高三年級化學調研測試試題

1、n更多企業(yè)學院： 中小企業(yè)管理全能版183套講座+89700份資料總經(jīng)理、高層管理49套講座+16388份資料中層管理學院46套講座+6020份資料國學智慧、易經(jīng)46套講座人力資源學院56套講座+27123份資料各階段員工培訓學院77套講座+ 324份資料員工管理企業(yè)學院67套講座+ 8720份資料工廠生產(chǎn)管理學院52套講座+ 13920份資料財務管理學院53套講座+ 17945份資料銷售經(jīng)理學院56套講座+ 14350份資料銷售人員培訓學院72套講座+ 4879份資料江蘇省淮安市20112012學年度高三年級第二次調研測試化 學 試 題 2012.01可能用到的相對原子質量：H-1 C-12

2、 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-137選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關。下列說法正確的是A開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油D食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2下列有關化學用語表示正確的是A氫氧化鈉的電子式：B質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： C水分子比例模型： D對硝基甲苯的結構簡式：3下列有關物質的性質或

3、應用的說法正確的是A一定條件下，鎂和鐵的單質與水反應都有氫氣生成B二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能D二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNBpH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3圖15短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中Y原

4、子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A元素Y和元素Z的最高正化合價相同B單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)r(Y)r(Z)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：XYZD元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強6下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O7下列有關實驗原理或實

5、驗操作正確的是A各放一張質量相同的濾紙于天平的兩 托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO28設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NAB25，pH=12的1 L氨水中含有的OH數(shù)為0.01NAC11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA9工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下

6、列敘述正確的是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO310下列圖示與對應的敘述相符的是A圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系B圖5表示25時，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C圖6表示t時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖7可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小

7、題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A反應物X與中間體Y互為同分異構體B可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC普羅帕酮分子中有2個手性碳原子DX、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應12下列說法正確的是A反應2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的Hc(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H

8、+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性時：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)15一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達平衡時測得有關數(shù)據(jù)如下表。容 器甲乙反應物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反應物的轉化率12下列說法正確的是A1+21 B1.6aCDA。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元

9、素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）。（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為 ，1mol M中含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）寫出與BD2互為等電子體的C3的結構式 。（4）E+的核外電子排布式為 ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數(shù)為 。（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應的離子方程式： 。B硫酸亞鐵銨 (NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2

10、SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：圖13步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分離出固體并洗滌、干燥。步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 molL1H2SO4溶液，加熱至充分反應圖14為止。趁熱過濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請回答下列問題： （1）步驟1中圖13分離方法稱為 法。（2）步驟2中有一處明顯不合理的是 。趁熱過濾的理由是 。（3）步驟3

11、加熱濃縮過程中，當 時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的 原因是 。 （4）FeSO47H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO43H2O，寫出該反應的化學方程式 。 淮安市2011-2012學年度高三年級第二次調研測試化學參考答案及評分標準1、C 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7 、D 8、B 9、D 10、A11、AB 12、A 13、C 14、BD 15、CD16（12分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O （2分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+ （2分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）（

12、5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水 （2分）17（15分）（1）酚羥基 醚鍵 （每空1分）（2）加成反應； 還原反應 （每空2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）（5分，每步1分）18(12分) （1）負極 N2H4 + 4OH4e N2 + 4H2O 減小 （每空2分）（2）N2H4 + HNO2 HN3 + 2H2O （2分）（3）根據(jù)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出參加反應的N2H4與還原產(chǎn)物N2之間的關系式為2N2H4 N264 28 m(N2H4) 28kgm(N2H4)=6428kg/28=64kg （找出關系式2分，結果正確2分）19（15分）（1）

13、Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 （2分）接近7 （1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 （2分）吸收SO2，防止污染 （2分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 （每空2分） （2）不正確，因為氯水中含有Cl （2分） （3）2.4103 molL1 （2分）20（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJmol1 （2分） （2）陰極區(qū) V3+eV2+ （每空2分）（3） 不 （每空2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ （2分）21（12分）A （1）sp2 3NA(或36.021023) （2分）（2）NH3分子間能形成氫鍵 （2分） （3）N=N=N （2分） （4）1s22s22p63s