【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練解析版 含解析

1、新教材適用·高考化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之練案【新課標(biāo)版化學(xué)】1【2015重慶理綜化學(xué)】羰基硫(cos)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達(dá)到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1反應(yīng)前co物質(zhì)的量為10mol，平衡后co物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b通入co后，正反應(yīng)速率逐漸增大c反應(yīng)前h2s物質(zhì)的量為7moldco的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】c【考點(diǎn)定位】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算【

2、名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡的計(jì)算，可以利用三段式解題，將三組數(shù)據(jù)依次列出，簡(jiǎn)單明了，是學(xué)生必須掌握的基本技能，本題將影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算聯(lián)系起來，重點(diǎn)考查化學(xué)平衡，試題形式更加常規(guī)，學(xué)生容易入題，難度在保持基本穩(wěn)定的同時(shí)有所下降。2【2015天津理綜化學(xué)】下列說法不正確的是（ ）ana與h2o的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行b飽和na2so4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等條件下二者對(duì)h2o2分解速率的改變相同dmg(oh)2固體在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)

3、+2oh(aq)，該固體可溶于nh4cl溶液【答案】c【考點(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理。涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷，蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響、同一化學(xué)反應(yīng)催化劑可以不同的認(rèn)識(shí)，化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷、沉淀的溶解平衡移動(dòng)的判斷，包含了選修4中的大部分的內(nèi)容，對(duì)于反應(yīng)原理的應(yīng)用，應(yīng)注重學(xué)生理解能力的培養(yǎng)，如化學(xué)反應(yīng)中焓減、熵增為反應(yīng)自發(fā)的判斷依據(jù)，如何判斷，勒夏特列原理對(duì)于任何可逆反應(yīng)都適用，溶液中的平衡也不例外，催化作用與催化

4、效果的不同，抓住反應(yīng)的本質(zhì)，使學(xué)生加以理解應(yīng)用。3【2015天津理綜化學(xué)】某溫度下，在2l的密閉容器中，加入1molx（g）和2moly（g）發(fā)生反應(yīng)：x（g）+m y（g）3z（g），平衡時(shí)，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molz（g），再次達(dá)到平衡后，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）am=2b兩次平衡的平衡常數(shù)相同cx與y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1d第二次平衡時(shí)，z的濃度為0.4 mol·l1【答案】d【考點(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理及計(jì)算。涉及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、物質(zhì)濃度的計(jì)算，平衡移動(dòng)的判斷等【名師

5、點(diǎn)睛】化學(xué)平衡包括的知識(shí)點(diǎn)很多，有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動(dòng)的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計(jì)算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對(duì)平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計(jì)算不是平衡問題的難點(diǎn)，一般根據(jù)“三段式”計(jì)算即可，而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點(diǎn)，抓住平衡標(biāo)志的特點(diǎn)與非平衡時(shí)狀態(tài)的不同時(shí)解決平衡標(biāo)志問題的關(guān)鍵。對(duì)于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點(diǎn)。4【2015四川理綜化學(xué)】一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所

6、示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ）a550時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)b650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%ct時(shí)，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=24.0p總【答案】b 【考點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)【名師點(diǎn)睛】高考考綱明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、

7、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)。化學(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高，預(yù)測(cè)今后一段時(shí)間內(nèi)仍然會(huì)有對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識(shí)面廣,靈活性大。題目大多注重對(duì)知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見題型。考查的圖像主要有三類：第一類是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量

8、隨時(shí)間的變化圖像；第二類是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量 (或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。由于化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。5【2015福建理綜化學(xué)】在不同濃度（c)、溫度（t)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。 下列判斷不正確的是（ ）c/mol/lv/mmol/(l·min)t/k0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.44

9、1.08aa=6.00 b同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變cb318.2 d不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】d【考點(diǎn)定位】考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關(guān)系的計(jì)算與判斷的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】研究化學(xué)反應(yīng)，既要看反應(yīng)進(jìn)行的快慢，也要看物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度大小，因此掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理是生活、生產(chǎn)的非常必要的理論知識(shí)。本題以蔗糖的水解反應(yīng)為線索，考查了溫度、濃度對(duì)水解反應(yīng)速率大小影響，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察、分析、判斷和應(yīng)用的能力。掌握各種因素（內(nèi)因、外因）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、觀察數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)是本題解決的關(guān)鍵。6【2015上?；瘜W(xué)】已知h2o2在催化

