【精品】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：章末回顧排查專練(六)及答案

1、化學(xué)高考精品資料章末回顧排查專練(六)一、重點知識再排查1hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3)kjmol1 ()2co(g)的燃燒熱是283.0 kjmol1，則反應(yīng)2co2(g)=2co(g)o2(g)的反應(yīng)熱h2283.0 kjmol1 ()31 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和co2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()4應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變()5同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h不同 ()6某反應(yīng)的h100 kjmol1，則正反應(yīng)活化能不小于100 kjmol1

2、()7500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1 ()8焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號為h。某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變決定。()9焓變不等于反應(yīng)熱，化學(xué)變化中存在焓變，有些物理變化中也存在焓變。在恒壓條件下進行的反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，用h表示，單位常用kjmol1。()10當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要吸收能量。()11常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃

3、燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的置換反應(yīng)、緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等。()12常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、ba(oh)28h2o與nh4cl晶體的反應(yīng)等。()13放熱反應(yīng)一定不需要加熱，吸熱反應(yīng)一定需要加熱。()1425 、101 kpa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kjmol1 ()15描述燃燒熱時，產(chǎn)物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物：如cco2(g)、hh2o(l)、sso2(g)。()16中和熱是指稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時所釋放的熱量，可表示為h(aq)o

4、h(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。 ()17不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。()18根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負極；外電路中，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極 ()19根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可判斷原電池的正負極；負極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)()20電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時，電子的流向為負極陰極電解質(zhì)陽極正極()自主核對1.2.3.4.5.6.

5、7. 89.10.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.二、重點反應(yīng)再鞏固(一)熱化學(xué)方程式1沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4，常溫下，0.5 mol ch4完全燃燒生成co2(g)和液態(tài)水時，放出445 kj熱量，則熱化學(xué)方程式為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)_h890_kjmol1。2已知h2s完全燃燒生成so2(g)和h2o(l)，h2s的燃燒熱為a kjmol1，寫出h2s燃燒的熱化學(xué)方程式2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)_h 2a_kjmol1。3已知hh鍵能436 kjmol1，hn鍵能391 kjmol1，n

6、n鍵能945.6 kj mol1，試寫出n2和h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式n2(g)3h2(g)=2nh3(g)_h92.4_kjmol1。4已知n2(g)h2(g)=n(g)3h(g)h1a kjmol1n(g)3h(g)=nh3(g)h2b kjmol1nh3(g)=nh3(l)h3c kjmol1寫出n2(g)和h2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式n2(g)3h2(g)= 2nh3(l)_h2(bca)kjmol1。5已知：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1試寫出hf電離的熱化學(xué)方程式h

7、f(aq)f(aq)h(aq)_h10.4_kjmol1。(二)電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式1鋁鎳電池(負極al，正極ni，電解液nacl溶液、o2)負極：4al12e=4al3；正極：3o26h2o12e=12oh；總反應(yīng)式：4al3o26h2o=4al(oh)3。2鎂鋁電池(負極al，正極mg，電解液koh溶液)負極：2al8oh6e=2alo24h2o；正極：6h2o6e=3h26oh；總反應(yīng)離子方程式：2al2oh2h2o=2alo23h2。3鋰電池(負極li，正極石墨，電解液lialcl4socl2)已知電池總反應(yīng)式：4li2socl2=so24licls。試寫出正、負極反應(yīng)式：負極

8、：4li4e=4li；正極：2socl24e=so2s4cl。4鐵鎳電池(負極fe，正極nio2，電解液koh溶液)已知fenio22h2ofe(oh)2ni(oh)2，則：負極：fe2e2oh=fe(oh)2；正極：nio22h2o2e=ni(oh)22oh。陰極：fe(oh)22e=fe2oh；陽極：ni(oh)22e2oh=nio22h2o。5高鐵電池(負極zn，正極石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))已知：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，則：負極：3zn6e6oh=3zn(oh)2；正極：2feo426e8h2o=2fe(oh)310oh。陰極：3z

9、n(oh)26e=3zn6oh；陽極：2fe(oh)36e10oh=2feo428h2o。6氫氧燃料電池(1)電解質(zhì)溶液是koh溶液(堿性電解質(zhì))負極：2h24e4oh=4h2o；正極：o22h2o4e=4oh；總反應(yīng)方程式：2h2o2=2h2o。(2)電解質(zhì)溶液是h2so4溶液(酸性電解質(zhì))負極：2h24e=4h；正極：o24h4e=2h2o；總反應(yīng)方程式：2h2o2=2h2o。(3)電解質(zhì)溶液是nacl溶液(中性電解質(zhì))負極：2h24e=4h；正極：o22h2o4e=4oh；總反應(yīng)方程式：2h2o2=2h2o。7甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入o2和co2、負極通入甲烷、電解液有三種)(1

10、)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(k2co3或na2co3)正極：2o28e4co2=4co32；負極：ch48e4co32=5co22h2o；總反應(yīng)方程式：ch42o2=co22h2o。(2)酸性電解質(zhì)(電解液為h2so4溶液)正極：2o28e8h=4h2o；負極：ch48e2h2o=co28h；總反應(yīng)方程式：ch42o2=co22h2o。(3)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為koh溶液)正極：2o28e4h2o=8oh；負極：ch48e10oh=co327h2o；總反應(yīng)方程式：ch42o22oh=co323h2o。8甲醇燃料電池(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為koh溶液)正極：3o212e6h2o=

11、12oh；負極：2ch3oh12e16oh=2co3212h2o；總反應(yīng)方程式：2ch3oh3o24koh=2k2co36h2o。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為h2so4溶液)正極：3o212e12h=6h2o；負極：2ch3oh12e2h2o=12h2co2；總反應(yīng)方程式：2ch3oh3o2=2co24h2o。(三)電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式1用惰性電極電解下列溶液(1)nacl溶液陰極：2h2e=h2；陽極：2cl2e=cl2；總反應(yīng)式：2nacl2h2o2naohh2cl2。(2)cuso4溶液陰極：2cu24e=2cu；陽極：4oh4e=2h2oo2；總反應(yīng)式：2cuso42h2o2cu2h2so4o2。2用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)(1)mgcl2陽極：2cl2e=cl2；陰極：mg22e=mg；總反應(yīng)式：mgcl2(熔融) mgcl2。(2)al2o3陽極：6o212e=3o2；陰極：4al312e=4al；總反應(yīng)式：2al2o3(熔融) 4al3o2。3用銅作電極電解下列溶液(1)h2so4溶液陰極：2h2e=h2；陽極：cu2e=cu2；總反應(yīng)式：cuh2so4cuso4h2。(2)naoh溶液陰極：2h2o2e=h22oh；陽極：cu2