氧化還原滴定法練習(xí)題

1、氧化還原滴定法練習(xí)題一、填空題1 標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可選 作基準(zhǔn)物，標(biāo)定高錳酸鉀溶液一般選用 作基準(zhǔn)物。2 氧化還原滴定中，常采用的指示劑類(lèi)型有 、 、和。3 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)采用 方法配制，重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液采用 方法配制。4 碘量法中使用的指示劑為 ，高錳酸鉀法中采用的指示劑一般為 。5 氧化還原反應(yīng)是基于 轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，比較復(fù)雜，反應(yīng)常是分步進(jìn)行，需要一定時(shí)間才能完成。因此，氧化還原滴定時(shí)，要注意 速度與 速度相適應(yīng)。6 標(biāo)定硫代硫酸鈉常用的基準(zhǔn)物為 ，基準(zhǔn)物先與 試劑反應(yīng)生成 ，再用硫代硫酸鈉滴定。7 碘在水中的溶解度小， 揮發(fā)性強(qiáng)，所以配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)， 將一定量的碘溶于 溶液。二、判

2、斷題1 KMnO4容液作為滴定劑時(shí)，必須裝在棕色酸式滴定管中。（）2 直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。 （ ）3用基準(zhǔn)試劑草酸鈉標(biāo)定 KMnO溶液時(shí)，需將溶液加熱至7585C進(jìn)行滴定，若超過(guò)此溫度，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。（ ）4溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行得越完全，所以用基準(zhǔn)草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，溶液的酸度越高越好。 （ ）5 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定碘時(shí)，應(yīng)在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行。 （ ）6 用間接碘量法測(cè)定試樣時(shí)，最好在碘量瓶中進(jìn)行，并應(yīng)避免陽(yáng)光照射，為減少與空氣接觸，滴定時(shí)不宜過(guò)度搖動(dòng)。 （ ）7 用于重鉻酸鉀法中的酸性介質(zhì)只能是硫酸，而不能用鹽酸。 （ ）8

3、重鉻酸鉀法要求在酸性溶液中進(jìn)行。 （ ）9 碘量法要求在堿性溶液中進(jìn)行。 （ ）10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的揮發(fā)。 （ ）三、單選題1 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，哪個(gè)是不正確的（ ） .A: 反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移B:反應(yīng)物中的原子或離子有氧化數(shù)的變化C: 反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)系數(shù)一定要相等 D: 電子轉(zhuǎn)移的方向由電極電位的高低來(lái)決定2 在用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉時(shí)，由于 KI 與重鉻酸鉀反應(yīng)較慢，為了使反應(yīng)能進(jìn)行完全， 下列哪種措施是不正確的（ ）.A: 增加 KI 的量 B: 適當(dāng)增加酸度 C: 使反應(yīng)在較濃溶液中進(jìn)行 D: 加熱E: 溶液在暗處放置 5min3 下列哪些物質(zhì)可以

4、用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（） .A: 重鉻酸鉀 B: 高錳酸鉀 C: 碘 D: 硫代硫酸鈉4 下列哪種溶液在讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，讀液面周邊的最高點(diǎn)（） .A: NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 B:硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 C:碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 D:高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液5配制I 2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，正確的是（）。A: 碘溶于濃碘化鉀溶液中 B:碘直接溶于蒸餾水中C: 碘溶解于水后，加碘化鉀 D: 碘能溶于酸性中6 間接碘量法對(duì)植物油中碘價(jià)進(jìn)行測(cè)定時(shí)，指示劑淀粉溶液應(yīng)（ ）。A: 滴定開(kāi)始前加入B:滴定一半時(shí)加入C: 滴定近終點(diǎn)時(shí)加入D:滴定終點(diǎn)加入四、多選題1 配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，以下操作正確的是（ ）。A: I 2溶于KI溶液中 B: I

5、2溶液裝在棕色玻璃瓶中C: I 2液裝在聚乙烯瓶中D: I2液應(yīng)調(diào)pH至堿性E: I 2液應(yīng)調(diào)pH至酸性環(huán)境2 用間接碘量法進(jìn)行定量分析時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題為（）。A: 在碘量瓶中進(jìn)行 B:淀粉指示劑應(yīng)在滴定開(kāi)始前加入C:應(yīng)避免陽(yáng)光直射D: 標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 E:滴定時(shí)不應(yīng)過(guò)度搖動(dòng)3 配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，以下操作正確的是（）。A: 用煮沸冷卻后的蒸餾水配制 B: 加少許 Na2CO3 C: 配制后放置 8-10 天D: 配制后應(yīng)立即標(biāo)定 E:配制時(shí)用鹽酸調(diào)至酸性五、簡(jiǎn)答題1、碘量法的主要誤差來(lái)源有哪些？為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行？2、應(yīng)用于氧化還原滴定法的反應(yīng)具備什么條件？六

