第3章第3節(jié)鹽類的水解

1、高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第三章第三節(jié) 鹽類的水解一. 教學(xué)內(nèi)容： 鹽類的水解二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)2. 本節(jié)的難點(diǎn)是影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫三. 具體內(nèi)容：1. 探究鹽溶液的酸堿性2. 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3. 鹽類水解的定義 4. 鹽類水解的實(shí)質(zhì)5. 鹽類水解與鹽溶液酸堿性的關(guān)系6. 鹽類水解反應(yīng)跟酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系7. 鹽類水解反應(yīng)的表示方法 8. 鹽類的水解平衡9. 鹽類水解平衡的影響因素10. 鹽類水解平衡及其移動(dòng)的實(shí)例11. 鹽類水解的應(yīng)用12. 鹽的水解常數(shù)【典型例題】例1 常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（oh）=

2、104mol/l，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ） a. al2（so4）3 b. ch3coona c. naoh d. khso4 答案：b 解析：考查鹽的水解后溶液酸堿性的基本判斷。 例2 在相同溫度下，在ph都是9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（oh）分別為amol/l與bmol/l，則a與b的關(guān)系為（ ） a. ab b. a104b c. b104a d. ab 答案：b解析：根據(jù)水的電離解題。例3 已知常溫下稀溶液中fecl3水解方程式為：fe33h2ofe（oh）3+3h+，能使c（fe3+）增大（溶液體積忽略不計(jì)）的是（ ） a. 加入少量的h2so4

3、溶液 b. 加入少量nacl溶液 c. 加熱 d. 加入少量naoh溶液 答案：a 解析：考察水解平衡的移動(dòng)問題。 例4 欲使0.1mol/l的ch3coona溶液中，c（na+）/c（ch3coo）更接近于1:1 ，應(yīng)采取的措施是（ ） a. 加入naoh固體 b. 加入適量ch3coohc. 加入koh固體 d. 加水稀釋 答案：bc解析：考慮平衡移動(dòng)和濃度變化兩個(gè)方面。 例5 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（ ） a. 氯化鋁 b. 碳酸氫鈉 c. 硫酸鎂 d. 高錳酸鉀 答案：c解析：考察鹽的水解和溶液蒸干過程中的變化。 例6 常溫時(shí)，以

4、下4種溶液ph最小的是（ ）a. 0.01mol/l醋酸溶液b. 0.02mol/l醋酸與0.02mol/lnaoh溶液等體積混合 c. 0.02mol/l醋酸與0.01mol/lnaoh溶液等體積混合d. ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合 答案：a 解析：本題考察鹽類水解與弱電解質(zhì)電離、ph等知識(shí)的綜合運(yùn)用。 例7 欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c（h+）、c（co32）、c（hco3）都減小，其方法是（ ）a. 通入二氧化碳?xì)怏w b. 加入氫氧化鈉固體c. 通入氯化氫氣體 d. 加入飽和石灰水溶液答案：d 解析：考察平衡理論。例8 25時(shí)，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中

5、，當(dāng)溶液的ph7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ）a. c（nh4+）=c（so42） b. c（nh4+）c（so42）c. c（nh4+）c（so42） d. c（nh4+）c（so42） c（h+）=c（nh4）答案：b 解析：考察離子濃度大小的比較，運(yùn)用電荷守恒的原理?！灸M試題】（答題時(shí)間：30分鐘）1. 下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是（ ）a. na2co3 b. na2so4 c. nh4no3 d. ch3cooh2. 由一價(jià)離子組成的四種鹽：ac、bd、ad、bc的1mol/l的溶液，在室溫下前兩種溶液的ph7，第三種溶液的ph7，最后一種溶液的ph7，則aoh和boh的堿性比較？hc和h

6、d的酸性比較？ 3. 常溫下，將甲酸與naoh溶液混合，所得溶液的ph=7，則此溶液中（ ）a. c（hcoo）c（na+） b. c（hcoo）c（na+）c. c（hcoo）= c（na+） d. 無法確定c（hcoo）與c（na+）的關(guān)系4. 若ph3的酸溶液和ph11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）a. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 b. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)c. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) d. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)5. 把fecl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體是_。6. nh4cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ）a. nh2d·h2

7、o、d3o b. nh3·d2o、hd2oc. nh3·hdo、d3o+ d. nh2d·hdo、h2do7. 物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽nax、nay、naz的水溶液，其ph分別為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序_。8. 在常溫下，純水中存在電離平衡h2ohoh，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使c（h+）增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是（ ） a. 硫酸氫鈉 b. 明礬 c. 碳酸氫鈉 d. 醋酸氫鈉9. 物質(zhì)的量濃度相同的 氨水； 氯化銨； 碳酸氫氨； 硫酸氫氨； 硫酸氨5種溶液中，c（nh4+）的大小順序是_。10. 在氯化鐵溶液中存在平衡

8、：fecl33h2ofe（oh）3+3hcl0。（1）加熱fecl3溶液，溶液的顏色會(huì)加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入mgcl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。（2）在配制fecl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入_。11. 在0.5mol/l的nahso3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中hso3的電離程度_hso3的水解程度。12. agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的ph 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制agno3的溶液時(shí)，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)

9、”、“抑制”）其水解。【試題答案】1. a 2. aohboh；hchd 3. c 4. b 5. 三氧化二鐵 6. c 7. hxhyhz 8. b 9. 10. 生成紅褐色沉淀；少許濃鹽酸。11. 大于 12. 酸；agh2oagohh；抑制【試題解析】 1. a為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；b為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性；c為弱堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈酸性；d為酸。2. 第三種溶液的ph7，說明其陰離子為弱酸根離子，最后一種溶液的ph7，說明其陽離子為弱堿陽離子。 3. 根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則c（hcoo）c（oh）c（na+）c（h+），而所得溶液ph7，則c（h）c（oh），進(jìn)而推斷c。4. 和鹽水解的角度相反，因?yàn)閜h代表的是氫離子，所以如果為弱酸，則有部分未電離，實(shí)際上總的氫離子多。5. 因?yàn)閒ecl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液中水解，產(chǎn)生fe（oh）3，再灼燒分解成三氧化二鐵。6. 考察水解過程，是nh4d2onh3·hdod。7. 根據(jù)ph，可判斷naz溶液的堿性最強(qiáng)，說明相對(duì)其酸根離子所對(duì)應(yīng)的弱酸酸性最弱。8. a電離產(chǎn)生h，使平衡逆向移動(dòng)；b中明礬中al3水解，消耗oh，促進(jìn)水的電離；c中hco3水解，促進(jìn)水的電離，但同時(shí)消耗h；d的ch3coo和h結(jié)合成醋酸分子，消耗氫離子。9. 中有角標(biāo)數(shù)2，氨根離子是其他的2倍；中h