高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙基課件第6章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化人教版

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考綱展示考綱展示1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯了解熱化學(xué)方程式的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在了解能源是人類生存和社會發(fā)

2、展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。解決能源危機中的重要作用。教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基h斷斷成成物質(zhì)物質(zhì)能量能量聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)體驗高考體驗高考a194b391c516 d658思考感悟思考感悟放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對嗎？對嗎？【提示提示】不正確。反應(yīng)放熱還是吸熱不正確。反應(yīng)放熱還是吸熱,與反應(yīng)物和生成物具與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，與加熱與否無必然關(guān)系。例如紅磷和有的能量有關(guān)，與加熱與否無必然關(guān)系。例如紅磷和o2生成生成p2o5需要加熱需要加熱,而而ba(oh)28h2

3、o和和nh4cl混合攪拌就可反應(yīng)。混合攪拌就可反應(yīng)。考點串講深度剖析考點串講深度剖析考點考點1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量與生成物總能與生成物總能量的相對大小量的相對大小e反應(yīng)物反應(yīng)物e生成物生成物e反應(yīng)物反應(yīng)物e生成物生成物he生成物生成物e反應(yīng)物反應(yīng)物與化學(xué)鍵的關(guān)與化學(xué)鍵的關(guān)系系h反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和生成物分子成鍵時釋放出生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收

4、的總能量斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量的總能量類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)h的符號的符號h0(“”號號)反應(yīng)反應(yīng)過過程程圖示圖示反應(yīng)類型反應(yīng)類型大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)等金屬與酸反應(yīng)等大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽的水解鹽的水解ba(oh)28h2o與與nh4cl反應(yīng)反應(yīng)c和和co2、c和和h2o(g)反應(yīng)等反應(yīng)等應(yīng)用應(yīng)用比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越

5、低越穩(wěn)定特別提醒：特別提醒：濃濃h2so4的稀釋、的稀釋、naoh固體溶于水放熱，固體溶于水放熱，nh4no3固體溶于水吸熱，但它們不屬于化學(xué)反應(yīng)，因此不屬固體溶于水吸熱，但它們不屬于化學(xué)反應(yīng)，因此不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1(2012高考大綱全國卷高考大綱全國卷)反應(yīng)反應(yīng)abc(h0)分兩步進分兩步進行：行：abx(h0)，xc(h0)。下列示意圖。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析：選解析：選d。根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問。根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)反應(yīng)

6、都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物題?；瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的的h0，為吸熱，為吸熱反應(yīng)，故可排除反應(yīng)，故可排除a項和項和c項。反應(yīng)項。反應(yīng)的的h0，為放熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，b項錯誤，故選項錯誤，故選d。解析：選解析：選c。根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對大小，。根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反

7、應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，與反應(yīng)的吸能量；反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)；同溫同壓下，熱、放熱無關(guān)；同溫同壓下，h2(g)和和cl2(g)的總能量與的總能量與hcl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響，所以該反應(yīng)的的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響，所以該反應(yīng)的h相同。相同?？键c考點2熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷特別提醒：特別提醒：在熱化學(xué)方程式的書寫和判斷正誤時，常見失

8、誤在熱化學(xué)方程式的書寫和判斷正誤時，常見失誤點有：點有：( (1) )忽視忽視h的正負(fù)。的正負(fù)。( (2) )忽視忽視h的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)?；瘜W(xué)計量數(shù)發(fā)生變化時，關(guān)。化學(xué)計量數(shù)發(fā)生變化時，h的數(shù)值要相應(yīng)變化。的數(shù)值要相應(yīng)變化。( (3) )忽視忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同物質(zhì)的狀態(tài)不同h的數(shù)值也不同。的數(shù)值也不同。即時應(yīng)用即時應(yīng)用解析：選解析：選b。h2的燃燒熱為的燃燒熱為1 mol h2(g)完全燃燒生成完全燃燒生成1 mol h2o(l)放出的熱量，此處為氣態(tài)水，無法計算，放出的熱量，此處為氣態(tài)水，無法計算，a錯；能量越錯；能量越低越穩(wěn)定，金剛石能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，低越

