物質的量習題課

1、物質的量相關物質的量相關 習題課習題課定義：表示一定數目定義：表示一定數目微觀粒子微觀粒子的集體的集體符號：符號：n n單位：摩爾，簡稱單位：摩爾，簡稱: :摩摩(mol)(mol)A. 專有名詞，四字不可以拆分增減。專有名詞，四字不可以拆分增減。B. 研究微觀粒子：研究微觀粒子：注意！注意！分子分子電子電子原子原子質子質子離子離子特定組合特定組合C. 指明微粒的種類指明微粒的種類物質的量物質的量2.阿伏加徳羅常數阿伏加徳羅常數 定義：定義：1212克碳克碳-12-12中所含的碳原子數目中所含的碳原子數目符號：符號：NA NA 近似等于近似等于6.02 1023mol-1單位：單位： mol-

2、1 ( (每摩爾每摩爾) )物質的量（物質的量（n n）、阿伏加德羅常數（）、阿伏加德羅常數（ NA ）、）、 微粒數（微粒數（N N）之間的關系式）之間的關系式 n=NNA1、定義：、定義：1mol(單位物質的量的單位物質的量的)物質所具有的質量。物質所具有的質量。2、單位：、單位：g/mol4.數值：等于相對原子（分子）質量。數值：等于相對原子（分子）質量。mmn摩爾質量只與摩爾質量只與物質的種類物質的種類有關，有關，與物質的量、物質的質量無關與物質的量、物質的質量無關二二 摩爾質量摩爾質量3.公式公式： M=兩個變式：兩個變式： (1)m=nM (2) m n= M2 2. .標準狀況下

3、的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4Lmol(Vm=22.4Lmol-1-1) )理解要點理解要點：v條件：標準狀況（條件：標準狀況（S.T.PS.T.P）v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質的量：物質的量：1mol1mol體積約占體積約占22.4L22.4L結論結論1 1、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有Vm=Vm=V Vn nv公式：公式：v符號為符號為v概念：單位物質的量氣體所占的體積。概念：單位物質的量氣體所占的體積。VmLmol-1。物質的量濃度物質的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質定義：以單位體積溶液里所含溶質B B的物質的量的物質的量來表示溶

4、液的組成的物理量，叫做溶質來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質B B的物的物質的量濃度。質的量濃度。單位：單位：mol/L (molL-1 ) 含義：在含義：在1L1L溶液中含有溶液中含有1mol1mol的某溶質，這種溶液中的某溶質，這種溶液中該溶質的物質的量濃度就是該溶質的物質的量濃度就是1mol/L1mol/L。符號：符號：CB表達式表達式nBV(aq)cB=NAm n NMMNA質量粒子數目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq) 在在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反應中，各物質反應中，各物質的系數表示什么意義的系數表示什么意義？表示三種物質的表示三種物質的分子數分子數

5、之比為之比為 1：1：2表示三種物質的表示三種物質的物質的量物質的量之比為之比為 1：1：2表示三種物質表示三種物質(氣體氣體)的的體積體積比為比為 1：1：2 在化學反應中，各反應物和生成物的化學計在化學反應中，各反應物和生成物的化學計量數（系數）之比，等于各氣態(tài)反應物和生成物量數（系數）之比，等于各氣態(tài)反應物和生成物在同溫同壓下的體積比。在同溫同壓下的體積比。H2 + Cl2 = 2HCl點燃點燃化學計量數化學計量數1 1 2物質的量物質的量1mol 1mol 2mol同溫同壓同溫同壓下氣體體下氣體體積比積比1體積體積 1體積體積 2體積體積例：在同溫同壓下例：在同溫同壓下3L3L氣體氣體

6、X X2 2和和1L1L氣態(tài)氣態(tài)Y Y2 2剛好完全反應，剛好完全反應，生成生成2L2L氣體氣體C C。試求。試求C C的分子式（用的分子式（用X,YX,Y表示）并寫出化表示）并寫出化學方程式。學方程式?！纠俊纠?3.0gZn13.0gZn與足量的稀鹽酸完全反應，最多可以與足量的稀鹽酸完全反應，最多可以收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？molmolggZnn200. 0650 .13)(1解：解：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H21 mol 1mol0.2moln( H2)molmolmolmolHn200. 011200. 0)(2V(H2)=n

7、(H2) Vm=0.2mol22.4Lmol-1=4.48L答：生成氫氣的體積（標準狀況）為答：生成氫氣的體積（標準狀況）為4.48L4.48LZn + 2HCl =ZnCl2 + H21 mol 22.4L0.2molV( H2)LmolLmolHV48. 414 .22200. 0)(2在化學方程式計算中，要求做到：在化學方程式計算中，要求做到：上下單位要一致，左右單位要對應上下單位要一致，左右單位要對應單位對應是指：質量單位單位對應是指：質量單位g g，對應物，對應物質的量單位質的量單位mol,mol,對應體積單位對應體積單位L L。6、有關化學方程式的計算、有關化學方程式的計算注意：上

