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，升溫，平衡右移，a的轉(zhuǎn)化率增大，正確。11用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：cu(s)2h(aq) =cu2(aq

11、)h2(g)h64.39 kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h196.46 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.84 kjmol1在h2so4溶液中，cu與h2o2反應(yīng)生成cu2(aq)和h2o(l)的反應(yīng)熱h等于()a417.91 kjmol1 b319.68 kjmol1c546.69 kjmol1 d448.46 kjmol1答案b解析cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h64.39 kjmol1h2o2(l)=h2o(l)o2(g)h98.23 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.84 kjmol1三式相加得：cu

12、(s)2h(aq)h2o2(l)=2h2o(l)cu2(aq)h319.68 kjmol1，b正確。12甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是()ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1下列說(shuō)法正確的是()ach3oh的燃燒熱為192.9 kjmol1b反應(yīng)中的能量變化如圖所示cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過(guò)程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應(yīng)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)的h192.9 kjmol1答案d解析a項(xiàng)，甲醇完全燃燒應(yīng)生成h2o(l)，

13、錯(cuò)誤；b項(xiàng)，圖示為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，ch3oh(l)=ch3oh(g)h0，正確。13下列說(shuō)法正確的是()a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為h890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b已知h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，則2 g h2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kj的能量c常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h相同答案d解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，氣態(tài)不是水的穩(wěn)定態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)應(yīng)為釋放44 kj能量，b項(xiàng)錯(cuò)誤；固體碳與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，h只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，d項(xiàng)正確。14已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1h2(g)s(g)=h2s(g)h20.1 kjmo