2019-2020學(xué)年青海省海東市新高考化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020 學(xué)年青海省海東市新高考化學(xué)模擬試卷 一、單選題（本題包括 15 個(gè)小題，每小題 4 分，共 60 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1下列說法正確的是A硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)B向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)， 說明淀粉未水解C將無機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會(huì)出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析 D油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)【答案】 D【解析】【分析】據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 淀粉溶液

2、與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催 化劑硫酸， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D 項(xiàng)正確。本題選 D。其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是A Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea為無催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， H=Ea-EaC活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)答案】 B解析】分析】詳解】A催化劑能降低反應(yīng)所需

3、活化能， Ea 為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea為無催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故 A 正確；B生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，HEa-Ea，故 B 錯(cuò)誤；C根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C 正確；D催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D 正確；故選 B。3設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A高溫下， 0.2mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 H2分子數(shù)目為 0.3NAB室溫下， 1L pH=13的 NaOH溶液中，由水電離的 OH離子數(shù)目為 0.1NA C氫氧燃料電池正極消耗 22.4L（

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD 5NH4NO32HNO3+4N2 +9H2O 反應(yīng)中，生成 28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75NA【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A. 高溫下， Fe 與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe 的化合價(jià)為價(jià)，因此 Fe 失去電子的物質(zhì)的量為： ，根據(jù)得失電子守恒，生成H2 的物質(zhì)的量為：，因此生成的 H2分子數(shù)目為，A 錯(cuò)誤；B. 室溫下， 1 LpH 13的 NaOH溶液中 H+濃度為 c（H+）=10-13mol/L ，且 H+全部由水電離，由水電離的 OH 濃度等于水電離出的 H+濃度，因此由水電離的 OH為 10-13m

5、ol/L × 1L=1-103mol ，B錯(cuò)誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)， 當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 氣體時(shí)， 電路中通過的電子 的數(shù)目為，C 錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)中，生成 28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75NA，D正確； 故答案為 D。4下列說法錯(cuò)誤的是A在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮 B在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4 等氣體的方法屬于煤的氣化C由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花 D淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸答案】 C解析】 【分析】【詳解】A在食品袋中放入盛有硅膠和

6、鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬， 具有還原性，能防止食品被氧化， A 正確；B煤的氣化是指以煤為原料 ,以氧氣 （空氣、富氧或純氧 ）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑 （或稱氣化介質(zhì) ），在高 溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到 CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化， B 正確；C金屬鉑灼燒時(shí)無色，不用于煙花制作中，C 錯(cuò)誤；D淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸，D 正確；故選 C。5設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A 10gNH3含有 4NA 個(gè)電子B0.1mol 鐵和

7、0.1mol 銅分別與 0.1 mol 氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L H2O中分子數(shù)為 NA 個(gè)D 1L0.1mol L·1Na2CO3溶液中含有 0.1N A個(gè) CO32【答案】 B【解析】【詳解】A NH3的相對分子質(zhì)量是 17，每個(gè)分子中含有 10 個(gè)電子，所以 10gNH3含有電子的個(gè)數(shù)是：（10g ÷ 17g/mol） ×A1=05N.88NA 個(gè)電子，錯(cuò)誤；B Fe是變價(jià)金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)： 2Fe+3Cl22FeCl3 ，根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知0.1mol的 Cl2與 Fe反應(yīng)時(shí)，氯氣不足量，所以反應(yīng)

8、轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cl2 為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA，Cu與 Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 CuCl2， 0.1mol 銅分別與 0.1 mol 氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O 是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算H2O 的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；DNa2CO3 是強(qiáng)堿弱酸鹽， 在溶液中 CO32發(fā)生水解反應(yīng)而消耗， 所以 1L0.1mol ·L 1Na2CO3溶液中含有 CO32 小于 0.1NA 個(gè)，錯(cuò)誤；答案選 B。6室溫下，將 0.10 mol L·-1鹽酸逐滴滴入 20.00 mL 0.10 mol L·-1氨水中，溶液中

9、 pH和 pOH 隨加入鹽酸體積 變化曲線如圖所示。已知： pOH= -lg c（OH-）。下列說法正確的是（）AM 點(diǎn)所示溶液中： c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B N 點(diǎn)所示溶液中： c(NH4+)>c(Cl-)CQ 點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM 點(diǎn)和 N 點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同答案】 D解析】分析】 已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為 1 10-14，則根據(jù)曲線得 Q 點(diǎn)時(shí)溶液中 pH=pOH=7，Q 點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì) 為 NH4Cl和 NH3·H2O；Q 點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性， Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。詳解】A 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得 c(

