蓋斯定律計(jì)算例題復(fù)習(xí)知識

1、高二化學(xué) 選修四 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算例題（蓋斯定律）【知識要點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用已知石墨的燃燒熱：h393.5kj/mol 1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式【結(jié)論】正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號相反?！緩?qiáng)調(diào)】“+”不能省去?！舅伎?】為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通常可不表明反應(yīng)條件？原因：熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)【思考2】如何測定如下反應(yīng)：c(s)+1/2o2(g)=co(g)的反應(yīng)熱h1能直接測定嗎？如何測？不能。因無法控制不生成co2若不能直接測，怎么辦？可通過計(jì)算【新課】1、蓋斯定律

2、的內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2、蓋斯定律直觀化h1、h2、h3 三種之間的關(guān)系如何？圖圖h1h1h2h2h3h3找出能量守恒的等量的關(guān)系圖1圖2（1） 找起點(diǎn)ac（2） 找終點(diǎn)cb（3） 過程 abc accabcb（4） 列式h1+h2 h3h1+h3 h2例題1試?yán)?98k時(shí)下列反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算在此溫度下 c(s)+o2 (g)co(g)的反應(yīng)焓變？ 反應(yīng) c(s)+ o2 (g)co2(g) h1393.5 kj·mol-1反應(yīng) co(g)+ o2 (g)co2(

3、g) h2283.0 kj·mol-1反應(yīng)方法1：以蓋斯定律原理求解， 以給出的反應(yīng)為基準(zhǔn)（1）找起點(diǎn)c(s),（2）終點(diǎn)是co2(g),（3）總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng) cco2 ；ccoco2。（4）也就說cco2的焓變?yōu)閏co； coco2之和。 則h1=h3+h2方法2：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)（1） 找起點(diǎn)c(s),（2） 終點(diǎn)是co(g),（3） 總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng) cco2co。（4） 也就說cco的焓變?yōu)閏co2； co2co之和。 注意：coco2 焓變就是h2 那 co2co 焓變就是 h2方法3：利用方程組求解（1） 找出頭尾 同上（2） 找出中間產(chǎn)物

4、co2（3） 利用方程組消去中間產(chǎn)物反應(yīng)1 + （反應(yīng)2） 反應(yīng)3（4） 列式：h1h2 = h3h 3h1 h2393.5 kj/mol (283.0 kj/mol)110.5 kj/mol例題2根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，c(s)的燃燒熱h等于（ d ） c(s) + h2o(l) = co(g) + h2(g) h1 175.3kj·mol1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2566.0 kj·mol1 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)h3571.6 kj·mol1a. h1 + h2 h3 b.2h1 + h2 + h3

5、c. h1 + h2/2 + h3 d. h1 + h2/2 + h3/2練習(xí)1已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系： 2h3f33h2f2 h1= a kj·mol1 h2f2 2hf h2= b kj·mol1已知a、b均大于0；則可推測反應(yīng)：h3f33hf的h3為（ d ）a. （a + b） kj·mol1 b.（a b）kj·mol1c.（a + 3b）kj·mol1 d.（0.5a + 1.5b）kj·mol1練習(xí)2由金紅石(tio2)制取單質(zhì)ti，涉及到的步驟為：tio2ticl4ti 已知： c(s)o2(g)co2(g) dh

6、 1 -393.5 kj·mol-1 2co(g)o2(g)2co2(g) dh 2 -566 kj·mol-1 tio2(s)2cl2(g)ticl4(s)o2(g) dh 3 +141 kj·mol-1則tio2(s)2cl2(g)2c(s)ticl4(s)2co(g)的dh 80 kj·mol1?！窘馕觥?#215;2就可得tio2(s)2cl2(g)2c(s)ticl4(s)2co(g)，則=31×2280 kj·mol1。例題3發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(n2h4)為燃料和no2作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成n2和水蒸氣.又已知:n2(氣)

7、+2o2(氣)2no2(氣)h+67.7kj/moln2h4(氣)+o2(氣)n2(氣)+2h2o(氣) h534kj/mol試寫出肼與no2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2 n2h4(g)+ 2no2(g) = 3n2(g)+4h2o(l) h1135.7kj/mol 練習(xí)3已知下列熱化學(xué)方程式：(1)fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)h25 kj·mol1(2)3fe2o3(s)co(g)2fe3o4(s)co2(g)h47 kj·mol1(3)fe3o4(s)co(g)3feo(s)co2(g)h19 kj·mol1寫出feo(s)被co還原成fe和

8、co2的熱化學(xué)方程式feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)h=11kj/mol?！窘馕觥?#215;3×2就可得6feo(s)+6co(g)=6fe(s)+6co2(g)h66kj/mol 即feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)h11kj/mol 。練習(xí)4已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為： (1)ch3cooh（l）+2o2（g）2co2(g)+2h2o(l) h1 870.3kj/mol (2)c(s)+o2(g)=co2(g) h2 393.5kj/mol (3) h2(g)+o2(g)=h2o(l) h3 285.8kj/mol 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2c(s) + 2h2(g) + o2(g) ch3cooh(l)見p13：×2+×2可得2c(s) + 2h2(g) + o2(g) ch3cooh(l)h488.3kj/mol 練習(xí)5（2010廣東理綜卷）9在298k、100kpa時(shí)，已知：2h2o(g)=o2