10、劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）a加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)b加入催化劑，可提高h(yuǎn)2o2的平衡轉(zhuǎn)化率ch2o2分解的熱化學(xué)方程式：h2o2 h2o + o2 + qd反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】d【解析】a加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。b加入催化劑，可提高h(yuǎn)2o2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。c在書寫熱化學(xué)方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯(cuò)誤。d根

11、據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。【考點(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點(diǎn)，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化及反應(yīng)的過程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵。7【2015海南化學(xué)】（

12、8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程式表示），01 mol·l-1的氨水中加入少量的nh4cl固體，溶液的ph （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的nh4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到n2o和h2o，250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol?！敬鸢浮浚?）nh3·h2onh4+oh- 降低 增大； （2）nh4no3n2o+2h2o；c(n2o)c(h2o)2；

13、4【考點(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，是化學(xué)高考的常見題型。題目難度中等。8【2015北京理綜化學(xué)】（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（3）反應(yīng)：2h2so4（l）=2so2(g)+o2(g

14、)+2h2o(g) h=+550kj/mol 它由兩步反應(yīng)組成：ih2so4（l）=so3(g) +h2o(g) h=+177kj/mol iiso3(g)分解。l（l1、l2），x可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示l一定時(shí)，ii中so3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨x的變化關(guān)系。x代表的物理量是 。判斷l(xiāng)1、l2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由： 。【答案】 （3）壓強(qiáng) l2>l1   2so3（g）= 2so2（g）+o2（g）h=+196kj/mol,壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大【考點(diǎn)定位】考查方程式配平;離子檢驗(yàn);平衡圖像分析;化學(xué)平衡影響因素【

15、名師點(diǎn)晴】本題以通過太陽能制備氫能源為素材考查化學(xué)方程式的書寫、元素化合物知識(shí)、化學(xué)平衡理論，較好的考查了學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力，體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。9【2015廣東理綜化學(xué)】（16分）用o2將hcl轉(zhuǎn)化為cl2，可提高效益，減少污染，（2）新型ruo2催化劑對(duì)上述hcl轉(zhuǎn)化為cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的hcl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ahclt曲線如圖12，則總反應(yīng)的h 0 ,（填“”、“”或“”）；a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)k(a)與k(b)中較大的是 。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)ahclt曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說明理由：

16、。下列措施中有利于提高ahcl的有 。a、增大n(hcl) b、增大n(o2) c、使用更好的催化劑 d、移去h2o（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(cl2)的數(shù)據(jù)如下：t(min)02.04.06.08.0n(cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0min內(nèi)以hcl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過程）。（4）cl2用途廣泛，寫出用cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?2) ；k(a)；見右圖 增大壓強(qiáng)，平衡右移，hcl增大，相同溫度下，hcl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。 b、d(3)解：設(shè)2.06.0min時(shí)間內(nèi)，hc

17、l轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2hcl(g) + 1/2o2(g) = h2o(g)+cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)×10-3mol解得 n=7.2×10-3mol，所以v(hcl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min=1.8×10-3mol/min(4)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【考點(diǎn)定位】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先要觀察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置，運(yùn)用“同邊相

18、加異邊減”的方法將分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、平衡的有關(guān)計(jì)算等，平衡的判斷抓住兩個(gè)根本標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動(dòng)判斷時(shí)分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)大小、反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時(shí)通常題目會(huì)有參考的曲線，在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制。10【2015山東理綜化學(xué)】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（m）的貯氫過程如圖所示

19、，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（h/m）。在oa段，氫溶解于m中形成固溶體mhx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，h/m逐慚增大；在ab段，mhx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物mhy，氫化反應(yīng)方程式為：zmhx(s)+h2(g)=zmhy(s) h()；在b點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，h/m幾乎不變。反應(yīng)（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為t1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240ml，吸氫速率v=_mlg-1min。反應(yīng)的焓變h_0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫

