廣東省湛江一中2012屆高三5月模擬試題化學(xué)

1、（www.e-） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識(shí)體系”編排湛江一中2012屆高三年級(jí)5月份模擬考試化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。選對(duì)的得4分，錯(cuò)選或不答的得0分。7. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是a石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔颾氯乙烷在naoh水溶液中加熱得到乙醇c由ch2chcooch3合成的聚合物為d能與naoh溶液反應(yīng)且分子式為c2h4o2的有機(jī)物不一定是羧酸8na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a等物質(zhì)的量的co2和co所含分子數(shù)均為nab3.4gnh3中含nh鍵數(shù)目為0.2

2、nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4l辛烷完全燃燒，生成co2分子數(shù)為8nadna2o2與足量h2o反應(yīng)生成0.2molo2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na9右圖a、b為直流電源電極，c、 d為惰性電極，電解液為淀粉碘化鉀溶液，電解時(shí)d極先呈現(xiàn)藍(lán)色，下列說(shuō)法不正確的是aa為直流電源的負(fù)極 bd極電極反應(yīng)為2i-=i2+2e-c電解質(zhì)溶液電解過(guò)程中ph值減小 d要恢復(fù)原溶液需要通入一定量的hi10短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是xyzway的原子半徑在同周期主族元素中最大bw的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸cw的非金屬性比z的弱dz的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中

3、最強(qiáng)11常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a甲基橙呈黃色的溶液：i、cl、no3、nab含有fe3+的溶液：k、mg2、scn、no3c=0.1 mol·l1的溶液：na、k、sio32、brd含有ca2溶液：na、k、co32、cl堿石灰水naoh溶液濃硝酸可上下移動(dòng)的銅絲溫度計(jì)濃硫酸乙醇接冷凝管feso4溶液naoh溶液苯12下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 a利用制取fe(oh)2 b利用裝置制取c2h4c利用裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) d利用裝置收集nh3二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9個(gè)小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部

4、選對(duì)者的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分；有錯(cuò)選或不答的得0分。量程25ml22關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是 a圖表示可逆反應(yīng)“co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)”中的h大于0b圖為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)兩極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為11c圖實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)d圖量取0.10moll1 koh 20.00ml23已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l054.9×l010k1=4.3×l07 k2=5.6×l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a

5、等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）ba mol·l1 hcn溶液與amol·l1 naoh溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性（ph7），則c(oh)c(h+)，c(na+)c(cn) c冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、ph均先增大后減小dnahco3和na2co3混合液中，一定有c(na+)+ c(h+)=c(oh)+ c(hco3) +c(co32)三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按照題目要求作答。解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明，方程式和重要的演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)

6、算的題，答案中必須寫(xiě)明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。h3po4，alcl3hclc2h5oha(hcho)nnacnbcdefc7h8o30、（16分）黃酮醋酸（f）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線(xiàn)如下：已知：rcn在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：rcnh2o，h+rcooh（1）已知a轉(zhuǎn)化為b的同時(shí)還生成了乙酸，則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該反應(yīng)類(lèi)型是 。（2）e的分子式為 。（3）f分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱(chēng)分別為醚鍵、 和 。（4）寫(xiě)出d與過(guò)量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫(xiě)出兩個(gè)符合下列條件的c的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。能與nahco3反應(yīng)生成co2 苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、（1

7、6分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：co+h2o(g)co2+h2t時(shí)，往1l密閉容器中充入0.2mol co和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(h2)=0.12mol·l1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_（填計(jì)算結(jié)果）。保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molco，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率(h2o)=_。t/kt1573t2k1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡

8、常數(shù)。由此可推知，表中t1_573k（填“>”、“<”或“=”）。 (3) 氨氣和氧氣從145 就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：4nh35o24no6h2ok1=1×1053（900 ）4nh33o22n26h2ok2=1×1067（900 ）溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于900 時(shí)，no產(chǎn)率下降的原因 。(4) 希臘阿里斯多德大學(xué)的 george marnellos 和 michael stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570 的電解池，利用能通過(guò)氫離子的多孔陶瓷固體

