精修版浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)題：專題二 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)沖刺卷 含答案

1、精品文檔高考化學(xué)專題二 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)沖刺卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共50分，考試時(shí)間30分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12o16na23cl35.5cu64第卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與br2so22h2o=h2so42hbr中的不同的是()a2na2o22h2o=4naoho2b4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3ccl2h2o=hclhclod2

2、al2naoh2h2o=2naalo23h22在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有ba2、no，且溶液的ph1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：al3、nh、fe2、cl、alo、so，其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是()a b c d3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()a使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：k、so、na、clob使石蕊試液變紅的溶液中：al3、cl、nh、nocc(fe3)0.1 moll1的溶液中：alo、na、cl、kd.11013的溶液中：ch3coo、co、k、so4下列離子方程式書寫正確的是()a在naclo溶液中通

3、入過量so2氣體：cloh2oso2=hclohsob用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：fe2o36h=2fe33h2ocnahco3與少量ca(oh)2溶液反應(yīng)：ca22oh2hco=caco32h2ocod10 ml 0.5 mol/l的明礬溶液與20 ml 0.5 mol/l的ba(oh)2溶液混合反應(yīng)：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)35為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是()a原溶液中一定含有so b原溶液中一定含有nh c原溶液中

4、一定含有cl d原溶液中一定含有fe36水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中7根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為h2o和o2b第組反應(yīng)中cl2與febr2的物質(zhì)的量之比等于12c第組反應(yīng)中生成1 mol cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2

5、mol電子d氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閙nocl2fe3br28某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na、nh、ba2、cl、co、so?，F(xiàn)取兩份200 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量naoh溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)正確的是()a一定不存在ba2，可能存在nhb不可能存在ba2、clcna一定存在，且c(na)0.2 moll1dna、cl可能存在9在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：cufes24fe3=cu25fe22s，反應(yīng)結(jié)

6、束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是()a反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原b氧化劑是fe3，氧化產(chǎn)物是cu2c反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mold反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol10某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：nh、k、ag、mg2、ba2、no、co、sio、so，現(xiàn)取兩份各100 ml溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入過量濃naoh溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50 ml 0.5 moll1的硫酸溶液恰好完全吸收，生成正鹽。第二份加足量稀鹽酸后，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 l氣體將的反應(yīng)混

7、合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量為2.4 g，濾液中滴加bacl2溶液，無明顯現(xiàn)象根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()a原溶液一定不存在的離子為ag、mg2、ba2、sob原溶液確定含nh、sio、co，且物質(zhì)的量之比為1085c能確定原溶液含有k，一定為0.8 moll1d不能確定有無no第卷(非選擇題共20分)二、非選擇題(本題共2個(gè)小題)11(10分)已知a和b兩支試管所盛的溶液中共含有k、ag、mg2、cl、oh、no六種離子，向試管a的溶液中滴入酚酞溶液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)試管a的溶液中所含上述離子共有_種。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管

8、為_(填“a”或“b”)。(3)若向試管b的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管a和試管b中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)若試管a和試管b中的溶液均是由物質(zhì)的量為1 mol 的兩種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)開。(6)若向由試管a溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量ba(oh)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。12(10分)甲學(xué)生對(duì)cl2與fecl2和kscn混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象.a中溶液變紅.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)b中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)a中溶液變紅的原因是_。(3)為了探究現(xiàn)象的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取a中黃色溶液于試管中，加入naoh溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_。取a中黃色溶液于試管中，加入過量的kscn溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是scn與cl2發(fā)生了反應(yīng)。(4)甲同學(xué)猜想scn可能被cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：scn的電子式為cn。甲同學(xué)認(rèn)