北京市延慶高三化學(xué)一模試題及答案

1、 高考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 N-14 Cu-64 6.化學(xué)技術(shù)在社會(huì)發(fā)展中起著十分重要的作用，下列應(yīng)用過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A現(xiàn)代中藥納米粉碎B火力發(fā)電C高爐煉鐵D生活中用暖寶寶取暖 7.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是 ASi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) BK與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈 CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2        D常溫下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH78.下列化學(xué)用語(yǔ)解釋事實(shí)或過(guò)程正確的是 A. Fe3O4溶于過(guò)量稀

2、硝酸中：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O B. 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)： CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O C. 用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- SO32- + H2O D. 向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體溶解： Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3·H2O9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不相符的是ABCD實(shí)驗(yàn)加熱鋁箔0.1mol/L CuCl2溶液現(xiàn)象液滴不滴落通入品紅溶液中褪色加入氯化鐵溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快。白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀結(jié)論Al

3、2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)SO2具有還原性Fe3+的催化效果比Cu2+的催化效果強(qiáng)AgI的溶解度比AgCl的溶解度小10. 脫氧核糖核酸的結(jié)構(gòu)片段如下圖：（其中以或者表示氫鍵）它在酶和稀鹽酸中可以逐步發(fā)生水解，下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法不正確的是A. 完全水解產(chǎn)物中，含有磷酸、戊糖和堿基B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，一定含有官能團(tuán)NH2和OHC. 氫鍵對(duì)該高分子的性能有很大影響D. 其中堿基的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為11. 室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是A. 加入50 mL 1 mol·L-1H2SO4，反應(yīng)結(jié)束后,

4、c(Na+)=c(SO42-)B. 加入0.05 mol CaO，溶液中 減小C. 加入50 mL H2O，由水電離出的c(H+)·c(OH-)增大D. 加入0.1 mol NaHSO4固體，反應(yīng)完全后,溶液呈中性12. 某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）,經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是 A對(duì)比，可

5、以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN- B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種 C. 中紅色溶液中含有Fe(OH) 3膠體 D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O25（17分）鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：已知：（1）B的官能團(tuán)為_(kāi) 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）GJ的反應(yīng)類型 。（5）CD的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（6）有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出其中兩種取代基不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可 、 。A遇FeCl3顯紫色 B苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（7）已知： ，R1、R2為烴基。是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇( )和乙醇

6、為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑寫(xiě)出 合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表 示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26.（12分）CO2的捕集和利用因?yàn)槠涔I(yè)價(jià)值和減少CO2排放的環(huán)境意義而受到廣泛關(guān)注。（1）下列物質(zhì)中可以作為CO2捕獲劑的是_。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2 E（NH4）2CO3 （2）在Cu/ZnO催化劑條件下，CO2與H2可生成CH3OH，CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1 = - 53.7 kJ.mol-1 ?？蒲腥藛T提出了該催化反應(yīng)歷程的示意圖如下，其中CO是重要的中間產(chǎn)

7、物。 已知：第一步反應(yīng)I：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） H2 = + 41kJ.mol-1 第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 CO2與H2生成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。 下圖是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線 請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明溫度低于350時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的原因 是 。（3）O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2。電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池原理如下： O2作為正極反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。 將i補(bǔ)充完整，并寫(xiě)出ii的離子方程式。 iO2+ ii 。

8、結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述Al2(C2O4)3的生成 。27.（12分）納米銅是一種性能優(yōu)質(zhì)的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示。 資料：肼（N2H4）無(wú)色油狀液體，溶于水生成水合肼N2H4·H2O（水合肼有強(qiáng)還原性，生成無(wú)污染物質(zhì)，易揮發(fā)）（1）上述流程中可以加快反應(yīng)速率的措施有 。A. 過(guò)濾和萃取 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 研磨礦石用FeCl 3溶液浸取輝銅礦中銅元素的反應(yīng)為：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S。 浸取時(shí)，在有氧的環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）“萃取”時(shí)，兩

9、種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH>1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。 （3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，Cu2+的pH6789101112Cu2+還原率(%)34609092959290產(chǎn)物形態(tài)磚紅色Cu2O銅粉紫黑色納米銅溫度30405060708090Cu2+還原率(%)25457080959085產(chǎn)物形態(tài)磚紅色Cu2O銅粉紫黑色納米銅 還原率隨pH和溫度的變化如下表所示： 該反應(yīng)的離子方程式為 。 超過(guò)70時(shí)Cu2+的還原率降低的原因是 。 以輝銅礦為原料制備納米銅粉的工藝條件選擇70、pH=10的理由是 。（4

