高一化學易錯題及典型題型Word版

1、傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對您有幫助，可雙擊去除！高一化學易錯題集錦及分析一元素化合物與化學概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應又能與naoh溶液反應的是（）a、na2co3 b、khco3 c、al2o3 d、nahso4解析： 本題重點考查兩點：（1）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，又能與強堿反應，例如b選項：hco3h+=h2o+co2；hco3oh h2o +co32- （2）al2o3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應方程式到高二學，現(xiàn)在了解：al2o36h+=3h2o+2al3+；al2o32oh=2alo

2、2+h2o。以后既能和強酸又能和強堿反應的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。 答案：bc2、下列關于na2o2的敘述正確的是（）a、na2o2是淡黃色固體，久置于空氣中變成na2ob、na2o2與水的反應中，na2o2只作氧化劑c、用na2o2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色d、na2o2放入飽和naoh溶液中，放出大量的o2，并有白色固體析出解析： a選項應中na2o2久置于空氣中會變成na2co3；b選項na2o2與水的反應中，na2o2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應；c選項na2o2由于強氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；d選項飽和naoh溶液中放入na2

3、o2，由于na2o2與水反應，放出大量的o2，水少了，溶質(zhì)naoh增多了，會有白色固體naoh析出。其中c選項可漂白的物質(zhì)也應總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；na2o2、hclo由于強氧化性褪色，化學變化。以后注意繼續(xù)補充。 答案：d3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（）a、飽和na2co3溶液中通入足量co2 b、nahco3溶液中加入過量naoh溶液c、ca(hco3)溶液中加入過量koh溶液 d、少量的co2通入cacl2溶液中解析：a選項會發(fā)生化學反應na2co3co2h2o=2nahco3，由于生成的nahco3在水中的溶解度小于na2co3，而且通過反

4、應溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有nahco3固體析出。b、c選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應，b選項反應生成na2co3和水，溶液仍澄清透明，c選項反應生成有caco3沉淀。d選項很多同學誤認為反應，其實不發(fā)生反應，因為co2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認為如果反應，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的caco3在鹽酸中不能存在。 答案：bd4、用金屬鈉制取na2o通常采用下法：2nano2+6na=4na2o+n2根據(jù)要求回答問題：（1）不采用na在氧氣中燃燒獲得na2o的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點是 。解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時

5、，通常從如下幾個方面考慮：首先反應原理可行，其次在方案可行的情況下從反應物、產(chǎn)物、反應條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。答案：（1）na在氧氣中燃燒生成物是na2o2，不生成na2o；（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、下列各反應的反應式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）a、次氯酸光照下分解：2hclo2hcl+o2b、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hcloc、次氯酸與氫氧化鈉中和：hclo+naoh=naclo+h2od、次氯酸

6、與h2so3作用：hclo+h2so3=h2so4+hcl解析：a選項證明次氯酸不穩(wěn)定；b選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；c選項證明次氯酸有酸性；d選項證明次氯酸有氧化性。 答案：b6、 g、w、x、y、z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關系（未配平）：gw+nacl w+h2ox+h2 y+naohg+w+h2o z+naohw+x+h2o這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（）a、w、g、z、y、x b、g、y、w、z、xc、g、y、z、w、x d、z、x、g、y、w解析： 題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素

7、皆正價。gw+nacl，氯的化合價有降低為1價，則必有升高，即氯的化合價w>g；w+h2ox+h2，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即x>w y+naohg+w+h2o，結(jié)合氯氣與naoh的反應，可得出這是歧化反應，y中氯的化合價必處于g、w之間，結(jié)合 可得：w>y>g 與同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應用。 答案：b二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）a、kclo3 b、cu(oh)2 c、caco3 d、nh4hco3解析： 本題中四個選項加熱都可以分解，a選項分解生成kcl和氧氣；b選項代表不溶性堿受

8、熱皆可分解成相應的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；c選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和co2，co2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；d選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成nh3、co2和h2o。本題容易錯在對反應條件的選擇。 答案：d2、怎樣理解化學概念，是學好化學的關鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請簡述理由。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，

9、但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（2）不正確，例如銨鹽（如nh4no3）溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的cl-的是（）a、kclo3溶液 b、mgcl2溶液 c、液態(tài)hcl d、熔融nacl解析： a選項clo3原子團中的氯不會出氯離子，bcd中都有1價的氯，但是bd是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的cl-，而c選項hcl是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。 答案：bd4、下列敘述中正確的是（）a、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原b、在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定是氧