20、度為t1、t2時(shí)，（t1）_（t2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的_點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣?！敬鸢浮浚?）2/(yx)；30；<（2）>；c；加熱 減壓【考點(diǎn)定位】本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫。【名師點(diǎn)睛】本題素材選取新穎，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡完全圍繞圖像展開，這就要求考生具有較強(qiáng)的讀圖能力，能夠快速的從圖表中得到有用的數(shù)據(jù)，是解答本題的

21、關(guān)鍵，本題第二小題為創(chuàng)新的題型，定義了一個(gè)新的陌生物理量，并且對(duì)該物理量進(jìn)行分析，這就要求考生們對(duì)平時(shí)所學(xué)知識(shí)做到深入理解、活學(xué)活用，才能順利的解答，第3小題為熱化學(xué)方程式的書寫，為常規(guī)題目，只要考生注意正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的狀態(tài)以及數(shù)值的計(jì)算等，即可得到正確答案。11【2015天津理綜化學(xué)】（14分）fecl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比fecl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：（3）fecl3 在溶液中分三步水解：fe3+h2o fe(oh)2+h k1fe(oh)2+h2ofe(oh)2+h k2fe(oh)+h2ofe(oh)3+h k3以上水解反

22、應(yīng)的平衡常數(shù)k1、k2、k3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xfe3+yh2ofex(oh)y(3x-y)+yh+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)） 。a降溫 b加水稀釋 c加入nh4cl d加入nahco3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以fe(mg·l-1)表示的最佳范圍約為 mg·l-1?！敬鸢浮浚?）k1>k2>k3 b d 調(diào)節(jié)溶液的ph（4）1820【考點(diǎn)定位】本題主要考查了對(duì)

23、鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，對(duì)圖像的分析能力【名師點(diǎn)睛】鹽水解的應(yīng)用之一為用作凈水劑，與鹽水解產(chǎn)生的膠體粒子的吸附作用有關(guān)，涉及的知識(shí)點(diǎn)仍是鹽的水解；溶液ph的計(jì)算需計(jì)算溶液中的氫離子濃度，根據(jù)溶液中的電荷守恒、溶度積、水的離子積常數(shù)等來計(jì)算；化學(xué)方程式的配平，首先判斷該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若為氧化還原反應(yīng)，則先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，配平方程式中離子的系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其余物質(zhì)的系數(shù)；對(duì)于多步反應(yīng)的平衡常數(shù)的判斷，根據(jù)方程式之間的關(guān)系，寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式，找出其中的數(shù)學(xué)關(guān)系即可；對(duì)于圖像題，理解圖像是

24、解題的關(guān)鍵，觀察橫軸、縱軸的含義及曲線的變化趨勢(shì)；平衡移動(dòng)的判斷，根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合條件的改變判斷平衡移動(dòng)的方向。該題包括的知識(shí)點(diǎn)很多，但彼此之間的聯(lián)系不大。每個(gè)小題都是一個(gè)獨(dú)立的題目。綜合考查了學(xué)生的分析問題、解決問題的能力。12【2015浙江理綜化學(xué)】(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵chcccchh鍵能/kj·mol1412348612436 計(jì)算上述反應(yīng)的h_ kj·mol1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度t時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為v的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k_ (用等符號(hào)表示)。（3

25、）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了h2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)_?？刂品磻?yīng)溫度為600的理由是_。（4）某研究機(jī)構(gòu)用co2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：co2h2coh2o，co2c2co。新工藝的特點(diǎn)有_(填

26、編號(hào))。 co2與h2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗 有利于減少積炭 有利于co2資源利用【答案】(15分)（1）124 （2） 或（3） 正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果600時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大（4） 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，反應(yīng)條件控制，化工生產(chǎn)新工藝的評(píng)價(jià)，圖像分析與應(yīng)用等?！久麕燑c(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查

27、了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科的特點(diǎn)。13【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加mno2和h2so4，即可得到i2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有i-、cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加agno3溶液，當(dāng)agcl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知ksp

28、（agcl）=1.8×10-10，ksp（agi）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2hi(g) =h2(g) + i2(g)的h= +11kj·mol1，1mol h2(g)、1mol i2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kj、151kj的能量，則1molhi(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kj。（4）bodensteins研究了下列反應(yīng)：2hi(g)h2(g) + i2(g)在716k時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(hi)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.

