溶質的質量分數(shù)上課PPT課件

1、123飛機噴灑農藥飛機噴灑農藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲藥液太稀不能殺死害蟲和病菌和病菌,但藥液太濃又但藥液太濃又會毒害農作物或樹木會毒害農作物或樹木.4100% 例如：溶質的質量分數(shù)例如：溶質的質量分數(shù)5%的氯化鈉溶液的含的氯化鈉溶液的含義為：在義為：在100份溶質的溶液里有份溶質的溶液里有5份質量的份質量的nacl。當然，溶液中。當然，溶液中5注意：注意：6：7100% 8、3、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數(shù)。溶液的溶質的質量分數(shù)。剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍是剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍是 10 %9例題例題1：在農業(yè)

2、生產上，常需要用質量分數(shù)為：在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各多少？需要氯化鈉和水的質量各多少？解：解：所需氯化鈉的質量為：所需氯化鈉的質量為： 150kg 16% = 24kg需要水的質量為：需要水的質量為：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg質量分數(shù)為質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液需需24kg 氯化鈉和氯化鈉和126kg水水10使溶質的質量分數(shù)增大和減小的方法使溶質的質量分數(shù)增大和減小的方法1112飽和溶液的飽和溶液的溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)

3、溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質的溶質的質量分數(shù)質量分數(shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質。溶質。 溶質溶質t0c時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在t0c 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數(shù)與溶解度的比較13100% 100% 14 例例1、已知、已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為量分數(shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略15

4、2、200c時，時，nacl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克水克水放入放入20克克nacl，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)，求：所得溶液的溶質質量分數(shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克naclnacl，則溶液中，則溶液中naclnacl的質量分數(shù)的質量分數(shù)即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為：則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g

5、161718如何配制如何配制50g質量分數(shù)為質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需、計算：配制時所需nacl質量為質量為_， 所需水的質量所需水的質量_，2、稱量、稱量用托盤天平用托盤天平稱稱所需所需nacl質量，倒入燒杯中質量，倒入燒杯中用量筒用量筒量量取所需的水的體積，倒入盛有取所需的水的體積，倒入盛有nacl的燒杯中的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使nacl溶解溶解4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。 (標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)標簽上應包括藥

6、品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù))3g47g相當于相當于47m l19配置步驟：1、計算、計算 2、稱量、稱量 3、溶解、溶解例例1： （溶質為固體）配制（溶質為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計算計算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱量稱量：用天平稱量：用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126ml水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒 實驗儀器實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒20練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)練習：

7、下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、21課題課題3 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%t時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為sg，則則t，該物質飽和溶液中該物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)sgsg +100g100%

8、3、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒2223例題例題2：化學實驗室現(xiàn)有：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分質量分數(shù)為數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的的 硫硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x50g 98% = x 20%x = gg245%20%9850

9、答：答：略略需要水的質量需要水的質量= 245 g 50g = 195g步驟：計算，量取，稀釋步驟：計算，量取，稀釋儀器：量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒儀器：量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒24例例3：配制：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m l )多少多少ml ？解：解：設需要設需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為vv1.84/ml 98% = 98g 10%v = mlgmlg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：略略25小試牛刀：小試牛刀：1、配制、配制100l密度為密度為1.1l的的20%的的nacl溶液溶液 需要多少克需要多少克nacl和多少和多

10、少l水？水？2、配制、配制500m l20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/ml) 需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / ml )多少多少ml ?解：所需解：所需nacl的質量為的質量為:100ml1.1gml20% = 22g所需水的質量為：所需水的質量為：100ml 1.1gml 22g = 88g答：略答：略解：設需要解：設需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為v500ml 1.14g/ml20%= v 1.84gml 98%v=ml2 .63%98 1.84g/ml20%1.14g/ml500ml答：略答：略26注意點：注意點：溶液是混合物，溶液的質量不

11、能直接代入溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入 化學方程式中計算，參加化學反應的是溶質的質量，化學方程式中計算，參加化學反應的是溶質的質量，必須換算成溶質的質量。必須換算成溶質的質量。例題：例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成硫酸跟多少克鋅反應？同時生成 多少克氫氣？多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：硫酸中含純硫酸的質量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為設參加反應的鋅質量為x ，生成氫氣的質量為生成氫氣的質量為yzn + h2so4 = znso4 + h2 65 98 2x 9.8g yx=6.5g y=0.2g答：答：略略27例例2

12、 ：3.25g鋅剛好跟鋅剛好跟100g鹽酸反應完全，求鹽酸溶質鹽酸反應完全，求鹽酸溶質 的質量分數(shù)。的質量分數(shù)。解：設鹽酸溶質的質量分數(shù)為解：設鹽酸溶質的質量分數(shù)為x%zn + 2hcl = zncl2 + h2 65 733.25g 100gx%x%=365. 0100657325. 3gg=36.5%答：略答：略28 實驗室用實驗室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應可制得反應可制得0.8g氫氣。氫氣。h2so4 + zn = znso4 + h2 98 65100g x答：略答：略a解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 xx x6565100g100g9898

13、x=66.3gh2so4 + zn = znso4 + h2 65 2x 0.8gb解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 x0 0. .8 8g g2 2x x6 65 5x=26g注意點：注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入 化學方程式中計算，參加化學反應的是溶質的質量，化學方程式中計算，參加化學反應的是溶質的質量，必須換算成溶質的質量。必須換算成溶質的質量。29練習練習1：實驗室用：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應稀硫酸和一定量的鋅完全反應 在，制得在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。解：

14、設稀硫酸溶質的質量分數(shù)為解：設稀硫酸溶質的質量分數(shù)為x%h2so4 + zn = znso4 + h2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98x%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略301 1、50g50g鹽酸與鋅完全反應，得鹽酸與鋅完全反應，得0.2g0.2g氫氣，求鹽酸的溶質的質氫氣，求鹽酸的溶質的質量分數(shù)？量分數(shù)？ 2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g，與，與13g13g含雜含雜質質5 5的鋅完全反應，這種鹽的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少酸的溶質質量分數(shù)是多少？溶質質量分數(shù)在化學方程式中應用313233鞏固練習：鞏固練習

15、：40g10%naoh溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？全反應？反應后溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？解：設稀鹽酸的質量為解：設稀鹽酸的質量為x，反應后生成的反應后生成的nacl的質量為的質量為ynaoh + hcl = nacl + h2o40g10% x 10% y40 36.5 58.5 x = 36.5gy=5.85gnacl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (naoh + hcl = nacl + h2o)3435要使溶液中溶質分數(shù)增加一倍，蒸發(fā)掉水的要使溶液中溶質分數(shù)增加一倍，蒸發(fā)掉水的量是原溶液的一半量是原溶液的一半要使溶液中溶質質量分數(shù)減小一半，加水的要使溶液中溶質質量分數(shù)減小一半，加水的量等于原溶液量等于原溶液36、3.253.25克鋅剛好跟克鋅剛好跟100g100g鹽酸完全反應鹽酸完全反應, ,求求:(1):(1)鹽酸溶質的質量分數(shù)。鹽酸溶質的質量分數(shù)。(2)(2