氯氣的制備帶解析

1、-作者xxxx-日期xxxx氯氣的制備 帶解析【精品文檔】一解答題（共6小題）1（2016新干縣模擬）二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖（1）已知錳元素的常見化合價(jià)為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）A中m管的作用是，裝置F的作用是（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2：混合加熱不生成氯氣針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原

2、因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：a稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱b稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱c稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱dMnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱e濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實(shí)驗(yàn)b的目的是；實(shí)驗(yàn)c的目的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成由此得出影響氯氣生成的原因是2（2016春招遠(yuǎn)市校級月考）如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12Fe3+則裝置B中的溶液的作用是；裝置D中加的最佳試劑是

3、（填序號）：供選試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液 c無水氯化鈣 dKSCN與FeCl2的混合溶液（3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學(xué)式）（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)3（2016春南陽校級月考）為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示

4、裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)試回答下列問題：（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是、；（2）分離丁中液體的方法是；用到的儀器名稱是（3）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是；（4）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為4（2016春歷城區(qū)校級月考）如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）a儀器的名稱為（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整

5、個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式，裝置C的作用是（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為（填序號）有白色沉淀生成；無白色沉淀生成；先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式5（20

6、14鞏義市校級模擬）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣（加熱裝置略去），并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）A中加入MnO2，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現(xiàn)象是，對這種現(xiàn)象的解釋是（3）若D中是FeCl2溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）E中盛有KI淀粉的混合溶液，現(xiàn)象是（5）F中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是，生成白色沉淀的離子方程式是（6）G中一般應(yīng)盛有，其作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（7）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因提出合理假設(shè)，假設(shè)1：H+的濃度

7、不夠大； 假設(shè)2：Cl的濃度不夠大；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)在答題卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，再加入（從限選試劑中選擇）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，再加入（從限選試劑中選擇）6（2015春廈門校級期末）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：（

8、2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編號）編號a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是（5）裝置F的作用是，其燒杯中的溶液 不

9、能選用下列中的（填字母編號）a飽和NaOH溶液 b飽和Ca（OH）2溶液c飽和Na2SO3溶液 d飽和Na2CO3溶液參考答案與試題解析一解答題（共6小題）1（2016新干縣模擬）二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖（1）已知錳元素的常見化合價(jià)為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCI（濃）MnCI2+Cl2+2H2O（2）A中m管的作用是連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強(qiáng)，使分流漏斗中液體順利流下，裝置F的作用是防止G中溶液倒吸到E中（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是飽和食鹽水（4）E中若裝

10、有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2：混合加熱不生成氯氣針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：a稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱b稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱c稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱dMnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱e濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實(shí)驗(yàn)b的目的是探究c（Cl）的影響；實(shí)驗(yàn)c的目的是探究c（H+）的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、

11、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成由此得出影響氯氣生成的原因是c（H+）大小【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）只有有壓強(qiáng)差時(shí)溶液才能從分液漏斗中流下；氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為防止 倒吸，應(yīng)有緩沖裝置；（3）根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；（5）比較濃度變化的離子對化學(xué)反應(yīng)是否有影響，從而得出結(jié)論【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HC

12、I（濃）MnCI2+Cl2+2H2O；故答案為：MnO2+4HCI（濃）MnCI2+Cl2+2H2O；（2）只有有壓強(qiáng)差時(shí)溶液才能從分液漏斗中流下，所以m管的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴；氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為防止 倒吸，應(yīng)有緩沖裝置，所以F的作用是防止G中液體倒吸至E中故答案為：連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強(qiáng)，使分流漏斗中液體順利流下；防止G中溶液倒吸到E中；（3）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)飽

