化學說題ppt課件

1、1二甲醚（二甲醚（DME）被譽為）被譽為“21世紀的清潔燃料世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：反應(yīng)反應(yīng)I I： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2 CH3OCH3(g)+H2O(g) H 3/K反應(yīng)反應(yīng)I I反應(yīng)反應(yīng)IIII已知：已知：K1 1K2K K1K K2298K1K2328K K1K K2回答下列問題回答下列問題：反應(yīng)反應(yīng)II： 2CH3OH(g)反應(yīng)反應(yīng)III： 2CO(g)+4H2(g)相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大

2、小關(guān)系如下表所示原原 題題 重重 現(xiàn)現(xiàn)2（1）反應(yīng)）反應(yīng)I I的的S S 0（填（填“”或或“”）；反應(yīng)）；反應(yīng)IIII的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) 表達式表達式為為 ，反應(yīng)，反應(yīng)IIIIII是是 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）。）。（3）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)I I（按物質(zhì)的量比：（按物質(zhì)的量比：n(CO):n(Hn(CO):n(H2 2)=)=1 2）中中壓強為壓強為0.1 MPa和和5.0 MPa下下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強為化關(guān)系，計算壓強為0.1 MPa、溫度為、溫度為200時，平衡時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是混

3、合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是 。原原 題題 重重 現(xiàn)現(xiàn)反應(yīng)發(fā)生，所以能提高反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是的產(chǎn)率，原因是 。（2）在合成過程中，因為有）在合成過程中，因為有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（4）反應(yīng)）反應(yīng)III逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：試判斷試判斷t2時改變的條件是時改變的條件是 或或 。若若t4擴大容器體積，擴大容器體積，t5達到平衡，達到平衡，t6時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中畫出畫出t4- t6的變化曲線。的變化曲線。3考點梳理 能力考查學情分析講解試題 反思2014年寧波市

4、二模第年寧波市二模第27題題4（1）反應(yīng)）反應(yīng)IIII的平衡常數(shù)表達式的平衡常數(shù)表達式為為 2分分 ，反應(yīng)，反應(yīng)IIIIII是是 2分分 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）。）。（3）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)I I（按物質(zhì)的量（按物質(zhì)的量 比：比：n(CO):n(Hn(CO):n(H2 2)=)=1 2）中中壓強為壓強為0.1 MPa和和5.0 MPa下下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強 為為0.1 MPa、溫度為、溫度為200時，平衡混合氣中甲醇時，平衡混合氣中甲醇 的物質(zhì)的量分數(shù)是的物質(zhì)的量分數(shù)是 3分分 ?？伎?點

5、點 梳梳 理理所以能提高所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是的產(chǎn)率，原因是 2分分 。（2）在合成過程中，因為有）在合成過程中，因為有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)發(fā)生，（4）反應(yīng)）反應(yīng)III逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如 下圖所示：下圖所示： 試判斷試判斷t2時改變的條件是時改變的條件是 1分分 或或 1分分 。 若若t4擴大容器體積，擴大容器體積，t5達到平衡，達到平衡， t6時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中 畫出畫出t4- t6的變化曲線。的變化曲線。 2分分化學平衡常數(shù)焓變化學平衡移動化學平衡計算化學反應(yīng)速率和

6、平衡移動5考考 點點 梳梳 理理一一了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念；了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念；了解熱化學方程式的含義和蓋斯定律；了解熱化學方程式的含義和蓋斯定律；知道化學平衡常數(shù)的含義和表示方法，知道某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的含義，知道化學平衡常數(shù)的含義和表示方法，知道某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的含義，能夠利用其進行簡單的計算；能夠利用其進行簡單的計算； 理解溫度、濃度、壓強等因素對化學平衡的影理解溫度、濃度、壓強等因素對化學平衡的影響，并能判斷平衡移動的方向，會利用化學平衡響，并能判斷平衡移動的方向，會利用化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向及化學反應(yīng)進行的常數(shù)判斷化學平衡移動的方

7、向及化學反應(yīng)進行的程度。程度。6（1）反應(yīng)）反應(yīng)IIII的平衡常數(shù)表達式的平衡常數(shù)表達式為為 2分分 ，反應(yīng)，反應(yīng)IIIIII是是 2分分 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱或吸熱或“放熱放熱”）。）。（3）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)I I（按物質(zhì)的量比：（按物質(zhì)的量比：n(CO):n(Hn(CO):n(H2 2)=)=1 2）中中壓強為壓強為0.1 MPa和和5.0 MPa下下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強為化關(guān)系，計算壓強為0.1 MPa、溫度為、溫度為200時，平衡時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是 3分分 。能能 力力 考

8、考 查查反應(yīng)發(fā)生，所以能提高反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是的產(chǎn)率，原因是 2分分 。（2）在合成過程中，因為有）在合成過程中，因為有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（4）反應(yīng)）反應(yīng)III逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：試判斷試判斷t2時改變的條件是時改變的條件是 1分分 或或 1分分 。若若t4擴大容器體積，擴大容器體積，t5達到平衡，達到平衡，t6時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中畫出畫出t4- t6的變化曲線。的變化曲線。 2分分二二提取、分析、整合、計算提取、分析、整合、計算辨辨 認、分認、分 解