10、H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而 M 點(diǎn)加的鹽酸比 Q 點(diǎn)少，溶液為堿性， 即 c(H+)< c(OH-)， 則 c(NH4+)> c(Cl-)，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而 N點(diǎn)加的鹽酸比 Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即 c(H+)>c(OH-)， 則 c(NH4+)< c(Cl-)，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析， Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為 NH4Cl和 NH3·H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，M 點(diǎn)溶液為堿性，而 pH=a，則水電離出的 c

11、(H+)=10-amol/L ，N 點(diǎn)溶液為酸性， pOH=a，則水電離出 的 c(OH-)=10-amol/L ，而水電離出的 H+和 OH-始終相等，即 M 點(diǎn)和 N 點(diǎn)均滿足水電離出的 c(H+)=c(OH-)=10-amol/L ，即水的電離程度相同，故 D 項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。711.9g 金屬錫跟 100mL12mol?L 1HNO3 共熱一段時(shí)間完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為 8mol?L1，溶液體積仍為 100mL放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L由此推斷氧化產(chǎn)物可能是( Sn 的相對原子質(zhì)量為 119 )(A Sn(NO3)4BSn(NO3)2CSnO

12、2?4H2ODSnO答案】 C解析】詳解】 n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol ， n(HNO3)=12mol/L × 0.1L=1.2m，ol12mol/L 的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中 c(H+)為 8mol ?L- 1，說明生成的氣體是二氧化氮， n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol ，設(shè) Sn被氧化后的化合x=+4，又溶液中 c(H+)=8mol/L ，而 c(NO3-)=(1.2mol - 0.4mol ) ÷0.1L=8mol/L ，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存 在 Sn(NO3)4，所以可能存在的

13、是 SnO2?4H2O， 故選： C。8用化學(xué)用語表示 C2H2 HClC2H3Cl(氯乙烯 )中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為 7 的碳原子： 76 CC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】 C【解析】【詳解】B氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： CH2CHClDHCl 的電子式： H 13A. 中子數(shù)為 7的碳原子為： 163 C ，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： CH2=CHCl，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：選項(xiàng) C 正確；D. HCl為共價(jià)化合物，其電子式為： ，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。答案選 C。9在由水電離產(chǎn)生的 H濃度為 1×1013mol ·L1的溶液中

14、，一定能大量共存的離子組是 K、 ClO、 NO3、S2 K、 Fe2、 I、 SO42 Na、Cl、 NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、 Ba2、 Cl、NO3ABCD【答案】 B【解析】【分析】由水電離產(chǎn)生的 H濃度為 1×1013mol·L1 的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析?！驹斀狻?在酸性環(huán)境下 S2不能大量共存，錯(cuò)誤； 在堿性環(huán)境下 Fe2 不能大量共存，錯(cuò)誤； Na、Cl、NO3、SO42在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確； HCO3在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤； K、Ba2、Cl、NO3在酸性、堿性環(huán)境下均能大量

15、共存，正確；答案選 B?！军c(diǎn)睛】 本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸 性或者堿性；離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn)，需要正確 快速判斷。10設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LSO3 中含有原子數(shù)為 2NAB用濃鹽酸分別與 MnO 2、 KClO3 反應(yīng)制備 1molCl 2，均轉(zhuǎn)移電子 2NAC將 0.1molNH 4NO3 溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于 0.1NAD 2molNO 和 1molO 2 充分反應(yīng)后，所得混合氣體的

16、分子數(shù)小于2NA【答案】 D【解析】【詳解】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A 錯(cuò)誤；B. 用 KClO3 法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)， 反應(yīng)方程式為： KClO3+6HCl=KCl+3C2l +3H2O，Cl2既是氧化產(chǎn)物，5也是還原產(chǎn)物，產(chǎn)生 3molCl 2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 5mol 電子，若產(chǎn)生 1molCl2，需轉(zhuǎn)移電子mol，B 錯(cuò)誤；3C. 溶液的電荷守恒式為： n(NH4+)+n(H+)= n(NO3-)+n(OH-)，溶液顯中性時(shí)， n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C錯(cuò)誤；D. 發(fā)生反應(yīng)： 2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故 2

17、molNO 和 1molO 2 充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于 2NA，D 正確； 故合理選項(xiàng)是 D。11能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A硝酸鋇，稀硫酸B稀鹽酸，氯化鋇C稀硫酸，氯化鋇D稀硝酸，氯化鋇【答案】 B【解析】【分析】在空氣中， 亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。 證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)， 須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根?！驹斀狻緼. 樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢A 項(xiàng)錯(cuò)誤；驗(yàn)。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根，B. 樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有