13、和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；溶液變藍(lán)；（5）實(shí)驗(yàn)b：加入NaCl固體前后，溶液中濃度變化的離子是氯離子，所以探究的是氯離子濃度的影響；實(shí)驗(yàn)c：加入濃硫酸前后，溶液中濃度變化的離子是氫離子，所以探究的是氫離子濃度的影響故答案為：探究Cl濃度的影響；探究H+濃度的影響由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，氫離子的濃度越大，越有氯氣生成，氫離子的濃度越小，越?jīng)]有氯氣生成，由此得出影響氯氣生成的原因是氫離子的濃度故答案為：H

14、+濃度的大小【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣制備原理及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，為高考頻考點(diǎn)2（2016春招遠(yuǎn)市校級月考）如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12Fe3+則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）d：供選試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液 c無水氯化鈣 dKSCN與FeCl2的混合溶液（3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過

15、后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)【分析】（1）A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，據(jù)此分析B中溶液作用；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇試劑；

16、（3）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去；（4）根據(jù)CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾【解答】解：（1）A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫

17、雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用盛有飽和食鹽除去氯氣中的氯化氫；本實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹粸樽C明氧化性，氯氣氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子通常用硫氰酸鉀，所以選：d；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；d；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去，防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳；故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na2SiO3；（4）若D中高錳酸鉀溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，E中溶液變渾濁，說明含有二氧化碳?xì)怏w；空氣中含有二氧化

18、碳，可能干擾實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，故答案為：D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確制備原理、熟悉裝置特點(diǎn)及作用是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，題目難度不大3（2016春南陽校級月考）為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)試回答下列問題：（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；

19、（2）分離丁中液體的方法是分液；用到的儀器名稱是分液漏斗（3）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；（4）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2【專題】鹵族元素【分析】（1）氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水；（3）根據(jù)針頭的作用判斷壓強(qiáng)的大小，氣體的壓強(qiáng)有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；（4）設(shè)二價(jià)鐵離子物質(zhì)的量為x，三價(jià)

20、鐵離子的物質(zhì)的量為y，依據(jù)n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4計(jì)算解答【解答】解：（1）氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，通入到乙中的氯氣為干燥氯氣，所以不能使紅色布條褪色，通入丙中的氯氣與濕潤布條中的水反應(yīng)生成據(jù)有漂白性的次氯酸，所以有色布條褪色；故答案為：干燥的紅布條不褪色； 濕潤的紅布條褪色；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水，溶于分層，所以可以用分液的方法分離；用到的儀器名稱是：分液漏斗；故答案為：分液；分液漏斗；（3）利用針頭的橡皮管連接后，分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相等，有利于液體流下；故答案為：有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶

21、里；（4）設(shè)二價(jià)鐵離子物質(zhì)的量為x，三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為y，則氯離子的物質(zhì)的量為2x+3y，依據(jù)n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4可知：（x+y）：（2x+3y）=1：2.4，解得x：y=3：2，故答案為：3：2【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的制取、性質(zhì)，明確氯氣制備原理及氯氣、次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大4（2016春歷城區(qū)校級月考）如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)

22、燃D處酒精燈，連接上E裝置D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為（填序號）有白色沉淀生成；無白色沉淀生成；先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是裝置B中瓶內(nèi)頁面下降，長頸漏斗中液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是

23、A或B裝置漏氣；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)【分析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；（3）依據(jù)題干結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒可知氯氣與碳、水蒸氣反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（5）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；（6）根據(jù)B裝置內(nèi)氣

24、體的壓強(qiáng)變化分析液面變化；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能是A或B裝置漏氣，氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)狻窘獯稹拷猓海?）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O； 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O； （2）a儀器的名稱為圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶；（3）氯氣與碳、水蒸氣反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，化學(xué)方程式：2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過

25、以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，故答案為：2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2； 吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性能夠使石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，次氯酸具有漂白性能夠使變紅的溶液褪色，所以現(xiàn)象為：由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色；故答案為：由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色； （5）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，所以反應(yīng)過程無現(xiàn)象無白色沉淀生成，故答案為：；（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，

