安徽省示范高中2021-2021學年高二上學期第二次考試試題

1、安徽省示范高中2021-2021學年高二上學期第二次考試試題考生注意:1本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部，共100分。考試時間90分鐘。2請將各題答案填寫在答題卡上。3本試卷主要考試內容：必修2第一章、第二章、第四章、選修4第一章至第三章第一節(jié)。第I卷選擇題共48分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意1能源是推動社會開展的巨大動力，自古人們就對能源有各種各樣的利用。以下詩句中都蘊含了對某種能源的利用，以下認識不正確的選項是A.孤輪運寒水，無乃農者營。隨流轉自速,居高還復傾。水能B.春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂。地熱能C.內園分得溫湯水，二月中旬

2、已進瓜。太陽能D.長風破浪會有時，直掛云帆濟滄海。風能2以下有關化學用語表示正確的選項是A.氧化鈉的電子式:Xfl： O：NhB.中子數為18的氯原子：17 CIC氮離子為NO3的結構示意圖:3升高溫度，以下物理量的值一定增大的是D.聚丙烯的結構簡式：fCH2 CH 2 CH2nA. 化學反響的焓變B. 化學平衡常數C.反響物的轉化率D.弱酸的電離平衡常數4某溫度下，向1L純水中不斷通入氨氣至飽和,溶液中以下各量的值始終保持減小的是A.c(NHO 3 H2O)B.c(NH 4+)C.c(H+)D.c(OH )5：CO2(g) + 2NaOH(aq)=Na 2CO3(aq) + H2O(l) A

3、H = Q1 kJ mol1； CO2(g) + NaOH(aq) =NaHCO3(aq) AH = Q2 kJ mo。將 15.68 L(標準狀況)CO2氣體通入 1 L 1.0 mol 1 氫氧 化鈉溶液中，反響完全時能量變化為 Q3 kJ那么Q1、Q2、Q3之間的關系正確的選項是()A.Q3 = 0.3 Q1 + 0.4Q2B.Q3= 0.7Q1C. Q3 = 0.7Q2D.Q3= 04Q1 + 0.3Q2 6.以下關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的選項是111*21Wife *2Pl色何倔摂智3* sA. 圖1電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反響B(tài). 圖2電池是鉛蓄電池，屬于可充電電池

4、C圖3電池是燃料電池，氫氣發(fā)生復原反響D圖4電池是普通鋅錳干電池，屬于二次電池7.在相同溫度時，100 mL 0.01 molL 1 HCN溶液與10 mL 0.1 mol L 1 HCN溶液相比擬，下列數值屮，前者大于后者的疋()A.H十的物質的量B.HCN的電離平衡常數C.完全中和時所需NaOH的量D.HCN的物質的量8將一定量的固體 X置于恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反響：X(s)? Y(g) + 2Z(g)。反響到達平衡后，c(Z) = 2 mol L1，那么在此溫度下反響的平衡常數的值為()A. 4B.6C.8D.129疊氮酸(HN3)和亞硝酸(HNO2)都是弱酸，291 K時，

5、其電離平衡常數分別為K(HN 3) = 1.9 M05、K(HNO 2)= 4.64,現有pH與體積均相等的疊氮酸、亞硝酸溶液分別與0.5 mol L1的NaOH溶液發(fā)生反響，恰好完全中和時消耗NaOH溶液的休積分別為 V1、V2,那么V1、V2的關系是()A. V1>V2B.V1< V2C.V1= V2D.不能確定10. 以下實驗方案中不能到達相應實驗目的的是()AH2 fflLOJ mnibL ' -. AHiCAMWLFrU耶 GfCldiMtt/：1 1n n1 r 1去月i隊/4 -Q.QCI ni.4-U'io落就W性KMnC陽4梅寰液蘆比照辛反咸讀弔的

6、権h a的NuHCOt 和 XsriXh的髀謝堆(U R cur5 ml-農慵*11. 以下說法中正確的選項是(A. AH>0 , AS。的反響一定可以自發(fā)進行B. 氯酸鉀分解是一個熵增的過程C. 電解水產生氫氣、氧氣的反響具有白發(fā)性D. 可逆反響正向進行時，正反響具有自發(fā)性，AH 定小于零ac12. 有b X和d R兩種核素，以下說法正確的選項是()A.當a= c時，bX和d R 一定為同種兀素acC. 當a工出寸，bX和d R 一定不是同種元素B. 當b= d時，b X和d R 定為同種核素acD. 當b知時，bX和d R 一定不是同種核素13. TC時，發(fā)生可逆反響 A(g) +

