步步高2016屆高考化學大一輪復(fù)習配套導(dǎo)學案第2章-課后練習8-離子反應(yīng)和離子方程式的書寫.doc

1、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫題組一離子方程式的書寫1(2009·江蘇17(4)在提純后的cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加熱，生成cucl沉淀。制備cucl的離子方程式是_。2(2009·廣東24節(jié)選)在0.1 mol·l1 nh4al(so4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以al3計)的對數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見下圖：用naoh溶液調(diào)節(jié)ph為2的nh4al(so4)2溶液ph至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。3(2010·北京理綜27(3)氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_。42010·北京理綜，25(3)

2、(4)有關(guān)資料：al3在ph5.0時沉淀完全；mg2在ph8.8時開始沉淀，在ph11.4時沉淀完全。(3)向i中所得的溶液中(含al3和 mg2)滴加氨水，調(diào)節(jié)ph至56，產(chǎn)生白色沉淀b，離子方程式為_。(4)向沉淀b中加過量naoh溶液，沉淀全部溶解。中b溶解的離子方程式是_。題組二離子方程式的正誤判斷5(2010·天津理綜，5)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu2fe3=cu22fe2bna2o2與h2o反應(yīng)制備o2：na2o2h2o=2na2oho2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2h2o=2hclclod用濃鹽酸酸化的kmno4

3、溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o6(2010·海南，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a金屬鋁溶于稀硫酸中：al2h=al3h2b碳酸鋅溶于稀硝酸中：co2h=h2oco2c醋酸鈉水溶液中通入足量co2：2ch3cooco2h2o=2ch3coohcod少量cl2通入ki溶液中：cl22i=2cli27(2010·全國理綜，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()a將銅屑加入fe3溶液中：2fe3cu=2fe2cu2b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：fe3o48h=3fe34h2oc將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：fe2

4、4hno=fe32h2onod將鐵粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe33h28(2010·課標全國卷，13)下表中評價合理的是()選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價afe3o4與稀硝酸反應(yīng)：2fe3o418h=6fe3h28h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co2h=co2h2o錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so=baso4正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl2=2fe34clbr2錯誤，fe2與br的化學計量數(shù)之比應(yīng)為12題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1(2011·東營模擬)下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(ca

5、co3、baso4等)都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)0.5 mol·l1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·l1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電a bc只有 d只有2下列說法中正確的是()a氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出na和clb硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)c二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)d硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為na2so4=2nas64o23(2011·蚌埠模擬)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非

6、電解質(zhì)的是()ai2 bbaco3cco2 dc6h12o6(葡萄糖)4(2011·煙臺模擬)下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是_；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_。a汞b氯氣ccaodso2e鹽酸f氯化鈉g乙醇h蔗糖i氫氧化鋇題組二離子方程式的意義5有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2hso=so2h2o的化學反應(yīng)的組合共有()a6個 b9個 c12個 d15個6(2010·全國理綜，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式hoh=h2o表示的是()anh4clnaohnaclnh3h2

7、obmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocnaohnahco3=na2co3h2odnaohhno3=nano3h2o題組三與量有關(guān)的離子方程式問題7(2011·無錫模擬)對于下列反應(yīng)：khco3溶液與石灰水反應(yīng)、na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、si與燒堿溶液反應(yīng)、fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()a b c d8下列離子方程式書寫正確的是()a碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液ca2hco2oh=caco32h2ocob氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2cl22oh=3clcloh2oc次氯酸鈉溶液中通入過量co2：2cloco2h2o=co2hcl

8、od氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3fe24hno=3fe32h2ono題組四離子方程式正誤判斷9(2010·江蘇，3)下列離子方程式表達正確的是()a用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cl2h2ocl2h22ohb用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2oc用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=nonoh2od用食醋除去水瓶中的水垢：co2ch3cooh=2ch3cooco2h2o10(2008·廣東，11)下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()a在稀氨水中通入過量co2：nh3·h2oco2=nhhcob少量so2通入ca(clo)2溶液中：

9、so2h2oca22clo=caso32hcloc用稀hno3溶解fes固體：fes2h=fe2h2sd氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：ca2ohhso=caso4h2o題組五實驗探究11(2011·大連模擬)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中

10、混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度i表示)可近似地用右圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于ba(oh)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)。12(2009·全國理綜，29改編)現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們的陽離子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，陰離子有cl、oh、ch3coo、no、so、co，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·l1的溶液，進行如下實驗：測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為a>e>c；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼

11、續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)e溶液是_，判斷依據(jù)是_。(3)寫出下列四種化合物的化學式：a_、c_、d_、f_。離子反應(yīng)和離子方程式的書寫【課后練習區(qū)】高考集訓12cu2so2clh2o2cuclso2h2al33oh=al(oh)3、hoh=h2o、nhoh=nh3·h2o3cl22br=br22cl4(3) al33nh3·h2o=al(oh)33nh(4)al(oh)3oh=alo2

12、h2o5ab中氧原子不守恒，故b錯；c中hclo為弱酸不能拆成離子形式，c錯；濃鹽酸不能酸化kmno4溶液，16hcl(濃)2kmno4=2kcl2mncl25cl28h2o，d錯。6da項電荷不守恒；b項碳酸鋅寫成化學式(znco3)，不能寫成co；c項反應(yīng)原理不正確。7afe3o4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：fe3o48h=fe22fe34h2o，b項錯；c項離子方程式中反應(yīng)前后電荷不守恒；鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成fe2，d錯誤。8ba項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為no氣體；b項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；c項，硫酸

13、銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；d項，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且br的還原性弱于fe2，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的?？键c集訓1c2b氯化鈉在溶解于水時即能電離出na和cl，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項a說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，選項b說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，選項c說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為na2so4=

14、2naso，選項d說法錯誤。3ci2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；baco3是鹽，屬于電解質(zhì)；co2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。4a、b、c、d、e、f、ic、f、id、g、ha、b、e解析a、b為單質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；so2和co2類似，本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。5a多個反應(yīng)可用一個離子方程式表示，這是離子方程式中的一個要點，本題結(jié)合物質(zhì)的分類，從較抽象的角度考查離子方程式的寫法是否相同，體現(xiàn)高考命題的方向，利于消除此類知識的空白點。解決此類問題，關(guān)鍵要注意理解離子方程式的含義，注意物質(zhì)的溶

15、解性、電離的難易，特別要注意不同類物質(zhì)反應(yīng)也能符合一個離子方程式的情形。亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，baso3不溶于水，不能用so表示，其余在溶液中均可用so表示。四種酸中，醋酸是弱酸，不能用h表示，hno3有強氧化性，與so反應(yīng)時有no參與，離子方程式也不符合2hso=so2h2o，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個反應(yīng)，且離子方程式相同，故選a。6da項，nhohnh3h2o；b項mg(oh)2應(yīng)寫成分子形式；c項，ohhco=h2oco。7b8da項是naoh過量時的離子方程式；b項不符合電子得失相等原則；c項中co能與過量的co2繼續(xù)反應(yīng)生成hco。9b電解熔融氯化鈉，沒有水參加反應(yīng)，a錯誤；鋁表面的氧化膜al2o3能溶于強堿naoh溶液中，生成naalo2，b正確；c項中反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；水垢中的成分之一caco3難溶于水，在離子方程式中不能拆分為離子形式，d錯誤。10aca(clo)2具有強氧化性，而so2具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成caso3，而生成caso4，b錯；稀hno3具有強氧化性，而fes具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fe3和s，c錯；等物質(zhì)