26、氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強(qiáng)增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能是A或B裝置漏氣，氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙，白煙為氯化銨同時(shí)生成單質(zhì)為氮?dú)?，該反?yīng)為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，故答案為：裝置B中瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；A或B裝置漏氣；3Cl2+8NH36NH4Cl+N2【點(diǎn)評】本題為以氯氣的制取和性質(zhì)結(jié)合的實(shí)驗(yàn)題，熟悉氯氣制備的原理及氯氣、氯水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干信息、靈活運(yùn)用物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等5（2014鞏義市校級模擬）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣（加熱裝置略去），并進(jìn)行氯氣性質(zhì)

27、實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）A中加入MnO2，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現(xiàn)象是先變紅后褪色，對這種現(xiàn)象的解釋是氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性能夠使石蕊變紅色，次氯酸具有漂白性能夠使變?yōu)榧t色的溶液褪色（3）若D中是FeCl2溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3（4）E中盛有KI淀粉的混合溶液，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)（5）F中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式是Ag+Cl=AgCl（6）G中一般應(yīng)

28、盛有氫氧化鈉，其作用是吸收過量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O（7）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因提出合理假設(shè)，假設(shè)1：H+的濃度不夠大； 假設(shè)2：Cl的濃度不夠大；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)在答題卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，再加入濃H2SO4（從限選試劑中選擇

29、）若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)若無黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關(guān)步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，再加入NaCl固體（從限選試劑中選擇）若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)若無黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關(guān)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣；（2）依據(jù)氯氣溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的性質(zhì)解答；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；（5）氯化銀為白色沉淀；（6）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；（7）濃鹽

30、酸和稀鹽酸的區(qū)別在于溶液中氫離子和氯離子濃度大小，可以分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明是氯離子濃度影響反應(yīng)還是氫離子濃度影響反應(yīng)；證明氯離子對反應(yīng)的影響，可以通過改變稀鹽酸中氯離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氯氣；證明氫離子對反應(yīng)的影響，可以改變稀鹽酸中的氫離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體；【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性能夠使石蕊變紅色，次氯酸具有漂白性能夠使變?yōu)榧t色的溶液褪色，所以

31、看到現(xiàn)象為：先變紅后褪色；故答案為：先變紅后褪色；氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性能夠使石蕊變紅色，次氯酸具有漂白性能夠使變?yōu)榧t色的溶液褪色；（3）Cl2是強(qiáng)氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化亞鐵為淺綠色，氯化鐵為淺黃色，所以現(xiàn)象為溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色；故答案為：溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）Cl2是強(qiáng)氧化劑，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)；故答案為：溶液變藍(lán)；（5）F中是AgNO3溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色難溶于水的氯化銀，離子方程式為：Ag+Cl=AgCl；故答案為

32、：產(chǎn)生白色沉淀；Ag+Cl=AgCl；（6）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染環(huán)境，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉；吸收過量氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（7）稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子，故猜想2為H+的濃度對反應(yīng)的影響，若證明氯離子的濃度對反應(yīng)是否有影響，可增大氯離子的濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體，若證明氫離子濃度對反應(yīng)是否有影響，可增大氫離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，因此實(shí)驗(yàn)方案如下：將將稀鹽酸加入二氧化錳中，

33、然后滴入濃硫酸，加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關(guān)；稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關(guān)；故答案為：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論濃H2SO4若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)若無黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關(guān)NaCl固體若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)若無黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關(guān)【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣的制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查對實(shí)驗(yàn)的分析與設(shè)計(jì)，題目難度中等6（2015春廈門校級期

34、末）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是d（填字母編號）編號a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的

35、有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是過量的Cl2也可以將I氧化為I2（5）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液 不能選用下列中的b（填字母編號）a飽和NaOH溶液 b飽和Ca（OH）2溶液c飽和Na2SO3溶液 d飽和Na2CO3溶液【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】（1）依據(jù)儀器的形狀判斷儀器的名稱；次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸生成氯氣、氯化鈣和水；（2）從裝置A中制取的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；若C中堵塞