9、穩(wěn)定，金剛石能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，b對；醋酸電對；醋酸電離吸熱，反應(yīng)放出的熱量值小于離吸熱，反應(yīng)放出的熱量值小于57.4，c錯；錯；c完全燃燒放出完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，但是的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，但是h為負(fù)值，故為負(fù)值，故h1h2，d錯。錯。解析：選解析：選a。燃燒熱的概念：在。燃燒熱的概念：在25 、101 kpa時，時，1 mol純物純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成的的燃燒熱。在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成的co2(g)和和h2o(l)，由此

10、可知，由此可知a答案正確。答案正確。學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算1利用熱化學(xué)方程式進行有關(guān)計算利用熱化學(xué)方程式進行有關(guān)計算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。2根據(jù)計算書寫熱化學(xué)方程式根據(jù)計算書寫熱化學(xué)方程式根據(jù)一定量的反應(yīng)物或生成物的量計算出反應(yīng)放出或吸收的根據(jù)一定量的反應(yīng)物或生成物的量計算出反應(yīng)放出或吸收的熱量，換算成熱量，換算成1 mol反應(yīng)物或

11、生成物的熱效應(yīng)，書寫熱化學(xué)方反應(yīng)物或生成物的熱效應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程程式。式。例例1【答案】【答案】c【解題感悟解題感悟】在進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算時常見失誤點有：在進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算時常見失誤點有：(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進行計算時，要清楚已知熱化學(xué)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進行計算時，要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比方程式的化學(xué)計量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系，然后進行計算。例關(guān)系，然后進行計算。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應(yīng)熱時，根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應(yīng)熱時，須注意斷鍵和成鍵的總數(shù)，必須是斷鍵和成鍵

12、時吸收或放出的須注意斷鍵和成鍵的總數(shù)，必須是斷鍵和成鍵時吸收或放出的總能量?？偰芰俊?3)運用蓋斯定律進行計算，在調(diào)整方程式時，要注意運用蓋斯定律進行計算，在調(diào)整方程式時，要注意h的正的正負(fù)和數(shù)值也要隨之調(diào)整。負(fù)和數(shù)值也要隨之調(diào)整。例例2【答案】【答案】b跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練解析：選解析：選a。即得所求方程式，所以所求即得所求方程式，所以所求h(1 411.0 kj/mol)(1 366.8 kj/mol)44.2 kj/mol。真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考題組題組1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1(2012高考江蘇卷高考江蘇卷)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示

13、量變化如圖所示(圖中圖中e1表示正反應(yīng)的活化能，表示正反應(yīng)的活化能，e2表示逆反應(yīng)的活化能表示逆反應(yīng)的活化能)。下列。下列有關(guān)敘述正確的是有關(guān)敘述正確的是()a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b催化劑能改變該反應(yīng)的焓變催化劑能改變該反應(yīng)的焓變c催化劑能降低該反應(yīng)的活化能催化劑能降低該反應(yīng)的活化能d逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：選解析：選c。解本題的關(guān)鍵是正確理解圖像的意義。不難看。解本題的關(guān)鍵是正確理解圖像的意義。不難看出，出，e1e2，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，he1e20，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a、d均錯。催化劑能降低均錯。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故b錯，錯，c對。對。題組題組2反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算3(2010高考新課標(biāo)全國卷高考新課標(biāo)全國卷)已知：已知：hcn(aq)與與naoh(aq)反應(yīng)反應(yīng)的的h12.1 kjmol1；hcl(aq)與與naoh(aq)反應(yīng)的反應(yīng)的h55.6 kjmol1。則。則hcn在水溶液中電離的在水溶液中電離的h等于等于()a67.7 kjmol1b43.5 kjmol1c43.5 kjmol1 d