10、化劑c、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原d、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)解析：a選項氧化還原反應可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應；b選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如h2；c選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；d選項如fe3+被還原可得到fe2+。答案：b d5、有下列三個氧化還原反應fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h20若某溶液中有fe2+,i-,cl-共存，要除去i-而不影響fe2+和cl-可加入的試劑是（）a、cl2 b、kmno4c、fecl3 d、

11、hcl解析： 本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強弱順序為：kmno4> cl2> fecl3> i2，還原性順序為：i>fe2+>cl。除去i-，就是將i-氧化成碘單質(zhì)，而不影響fe2+和cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化i-的弱氧化劑fecl3。 答案：c6、下列粒子中，氧化性最強的是（）a、na+ b、al3+ c、cu2+ d、fe2+解析： 根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。 答案：c7、關于離

12、子反應，下列說法正確的是（）a、電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應b、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性c、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強d、能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導電的物質(zhì)是非電解質(zhì) 解析：b選項前半句應改為陰、陽離子所帶的負正電荷總量相等；c選項溶液的導電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導電能力照樣較差；d選項在熔化或溶液中能導電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。 答案：a高一上學期化學錯題集錦及分析二化學計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題1：密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直至沉淀完全為止

13、，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）a、29. 6% b、42.1% c、14.8mol/l d、6.22mol/l例題1：h2so4+bacl2baso4+2hclw(h2so4)m(h2so4)/m(h2so4溶液)m(h2so4)/m(baso4)98/2330.421c1000w/m1.45 g/ml×1000 ml×0.421/98 g/mol6.22 mol/l 答案：bd2、溶解度計算例題2： t時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，

14、冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應為（） a、等于3gb、大于或等于3gc、小于或等于3gd、無法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液+第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。 答案：b3、溶液稀釋例題3：密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）a、等于12.5%b、大于12.5%c、小于12.5% d、無法確定例題4：將質(zhì)量分數(shù)

15、分別為5x%和x%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù)為（）a、大于3x%b、等于3x% c、小于3x% d、無法確定例題5：質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分數(shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為b%，問a與b關系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度<1，如氨水，則濃度越大，密度越??；若溶液密度>1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量；若溶液密度<1，則（與水或

16、與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積<等質(zhì)量；對于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然越大。 答案：c、a、b>a二、化學計算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，溶液中cl-濃度比是（）a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:1:1 d、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則cl-的濃度之比為1:2:3，與溶液體積無關。例題7： 在s+2kno3+3c=3co2+k2s+n2 的反應中，若有32g s被還原，則被s氧化的c質(zhì)量是（）a、

17、36g b、24g c、12g d、6g 根據(jù)電子守恒，1 mol s 被還原必有0.5 molc被s氧化，即32g s 能氧化6gc。答案：d 注意： 該反應中被kno3氧化的c不能計算在內(nèi)。例題8：在150時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應：2nh4clo4 n2+cl2+2o2+4h2o其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（）a、40.75 b、29.375 c、14.69d、無法計算 mm總/n總假設有2mol nh4clo4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總2×m (nh4clo4)2×117.5g235gn總8 molm235g/8mol 29.375 g/mol 答案：

18、b注意： 本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9： 將na2co3·10h2o和nahco3組成的混合物5.38g，溶于水制成100ml溶液，其中na+的濃度為0.4mol/l，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為 。該混合物加熱至恒重后為na2co3，根據(jù)原子守恒，na原子物質(zhì)的量等于0.04mol，所以na2co3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即2.12g。 答案：2.12g例題10：某混合溶液中含有0.2 mol na+、0.25 mol mg2+、0.4 mol cl，另一種離子為so42

19、-，則so42-為（）a、0.1 mol b、0.3 mol c、0.5 mol d、0.15 mol根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）n(負電荷總數(shù))0.2mol×10.25mol×20.4mol×12xna+ mg2+ cl- so42-x0.15mol 答案：d例題11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的koh樣品，測得其含koh為90%，k2co3為8%，h2o為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應，問把溶液蒸干可得晶體多少g？本題看似復雜，計算量大，實際只要抓住最終固體為nacl，根據(jù)cl元素守恒：n(nacl)n(hcl)100 g&#

