【新教材】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：滾動(dòng)測(cè)試卷三第一六單元 練習(xí) 含解析

1、新教材適用高考化學(xué)滾動(dòng)測(cè)試卷三(第一六單元)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)滾動(dòng)測(cè)試卷第9頁(yè)一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2016山西質(zhì)檢)下列說(shuō)法中正確的是()a.直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體b.海水中提取鎂的各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)c.可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑d.光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料答案:c解析:a項(xiàng),膠體是由直徑在1100 nm之間的分散質(zhì)分布在分散劑中組成的分散系,而caco3不溶于水;b項(xiàng),海水中提取金屬鎂的過(guò)程為先向海水中加入石灰乳,進(jìn)行沉淀,沉淀出氫氧化鎂,再將氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,再電解熔融

2、狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂,只有最后一步反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);c項(xiàng),高價(jià)鐵鹽具有強(qiáng)氧化性可以殺菌,被還原(或分解釋放出氧氣)后形成的fe(oh)3膠體和鋁鹽水解生成的al(oh)3膠體一樣,可以吸附雜質(zhì),有凈水作用;d項(xiàng),光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅。2.(2015江西師大附中期末)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是()用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體用堿式滴定管量取23.10 ml溴水用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2

3、 moll-1的naoh溶液a.b.c.d.答案:c解析:量取5.2 ml稀硫酸用10 ml量筒,錯(cuò)誤;苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分離,錯(cuò)誤;托盤天平精確到0.1 g,可以稱量11.7 g氯化鈉,正確;溴能腐蝕橡膠,量取溴水用酸式滴定管,錯(cuò)誤;瓷坩堝不能灼燒naoh、na2co3,錯(cuò)誤;配制250 ml 0.2 moll-1的naoh溶液,選擇250 ml容量瓶,正確。3.下列說(shuō)法中不正確的是()a.避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法b.原電池工作時(shí),電流的方向由正極負(fù)載負(fù)極原電池中電解質(zhì)溶液正極c.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護(hù)d.在鐵制品

4、上鍍銅時(shí),鐵制品作電鍍池的陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液答案:d解析:zn的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng),鍍層破損后,zn作負(fù)極,鐵皮作正極,鐵皮被保護(hù),c選項(xiàng)正確;d選項(xiàng),鐵制品應(yīng)作電鍍池的陰極,d選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()a.向海帶灰浸出液中加入硫酸、過(guò)氧化氫:2i-+2h+h2o2i2+2h2ob.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:hc+ba2+oh-baco3+h2oc.向al2(so4)3溶液中加入過(guò)量的氨水:al3+4nh3h2o4n+al(oh)4-d.用鐵棒作陰極,碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液:2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-答案:c解析:a項(xiàng),過(guò)氧化氫氧化碘離子,生成碘單

5、質(zhì);b項(xiàng),碳酸氫根與氫氧根完全反應(yīng),生成的c與ba2+結(jié)合生成baco3沉淀;c項(xiàng),氫氧化鋁不能溶解于氨水,正確的離子方程式為al3+3nh3h2oal(oh)3+3n;d項(xiàng),用鐵棒作陰極,碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液,cl-在陽(yáng)極放電,h+在陰極放電。5.(2015沈陽(yáng)質(zhì)檢)不能同時(shí)滿足在溶液和非溶液狀態(tài)下發(fā)生置換反應(yīng)的是()a.金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)b.金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)c.非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)d.非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)答案:c解析:a項(xiàng),兩種情況下均可發(fā)生置換反應(yīng),如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4feso4+cu,鋁熱反應(yīng):2al+fe2o32fe+al2o3;b項(xiàng),兩種情況

6、下均可發(fā)生置換反應(yīng),如fe+2hclfecl2+h2,2mg+co22mgo+c;c項(xiàng),非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)在溶液中不能發(fā)生;d項(xiàng),兩種情況下均可發(fā)生置換反應(yīng),如cl2+2kbr2kcl+br2、2c+sio2si+2co。6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()a.原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個(gè)規(guī)律叫元素周期律b.第3周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑隨原子序數(shù)的遞增依次增大c.第a族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱d.16o2與18o2互為同位素,它們的性質(zhì)基本相同導(dǎo)學(xué)號(hào)95380341答案:c解析:元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變

