第十四講金屬晶體與離子晶體

1、第十四講 金屬晶體與離子晶體主要知識(shí)點(diǎn): 大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？一、金屬鍵1.金屬鍵：在金屬單質(zhì)晶體中,使金屬原子相互結(jié)合的強(qiáng)烈作用（金屬離子與自由電子間的強(qiáng)烈的相互作用）叫金屬鍵。 2.金屬晶體:金屬陽(yáng)離子和自由電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合而形成的晶體 構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子與自由電子； 微粒間的作用：金屬鍵 物性特點(diǎn)：大部分金屬熔點(diǎn)較高、質(zhì)硬（少數(shù)質(zhì)軟），難溶于水（K、 Na、Ca 等與水反應(yīng)），能導(dǎo)電、

2、導(dǎo)熱、有延展性等 金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。 注意：金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋1電子氣理論 經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電

3、子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。2 金屬通性的解釋 金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬導(dǎo)電性的解釋在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。思考：導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。（2）金屬延展性的

4、解釋當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。閱讀材料1超導(dǎo)體一類急待開發(fā)的材料一般說(shuō)來(lái)，金屬是電的良好導(dǎo)體(汞的很差)。 1911年荷蘭物理學(xué)家H·昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約4 K(即269、)時(shí)汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。2合金兩種和兩種以上

5、的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對(duì)應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點(diǎn)仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；熔點(diǎn)比各成份金屬的都低；強(qiáng)度、硬度比成分金屬大；有的抗腐蝕能力強(qiáng)； 導(dǎo)電性比成分金屬差。3 金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密， 使金屬具有很多共同的性質(zhì)。(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。 (3)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(4)延展性(5)熔點(diǎn)及

6、硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au金黃色Cu紫紅色Cs銀白略帶金色。密度：與原子半徑、原子相對(duì)質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os)鉑(Pt)最輕的為鋰(Li)熔點(diǎn)：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為284Ca為30硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀 (K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強(qiáng)的為銀(Ag)，金(Au)，銅 (Cu)等。導(dǎo)電性能差的為汞(Hg)延展性：延展性最好的為金(Au)，Al三、金屬晶體內(nèi)原子的

7、空間排列方式 分子晶體中，分子間的范德華力使分子有序排列；原子晶體中，原子之間的共價(jià)鍵使原子有序排列；金屬晶體中，金屬鍵使金屬原子有序排列。（一）簡(jiǎn)單立方堆積1相鄰非密置層原子在一條直線上2這種堆積方式空間利用率最低，只有金屬釙采取這種堆積方式（二）鉀型（體心立方）這種堆積方式的空間利用率顯然比簡(jiǎn)單立方堆積的高多了，許多金屬是這種堆積方式，如堿金屬，簡(jiǎn)稱為鉀型。方法點(diǎn)撥1.金屬晶體性質(zhì)及理論解釋導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用2.金屬晶體的熔點(diǎn)變化規(guī)律金屬晶體熔點(diǎn)差別較大，汞在常溫下是液

8、體，熔點(diǎn)很低(38.9)，而鎢的熔點(diǎn)高達(dá)3410這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽(yáng)離子與自由電子的作用力不同而造成的差別一般情況下(同類型的金屬晶體)，金屬晶體的熔點(diǎn)由金屬陽(yáng)離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少而定金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高例如，熔點(diǎn)：Na<Mg<Al；熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs典例剖析：例1金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是（ ）A良好的導(dǎo)電性 B反應(yīng)中易失電子C良好的延展性 D良好的導(dǎo)熱性解析：備選答案A、C、D都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的，備選答案B，金屬易

9、失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和金屬晶體無(wú)關(guān)答案：B例2關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（ ） A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低解析：只有認(rèn)識(shí)四類晶體物理性質(zhì)差異的本質(zhì)原因才能對(duì)此題進(jìn)行正確判斷。在四類晶體中，金屬晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)最特殊，應(yīng)予重視。金屬晶體中，構(gòu)成晶體的微粒既有金屬原子，又有金屬陽(yáng)離子，且二者不斷轉(zhuǎn)換，晶體中自由電子與金屬離子間的電性作用形成了金屬鍵。因此晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，如金屬晶體。金屬鍵強(qiáng)弱相差很大（主要由陽(yáng)離子半徑大小決定），因此金屬晶體的熔、