20、215;14.6%/36.5 g/mol=0.4molm(nacl)=58.5 g/mol×0.4mol23.4g答案：23.4g例題12： 有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份a、b、c。往a中加入適量蒸餾水稀釋，往b中滴加少許agno3溶液，過濾后保留原溶液，c保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的naoh溶液中和以上三種溶液至中性，消耗naoh溶液的體積分別為va、vb、vc，則它們的大小關系正確的是（）a、va=vc>vbb、va<vb<vcc、va>vc>vbd、va=vb=vc根據(jù)h+守恒，消耗等濃度的naoh體積必為1:1:1。 答案：d2、極限

21、法例題13： 向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是sio2 mgco3 na2co3 khco3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產(chǎn)生的co2全部收集，體積為2.22l(標準狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（） a、 b、c、或 d、或本題利用平均值的思想，采用假設法。假設10g均為caco3，與過量鹽酸反應產(chǎn)生的co2體積恰好為2.24l>2.22l；假設10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應生成的co2必小于2.22l，則滿足題意。答案：c例題14： 常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol h2s和b mol so2（a和b都是正整數(shù)，且a5，b5）。反應（2h2s+so2=3s+h2o

22、）完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（）a、24.5g/l b、14.4g/l c、8g/ld、5.1g/l由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。 假設h2s剩余：2h2s+so2=3s+h2o2b b n（h2s）剩余（a2b）mol m/v=（a2b）×34 /20 g/la=5、b1時達到最大值5.1g/l 假設so2剩余：2h2s + so2 = 3s+h2o a 0.5a n（so2）剩余（b0.5a）mol m/v=（b0.5a）×64 /20 g/la=1、b5時達到最大值14.4g/l 答案：b3、差量法例題15

23、： 二硫化碳（cs2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成co2和so2，若將0.228g cs2在448mlo2（標準狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標準狀況下的體積為（）a、112ml b、224mlc、336mld、448mlcs2（l）+3o2（g）=co2（g）+2so2（g）該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448ml。 答案：d例題16：將過量的鐵粉投入到h2so4和cuso4的混和溶液中，充分反應后把溶液過濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中h+的物質(zhì)的量濃度與cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。設與

24、酸反應的fe的物質(zhì)的量為a mol ，與cuso4溶液反應的fe為b mol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即：m(cu)m(fe) 64b56(a+b) a:b1:7根據(jù)題意：fe 2h+ fe cu a 2a b bc（h+）：c(cuso4)n(h+)：n(cu2+)2a:b2:7例題17： 一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)。設混合物中nahco3物質(zhì)的量為a，cu物質(zhì)的量為b。2nahco3h2oco2 mm(co2+h2o) cucuo mm(o)根據(jù)題意：m(co2+h2o)m(o)

25、31a=16bnahco384a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38%例題18： 88.5gna和k混合物投入水中，完全反應后將氣體還原氧化銅，反應后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。 cuo cu h2 2m 1mol 1mol 2mol m 16g xmol m 24g x3mol混合金屬平均式量88.5g/3mol29.5g/mol設混合金屬中na物質(zhì)的量為a mol，k物質(zhì)的量為bmol，23a+39b=29.5(a+b) a:b=19:134、觀察法：例題19： 由co2、h2、co組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中c

26、o2、h2、co的體積比是（）a、29：8：13b、21：1：14c、13：8：29d、26：16：17co與n2的式量相等，所以同溫同壓下混合氣體中co的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡化為co2和h2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論，co2和h2的平均式量為28，利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中co2與h2的體積比為13:8，co為任意比。 答案：cd注意： 三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系，解題時要注意觀察化學式的組成、式量、化學方程式的化學計量數(shù)等信息，找出聯(lián)系，簡化解題步驟。例題20：120時，將0.2gh2和2.8gco的混合氣體與足量o2充分燃燒后，立即將所得混合

27、氣體通過足量na2o2粉末，固體質(zhì)量將增加（）a、2.8g b、3.0g c、7.2g d、無法確定 根據(jù)關系式，h2和co在先被氧化再被na2o2吸收的過程中先得氧，再失去等量的氧，所以固體增加的就是h2和co的質(zhì)量。 答案：b高一化學易錯題集錦及分析一元素化合物與化學概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應又能與naoh溶液反應的是（）a、na2co3 b、khco3 c、al2o3 d、nahso4解析：本題重點考查兩點：（1）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，又能與強堿反應，例如b選項：hco3h+=h2o+co2；hco3oh h2o +co32- （2）al2o3是

28、兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應方程式到高二學，現(xiàn)在了解：al2o36h+=3h2o+2al3+；al2o32oh=2alo2+h2o。以后既能和強酸又能和強堿反應的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：bc2、下列關于na2o2的敘述正確的是（）a、na2o2是淡黃色固體，久置于空氣中變成na2ob、na2o2與水的反應中，na2o2只作氧化劑c、用na2o2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色d、na2o2放入飽和naoh溶液中，放出大量的o2，并有白色固體析出解析：a選項應中na2o2久置于空氣中會變成na2co3；b選項na