9、解 能能 力力解釋、表達解釋、表達提取、整合、解釋提取、整合、解釋理解、應(yīng)用能力理解、應(yīng)用能力提取、整合提取、整合主要考查了學生的理解、應(yīng)用能力，要求學生會利用圖表，進行數(shù)據(jù)分析判斷，主要考查了學生的理解、應(yīng)用能力，要求學生會利用圖表，進行數(shù)據(jù)分析判斷，吸收，提取有效信息，并會整合，解釋，計算，突出了化學信息運用能力的考吸收，提取有效信息，并會整合，解釋，計算，突出了化學信息運用能力的考查。查。7學學 情情 分分 析析三三1對主觀題對主觀題有恐懼感，有恐懼感，信心不足信心不足 2閱題審題閱題審題消化信息消化信息速度慢速度慢,答題表達答題表達不規(guī)范不規(guī)范 3對化學原對化學原理的理解理的理解不深刻

10、，不深刻，不能靈活不能靈活運用運用 4對圖表信息對圖表信息及數(shù)據(jù)獲取及數(shù)據(jù)獲取能力薄弱能力薄弱,難以通難以通過過整合知識來整合知識來解決問題解決問題 8（1）反應(yīng)）反應(yīng)II： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H 2平衡常數(shù)表達式為平衡常數(shù)表達式為化學平衡常數(shù)的定義：各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化化學平衡常數(shù)的定義：各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值。學計量數(shù)次冪的乘積的比值。任一可逆化學反應(yīng)任一可逆化學反應(yīng) mA+nB pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)表達在一定溫度下達到化學平衡時，其

11、平衡常數(shù)表達式為：式為：C(CH3OCH3)C(H2O)C2(CH3OH)K=講講 解解 試試 題題四四9 （1） 反應(yīng)反應(yīng)II： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H 2平衡常數(shù)表達式為平衡常數(shù)表達式為C(CH3OCH3)C(H2O)C2(CH3OH)K= （2） 反應(yīng)反應(yīng)III是是 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）由蓋斯定律可得，反應(yīng)由蓋斯定律可得，反應(yīng) = 2反應(yīng)反應(yīng) + 反應(yīng)反應(yīng)，H3=2H1+H2溫度溫度/K反應(yīng)反應(yīng)I I反應(yīng)反應(yīng)IIII已知：已知：K1 1K2K K1K K2298K1K2328K K1K K2升高升高減小減小減小減小平衡逆向移

12、動平衡逆向移動放熱放熱講講 解解 試試 題題四四10反應(yīng)發(fā)生，所以能提高反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是的產(chǎn)率，原因是 。（2）在合成過程中，因為有）在合成過程中，因為有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)反應(yīng)I I： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2反應(yīng)反應(yīng)II： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 3反應(yīng)反應(yīng)III： 2CO(g)+4H2(g)答案：此反應(yīng)答案：此反應(yīng)消耗了消耗了H2O(g)有利于反應(yīng)有利于反應(yīng)II、III正向移動正向移動；同時此反應(yīng)生成了同時此反應(yīng)生成了H2

13、，有利于反應(yīng)有利于反應(yīng)I、III正向移動。正向移動。 (每點每點1分，共分，共2分分) 講講 解解 試試 題題四四11（3）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)I I（按物質(zhì)的量比：（按物質(zhì)的量比：n(CO):n(Hn(CO):n(H2 2)=)=1 2）中中壓強為壓強為0.1 MPa和和5.0 MPa下下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強為轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強為0.1 MPa、溫度為、溫度為200時，平衡混合氣時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是 . 反應(yīng)反應(yīng)I： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 1CO的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增

14、大,即平衡右移，平衡往氣體分子數(shù)減少即平衡右移，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動，則的方向移動，則P增大增大.5MPa0.1MPa0.5 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 始：始：1mol 2mol 0mol 變：變：0.5mol 1mol 0.5mol 終：終：0.5mol 1mol 0.5mol w（CH3OH）=0.5/（0.5+1+0.5）100% = 25%講講 解解 試試 題題四四12（4）反應(yīng)）反應(yīng)III逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：速率與時間的關(guān)系如下圖所示：試判斷試判斷t2時改變的條件是時改變的條件是 或或 。若若t4擴大容器體積，擴大容器體積，t5達到平衡，達到平衡，t6時增大反應(yīng)物濃度，時增大反應(yīng)物濃度， 請在上圖中畫出請在上圖中畫出t4- t6的變化曲線。的變化曲線。 升高溫度升高溫度增大生成物的濃度增大生成物的濃度V增大，增大，V逆逆V正正 CH3OCH3(g)+H2O(g) H 3反應(yīng)反應(yīng)III： 2CO(g)+4H2(g)13存在存在問題問題受到啟發(fā)受到