7、化的規(guī)律,a項(xiàng)錯(cuò);na+、mg2+、al3+的離子半徑隨原子序數(shù)遞增依次減小,b項(xiàng)錯(cuò);同位素指原子,題中所給的是分子,d項(xiàng)錯(cuò)。7.(2015湖北黃岡調(diào)研)某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法,其中正確的是()a.甲裝置:可用來(lái)除去co氣體中的co2氣體b.乙裝置:可用來(lái)驗(yàn)證nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性c.丙裝置:可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯d.丁裝置:可用來(lái)比較hcl、h2co3和h2sio3的酸性強(qiáng)弱答案:c解析:a項(xiàng),洗氣時(shí),氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn),短導(dǎo)管出;b項(xiàng),碳酸氫鈉應(yīng)裝在小試管中;c項(xiàng),飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;d項(xiàng),濃鹽酸易揮發(fā),進(jìn)

8、入na2sio3溶液中,無(wú)法比較h2sio3與h2co3的酸性強(qiáng)弱。8.(2015山東聊城期中)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是()a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab.物質(zhì)的量濃度為0.1 moll-1的mgcl2溶液中,含有cl-個(gè)數(shù)為0.2nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 l甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為0.3nad.常溫下,22 g co2和n2o混合氣體中,含有的原子數(shù)目為1.5na導(dǎo)學(xué)號(hào)95380342答案:d解析:0.1 mol cl2溶于水,部分氯氣與水反應(yīng),無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,a項(xiàng)錯(cuò)誤;缺少溶液體積,無(wú)法計(jì)算cl-的物質(zhì)的量,b項(xiàng)錯(cuò)誤

9、;標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇是液態(tài),2.24 l甲醇的物質(zhì)的量不是1 mol,含有ch鍵的數(shù)目無(wú)法計(jì)算,c項(xiàng)錯(cuò)誤;co2和n2o的摩爾質(zhì)量都是44 gmol-1,22 g co2和n2o混合氣體的物質(zhì)的量是0.5 mol,含有的原子數(shù)目為1.5na,d項(xiàng)正確。9.將nahco3和na2o2的固體混合物置于密閉容器中,加熱至270 ,使其充分反應(yīng),最后測(cè)得生成的氣體和殘余固體均由兩種物質(zhì)組成,則其組成應(yīng)是()氣體固體aco2、h2o(g)na2co3、na2o2bh2o(g)、o2na2co3、naohcco2、o2na2co3、nahco3dh2o(g)、o2naoh、na2o2答案:b解析:當(dāng)co2和h

10、2o(g)同時(shí)通過(guò)足量的na2o2時(shí),可認(rèn)為是co2先與na2o2反應(yīng),則題干反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能有co2存在,因?yàn)槿粲衏o2存在,則另外兩種氣體h2o(g)和o2一定也都存在,這樣最后就會(huì)有三種氣體,不符合題意,所以生成的氣體由h2o(g)和o2組成。h2o(g)剩余說(shuō)明na2o2已經(jīng)反應(yīng)完畢,則生成的兩種固體為na2co3與naoh(nahco3在270 下會(huì)完全分解)。10.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()feso4a.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生fe(oh)3膠體,可用作凈水劑b.為防止nh4hco3分解,生產(chǎn)feco3需在較低溫度下進(jìn)行c.可

11、用kscn溶液檢驗(yàn)(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d.常溫下,(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比f(wàn)eso4的大答案:d解析:堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生fe3+,fe3+能發(fā)生水解生成fe(oh)3膠體,可用作凈水劑,a項(xiàng)正確;nh4hco3不穩(wěn)定,受熱易分解,為防止nh4hco3分解,生產(chǎn)feco3需在較低溫度下進(jìn)行,b項(xiàng)正確;kscn溶液遇fe2+溶液不會(huì)顯示紅色,(nh4)2fe(so4)2若被氧化則生成fe3+,kscn溶液遇fe3+溶液變紅,c項(xiàng)正確;(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比f(wàn)eso4的小,所以feso4才能與(nh4)2so4反應(yīng)生成(nh4)2fe(so