18、白色沉淀生成，證明有硫酸根離子， B 項(xiàng)正確；C. 樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗(yàn)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選 B。【點(diǎn)睛】 檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故 不能用稀硫酸和稀硝酸。12已知 NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.5molNT 3分子中所含中子數(shù)為 6.5NAB 0.1molFe 與 0.1molCl 2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAC13.35gAlCl3 水解形成的 Al（OH）3 膠

19、體粒子數(shù)小于 0.1NAD一定條件下的密閉容器中， 2molSO2 和 1molO 2 催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA【答案】 D【解析】【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.5molNT 3分子中所含中子數(shù)為 0.5 （14+3 3）- （7+1 3） NA =6.5NA， A 正 確；B. 0.1molFe 與 0.1molCl 2完全反應(yīng)，根據(jù)方程式 2Fe3Cl22FeCl3判斷鐵過量， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA，B 正確；C. 13.35gAlCl3物質(zhì)的量為 0.1mol ，Al33H2OAl（OH）33H，水解是可逆的， 形成的 Al（OH）3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于 0.1NA， C

20、正確；D. 2molSO2和 1molO 2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA，D錯(cuò)誤； 故選 D。13大氣固氮（閃電時(shí) N2 轉(zhuǎn)化為 NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下 大氣固氮和工業(yè)固氮的部分 K 值：N2+O2 噲垐 ? 2NON2+3H2 噲垐 ? 2NH3溫度25200025400K3.84 × 10310.15× 1801.88 × 140列說法正確的是A在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C大氣固氮與工業(yè)固氮的 K 值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大 D大

21、氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)【答案】 D【解析】【分析】 由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價(jià) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反 應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率， 那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí) 現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?！驹斀狻?A僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫 和條件下反應(yīng)速率太低， 這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大； 所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下 進(jìn)行， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B分析表格中不

22、同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因 此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高， K 越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反應(yīng)， D 項(xiàng)正確； 答案選 D?！军c(diǎn)睛】 平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常 數(shù)下降，那么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。14某溶液 X中含有 H+、 NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO42 、Cl-、Br-、AlO2、Si

23、O32-和 HCO3-離子中的若干種。取 100 mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：列說法正確的是A溶液 X中一定沒有 AlO 2 、 SiO32-，可能有 Na+、Fe2+B溶液 X中加 NaOH 后，所得沉淀的成分可能有兩種C溶液 X 中 c(Cl-)0.2 mol?-L1D溶液 X可能是由 NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比 21 混合再溶于水配制而成【答案】 D【解析】【詳解】A. 加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根 離子都不能存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫 酸根離子或氯離子。所以

24、 4.66 克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨根離 子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一 定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤；B. 加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；C. 氨氣的體積為 448mL，物質(zhì)的量為 0.02mol ，說明銨根離子物質(zhì)的量為 0.02mol ，結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的 量為 0.02mol ，硫酸鋇沉淀為 4.66 克，硫酸根離子物質(zhì)的量為 0.02mol ，氧化鎂質(zhì)量為 0.4克，鎂離子物 質(zhì)的量為 0.01mol ，結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 0.02mol ，第一步消耗 0.06

25、mol 氫氧化鈉， 所以說明原溶 液還有氫離子，物質(zhì)的量為 0.06-0.02-0.02=0.02mol ，根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離 子，所以氯離子的物質(zhì)的量為 0.01 ×2+0.02+0.02-0.02 ×2=0.02m，o若l 溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì) 的量大于 0.02mol ，則氯離子的濃度最小值為 0.00.21mLol =0.2mol / L ，故錯(cuò)誤；D. 溶液中含有 0.02mol 銨根離子， 0.02mol 硫酸根離子， 0.01mol 鎂離子， 0.02mol 氫離子，氯離子物質(zhì)的 量最小值為 0.02mol ，可能是由

26、0.02molNH 4HSO4和 0.01molMgCl 2按物質(zhì)的量之比 21混合再溶于水配制 而成，或還有氯化鈉，故正確。答案選 D。【點(diǎn)睛】 掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶 液為中性，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉 的消耗量分析溶液中存在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。15 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )2A氧化亞鐵溶于稀硝酸： FeO2H =Fe2 H2OB過量 SO2 通入澄清石灰水中： SO2OH=HSO3-CNH4HCO3

27、溶液與足量 Ba(OH)2溶液混合： HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OD NH4Al(SO4)2溶液與足量 Ba(OH)2溶液混合： 2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 【答案】 B【解析】詳解】A氧化亞鐵溶于稀硝酸， 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 正確的離子方程式為： 3FeO+NO3-+10H+ 3Fe3+5H2O+NO ， 故 A 錯(cuò)誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca（OH）2+SO2=CaSO3 +H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，故總的離子方程式為 OH-+SO2HSO3-，故 B 正確；CNH4HCO3

