高考理綜試題化學(xué)部分山東卷

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試山東理綜試題(化學(xué)部分)7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是a.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火b.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上c.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗d.制備乙烯時(shí)向乙醉和濃硫酸的混合液匯總加入碎瓷片8.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中對(duì)應(yīng)的相應(yīng)位置如圖所示。已知是y、w的原子序數(shù)之和是z的3 倍，下列說法正確的是a.原子半徑:x<y<z b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:x>zc.z、w均可與mg形成離子化合物 d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:y>w9.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡

2、式如圖。謝列關(guān)于分支酸的敘述正確的是a.分子中含有2種官能團(tuán)b.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同c.1mol分枝酸最多可與3molnaoh發(fā)生中和反應(yīng)d.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是a.alcl3 b.na2o c.fecl2 d.sio211.下列用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 操作及現(xiàn)象結(jié)論a向agcl懸濁液中加入nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)b向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有fe2+c

3、向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色br還原性強(qiáng)于cld加熱盛有nh4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)nh4cl固體可以升華12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.向稀hno3中滴加na2so3溶液：so23+2h+= so2+h2ob.向na2sio3溶液中通入過量so2：sio23+ so2+ h2o = h2sio3+ so23c .向al2(so4)3溶液中加入過量nh3h2o：al3+4nh3h2o = al(oh)4+ 4nh+ 4d.向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o = 4na+2cu(oh)

4、2+o213.室溫下向10ml 0.1 moll1 naoh溶液中加入0.1mol·l1 的一元酸ha溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是a. a點(diǎn)所示溶液中c(na+)>c(a+)>(h+)>c(ha)b.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同c.ph=7時(shí)，c(na+)=c(a+ )+c(ha)d.b點(diǎn)所示溶液中c(a+ )>c(ha)29.(15分)利用 lioh和鈷氧化物可之別鋰離子電池正極材料。lioh可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置點(diǎn)解制備lioh，兩電極區(qū)電解液分別為lioh和licl溶液 。b極區(qū)電解液為_溶

5、液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)為_，電解過程中l(wèi)i+向_電極遷移（填“a”或“b”）。(2)利用鈷渣含(co(oh)3、fe(oh)3)等制備鈷氧化物的工藝流程如下：(co(oh)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_。在空氣中煅燒coc2o4生成鈷氧化物和co2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，co2體積1.344l(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為 。 30.(19分)含金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著關(guān)鍵作用(1)一定溫度下，某貯氫合金(m)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(h/m)。在oa

6、段，氫溶解于m中形成固液體mhx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，h/m逐漸增大；在ab段，mhx與請(qǐng)其發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫化物mhy，氫化反應(yīng)方程式為：zmhx(s) +h2(g)zmhy(s) h1(i)；在b點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，h/m幾乎不變。反應(yīng)（i）中z= （用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為t1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240ml,吸氫速率v= mlg1min1反應(yīng)(i)的焓變h1 0（填“>”“=”“<”）。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化還原反應(yīng)階段的最大吸氫量占總吸氫量的比例，則溫度為t1、t2時(shí)，(t2)填“>”“=”“<”）。當(dāng)反應(yīng)(i

7、)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(i)可能處于圖中的 點(diǎn)（填“a”“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過 或_的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金thni5可催化有co、h2合成ch4的反應(yīng)。溫度為t時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知溫度為t時(shí)：ch4(g) + 2h2o(g)=co2(g) + 4h2(g) h=+165 kjmol1 co(g) + h2o(g) = co2(g) + h2(g) h=41 kjmol131.(19分)毒重石的主要成分為baco3（含ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備bacl2h2o的流程如下：(1

8、)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管ca2+mg2+fe3+開始沉淀時(shí)的ph11.99.11.9完全沉淀時(shí)的ph13.911.13.2(2)加入nh3h2o調(diào)ph=8課除去 (填離子符號(hào))，濾渣ii 中含 (填化學(xué)式)。加入h2c2o4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是 。 已知：ksp(bac2o4)=1.6×107，ksp(cac2o4)=2.3×109(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2cro24 +2h+ = cr2o27 +