12、4)2,d項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(2015南京師大附中期中)高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為koh溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)式為3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh。下列敘述中正確的是()a.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3zn+6oh-6e-3zn(oh)2b.放電時(shí),正極區(qū)溶液的ph減小c.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽(yáng)極有1 mol fe(oh)3被還原d.充電時(shí),電池的鋅電極接電源的正極答案:a解析:由放電時(shí)總反應(yīng)式可知,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為zn+2oh-2e-zn(oh)2;正極反應(yīng)為fe+4h2o+3e-fe(oh)3+5oh-,正極附近溶液ph增大;充電時(shí)

13、正極接原電池的正極,負(fù)極連原電池的負(fù)極。12.下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是()a.利用氯仿(chcl3)密度大于乙醇,進(jìn)行氯仿與乙醇混合物的分離b.進(jìn)行h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等氣體收集,但不能用于no氣體收集c.當(dāng)x選用苯時(shí)可進(jìn)行nh3和hcl的吸收,并防止倒吸d.可用于so2氣體的干燥,收集并吸收多余so2氣體,防止so2逸出污染空氣并防止倒吸答案:b解析:氯仿和乙醇互溶,不能用分液漏斗分離,a項(xiàng)錯(cuò)誤;密度大于空氣的氣體(如co2、cl2、hcl、no2),可長(zhǎng)進(jìn)短出來(lái)收集氣體,密度小于空氣的氣體(如h2、nh3),可短進(jìn)長(zhǎng)出來(lái)收集氣體,no能與o2反應(yīng),不能用排空氣

14、法收集no,b項(xiàng)正確;苯的密度小于水的密度,應(yīng)在上層,不能防止倒吸,c項(xiàng)錯(cuò)誤;so2不能用堿石灰干燥,也不能用向下排空氣法收集。13.已知a、b為單質(zhì),c為化合物,能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()a+bca+b若c溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則a可能是na若c溶液遇na2co3,放出co2氣體,則a可能是h2若c溶液中滴加kscn溶液顯紅色,則b可能為fe若c溶液中滴加naoh溶液有藍(lán)色沉淀生成,則b可能為cua.b.c.d.答案:b解析:電解水溶液一定不會(huì)得到鈉、鐵單質(zhì),錯(cuò)誤;對(duì)于b、c分別為cl2、hcl,電解鹽酸生成cl2、h2,正確;對(duì)于a、c分別為cl2、cucl2,電解cucl2溶液生成cl2

15、、cu,正確。14.(2015遼寧沈陽(yáng)質(zhì)檢)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:na+、k+、al(oh)4-、s2b.=1010的溶液中:n、na+、fe2+、sc.使甲基橙變紅的溶液中:mg2+、n、k+、sd.強(qiáng)堿性溶液中:ba2+、cl-、si、na+導(dǎo)學(xué)號(hào)95380343答案:c解析:a項(xiàng),加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液,al(oh)4-、s2在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在;b項(xiàng),=1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液,在強(qiáng)酸性溶液中n具有強(qiáng)氧化性,能將fe2+氧化為fe3+;c項(xiàng),使甲基橙變紅的溶液顯酸性,各離子之間不反應(yīng),能大量共存;d項(xiàng),

16、si和ba2+在堿性條件下會(huì)生成沉淀,不能大量共存。15.某強(qiáng)酸性溶液可能含有al3+、n、fe2+、fe3+、c、s、s、cl-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:根據(jù)以上信息,下列推斷正確的是()a.沉淀c可能是baco3、baso3、baso4的混合物b.沉淀g一定含有fe(oh)3,可能含有fe(oh)2c.溶液b與溶液j混合能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀能被溶液e溶解d.從化合價(jià)變化看,a和f不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案:c解析:因原溶液顯強(qiáng)酸性,故c、s在原溶液中不能大量存在,因此沉淀c只能是baso4,a項(xiàng)錯(cuò);在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量的硝酸鹽,具有硝酸的強(qiáng)氧化性,硝酸被還原產(chǎn)

17、生no,3fe2+4h+n3fe3+no+2h2o,因此判斷沉淀g一定只含有fe(oh)3,原溶液一定含有fe2+,不能確定是否含有fe3+,b項(xiàng)錯(cuò);溶液b與溶液j混合能發(fā)生al3+3hcal(oh)3+3co2,而e是hno3,c項(xiàng)正確;從化合價(jià)變化看,no和nh3能發(fā)生歸中反應(yīng),生成氮?dú)夂退?d項(xiàng)錯(cuò)。16.(2015山東威海高三月考)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()硫酸化學(xué)純(cp)(500 ml)品名:硫酸化學(xué)式:h2so4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84 gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%a.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll-1b.