6、、計(jì)算題1用30.00ml某KMn4標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能氧化一定的 KHCQHO,同樣質(zhì)量的又恰能與25.20mL濃 度為0.2012mol/L的KOH溶液反應(yīng)。計(jì)算此KMnO容液的濃度。2、 準(zhǔn) 確 稱(chēng)取含有 PbO 和 PbO2 混合物的 試樣 1.234g ， 在其酸 性溶 液 中 加入20.00mL0.2500mol/LH2C2Q溶液，試PbO還原為Pb2+。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的PtT均沉淀為PbGO4。過(guò)濾，濾液酸化后用 0.04000mol/LKMnQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.00mL, 然后將所得PbGQ沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.

7、00ml。計(jì)算 試樣中PbQ和PbQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、稱(chēng)取含有 NaHAsQ和AS2O5及惰性物質(zhì)的試樣 0.2500g，溶解后在 NaHCQ存在下用 0.05150mol/LI 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 用去 15.80ml 。 再酸化并加入過(guò)量 KI, 析出的 I2 用 0.1300mol/LnaS2Q3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 20.70ml。計(jì)算試樣中NqHAsQ和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6習(xí)題答案、填空題1、重鉻酸鉀，草酸鈉 2 、自身指示劑，特殊指示劑，氧化還原指示劑 3 、間接法，直接法4、特殊指示劑（淀粉指示劑） ，自身指示劑 5 、電子，滴定，化學(xué)反應(yīng) 6 、重鉻酸鉀，碘化 鉀，碘 7 、碘化鉀二、判斷

8、題1.V2、x 3、x 4、x 5>V 6>V7、x 8>V9、x 10、"三、單選題1、C 2 、 D 3 、 A 4 、 C 5 、 A 6 、 C四、多選題1 、 A, B, E 2、 A, C, E 3、 A, B, C五、簡(jiǎn)答題1 、答：碘量法的主要誤差來(lái)源有以下幾個(gè)方面：（1 ）標(biāo)準(zhǔn)溶液的遇酸分解；（2）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的揮發(fā)和被滴定碘的揮發(fā)；（3）空氣對(duì) KI 的氧化作用：（4）滴定條件的不適當(dāng)。由于碘量法使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液和它們間的反應(yīng)必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。 因?yàn)樵趬A 性溶液中，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5

9、H2O 而且在堿性溶液中還會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：3I 2+6OH-=IO3- +5I-+3H2O 如果在強(qiáng)堿性溶液中，溶液會(huì)發(fā)生分解：S2Q2-+2H=SOT +SJ +H2O同時(shí)，在酸性溶液中也容易被空氣中的氧所氧化：4I-+4H+Q2=2I 2+2H2Q基于以上原因，所以碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)進(jìn)行。2、答：應(yīng)用于氧化還原滴定法的反應(yīng)，必須具備以下幾個(gè)主要條件：（1）反應(yīng)平衡常數(shù)必須大于106，即 E>0.4V。（ 2）反應(yīng)迅速，且沒(méi)有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)要完全，且有一定的計(jì)量關(guān)系。(3)參加反應(yīng)的物質(zhì)必須具有氧化性和還原性或能與還原劑或氧化劑生成沉淀的物質(zhì)。(4)應(yīng)有適當(dāng)?shù)闹甘緞┐_定

10、終點(diǎn)'六、計(jì)算題：1 解:nkhc2O4h=0.20 12X25.20 X 10KMnoVKMnoX 5= nKHC2O4H2X 20.201225.20 10 ： 2.CKMno430.06760mol / L30.00x10 x52、解：n 總=0.2500 20 10"=5 10mol n過(guò)=0.04 10 10 5 = 1 10mol2353-n 沉=0.04 30 105 10 mol2n 還=5 10”-10”-3 10"=5 10molnPbo=10-3 2/2 “O%。13、解：As2O5AsO43-AsO3-+I 2 As+5 As +5+I- As3+3+Qn As =0.0