10、）“水相1”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過(guò)濾、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3 。（5）假設(shè)制得納米銅的質(zhì)量為a kg，則最少投入肼的物質(zhì)的量是 。28（13分）某實(shí)驗(yàn)小組在電壓12V電流3A的條件下電解2mol/L的氯化銅溶液并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)。（1）根據(jù)電解原理，預(yù)測(cè)：陰極發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。電解氯化銅溶液總的化學(xué)方程式為 。（2）小組同學(xué)在實(shí)際電解過(guò)程中，意外的觀察到下表的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 條 件電極現(xiàn) 象電壓12V電流3A陰極3min后，附近溶液變成棕褐色。30min后，溶液變成深棕褐色。電極底部表面有少量紅色金屬生成，還有少量白色物質(zhì)。陽(yáng)極開(kāi)始出現(xiàn)少量氣

11、泡，后來(lái)氣泡增多。實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)陰極區(qū)產(chǎn)生異?，F(xiàn)象的原因進(jìn)行了探究：資料1：CuCl是白色的難溶物，用Cu還原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于濃鹽酸，用水稀釋CuCl的濃鹽酸溶液則又析出CuCl白色沉淀。資料2：CuCl2. CuCl2(H2O)-(棕褐色) CuCl+Cu2+3Cl-+ H2O。.探究陰極表面產(chǎn)生的白色物質(zhì)： 根據(jù)資料寫(xiě)出Cu還原CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 學(xué)生為了確定陰極產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A：取2mol/L的CuCl2溶液，加入銅粉，充分振蕩，幾分鐘后，試管底有白色沉淀生成，過(guò)濾出白色固體，加入濃鹽酸，固體溶解，加水稀釋，又析出白色沉淀。如果要確認(rèn)陰極產(chǎn)生的白

12、色沉淀是CuCl，還需要進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)B，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)B的對(duì)比，可以確定陰極產(chǎn)生的白色固體是CuCl。.探究陰極區(qū)域溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因：猜想1：可能是Cu2+與高濃度的Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)所致。實(shí)驗(yàn)C：向2mol/L的CuCl2溶液中加入 ，溶液呈現(xiàn)綠色，沒(méi)有變成棕褐色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液顏色呈現(xiàn)棕褐色 （填“是”或者“不是”）由于Cu2+與高濃度的Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)所致。猜想2：棕褐色溶液可能與+1價(jià)Cu有關(guān)。實(shí)驗(yàn)D：用銅粉和2mol/L的CuCl2溶液反應(yīng)制備CuCl2. CuCl2(H2O)-，取少量該標(biāo)準(zhǔn)溶液與實(shí)驗(yàn)中得到的棕褐色溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。步驟一：配

13、制標(biāo)準(zhǔn)CuCl2. CuCl2(H2O)-棕褐色溶液進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：步驟二：取陰極附近的棕褐色溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照：請(qǐng)畫(huà)出對(duì)照實(shí)驗(yàn)的流程圖： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)棕褐色溶液與+1價(jià)Cu有關(guān)。20182019學(xué)年度北京市大興區(qū)高三第一次綜合練習(xí)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷 選擇題（共42分）每題6分，共42分6. B7. D8. A9. B10. C11. B12.B第II卷 非選擇題（共58分）1. 不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2. 簡(jiǎn)答題文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。3. 其他合理答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。25.（17分）（1）羧基 （2分）（寫(xiě)COOH給1分

14、）（2）取代反應(yīng) （2分）（3）（2分）（4）FeCl3溶液、溶液呈紫色(或濃溴水、生成白色沉淀) （2分）（5）濃H2SO4 、濃HNO3 （2分）（6） （2分）（7） （2分） （3分）26.（12分）（1） （1分） HCO3- + OH- = H2O + CO32- （2分） 低溫，低流速（或25，10mL·min-1） （1分）（條件寫(xiě)全給1分）（2） 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）H= -43kJ·mol-1 （2分）二，55 （各1分）LiI、Rh*（3） CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （

15、2分） CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（條件寫(xiě)“催化劑”或只寫(xiě)“LiI”、“Rh*”均扣1分）27.（14分）（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O （1分）（2）SO2 + 2NH3·H2O =2NH4+SO32- + H2O （2分）（3）取濾液少許于試管中，滴加K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含有Fe2+。（2分）（4）Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，H+過(guò)量抑制Fe2+的水解。（2分）（5） （2分） 8Fe3+ + + 5H2O = 2+ 8Fe2+ + 10H+ （2分） 升高溫度，蛋白質(zhì)變性，細(xì)菌失去催化能力。 （1分）（6） （2分）28.（15分）（1）導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，移開(kāi)熱毛巾后，有一段液柱回升。 （2分）（2）飽和NaHCO3溶液不與CO2反應(yīng)且除去HCl，同時(shí)生成CO2。（2分）（3）反應(yīng)產(chǎn)物中含Cl-，且操作中未除去Cl-。（2分）（4）空氣中的氧氣在堿性環(huán)境