28、溶液與足量 Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為 NH4+HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3 +H2O+NH3·H2O，故 C錯(cuò)誤；D NH4Al（SO4）2溶液與足量的 Ba（OH）2溶液混合， Al3應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AlO2-，NH4+也會(huì)與 OH反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤； 答案選 B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個(gè)小題，共 10 分）16實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為： 3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2 +2KOH+5H2O主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下： 在如圖裝置中加入 5mL10%氫氧化鈉溶液和 50mL 水，攪拌使其溶解，然后加入 6.3

29、g 高錳酸鉀，小心預(yù) 熱溶液到 40。 從恒壓漏斗中緩慢滴加 1.4mL 環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45左右，反應(yīng) 20min 后，再在沸水浴上加熱 5min 促使反應(yīng)完全并使 MnO2 沉淀凝聚。 加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。 通過 _操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀23 次，將洗滌液合并入濾液。 加熱濃縮使溶液體積減少至 10mL 左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH1 2），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)： Ka13.8 × 105，Ka2 3.9 × 1-60；相對分子質(zhì)量為 146；

30、其在水中溶解度如下 表溫度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.81001）步驟中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是（2）步驟劃線部分操作是 _、在第、布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、 _。（ 3）步驟加入濃硫酸調(diào)節(jié) pH 成強(qiáng)酸性的原因是 _。（ 4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至 0.0001g ），置于 250mL 錐形瓶中，加入 50mL 除去 CO2的熱蒸餾水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3 滴酚酞溶液，用 0.1000mol?L -1 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液體

31、積 bmL 下列說法正確的是 _。A稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)， 先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央， 顯示數(shù)字穩(wěn)定后按 “去皮 ”鍵（歸零鍵） ， 再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量B搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出 C滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D滴定結(jié)束后稍停 12 分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù) E記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高 計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為 _。【答案】 趁熱過濾 防止反應(yīng)過于劇烈， 引發(fā)安全問題 趁熱過濾 熱水 冷水 使

32、己二酸鹽 轉(zhuǎn)化為己二酸，易析出，濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率 ABD 0.73b %a【解析】【分析】由題意可知， 三頸燒瓶中加入 5mL10%氫氧化鈉溶液和 50mL 水，攪拌使其溶解， 然后加入 6.3g 高錳酸鉀， 小心預(yù)熱溶液到 40，緩慢滴加 1.4mL 環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45左右，反應(yīng) 20min 后，再在沸水浴上加熱 5min 促使反應(yīng)完全并使 MnO 2沉淀凝聚， 加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀， 趁熱過濾得到 MnO2 沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2 沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至 10mL 左右， 趁熱小

33、心加入濃硫酸， 使溶液呈強(qiáng)酸性 （調(diào)節(jié) pH=12），冷卻結(jié)晶、 抽濾、 洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）如果滴加環(huán)己醇速率過快會(huì)導(dǎo)致其濃度過大，化學(xué)反應(yīng)速率過快，故為了防止反應(yīng)過于劇烈，引發(fā) 安全問題，要緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應(yīng)過于劇烈，引發(fā)安全問題；（2）根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min 促使反應(yīng)完全并使 MnO 2沉淀凝聚”，說明溫度高時(shí)， MnO2 沉淀的溶解度小，故為了充分分離 MnO2 沉淀和濾液，應(yīng)趁熱過濾；為減少M(fèi)nO 2沉淀的損失，洗滌時(shí)也要用熱水洗滌，根據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟中洗滌己二酸晶體時(shí)應(yīng)用冷水洗滌， 減小己

34、二酸的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：趁熱過濾；熱水；冷水；（ 3）實(shí)驗(yàn)制得的為己二酸鉀， 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸， 用濃硫酸調(diào)節(jié) pH 成強(qiáng)酸性可以使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸， 易于析出，同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率；故答案為：使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸， 易于析出，同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率；（ 4） A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵 （歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量， A 正確； B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出， 避免待測物質(zhì)

35、的損失， B 正確；C. 滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下，容易使標(biāo)準(zhǔn)液滴加過量，應(yīng)逐滴加入，便于控制實(shí) 驗(yàn)， C錯(cuò)誤；D正D. 為減少誤差，滴定結(jié)束后稍停12 分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)， 確；E.記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定結(jié)果偏低， E 錯(cuò)誤；故答案為：ABD；一個(gè)己二酸分子中含有兩個(gè)羧基，與NaOH 溶液的反應(yīng)為： HOOC（CH2） 4COOH+2NaOH=NaOOC（ CH2 ）4COONa+2H2O，則 n(己二酸)NaOH）= 1 ×0.1000mol/L × b× 103L，則己二酸的純度為：21