10、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)相差極大，它與其他類晶體相比很特殊，有的晶體熔沸點(diǎn)很低，甚至小于分子晶體如金屬汞、堿金屬等；有的金屬熔沸點(diǎn)很高，甚至高于原子晶體如金屬鎢。答案：A例3.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（ ）A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B、金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)C、金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體解析：A、對(duì)于變價(jià)金屬中，較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性，又有還原性，如Fe2+。B、金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價(jià)。C、金屬元素有的有變價(jià)，有的無(wú)變價(jià)，如Na+。D、金屬汞常溫下為液體。答案：B。例4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理

11、論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A鎂的硬度大于鋁 B鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀解析：價(jià)電子數(shù)AlMg，原子半徑AlMg，所以Al的金屬鍵更強(qiáng)，所以A的說(shuō)法錯(cuò)誤Mg和Ca的價(jià)電子數(shù)相同，而原子半徑MgCa，所以金屬鍵的強(qiáng)弱MgCa，所以B的說(shuō)法錯(cuò)誤價(jià)電子數(shù)MgK，原子半徑MgCaK，所以C的說(shuō)法正確價(jià)電子數(shù)CaK，原子半徑CaK，所以D的說(shuō)法也正確答案：AB鞏固練習(xí)1下列有關(guān)金屬元素的特征敘述正確的是(

12、 )A金屬元素的原子具有還原性，離子只有氧化性 B金屬元素的化合價(jià)一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不相同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體2下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 ( ) A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià) C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 D金屬單質(zhì)在常溫下都是金屬晶體3金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 ( ) A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕4下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有 ( ) A白磷 B氦C金剛石 D金屬鎂5金屬具有延展性的原因是( ) A金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少 B金屬受外

13、力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用 C金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快 D自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量6下列說(shuō)法不正確的是( )A金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定比非金屬單質(zhì)高 B離子晶體中不一定含有金屬元素C在含有陽(yáng)離子的晶體中，一定含有陰離子 D含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子7金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在( )A金屬離子間的相互作用 B金屬原子間產(chǎn)生相互作用C金屬離子與自由電子間的相互作用 D金屬原子與自由電子間的相互作用8關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是( )金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性

14、越弱金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性價(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)A B C D全部9金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是 ( )A密度大小 B容易導(dǎo)電 C延展性好 D易導(dǎo)熱10下列有關(guān)金屬的敘述正確的是( )A金屬元素的原子具有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的化合價(jià)般表現(xiàn)為正價(jià)C熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)定是金屬的化合物D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體11.下列敘述正確的是 ( )A原子晶體中可能存在離子鍵 B分子晶體中不可能存在氫鍵C在晶體中可能只存在陽(yáng)離子不存在陰離子 D金屬晶體導(dǎo)電是金屬離子所致12.金屬能導(dǎo)電的原因是（ ）A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬

15、晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 13下列敘述正確的是 （ ）A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B原子晶體中只含有共價(jià)鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵14.在核電荷數(shù)118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有 ，屬于分子晶體的有 ，屬于原子晶體的有 15. 簡(jiǎn)要填空：(1)金屬導(dǎo)電是_的結(jié)果(2)金屬導(dǎo)熱是_的結(jié)果(3)金屬抽成絲或壓成薄板是金屬受到外力作用，緊密堆積的原子(離子)層發(fā)生了_，而金屬離子和自由電子之間的_

16、沒有改變一、離子晶體 1、離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體 注：（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子 （2）相互作用：離子鍵 （3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽 （4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展二、晶格能 1、定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體時(shí)釋放的能量。 2、規(guī)律： （1）離子電荷越大，離子半徑越小的離子晶體的晶格能越大。 （2）晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大?？偨Y(jié)歸納：1.離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體晶體質(zhì)點(diǎn)（粒子）原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子

17、間作用（力）共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等2物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較 不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體 同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。 四種晶體熔、沸點(diǎn)對(duì)比規(guī)律     離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個(gè)數(shù)

18、比相同的離子晶體中，離子半徑小(或陰、陽(yáng)離子半徑之和越小的)，鍵能越強(qiáng)的熔、沸點(diǎn)就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸點(diǎn)依次降低。     離子所帶電荷大的熔點(diǎn)較高。如：MgO熔點(diǎn)高于 NaCl     分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大熔點(diǎn)也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均隨式量增大。熔、沸點(diǎn)升高。但結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點(diǎn)較高。     原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，