29、2o2與水的反應中，na2o2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應；c選項na2o2由于強氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；d選項飽和naoh溶液中放入na2o2，由于na2o2與水反應，放出大量的o2，水少了，溶質(zhì)naoh增多了，會有白色固體naoh析出。其中c選項可漂白的物質(zhì)也應總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；na2o2、hclo由于強氧化性褪色，化學變化。以后注意繼續(xù)補充。答案：d3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（）a、飽和na2co3溶液中通入足量co2b、nahco3溶液中加入過量naoh溶液c、ca(hco3)溶液中加入過量koh溶液d、

30、少量的co2通入cacl2溶液中解析：a選項會發(fā)生化學反應na2co3co2h2o=2nahco3，由于生成的nahco3在水中的溶解度小于na2co3，而且通過反應溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有nahco3固體析出。b、c選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應，b選項反應生成na2co3和水，溶液仍澄清透明，c選項反應生成有caco3沉淀。d選項很多同學誤認為反應，其實不發(fā)生反應，因為co2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認為如果反應，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的caco3在鹽酸中不能存在。答案：bd4、用金屬鈉制取na2o通常采用下法：2n

31、ano2+6na=4na2o+n2根據(jù)要求回答問題：（1）不采用na在氧氣中燃燒獲得na2o的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點是 。解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應原理可行，其次在方案可行的情況下從反應物、產(chǎn)物、反應條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。答案：（1）na在氧氣中燃燒生成物是na2o2，不生成na2o；（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、下列各反應的反應式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）a、次氯酸光照下分解：2hclo2hcl+o2b、次氯酸鈣溶液中通

32、入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hcloc、次氯酸與氫氧化鈉中和：hclo+naoh=naclo+h2od、次氯酸與h2so3作用：hclo+h2so3=h2so4+hcl解析：a選項證明次氯酸不穩(wěn)定；b選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；c選項證明次氯酸有酸性；d選項證明次氯酸有氧化性。答案：b6、 g、w、x、y、z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關系（未配平）：gw+nacl w+h2ox+h2 y+naohg+w+h2o z+naohw+x+h2o這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順

33、序是（）a、w、g、z、y、x b、g、y、w、z、xc、g、y、z、w、x d、z、x、g、y、w解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。gw+nacl，氯的化合價有降低為1價，則必有升高，即氯的化合價w>g；w+h2ox+h2，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即x>w y+naohg+w+h2o，結(jié)合氯氣與naoh的反應，可得出這是歧化反應，y中氯的化合價必處于g、w之間，結(jié)合 可得：w>y>g 與同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應用。答案：b二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）

34、a、kclo3 b、cu(oh)2 c、caco3 d、nh4hco3解析：本題中四個選項加熱都可以分解，a選項分解生成kcl和氧氣；b選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；c選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和co2，co2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；d選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成nh3、co2和h2o。本題容易錯在對反應條件的選擇。答案：d2、怎樣理解化學概念，是學好化學的關鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請簡述理由。（1）由兩種元素組成

35、的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（2）不正確，例如銨鹽（如nh4no3）溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的cl-的是（）a、kclo3溶液 b、mgcl2溶液 c、液態(tài)hcl d、熔融nacl解析：a選項clo3原子團中的氯不會出氯離子，bcd中都有1價的氯，但是bd是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的cl-，而c選項hcl是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水

36、的作用下，才會電離出氯離子。答案：bd4、下列敘述中正確的是（）a、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原b、在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑c、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原d、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)解析：a選項氧化還原反應可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應；b選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣；c選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；d選項如fe3+被還原可得到fe2+。答案：b d5、有下列三個氧化還原反應fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2

37、+8h20若某溶液中有fe2+,i-,cl-共存，要除去i-而不影響fe2+和cl-可加入的試劑是（）a、cl2 b、kmno4c、fecl3 d、hcl解析：本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強弱順序為：kmno4> cl2> fecl3> i2，還原性順序為：i>fe2+>cl。除去i-，就是將i-氧化成碘單質(zhì)，而不影響fe2+和cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化i-的弱氧化劑fecl3。答案：c6、下列粒子中，氧化性最強的是（）a、na+ b、al3+ c、