36、0.1000 b 10-3mol 146g/molag100%=0.7a3b%；故答案為： a %。三、推斷題(本題包括 1 個(gè)小題，共10 分)17阿司匹林(化合物 L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示：滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液的消耗讀數(shù)偏小，將導(dǎo)致已知： HC CH+RCOOH 一定條件RCOO'R+R”O(jiān)HH+RCOOR” +R'O(HR、 R'、 R”代表烴基)請回答： (1)A 中的官能團(tuán)是 (2)C 的結(jié)構(gòu)簡式是(3) D E的反應(yīng)類型是JL的化學(xué)方(4) E G的化學(xué)方程式是(5) 已知： H 是芳

37、香族化合物。在一定條件下2B K + H2O， K的核磁共振氫譜只有一組峰。J。程式是 (6)L 在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的 J，而化合物 P與 L 相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放 血液中 J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3 的作用： 下列說法正確的是 (填字母) 。aP 中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP 在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能答案】羥基HCCH 加聚反應(yīng)ac解析】分析】A 是C2H5OH ，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故 B是CH 3COOH ，根據(jù)信息，結(jié)合流程圖， C 是CH

38、CH，D是D 到 E 是加聚反應(yīng)，E 是 ，根據(jù)信息可推知F為CH 3COOCH 2CH3，G是，根據(jù)分子式 H 是，根據(jù)流程圖結(jié)合 P 的結(jié)構(gòu)可推知I為，J 是，根據(jù)（5）小題，可以推知K 是乙酸酐 （），詳解】1） A 是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；2）據(jù)信息，結(jié)合流程圖，可以推出C 是 CH CH ，故答案為： CH CH ；（ 3） D 是E 是， D 到 E 是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A 是乙醇，根據(jù)信息，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；），5）根據(jù)信息可推知 J 是， K 是乙酸酐（答案為：6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸

39、氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：以及乙酸，a 正確；a.P 可以完全水解產(chǎn)生b. P可以完全水解產(chǎn)生 ，該物質(zhì)為高分子， b 錯(cuò)誤； c. 根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能， c 正確；答案選 ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵：（1） 審清題意 （分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖）；（2）用足信息 （準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用 ）；（3） 積極思考 （判斷合理，綜合推斷 ）。根據(jù)以上的思維判斷，從 中抓住問題的突破口，即抓住特征條件（特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件），不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識結(jié)構(gòu)，

40、而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口 向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn) 證結(jié)論是否符合題意。四、綜合題（本題包括 2 個(gè)小題，共 20 分）18地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽（NO3- ） 是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe 還原水體中 NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是 ；正極的電極反應(yīng)式是 在 pH =4.5 的水體中， NO3-的去除率低的原因是 。（3）為提高 pH =4.5 的水體中 NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5

41、 的水體中分別投入 Fe 2+、Fe、 Fe 和 Fe2+做對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 ， Fe2+的作用可能是 。（2）中 NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因 。（ 4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有 。（寫出一條）【答案】 FeNO3-+8e-+10H+=NH4+3H2OFeO（OH不） 導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原 NO3-，在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3- 的去除率 Fe2+將不導(dǎo)電的 FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的 Fe3O4 初始 pH 低時(shí)，產(chǎn)生的 Fe2+充足初始 pH高時(shí)，產(chǎn)生的 F

42、e2+不足減小鐵粉的顆粒大小，增大反應(yīng)接觸面積或 加入活性炭，形成微電池【解析】（ 1）本題原電池中正負(fù)極的判斷，活潑金屬作負(fù)極，鐵是活潑金屬，因此負(fù)極物質(zhì)為Fe，原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，根據(jù)原理，因此NO3 在正極上得到電子，轉(zhuǎn)變成 NH4，因此正極電極反應(yīng)式為 NO310e10H=NH4 3H2O；（2）根據(jù)表格中鐵最終物質(zhì)形態(tài)， pH=4.5 時(shí) FeO（OH）2全部覆 蓋住鐵，且 FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移； （3）主要原因是 Fe2水解成 FeO（OH），生成 Fe3O4 產(chǎn)率降低， FeO（OH）不導(dǎo)電，因此 NO3的去除率低；從圖中只加入鐵粉和只加入Fe2， NO3的去除率都不如同時(shí)加入Fe2和鐵粉的高，結(jié)論是：本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2不能