18、該硫酸50 ml與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2 10.3 lc.配制200 ml 4.6 moll-1的稀硫酸需取該硫酸50 mld.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%答案:c解析:該試劑的物質(zhì)的量濃度為c= moll-1=18.4 moll-1,a項(xiàng)錯(cuò)誤;足量的銅與該硫酸50 ml反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)就不再發(fā)生,因此不可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2 10.3 l,b項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以根據(jù)稀釋公式可得:200 ml4.6 moll-1=18.4 moll-1v,解得v=50 ml,正確;由于硫酸的密度比水大,所以該硫酸與等體積

19、的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,d項(xiàng)錯(cuò)誤。17.已知:某溫度下,合成氨工業(yè)合成塔中每產(chǎn)生2 mol nh3,放出92.2 kj熱量;下列相關(guān)敘述正確的是()a.加入高效催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率b.斷裂1 mol nh鍵吸收的能量約等于391 kjc.該工業(yè)合成氨熱化學(xué)方程式為n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.2 kjd.該溫度下合成塔中放入2 mol n2和6 mol h2,達(dá)平衡后放出的熱量為184.4 kj答案:b解析:催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能影響化學(xué)平衡,a項(xiàng)錯(cuò)誤;h=e(反應(yīng)物鍵能之和)-e(生成物鍵能之和),即-92.2 kjmol-1=945.8 kjm

20、ol-1+436 kjmol-13-6e(nh),解得e(nh)=391 kjmol-1,熱化學(xué)方程式為n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.2 kjmol-1,b項(xiàng)正確、c項(xiàng)錯(cuò)誤;由于反應(yīng)是可逆的,不能完全進(jìn)行,2 mol n2和6 mol h2,達(dá)平衡后放出的熱量小于184.4 kj,d項(xiàng)錯(cuò)誤。18.電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有淀粉ki溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺;已知:3i2+6oh-i+5i-+3h2o。下列說(shuō)法不正確的是()a.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2h2o+2e-h2+2oh-b.電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液中

21、含有ic.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:ki+3h2okio3+3h2d.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式不變答案:d解析:由于通電后左側(cè)溶液變藍(lán)色,說(shuō)明左側(cè)生成了i2,即發(fā)生了2i-2e-i2,故左側(cè)為陽(yáng)極區(qū),右側(cè)為陰極區(qū),發(fā)生2h2o+2e-h2+2oh-,生成的oh-將通過(guò)陰離子交換膜移向左側(cè),并發(fā)生3i2+6oh-i+5i-+3h2o,因此反應(yīng)后左側(cè)溶液中含有i,總的電解方程式為ki+3h2okio3+3h2。將陰離子交換膜換為陽(yáng)離子交換膜后,陰極區(qū)產(chǎn)生的oh-不能移向陽(yáng)極,從而使i2不發(fā)生反應(yīng),故此時(shí)電解方程式為2ki+2h2o2koh+i2+h2

22、。二、非選擇題(本題共6個(gè)小題,共46分)19.(2015湖北武漢調(diào)研)(8分)某化學(xué)興趣小組為研究過(guò)氧化鈉與so2的反應(yīng)情況,進(jìn)行如下探究。(1)提出假設(shè)向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的so2,對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè):假設(shè)一:反應(yīng)后固體中只有na2so3,證明so2未被氧化;假設(shè)二:反應(yīng)后固體中只有na2so4,證明so2完全被氧化;假設(shè)三:反應(yīng)后固體中,證明so2部分被氧化。(2)定性研究為驗(yàn)證假設(shè)三,該小組進(jìn)行如下研究,請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取適量反應(yīng)后的固體放入試管中,(3)定量研究通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的