19、熔點(diǎn)就高。如金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。 金屬晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點(diǎn)也就越高。如A的Al， A的Mg，IA的Na，熔、沸點(diǎn)就依次降低。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點(diǎn)越高。 常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì) 沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)3.均攤法確定晶體的化學(xué)式在學(xué)習(xí)晶體時(shí)和在一些考試中，我們會(huì)遇到這樣一類試題：題目中給出晶體的部分(稱為晶胞)的圖形，要求我們確定晶體的化學(xué)式求解這類題，通常采用均攤法均攤法是先求出給出的圖形(晶胞)中平均擁有的各種粒子(離子或原子)的數(shù)目，再計(jì)算各種粒子數(shù)目的比值，從而確

20、定化學(xué)式均攤法有如下規(guī)則，以NaCl的晶胞為例：處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，所以，每個(gè)粒子只分?jǐn)?/8給該晶胞處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，所以，每個(gè)粒子只分?jǐn)?/4給該晶胞處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，所以，每個(gè)粒子只分?jǐn)?/2給該晶胞處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞由此算出在NaCl的晶胞中：含數(shù)：含數(shù)： 故NaCl晶體中，和數(shù)目之比為11例題解析例1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )A、可溶于水 B、具有較高的熔點(diǎn)C、水溶液能導(dǎo)電 D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 解析：本題考查對(duì)化學(xué)鍵-離子鍵的判斷。只要化合物中存在離子鍵必為離子晶體，而離子晶體區(qū)

21、別其它晶體的突出特點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；至于A可溶于水，共價(jià)化合物如：HCl也可以；B具有較高熔點(diǎn)，也可能為原子晶體，如SiO2；C水溶液能導(dǎo)電，可以是共價(jià)化合物如硫酸等。答案: D 例2.參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答下列問(wèn)題。物 質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)（）995801755651801776715646物 質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔點(diǎn)（）-90.4-70.25.2120-70.2-49.5-36.2-15(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的_ 有關(guān),隨著 增大,熔

22、點(diǎn)依次降低.(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點(diǎn)與 有關(guān),隨著 增大, 增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高.(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多,這與 有關(guān),因?yàn)橐话?比 熔點(diǎn)高.解析：本題主要考查物質(zhì)溶沸點(diǎn)的高低與晶體類型和晶體內(nèi)部微粒之間作用力的關(guān)系以及分析數(shù)據(jù)進(jìn)行推理的能力。（1）表中第一欄的熔點(diǎn)明顯高于第二欄的熔點(diǎn)，第一欄為IA元素與A元素組成的離子晶體，則第二欄為分子晶體。（2）分析比較離子晶體熔點(diǎn)高低的影響因素：物質(zhì)熔化實(shí)質(zhì)是減弱晶體內(nèi)微粒間的作用力，而離子晶體內(nèi)是陰、陽(yáng)離子，因此離子晶體的熔化實(shí)際上是減弱陰、陽(yáng)離子間的作用力-離子鍵，故離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。從

23、鈉的鹵化物進(jìn)行比較：鹵素離子半徑是r（F-）<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)，說(shuō)明熔點(diǎn)隨鹵素陰離子半徑的增大而減小。又從堿金屬的氯化物進(jìn)行比較：堿金屬陽(yáng)離子半徑是r（Na+）<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，說(shuō)明熔點(diǎn)隨堿金屬陽(yáng)離子半徑的增大而減小。（3）分析比較分子晶體熔點(diǎn)高低的影響因素：分子晶體內(nèi)的微粒是分子，因此分子晶體的熔點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān)。從硅的鹵化物進(jìn)行比較：硅的鹵化物分子具有相似的結(jié)構(gòu)，從SiF4到SiI4相對(duì)分子量逐步增大，說(shuō)明熔點(diǎn)隨化學(xué)式的式量的增加而增大。由從硅、鍺、錫、鉛的氯化物進(jìn)行比較：這些氯化物具有相似的結(jié)構(gòu)，從SiCl4到PbCl4相對(duì)分子質(zhì)量逐步增大，說(shuō)明熔點(diǎn)隨化學(xué)式的式量的增加而增大。答案：第一問(wèn)