29、784x(hi)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的計(jì)算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(hi)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(h2)·x(i2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以k和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=_min-1 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）【答案】（1）mnso4； （2） 4.7×10-7； （3） 299（

30、4）；k逆= k正/k ；1.95×10-3； a、e 【考點(diǎn)定位】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用；本題屬于各類平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用，試題難度為很難等級(jí)?！久麕燑c(diǎn)晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點(diǎn)，難度為一般等級(jí)。最后一小題賦分10分，難度偏大?？忌蝗菀走M(jìn)入題設(shè)情景。（4）問小問質(zhì)量作用定律那部分，關(guān)鍵是要記得平衡標(biāo)志之一v正= v逆，找到k正、k逆和k的聯(lián)系就已突破。（4）問小問的圖像要能快速識(shí)別左邊曲線是逆反應(yīng)速率隨x(h2)的變化，右邊曲線是正反應(yīng)速率隨x(hi)的變化（仔細(xì)看了下圖，好像已標(biāo)明v正、v逆，不標(biāo)也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標(biāo)的坐標(biāo)是共用的，但在左、

31、右兩邊橫坐標(biāo)的含義是不同的。分析平衡移動(dòng)導(dǎo)致橫坐標(biāo)變化時(shí)一定要注意這一點(diǎn)。14【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1 co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3回答下列問題：（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)k隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(h2)/n(co+co2)2.6

32、0時(shí)，體系中的co平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。（co）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_?！敬鸢浮浚?）；a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小；（3）減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中co的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生co的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使co的轉(zhuǎn)化率降低；p3p2p1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升co的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生co的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高【考點(diǎn)定位】本題主要是考

33、查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科的特點(diǎn)。15【2014年高考新課標(biāo)卷第28題】(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)

34、的關(guān)系(其中n(h2o)n(c2h4)=11)列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)k (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?，理由是： 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)69mpa，n(h2o)n(c2h4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 ?！敬鸢浮浚?）k=0.07(mpa)-1; p1< p2< p3< p4;反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高；

35、將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去，增加n(h2o):n(c2h4)的比。 16【2014年高考新課標(biāo)卷第26題】（13分）在容積為1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的h 0（填“大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(n2o4)為 moll-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為 。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a：t 100（填“大于”或“小于”），判斷理由是

36、 。b：列式計(jì)算溫度t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k2 。（3）溫度t時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 ?！敬鸢浮浚?）大于 0.001 0.36 mol·l1。（2）a：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：平衡時(shí)，c（no2）=0.120 mol·l1+0.002 mol·l1·s1×10s×2=0.160mol·l1c（n2o4）=0.040 mol·l10.002 mol·l1·s1×10s=0.02 mo

37、l·l1 k2= （0.160mol·l1）2/0.020mol·l1=1.3mol·l1（3）逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 1【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ） a再通入少量氯氣，c(h+)/c(clo-)減小 b加入少量的碳酸鈉粉末，ph增大，溶液漂白性增強(qiáng) c加入少量固體naoh，一定有c(na+)c( cl-)c(clo- ) d加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】b【解析】試題分析：在氯水中有氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。a、

38、通入氯氣，因?yàn)槭秋柡腿芤?，平衡不影響，錯(cuò)誤，不選a；b、加入碳酸鈉，和鹽酸反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，次氯酸濃度增大，溶液的ph增大，正確，選b；c、加入氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，可能還有剩余的鹽酸和次氯酸，所以成為，不選c；d、加入水，酸的濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選d。2【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】在373k 時(shí)，把0.5 mol n2o4氣體通入體積為5 l的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，no2的濃度為0.02 mol/l。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是 （ ）a前2 s，以n2o4濃度變化

39、表示的平均反應(yīng)速率為001 mol·l1·s1b在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的11倍c平衡時(shí)，體系內(nèi)含n2o4 025 mold平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率【答案】b3【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：no(g)+co(g)1/2n2(g)+co2(g)；）h=-373.2kjmol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，正確措施是（）a加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) b加催化劑同時(shí)升高溫度c升高溫度同時(shí)充入n2 d降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) 【答案】a【解析】試題分析：a催化劑不改變平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移