8、下單位要相同（同一注意：上下單位要相同（同一 物質）物質） 左右單位要相當（不同物質）左右單位要相當（不同物質）練習練習1 0.2摩爾鋁跟足量的鹽酸完全反應，摩爾鋁跟足量的鹽酸完全反應，計算：計算：（1）標準狀況下，生成氫氣多少升？）標準狀況下，生成氫氣多少升？（2）生成氯化鋁多少克？）生成氯化鋁多少克？ 練習練習2 已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應：應：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2。若若2.3g2.3g鈉投入足量水中，求生成鈉投入足量水中，求生成NaOH NaOH 的物質的量和所生成的的物質的量

9、和所生成的H H2 2在標準狀況下在標準狀況下的體積。的體積。練習練習5 20g碳酸鈣完全加熱分解完全，碳酸鈣完全加熱分解完全，可生成標準狀況下的二氧化碳多少升？可生成標準狀況下的二氧化碳多少升？練習練習3相同物質的量的相同物質的量的Fe和和Al分別與足量分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為的體積之比為 。練習練習4相同物質的量的相同物質的量的Fe和和Al分別與足量分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為的體積之比為 。隨堂檢測隨堂檢測 1. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）

10、。）。標準狀況下標準狀況下1mol水和水和1mol氫氣的體積都約是氫氣的體積都約是22.4升。升。B. 2克氫氣和克氫氣和44克克CO2的體積相等。的體積相等。C. 1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4升。升。D. 標準狀況下標準狀況下,1克氫氣和克氫氣和11.2升氧氣的物質的量相等。升氧氣的物質的量相等。2.標準狀況下（標準狀況下（ ）（1）0.5molHCl的體積是的體積是-。（2）33.6升氫氣的物質的量是升氫氣的物質的量是-。（3）16克氧氣的體積是克氧氣的體積是-。（4）44.8升氮氣中含有的氮分子數是升氮氣中含有的氮分子數是- -。3.在標準狀況下，多少克在標準狀況下，多少

11、克CO2與與4克氫氣的體積相同？克氫氣的體積相同？ 【例】【例】實驗室為確定一瓶鹽酸的濃度，用實驗室為確定一瓶鹽酸的濃度，用0.1000 molL0.1000 molL-1-1NaOH NaOH 溶溶液中和液中和25.00 mL25.00 mL鹽酸。當酸與堿恰好完全反應時，消耗的鹽酸。當酸與堿恰好完全反應時，消耗的NaOHNaOH溶液的體積是溶液的體積是24.50mL24.50mL。計算鹽酸的物質的量濃度。計算鹽酸的物質的量濃度。 解：解：NaOH + HCl = NaCl + H2O1 mol 1 mol2.45010-3moln(HCl)n(HCl)= 2.45010-3mol答：鹽酸的物

12、質的量濃度為答：鹽酸的物質的量濃度為0.0980molL-1n(NaOH)=24.5010-3L 0.1000 molL-1=2.45010-3 molLmolVHClnHClcaq33)(1000.2510450.2)()(=0.0980molL-124.50mL24.50mL的的NaOHNaOH溶液中含溶液中含NaOHNaOH的物質的量為：的物質的量為：問題解決問題解決2: 解：解：1mol 233gn(K2SO4)1.165g答：硫酸鉀溶液的物質的量濃度為答：硫酸鉀溶液的物質的量濃度為0.2000 molL-1K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClmolmolggSOK

13、n0050. 01233165. 1)(4213422000. 01000.250050. 0)(LmolLmolSOKc200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，溶液中， c(Al3+)=( )mol/L, c(SO42-)=( )mol/L Fe2(SO4)3中中, c(Fe3+)=0.6mol/L，則，則 c(SO42-)=( )mol/L，其中，其中Fe3+和和SO42-的的 物質的量濃度的比值為物質的量濃度的比值為( )100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，溶液中， c(Ba2+)= 0.2mol/L11.50.92 : 34.溶質微粒濃度的計算溶質微粒濃度的

14、計算 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 在 V mL Ca(NO3)2溶液中含有1 g Ca2+ ,試求該溶液中 c(NO3-)= mol/L, cCa(NO3)2= mol/L50/V25/V例、某混合氣體含例、某混合氣體含2摩氧氣和摩氧氣和8摩氮氣，求其平均式量。摩氮氣，求其平均式量。2mol32g/mol+8mol28g/mol

15、 2mol + 8mol= 28.8g/mol 即混合氣體的平均式量為即混合氣體的平均式量為28.8 。5、有關混合氣體平均式量的計算（即平均摩爾質量）、有關混合氣體平均式量的計算（即平均摩爾質量）M= =M1V1% + M2V2%+ =M1n1% + M2n2%+M總總n總總解：平均式量（即平均摩爾質量）也就是解：平均式量（即平均摩爾質量）也就是1摩爾混合氣摩爾混合氣體的質量。體的質量。 M=練習 CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為 多少？ 將（NH4）2CO3固體加熱，計算在 1500C時所得混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的多少倍？ 在常溫常壓下，某容器真空時質量為在常溫常壓下，某容器真空時質量為201g