9、h2o ba2+ +cro2 4=bacro4步驟i：移取x ml一定濃度的na2cro4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmoll1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為v0ml。步驟ii：移取ymlbacl2溶液于錐形瓶中，加入x ml與步驟i相同濃度的na2cro4溶液，待ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmoll1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為v1ml。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。bacl2溶液的濃度為_moll1。若步驟ii中滴加鹽酸是有少量待測(cè)液濺出，ba2+濃度測(cè)量值將_（填“偏大”或“偏小”）.3

10、2.(12分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度nox氣體（含no、no2）制備nano2、nano3，工藝流程如下：已知：na2co3+no+no2 = 2nano2+co2 (1)中和液所含溶質(zhì)除nano2及少量na2co3外，還有 (填化學(xué)式)。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是 。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量nano2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_（填操作名稱）最合理。(3)母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀hno3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是 。a轉(zhuǎn)入中和液 b 轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作(4)若將na

11、no2、nano3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸nano2時(shí)，nano3的理論用量為 噸（假設(shè)nano2恰好完全反應(yīng)）。33.(12分)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氟在自然界中常以caf2的形式存在。(1)下列有關(guān)caf2的表達(dá)正確的是_。a.ca2+與f間僅存在近點(diǎn)吸引作用 b.f的離子半徑小于cl，則caf2的熔點(diǎn)高于cacl2c.陰陽離子比為2:1的物質(zhì)，均與caf2晶體構(gòu)型相同d.caf2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此caf2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)caf2難溶于水，但可溶于含al3+的溶液中，原因是 （用離子方程式表示）已知alf36在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)f2通入稀nao

12、h溶液中可生成o f2 ，o f2分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。(4)f2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如clf3、brf3等。已知反應(yīng)cl2(g)+3f2(g)=2clf3(g) h=313kjmol1 ff鍵的鍵能為159kjmol1，clcl鍵能為242kjmol1，則clf3中clf鍵的平均鍵能為 kjmol1。clf3的熔、沸點(diǎn)比brf3的 （填“高”或“低”）34.（12分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】菠蘿酯f是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：已知：(1)a的結(jié)構(gòu)簡式為，a中所含官能團(tuán)的名稱是 。(2)由a生成b的反應(yīng)類型是 ，e的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)

13、環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3)寫出d和e反應(yīng)生成f的化學(xué)方程式 。(4)結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）. 合成路線流程圖示例：ch3ch2brch3ch2oh ch3cooch2ch32015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試山東理綜試題(化學(xué)部分)題目78910111213答案dcbacdd29. (1)lioh 2cl+ 2e= cl2 b(2)2co(oh)3 + so23 +4h+ = 2co2+ + so24 +5h2o 或co(oh)3+3h+=co3+3h2o, 2co3+so23+h2o = 2co2+ + so24 +

14、2h+ +3 co3o430. (1) 30 (2) c 加熱 減壓 (3)co(g) + 3h2(g) = ch4(g) + h2o(g) h=206kjmol131. (1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快 a、c(2)fe3+ mg(oh)2、ca(oh)2 (3)上方 偏大32. (1)nano3 (2)防止nano2的析出 溶堿 (3)將nano2轉(zhuǎn)化為nano3 c、d (4) 1.5933. (1) b d (2)3caf2 + al3+= 3ca2+ +alf3 6(3)v形 sp3 (4)172 低34. (1) 碳碳雙鍵 醛基 (2)加成(或還原)反應(yīng) (3)(4)ch3ch2br ch3ch2mgbrch3ch2ch2ch2oh說明：1.高清試卷制作人：新洲吳秋生 2.所有圖形由個(gè)人制作完成。圖形用visio2007制作，然后在word2007中“選擇性粘貼”“圖片(增強(qiáng)型圖元文件)”進(jìn)行粘貼， 圖形放大縮小清晰度不變。試卷完成后保存為 word2003版本(鑒于很多老師用word2003)。 3.個(gè)人精力有限，制作中可能會(huì)出現(xiàn)少量編輯、遺漏、規(guī)范等問題，請(qǐng)專家批評(píng)指正（長期有效）。郵箱：wq