40、動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故a正確；b催化劑不改變平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤；c升高溫度平衡逆向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率減小，充入n2平衡逆向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率減小，故c錯(cuò)誤；d降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)，能確定反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率不一定增大，故d錯(cuò)誤；答案為a。4【山東滕州一中2016屆10月月考】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：a(s)2b(g) 2c(g)；h<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是()v正(b)v逆(c)n(b)n(c)11容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變a b c d全部【

41、答案】b【解析】試題分析：二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，可做標(biāo)志；物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)到平衡；反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變，所以密度不變可做標(biāo)志；平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，由于氣體總物質(zhì)的量不變，而氣體的總質(zhì)量隨時(shí)改變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可做標(biāo)志。所以選b。5【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】可逆反應(yīng)aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他條件不變，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(t)或壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖，其中正確的是（ ）a升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b使用催化劑，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加c化學(xué)方程式系

42、數(shù)a>cd d根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)【答案】a6【遼寧師大附中2016屆上期中】 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa(g)yb(g)zc(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度為0.5 mol/l，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的a的濃度降低為0.3 mol/l，下列有關(guān)判斷正確的是()axyz b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)cc的體積分?jǐn)?shù)下降 db的濃度增大【答案】c【解析】試題分析：a、在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍的瞬間a的濃度應(yīng)該是0.25mol/l，但再達(dá)到平衡，測(cè)的a的濃度降低為0.3 mol/l，這說明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)

43、行，則xyz，c錯(cuò)誤；b平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的體積分?jǐn)?shù)下降，c正確；db的濃度減小，d錯(cuò)誤，答案選c。7【安徽合肥一中2016屆上期中】在一個(gè)容積為2l的密閉容器中，加入0.8mola2氣體和0.6molb2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：a2（g）+ b2（g）=2ab（g）h<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說明不正確的是（ ）a圖中a點(diǎn)的值為0.15b該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.03c溫度升高，平衡常數(shù)k值減小d平衡時(shí)a2的轉(zhuǎn)化率為62.5%【答案】b【解析】試題分析：從圖像分析數(shù)據(jù)計(jì)算如下： a2（g）+ b2（g）=2ab（g）

44、起始濃度 0.4 0.3 0改變濃度 0.25 0.25 0.5平衡濃度 0.15 0.05 0.5a、平衡時(shí)a2的濃度為0.15，正確，不選a；b、平衡常數(shù)=0.5*0.5/（0.15*0.05）=100/3，錯(cuò)誤，選b；c、因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確，不選c；d、a2的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.4%，正確，不選d。8【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】（14分）氮元素能形成多種多樣的化合物。（1）己知n2o4 (g)2no2 (g) h+57.20 kj/mol ，t時(shí)，將一定量的no2、n2o4,充人一個(gè)容器為2l的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系

45、如下表所示：時(shí)間/min051015202530c(x)/(mol/l)0.2c0.60.61.0c1c1c(y)/(mol/l)0.6c0.40.40.4c2c2c(x)代表 （填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。20 min時(shí)改變的條件是 ；重新達(dá)到平衡時(shí)，n2o4的轉(zhuǎn)化率將 （填選項(xiàng)前字母）。a增大 b減小 c不變 d無法判斷t時(shí),下列情況不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 ；a混合氣體的密度保持不變 b混合氣體的顏色不再變化 c混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變 dn2o4與no2的物質(zhì)的量比為10:3若反應(yīng)在t進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(no2)=0.6 mol、n(n2o4)=1.2mol，則此

46、時(shí)v(正) v（逆）（填 “>” 、“<”或“=”）。（2）已知2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(l) h= -1225 kj/mol化學(xué)鍵n-hn-nnno-h鍵能（kj/mol）390190946460則使1 mol n2o4 (l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是 ?！敬鸢浮浚?）no2；0.9 向容器中加入0.8molno2；b a ；> （2） 1793kj 1. 某絕熱恒容容器中充入2mol/l no2，發(fā)生反應(yīng)2no2n2o4 h=56.9kj/mol下列分析不正確的是（ ）a5s時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率為75%b03s時(shí)v（no2）增大是由于體系溫度升高c3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)d9s時(shí)再充入n2o4，平衡后k較第一次平衡時(shí)大【答案】c【解析】試題分析：a、分析圖象5s二氧化氮變化濃度2mol/l0.5mol/l1.5mol/l，所以5s時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率為&