9、作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式              。(5) 硝酸廠(chǎng)的尾氣中含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)狻⒍趸己退?，其反?yīng)機(jī)理為：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g);h=-574kj/molch4(g)+4no (g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g);h=-1160kj/mol則甲烷直接將no2還

10、原為n2的熱化學(xué)方程式為： 。濾液a調(diào)節(jié)ph=1加入足量鐵粉步驟iifeco3固體加入nh4hco3，過(guò)濾步驟iv硫鐵礦燒渣酸浸過(guò)濾步驟i調(diào)節(jié)ph至56.5，過(guò)濾步驟iii濾液b煅燒產(chǎn)品i氧化鐵(nh4)2so4溶液合成kcl產(chǎn)品(無(wú)氯鉀肥)32（16分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為fe2o3、fe3o4、feo、sio2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：回答下列問(wèn)題：（1）步驟中可選用 （填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的ph。a稀硝酸 b雙氧水 c氨水 d高錳酸鉀溶液（2）在空氣中煅燒feco3生成產(chǎn)品i的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖所示，產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi)

11、 _ _，為了獲得產(chǎn)品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是 、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥；溶解度（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 （4）檢驗(yàn)產(chǎn)品ii晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是 ，進(jìn)一步提純產(chǎn)品ii的方法是 ；（5）步驟中，feco3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的ph為8，c（fe2+ ）為1.0×105mol·l1 。試判斷所得feco3 中是否混有fe(oh)2 （填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由 (已知：kspfe(oh)2=4.9×1017)。（6）

12、步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 。33（16分）硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）硫代硫酸鈉(na2s2o3)是常用的還原劑。在維生素c(化學(xué)式c6h8o6)的水溶液中加入過(guò)量i2溶液，使維生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素c的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：c6h8o6i2=c6h6o62h2i       2s2o32i2=s4o622i在一定體積的某維生素c溶液中加入a mol·l1 i2溶液v1 ml，充分反應(yīng)后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b mol·l

13、1 na2s2o3溶液v2 ml。指示劑用 滴定終點(diǎn)判斷 該溶液中維生素c的物質(zhì)的量是_mol。（2）在酸性溶液中，碘酸鉀(kio3)被亞硫酸鈉還原成i2，完成下列方程式： io3 so32 =i2 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示： 0.01mol·l1kio3酸性溶液(含淀粉)的體積/ml0.01mol·l1na2so3溶液的體積/mlh2o的體積/ml實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15v13525t1實(shí)驗(yàn)2554025t2實(shí)驗(yàn)355v20t3  該實(shí)驗(yàn)的目的是

14、 ；表中v2= ml；（3）某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)到答f列問(wèn)題：裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置b、c中分別說(shuō)明so2具有的性質(zhì)是 ；裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；湛江一中2012屆高三年級(jí)5月份模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)7891011122223答案aacbcbcdab30（16分）（1） ； 取代反應(yīng)（各2分） （2）c11h11o2n（3分）（3）羧基、羰基（各1分）+ohna+nacl+h2o+2naoh（4）（3分） （5）（任寫(xiě)二個(gè)。4分，各2分）31（16分）（1）

15、 1；（2分） 50；（2分） （2） （2分）（3）n2 （2分）  生成no的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分） (4) n2+6e-+6h+=2nh3 （3分）(5) ch4(g)+2no2(g)= n2 (g)+co2(g)+2h2o(g)，h=-867kj/mol（3分）32（16分）煅燒（1）c（2分）；（2）feco3+o2=2fe2o3+4co2  （3分）；    （3）k2so4 （1分）；蒸發(fā)結(jié)晶（2分）；（4）ba(no3)2溶液、agno3溶液；重結(jié)晶（3分，各1分）；（5）否（1分） ； 溶液中c(fe2+)·c2(oh)=1.0×105×(1×106)2=1.0×1017kspfe(oh)2，故無(wú)fe(oh)2沉淀生成 （2分）；（6）防止nh4hco3分解；減少fe2+的水解（2分；答對(duì)其中一點(diǎn)即可）；33（16分）（2分）（1）淀粉（2分）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蝞a2s2o3溶液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)；（2分）；維生素c的物質(zhì)的量是（av1×103bv2×0.5×103）mol；（2分）（2）2io3