23、化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:b中所盛裝試劑的名稱為。裝置d的作用是。請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置e。實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置c中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g,裝置d質(zhì)量增加了m2 g,裝置e中收集到的氣體為v l(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷。so2被氧化的程度v與m1或m2的關(guān)系未被氧化完全被氧化v=0部分被氧化導(dǎo)學(xué)號(hào)95380344答案:(1)為na2so3和na2so4的混合物(2)加蒸餾水溶解,再加足量bacl2溶液后再加入足量鹽酸溶液中有白色沉淀生成,加入足量稀鹽酸后沉淀部分溶解,且有無(wú)色刺激性氣味氣體生成說(shuō)明假設(shè)三成立(其他合理答案均可。如先加足量鹽酸,再加bacl2溶液)(3)濃硫酸

24、吸收未反應(yīng)的so2(或)(其他合理答案均可)0v)解析:(1)根據(jù)假設(shè)一和假設(shè)二,則假設(shè)三中固體為na2so3和na2so4的混合物。(2)為驗(yàn)證假設(shè)三,可以將固體溶解后,先加入bacl2溶液,再加入稀鹽酸,根據(jù)baso3溶于鹽酸而baso4不溶于鹽酸,當(dāng)沉淀部分溶解,即可證明固體中含有na2so3和na2so4。(3)裝置b用來(lái)干燥so2,選擇濃硫酸。裝置d的作用是吸收未反應(yīng)的so2。裝置e用來(lái)收集并測(cè)定氣體的體積。若so2未被氧化,發(fā)生的反應(yīng)只有2na2o2+2so22na2so3+o2,根據(jù)差量法,固體增重m=96,則22.496=vm1,m1=或v=;若so2部分被氧化,發(fā)生的反應(yīng)還有

25、na2o2+so2na2so4,則0v”“=”或“”);a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)k(a)與k(b)中較大的是。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫(huà)出相應(yīng)hclt曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:。下列措施中,有利于提高h(yuǎn)cl的有。a.增大n(hcl)b.增大n(o2)c.使用更好的催化劑d.移去h2o導(dǎo)學(xué)號(hào)95380345答案:(1)2hcl(g)+o2(g)h2o(g)+cl2(g)h1+h2(2) k(a)相同溫度下,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向(即正反應(yīng)方向)移動(dòng),hcl增大;且因反應(yīng)為放熱反應(yīng),故hcl仍隨溫度t的升高而降低bd解析:(1)由圖示寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為cucl2(s)

26、+o2(g)cuo(s)+cl2(g)h2,依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)+反應(yīng)可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)從圖中可以看出,隨著溫度的升高,hcl的轉(zhuǎn)化率減小,所以反應(yīng)是放熱的,即hk(b)。對(duì)于該反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),平衡右移,同一溫度下的hcl的轉(zhuǎn)化率均增大;且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故hcl的轉(zhuǎn)化率仍隨溫度t的升高而降低。a項(xiàng),增大hcl濃度,平衡正向移動(dòng),但是根據(jù)勒夏特列原理知,某物質(zhì)的濃度增大其轉(zhuǎn)化率反而減小,錯(cuò)誤;b項(xiàng),增加o2,平衡正向移動(dòng),hcl的轉(zhuǎn)化率變大,正確;c項(xiàng),催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;d項(xiàng),移走生成物,平衡正向移動(dòng),hcl的轉(zhuǎn)化率變大,正確。24.(8

27、分)在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(ceo2)。(1)煅燒ce(oh)co3可制備ceo2,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:ce(oh)co3+o2ceo2+co2+h2o已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的ceo2可制備ce,在陰極獲得鈰,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:。(2)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如下流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到ce(oh)4和硫酸鐵銨。洗滌濾渣b的目的主要是除去s和(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)濾渣b已洗滌干凈的方法是。反應(yīng)的離子方程式為。用氧化還原滴定法測(cè)定制得的ce(oh)4產(chǎn)品的純度。稱取0

28、.536 g ce(oh)4樣品加硫酸溶解用0.100 0 moll-1 feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗25.00 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液該產(chǎn)品中ce(oh)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。若滴定所用feso4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該ce(oh)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。操作的名稱是;稱取14.00 g硫酸鐵銨afe2(so4)3b(nh4)2so4ch2o樣品,將其溶于水配制成100 ml溶液,將溶液分成兩等份,向其中一份中加入足量naoh溶液,將沉淀過(guò)濾、洗滌并烘干灼燒至恒重得到1.60 g固體;向另一份溶液中加入0.5 moll-1 ba(no3)2溶液100 ml,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為。答案:(1)41442ce4+4e-ce(2)fe3+取最后一