教學(xué)設(shè)計(jì)鹽類的水解酸堿中和滴定

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家第十二講 鹽類的水解、酸堿中和滴定鹽類的水解【考綱要求】1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因，能熟練地寫出鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系的應(yīng)用。3.掌握對(duì)離子共存問(wèn)題的分析與判斷。4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件。酸堿中和滴定【考綱要求】1.理解酸堿中和滴定的概念和原理 2.掌握酸堿中和滴定過(guò)程中所使用的儀器名稱和特點(diǎn)、對(duì)儀器洗滌的要求3.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程、注意事項(xiàng)、批示劑的選用以及滴定終點(diǎn)的確定4能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和

2、誤差分析。一、鹽類的水解：1.概念：在溶液中 電離出來(lái)的離子和水所電離的 或 結(jié)合生成的 的反應(yīng)。 .規(guī)律：有弱就 ，無(wú)弱不 ；都弱都 ，誰(shuí)強(qiáng)顯 ，同強(qiáng)顯 。 .影響鹽類水解的因素：（1）內(nèi)因： ；（2）外因： 溫度 ph值。 練習(xí) 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式na2co3fecl3應(yīng)用配制fecl2溶液時(shí)，既要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 。把a(bǔ)lcl3溶液蒸干后在灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，其理由是 。二酸堿中和滴定：1原理：用 濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的 溶液，使完全反應(yīng)，測(cè)出兩者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中 的比，求出未知溶液的濃度 。2關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定 ；準(zhǔn)確判斷 。3

3、.儀器：（1）酸式滴定管：構(gòu)造特點(diǎn)： 下端是旋鈕 精確到 不能盛放的溶液： 。（2）堿式滴定管：不能盛放的溶液： 。（3）錐形瓶4操作：（標(biāo)準(zhǔn)濃度hcl滴定未知濃度的naoh）準(zhǔn)備：查漏洗滌 裝液體 讀數(shù) 滴定：（1）用 滴定管移取一定體積的naoh到 中，加 ，在瓶底墊 ；（3）滴定時(shí)左手 、右手 、目光注視 。（4）終點(diǎn)判斷： （5）讀數(shù)時(shí)注意：視線與 。（6）重復(fù)滴定：目的減少誤差5誤差分析：（針對(duì)上面實(shí)驗(yàn)）讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_用已知濃度的鹽酸滴定用含na2co3雜質(zhì)的naoh固體來(lái)配制未知濃度的溶液，使測(cè)得的naoh濃度，使滴定結(jié)果_。洗滌錐形瓶后，用待測(cè)液潤(rùn)

4、洗錐形瓶，然后裝待測(cè)的naoh溶液，用標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果_。裝hcl溶液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，結(jié)果_。參考答案一、鹽類的水解：1.概念：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子和水所電離的h+或oh-結(jié)合生成的弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 .規(guī)律：有弱就水解，無(wú)弱不水解；都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性 .影響鹽類水解的因素：（1）內(nèi)因：離子本身性質(zhì)。 （2）外因： 溫度 濃度 ph值 練習(xí) 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式na2co3 co32 + h2o = hco3 + ohfecl3 fe3+ +3 h2o = fe(oh)3 + 3 h+應(yīng)用配制fecl2溶液時(shí)，既要加鐵粉，

5、其作用是防治fe2+被氧化 ；又要加稀鹽酸，其作用防治fe2+水解 把a(bǔ)lcl3溶液蒸干后在灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是al2o3，其理由是 alcl3+3 h2o = al(oh)3 + 3 hcl 2al(oh)3 = al2o3 + 3 h2o二酸堿中和滴定：1原理：用已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的 堿（或酸）溶液，使完全反應(yīng)，測(cè)出兩者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，求出未知溶液的濃度 2關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定體積 ；準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)。3.儀器：（1）酸式滴定管：構(gòu)造特點(diǎn)：a：下端是旋鈕 b：精確到 0.01ml不能盛放的溶液：堿性溶液。（2）堿式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶

6、液和強(qiáng)氧化性溶液。（3）錐形瓶4操作：（標(biāo)準(zhǔn)濃度hcl滴定未知濃度的naoh）準(zhǔn)備：查漏洗滌潤(rùn)洗裝液體調(diào)整液面讀數(shù) 滴定：（1）用堿式滴定管移取一定體積的naoh到錐形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，在瓶底墊一張白紙；（3）滴定時(shí)左手控制旋鈕、右手振蕩錐形瓶、目光注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。（4）終點(diǎn)判斷：紅色變無(wú)色，并且半分鐘之內(nèi)不變色（5）讀數(shù)時(shí)注意：視線與滴定管內(nèi)液面最低點(diǎn)相平。（6）重復(fù)滴定：目的減少誤差5誤差分析：（針對(duì)上面實(shí)驗(yàn)）讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果偏低用已知濃度的鹽酸滴定用含na2co3雜質(zhì)的naoh固體來(lái)配制未知濃度的溶液，使測(cè)得的naoh濃度，使滴定結(jié)果偏低。洗滌錐形瓶