冉光松化合價教案及反思

1、化合價及其應用（人教版九年級化學·上冊 第四單元 課題4 化合價與化學式之第三課時）德江縣民族中學 冉光松內容：p84-p87目標:1.知識與技能推求在理解化合價并記住一些常見元素和原子團的化合價的基礎上，能利用化合價 化學式（即:據(jù)“價”求“式”）及其利用化學式求其中某元素的化合價（即：據(jù)“式”求“價”）。2.過程與方法通過演練，培養(yǎng)學生能利用元素化合價書寫常見物質的化學式（即：利用化合價推求化學式）及其利用化學式求其中某元素的化合價的能力。3.情感態(tài)度與價值觀 通過推求化學式的學習，使學生懂得只有客觀存在的物質，才能根據(jù)化合價寫出它實實在在存在的化學式，培養(yǎng)學生實事求是的思想品質

2、。重點：1.能利用元素化合價書寫常見物質的化學式。2.能根據(jù)化學式求物質中某元素的化合價。難點：1.能利用元素化合價書寫常見物質的化學式。2.能根據(jù)化學式求其中某元素的化合價時“正號”的還原。關鍵： 對化合價的理解及其能否記住一些常見元素和原子團（也叫根）的化合價。教法：講授法學法：觀察法、練習法教具：ppt課件過程：一、 復習引入1.離子常見的陰、陽離子記憶 順口溜：一離氫鋰鉀鈉銀；二離氧鈣鋇鎂鋅；鋁三硅四五氮磷；二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二離最常見；稀有氣體最難離.+即：h 、 li 、k 、na 、ag ，余下的請同學們將它們翻譯出來： o ca ba mg zn ，al si

3、 n p ， fe fe c c ，s s s 都齊全， cu hg 二離最常見，稀有氣體最難離。（巡視并指導、糾正）注意： 他們之間是一一對應的，能相互對譯（也就是說：文字能翻譯成符號，發(fā)過來符號能翻譯成文字）。部分原子團的記憶順口溜： -原子團：（在化學反應中作為一個整體參與反應的原子集團，也叫根。）一離硝酸、氫氧根（ no3 、oh ）；二離碳酸、硫酸根；( 備注：從這兒開始以下的有學生翻譯出來)三離特殊磷酸根；還有正一離的是銨根。 ) 。2.化合價的表示方法：-2+2o mg 位置：正上方 符號和數(shù)字的關系 ：符號前，數(shù)字后 “1”的處理 ：“1”要寫出，不能省略。3、熟記常見元素或原

4、子團的化合價一價氫鋰鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；鋁三硅四五氮磷；二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；莫忘單質價為0.常見的原子團和化合價：oh 氫氧根 no3 硝酸根 co3 碳酸根 so4 硫酸根po4 磷酸根 nh4 銨根小結：化合價與離子的區(qū)別: 化合價離子表示方法1.標在元素符號（或原子團）的正上方，2. 符號前數(shù)字后， 3. “1”不能省略 1.標在元素符號（或原子團）的右上角，2. 數(shù)字前符號后， 3. “1”省略不能寫 符號-2 o2-o 聯(lián)系同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同，位置不同，寫法有別.

5、60;4.化合價的一般規(guī)律記憶順口溜：金正，非負,單質0.氫為1，氧2，正負總價和為零。許多元素有變價，條件不同價不同。二、新課1.化合價的應用根據(jù)“化合價”推求“化學式”（即：據(jù)“價”求“式”）例1：p86例題 已知：某種磷的氧化物中磷元素為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。分析處理：先讓學生觀察例題，然后觀察用交叉法推求化學式。-2+5解： p o 操作：要寫化學式，先標化合價; （一般：正前負后） p 2 o 5 約成互質數(shù)，然后再交叉; p2 o5 根數(shù)大于1，就要括一括。 檢驗： 因為 ：(+5)×2+（-2）×5=1010=0 ，所以 ：這種磷的氧

6、化物的化學式為p2o5 。 答：這種磷的氧化物的化學式為p2o5 。練習p89 5. 6.例2：已知：銨根的化合價為+1，磷酸根的化合價為3，寫出這由它們構成的物質的化學式。解： +13 nh4 po4 操作：要寫化學式，先標化合價; （一般：正前負后） nh4 3 po4 1 約成互質數(shù)，然后再交叉; 根數(shù)大于1，就要括一括。(nh4 )3 po4 （而且當角標為“1”時，不能寫出。你看上式中，若寫出，則變成po41）根據(jù)“化學式”求物質中某元素的“化合價”（即：據(jù) “式” 求“價”）例3已知. nano3中a元素的化合價為+1，氧元素的化合價為2 ， 求. 其中氮元素的化合價? 分析: 我們知道化合價法則是“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0”，這就是據(jù)“式”求“價”的依據(jù)。 解：設nano3中氮元素的化合價為x ,則： （+1）+x+(2)×3=0 x5=0 x= +5 (注意：如果“+”沒有還原，就不對了)練習 p89 3. 4.三、鞏固、小結本節(jié)內容四、作業(yè) p89 3. 4. 5 .6.反思:從課堂反饋