38、cu2+ d、fe2+解析：根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。答案：c7、關于離子反應，下列說法正確的是（）a、電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應b、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性c、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強d、能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導電的物質(zhì)是非電解質(zhì) 解析：b選項前半句應改為陰、陽離子所帶的負正電荷總量相等；c選項溶液的導電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導電能力照樣較差；d選項在熔化或溶液中能導電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。答案：a-高一上學期化學錯題集錦及分析

39、二化學計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題1：密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）a、29. 6% b、42.1% c、14.8mol/l d、6.22mol/l例題1：h2so4+bacl2baso4+2hclw(h2so4)m(h2so4)/m(h2so4溶液)m(h2so4)/m(baso4)98/2330.421c1000w/m1.45 g/ml×1000 ml×0.421/98 g/mol6.22 mol/l答案：bd2、溶解度計算例題2：t

40、時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應為（）a、等于3g b、大于或等于3g c、小于或等于3g d、無法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液+第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案：b3、溶液稀釋例題3：密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為25%），該

41、氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）a、等于12.5%b、大于12.5%c、小于12.5% d、無法確定例題4：將質(zhì)量分數(shù)分別為5x%和x%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù)為（）a、大于3x% b、等于3x% c、小于3x% d、無法確定例題5：質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分數(shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為b%，問a與b關系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度<1，如氨水

42、，則濃度越大，密度越?。蝗羧芤好芏?gt;1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量；若溶液密度<1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積<等質(zhì)量；對于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然越大。答案：c、a、b>a二、化學計算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，溶液中cl-濃度比是（）a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:1:1 d、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則cl-的濃度之比為1:2:

43、3，與溶液體積無關。例題7：在s+2kno3+3c=3co2+k2s+n2 的反應中，若有32g s被還原，則被s氧化的c質(zhì)量是（）a、36g b、24g c、12g d、6g根據(jù)電子守恒，1 mol s 被還原必有0.5 molc被s氧化，即32g s 能氧化6gc。答案：d注意：該反應中被kno3氧化的c不能計算在內(nèi)。例題8：在150時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應：2nh4clo4 n2+cl2+2o2+4h2o其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（）a、40.75 b、29.375 c、14.69 d、無法計算mm總/n總假設有2mol nh4clo4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總2

44、15;m (nh4clo4)2×117.5g235gn總8 molm235g/8mol 29.375 g/mol答案：b注意：本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9：將na2co3·10h2o和nahco3組成的混合物5.38g，溶于水制成100ml溶液，其中na+的濃度為0.4mol/l，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為 。該混合物加熱至恒重后為na2co3，根據(jù)原子守恒，na原子物質(zhì)的量等于0.04mol，所以na2co3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即2.12g。答案：2.12

45、g例題10：某混合溶液中含有0.2 mol na+、0.25 mol mg2+、0.4 mol cl，另一種離子為so42-，則so42-為（）a、0.1 mol b、0.3 mol c、0.5 mol d、0.15 mol根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）n(負電荷總數(shù))0.2mol×10.25mol×20.4mol×12xna+ mg2+ cl- so42-x0.15mol答案：d例題11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的koh樣品，測得其含koh為90%，k2co3為8%，h2o為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應，問把溶液蒸干可得晶體多

46、少g？本題看似復雜，計算量大，實際只要抓住最終固體為nacl，根據(jù)cl元素守恒：n(nacl)n(hcl)100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4molm(nacl)=58.5 g/mol×0.4mol23.4g答案：23.4g例題12：有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份a、b、c。往a中加入適量蒸餾水稀釋，往b中滴加少許agno3溶液，過濾后保留原溶液，c保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的naoh溶液中和以上三種溶液至中性，消耗naoh溶液的體積分別為va、vb、vc，則它們的大小關系正確的是（）a、va=vc>vb b、va<vb<vcc、

47、va>vc>vbd、va=vb=vc根據(jù)h+守恒，消耗等濃度的naoh體積必為1:1:1。答案：d2、極限法例題13：向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是sio2 mgco3 na2co3 khco3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產(chǎn)生的co2全部收集，體積為2.22l(標準狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（）a、 b、c、或 d、或本題利用平均值的思想，采用假設法。假設10g均為caco3，與過量鹽酸反應產(chǎn)生的co2體積恰好為2.24l>2.22l；假設10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應生成的co2必小于2.22l，則滿足題意。答案：c例題14：常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol h2s和b mol so2（a和b都是正整數(shù)，且a5，b5）。反應（2h2s+so2=3s+h2o）完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（）a、24