氫氧化鋁沉淀圖像課件

1、氫氧化鋁沉淀圖像1有關有關ai(oh)3生成與溶解的圖像分析生成與溶解的圖像分析氫氧化鋁沉淀圖像2al3+3oh=al(oh)3al(oh)3oh=al(oh)4先產(chǎn)生沉淀后消失先產(chǎn)生沉淀后消失氫氧化鋁沉淀圖像3al3+4oh=al(oh4)al3+3al(oh)4=4al(oh)3先先無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象后后生成白色沉淀生成白色沉淀氫氧化鋁沉淀圖像4al3+3nh3h2o=al(oh)33nh4+生成白色沉淀生成白色沉淀氫氧化鋁沉淀圖像5先先產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀后又消失后又消失al(oh)4h=al(oh)3h2oal(oh)33h=al33h2o氫氧化鋁沉淀圖像6al(oh)44h=a

2、l34h2oal33al(oh)4=4al(oh)3無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁沉淀圖像7al(oh)4co2=al(oh)3hco3生成白色沉淀生成白色沉淀氫氧化鋁沉淀圖像8重要提示重要提示(1)naoh溶液和溶液和alcl3溶液滴加順序不同，則現(xiàn)象不溶液滴加順序不同，則現(xiàn)象不同，可以用互滴的方法鑒別這兩種溶液，同理，稀鹽同，可以用互滴的方法鑒別這兩種溶液，同理，稀鹽酸和酸和naal(oh)4溶液也可這樣鑒別。溶液也可這樣鑒別。(2)向鋁鹽中滴強堿溶液，若已知生成的向鋁鹽中滴強堿溶液，若已知生成的al(oh)3沉淀沉淀的量，只要沉淀量不為最大值和零，消耗的量，只要沉淀

3、量不為最大值和零，消耗oh的量有的量有兩種可能。兩種可能。若若oh不足不足若若oh足量足量，消耗消耗oh共有兩步共有兩步將將al3全部轉化為全部轉化為al(oh)3沉淀：沉淀： al33ohal(oh)3(最大值最大值)，再反應掉部分再反應掉部分al(oh)3： al(oh)3(反應反應)ohal(oh)4。氫氧化鋁沉淀圖像9 向向30 ml 某濃度的某濃度的alcl3溶液中逐漸加入濃度溶液中逐漸加入濃度為為4 mol/l的的naoh溶液，產(chǎn)生沉淀與加入溶液，產(chǎn)生沉淀與加入naoh溶液體積的關系如圖所示。若產(chǎn)生溶液體積的關系如圖所示。若產(chǎn)生0.78g白色沉白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（淀

4、，則加入的溶液的體積可能為（ ）a. 3ml b. 7.5ml c. 15ml d. 27.5ml課堂練習課堂練習2 2bd0.01mol30n n沉淀沉淀 v vnaohnaoh0 00.03mol7.527.5氫氧化鋁沉淀圖像10氫氧化鋁沉淀圖像11向向20 ml物質的量濃度為物質的量濃度為0.5 moll1的的alcl3溶液溶液中滴加中滴加2 moll1 naoh溶液時，得到的溶液時，得到的al(oh)3沉沉淀質量與所滴加淀質量與所滴加naoh溶液體積溶液體積(ml)的關系如圖所的關系如圖所示，示，氫氧化鋁沉淀圖像12將一定質量的鎂、鋁合金投入將一定質量的鎂、鋁合金投入100 ml一定物

5、質的量濃一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 moll1的的naoh溶液至過量，生成沉淀的質量與加入溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的的naoh溶液體積的關系如圖所示，求：溶液體積的關系如圖所示，求：氫氧化鋁沉淀圖像13 1.鋁與酸或堿溶液反應生成鋁與酸或堿溶液反應生成h2的量的關系的量的關系2al2al2oh2oh3h3h2 2 (2al(2al6h6h3h3h2 2)2幾種反應情況的分析幾種反應情況的分析(1)等量等量al分別與足量酸分別與足量酸(h)和堿和堿(oh)溶液反應，溶液反應，生成生成h2的物質的量之比為的物質的量之

6、比為11，耗，耗h和和oh物質的物質的量之比為量之比為31。(2)足量足量al分別與物質的量相等的分別與物質的量相等的h和和oh溶液反溶液反應，生成應，生成h2的物質的量之比為的物質的量之比為13。(3)若產(chǎn)生若產(chǎn)生h2的物質的量之比為的物質的量之比為 ， 則則必定是：必定是：與酸反應時，與酸反應時，al過量、過量、h不足；不足；與堿反應時，與堿反應時，al不足、不足、oh過量。過量。11)(n)(n3122hhohh氫氧化鋁沉淀圖像14m(沉淀沉淀)/g100 700 800vnaoh(aq)/ml將某質量的鎂鋁合金溶解在將某質量的鎂鋁合金溶解在500ml鹽酸中鹽酸中，向反向反應后的溶液中逐