7、2B(g) ? 2C(g) + D(g) AH<0?，F將 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，將 4 mol C和2 mol D參加乙容器中。起始時，兩容器中的壓強相等，t1時兩容器內均到達平衡狀態(tài)(如下圖，隔板 K固定不動)。以下說法正確的選項是()A. 向甲中再參加1 mol A和2 mol B，到達新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等B. t1時，甲、乙兩容器中的壓強仍相等C. 移動活塞P,使乙的容積和甲的相等，到達新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中 C的體積分數的2倍D. 分別向甲、乙中參加等量的氦氣，甲中反響速率和乙中的反響速率均不變14. 以葡萄糖為燃料的

8、微生物燃料電池的結構如下圖。以下關于該電池的表達不正確的選項是( )A. 該裝置屬于原電池B. 放電過程中，H*從負極區(qū)向正極區(qū)遷移C. 在電池反響中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成 11.2 L(標準狀況)CO2D. 電池負極的電極反響式為C6H12O6+ 6H2O 24e = 6CO2 f+ 24H 15.室溫下，CuSO4 5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉化的焓變關系如圖:己知CuSO4 5H2Os溶于水，溶液溫度降低；CuS04s溶于水，溶液溫度升高以下有關說法不正確的選項是A. AH2= Hi + 十B. 1 mol CuSO 4s的總能量大于 1 mol Cu2

9、 aq與 1 mol SO42 aq的總能量C. AH2< AHiD. 從硫酸銅溶液中析出CuS04 5H2Os的反響焓變凹>016. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖。W的一種核素的質量數為 18,中子數為10; X和Ne原子的核外電子數相差1; Y元素的最高正價和最低負價代數和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強。以下說法正確的選項是A. 對應簡單離子半徑： W<XB. 對應最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D. Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價氧化物的水化物反響第II卷非選擇題共52分

10、二、非選擇題此題包括5小題，共52分17. 10分碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及形成的化合物是人類生產生活的主要 能源物質。1有機物M經過太陽光光照可轉化成物質N，其能量變化如下圖。貝UM、N相比，較穩(wěn)定的是填 “M或“ N'。(2) :C(s) + H20(l) = CO(g) + H2(g)Hi = a kJ mol 12C0(g) + 02(g) = 2CO2(g)H2= b kJ mol 12H2(g) + 02(g) = 2H2O(l)H 3= c kJ mol 1那么 C(s) + 02(g) = C02(g)AH =(用 a、b、c 表示)kJ mol 1

11、76;根據鍵能數據估算 CH4(g) + 4F2(g) = CF4(g) + 4HF(g)的反響熱AH =化學鍵C I-H FF F遂他(kJmrd-1)414565H杓結構圖)在一恒容的密閉容器中，參加1 mol C0(g) > 2 mol H 20(g)，發(fā)生反響 C0(g) + H20(g) 在體積不變時，要增大該反響的正反響速率可采取的措施是(任寫一條)。 A點時該反響的平衡常數為 (精確到0.01)。18. (11分)在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反響：N2(g) +3H2(g) ? 2NHO3(g)AH<0。(1) 反響開始階段，V(正)(填

12、 “或 <)謔)，隨后v(正)逐漸(填增大或減小，下同)，v(逆)逐漸，反響到達平衡時，v(正)等于v(逆)。(2) 到達平衡后，假設正反響速率用v(N 2)表示，逆反響速率用v'(H2)表示，那么v(N2) =v'(H 2)。(3) 以下措施中能加快反響速率并提高氫氣的轉化率的是 (填字母)。A.其他條件不變時，壓縮容器體積B.其他條件不變時，升高反響體系溫度C使用適宜的催化劑D.保持容器體積不變，充入一定量的氮氣(4) 實際生產中往往需要將溫度控制在一個適宜的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因：。寫出合成氨反響 N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)的平