7、滴加入應后的溶液中逐滴加入1mol/lnaoh溶液溶液，產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示。求沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示。求:（1）鹽酸的物質的量濃度鹽酸的物質的量濃度(假設反應后溶液體積假設反應后溶液體積不變不變)。（2）合金中鎂和鋁的質量合金中鎂和鋁的質量。課堂練習課堂練習3 31.4 mol/lmg:3.6gal:2.7g氫氧化鋁沉淀圖像15類型類型氫氧化鋁沉淀圖像16氫氧化鋁沉淀圖像17課堂練習課堂練習1氫氧化鋁沉淀圖像18氫氧化鋁沉淀圖像19 把把naohnaoh、mgclmgcl2 2、alclalcl3 3三種固體組成的混合物溶于三種固體組成的混合物溶于足量水后，

8、產(chǎn)生足量水后，產(chǎn)生0.580.58g g白色沉淀，再向所得懸濁液中白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入逐滴加入0.50.5mol/l hclmol/l hcl溶液，加入溶液，加入hclhcl溶液的體積與溶液的體積與生成沉淀的關系如下圖所示。試回答：生成沉淀的關系如下圖所示。試回答：（1 1）混合物中各物質的物）混合物中各物質的物質的量：質的量：naohnaoh是是 mol，alclalcl3 3是是molmol，mgclmgcl2 2是是 molmol。（2 2）c c點所加的鹽酸的體點所加的鹽酸的體積是積是 mlml。 ba m(沉淀沉淀)/g cvhcl(aq)/ml 10.0 30.0 o

9、 0.580.0650.0650.010.010.010.01130130 思維拓展思維拓展氫氧化鋁沉淀圖像20試一試，你一定行！ 1 1、 要使要使alclalcl3 3中的中的alal3+3+完全轉化成完全轉化成al(oh)al(oh)3 3沉淀，選用沉淀，選用的最佳試劑為：的最佳試劑為：a. naoha. naoh溶液溶液 b. b. 稀鹽酸稀鹽酸c. c. 氨水氨水 d. agno d. agno3 3溶液溶液2、既能與既能與naoh溶液反應，又能與鹽酸反應的溶液反應，又能與鹽酸反應的 物質是：物質是： （ ） a、al(oh)3 b 、nahco3溶液溶液 c 、nacl溶液溶液 d

10、、alcl3溶液溶液氫氧化鋁沉淀圖像21 （考查單質鋁的性質）將等物質的量的鎂和鋁（考查單質鋁的性質）將等物質的量的鎂和鋁相混合，平均分成相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是中，充分反應后，放出氫氣最多的是( ) a.3 moll-1 hcl b.4 moll-1 hno3 c.8moll-1 naohd.18moll-1 h2so4a氫氧化鋁沉淀圖像22 （考查含鋁化合物的性質）將（考查含鋁化合物的性質）將alcl3溶液和氫溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中所含鋁元氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中所含鋁元素與溶液中所

11、含鋁元素相等，則原素與溶液中所含鋁元素相等，則原alcl3與與naoh兩溶液的物質的量濃度之比可能是兩溶液的物質的量濃度之比可能是() a.1 3b.3 2 c.1 4d.2 7d氫氧化鋁沉淀圖像23練習練習1將將5.4 g al投入投入200.0 ml 2.0 moll1的某溶液中有氫氣的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為 ()ahno3溶液溶液bba(oh)2溶液溶液ch2so4溶液溶液 dhcl溶液溶液氫氧化鋁沉淀圖像24氫氧化鋁沉淀圖像25例例1(2009上海高考上海高考)鎂和鋁分鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫別與等濃度

12、、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時與時間間(t)關系如右圖反應中鎂和鋁關系如右圖反應中鎂和鋁的的()a物質的量之比為物質的量之比為3 2b質量之比為質量之比為3 2c摩爾質量之比為摩爾質量之比為2 3d反應速率之比為反應速率之比為2 3氫氧化鋁沉淀圖像26例例2在在al2(so4)3和和mgso4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加naoh溶液，溶液，生成沉淀的量與滴入生成沉淀的量與滴入naoh溶液的體積關系如圖所示，則原溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中混合液中al2(so4)3與與mgso4的物質的量濃度之比的物質的量濃度之比()a6 1b3 1c2 1 d1 2氫氧化鋁沉淀圖像273由短周期元素組成的單質由短周期元素組成的單質a、b、c和甲、乙、丙、丁四種化和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉換關系，已知合物有下圖所示的轉換關系，已知c為密度最小的氣體，甲是電為密度最小的氣體，甲是電解質。解質。氫氧化鋁沉淀圖像28 （考查鋁的化合物知識的綜合運用）三位同（考查鋁的化合物知識的綜合運用）三位同學設計了以下由廢鋁屑制取純凈的氫氧化鋁的方學設計了以下由廢鋁屑制取純凈的氫氧化鋁的方案：案： 提示：提示：al3+3alo-2+6h2o4al(oh)3 alal3+ al(oh)3或或h+oh-alalo-2 al(oh)3oh-h+a