13、衡常數表達式： 。升高溫度時K值(填 增大減小或 不變。19. (10分)脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密閉容器中充入 2 molNH3、1 mol NO 和 1 mol NO2，發(fā)生反響：2NH3(g) + NO(g) + NO2(g)? 2N2(g) + 3H2O(g) H。在不同溫度下發(fā)生上述反響，測得N2的物質的量(mol)與時間的關系如下表：010 min20 rnin30 Turn40 minT, K00. 61,11,51,5/3 K00.81.4L4L4答復以下問題：(1) 上述反響中(填字母)。A. AS>0, AH>0B. AS>0,

14、 AH<0C. AS<0, H>0D. AS<0, AH<0T1(填 “ 或<)T,理由是 。T1K 下，0 20min 內 v(NO) =。T2K下，NO2的平衡轉化率為 。20. (8分)一定溫度下，向容積為 V L的恒容密閉容器中通入1 mol CH 3Cl(g)和1 mol H 20(g),體系內同時存在以下兩個平衡：反響：CH3Cl(g) + H2O(g) ? CH3OH(g) + HCl(g) K1反響：2CH3OH(g) ? (CH 3)2O(g) + H 20(g)K2反響t min后體系到達平衡，此時(CH3)2O(g)的物質的量為9 X1

15、03mol, CH 3Cl(g)的平衡轉化率為4.8%，答復以下問題：(1)0t min內，CH3Cl(g)的反響速率為 。反響到達平衡時，CH3OH(g)的物質的量為 。(3) 計算反響的平衡常數K2 =。當反響到達平衡時， 再向體系內通入一定量的CH3OH(g)，以下說法正確的選項是 (填字母)。A. 反響的平衡逆向移動，反響的平衡不發(fā)生移動B. 平衡時反響、反響的反響速率都增大CK增大，K2減小21. (13分)某化學小組用以下裝置和試劑進行實驗，探究02與KI溶液發(fā)生反響的條件。供選試劑：質量分數為 30%的H2O2溶液、0.1 mol L71的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO

16、4 固體。(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：操作現象甲向裝置1的錐形瓶中參加 MnO2固體，向裝置1的 中參加質量分數為30%的H2O2溶液，連接裝置1、山, 翻開活塞裝置1中產生無色氣體并伴隨大 量白霧；裝置III中有氣泡冒出， 溶液迅速變藍乙向裝置II中參加KMnO 4固體，連接裝置II、III ,點燃酒精燈裝置III中有氣泡冒出，溶液不變 藍丙向裝置II中參加 ，向裝置III中再參加適量0.1mol L1的H2SO4溶液，連接裝置II、山，點燃酒精燈裝置III中有氣泡冒出，溶液變藍(2) 丙實驗中O2與KI溶液反響的離子方程式為 。(3) 比照乙、丙實驗可知，O2與KI溶液

17、發(fā)生反響的適宜條件是 。為進一步探究該條件對反響速率的影響，可采取的實驗措施是 。由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍。為了驗證推測，可將裝置I中產生的氣體通入 (填字母)溶液中，依據實驗現象來證明白霧中含有H2O2。A.酸性 KMnO 4 B.FeCl2C.H2S資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI + O2 + 2H2O= 212+ 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中參加幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜測可能是發(fā)生了反響 (寫離子方程式) 造成的，請設計實驗證明他們的猜測是否正確:【參考答案】1.('

18、 2.B 3. D 1.C 5. A 6. B 7. A R. A *). A IObC II. B 12. D 13. B ItC 15. D Ifi.C(3) 1940 k.l * mol 142 J)(I 如衛(wèi)升皚隘度淮用僅化樸龍人I"或HrnfF右一條.15M a 17(2 5>)13.小(1 分h增大U 分)分】(3) AIK 2 jM)謹厘應是就羔反響* BA度過島反響勒的轉化率下兩*溫度過低+反響速率過慢土口傕化劑在一定溫度陸 罔內活性最強分匕忌法右嚴分A減小H分他筆件相同吋汽1 K卜.生成汕的連率較快£成具他條何酗同吋J】K卜偵應到達1幽?| 用的時間更更佗分)(3) 2. 75 X 1